專題突破01物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化-高一化學(xué)重難點(diǎn)專題突破

2023-2024學(xué)年必修第一冊(cè)(人教版2019)第一章物質(zhì)及其變化物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化【思考交流】1.同素異形體中“同”,“異”的含義？2.只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？

3.從宏觀上看物質(zhì)由元素組成，從微觀上看構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？(1)“同”——指元素相同；(2)“異”——指形成單質(zhì)不同，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)有差異

只由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧元素的同素異形體O2和O3形成的混合氣體，只由氧元素組成，不是純凈物。構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子或離子。如金剛石由原子構(gòu)成，CO、CO2、H2、H2O等均由分子構(gòu)成，NaCl、CaCO3等均由離子構(gòu)成。專項(xiàng)突破1:對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的常用方法和依據(jù)歸納提升1.正確理解同素異形體概念(1)物質(zhì)屬類:單質(zhì)?；橥禺愋误w的物質(zhì)是不同的單質(zhì),它們混合在一起則形成混合物。(2)組成元素:一種。(3)同素異形體的分子組成或晶體結(jié)構(gòu)有差異,其物理性質(zhì)有明顯差異。例如金剛石硬度很大,而石墨則比較軟。同素異形體之間的轉(zhuǎn)化一般屬于化學(xué)變化。(4)常見的同素異形體。金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體;O2和O3是氧元素的同素異形體;紅磷和白磷是磷元素的同素異形體;等等。2.多角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類可獲取更多的信息例如,從組成來看,化合物Na2CO3屬于鹽;從其組成的陽離子來看,屬于鈉鹽;從其組成的陰離子來看,則屬于含氧酸鹽、碳酸鹽;從溶解性看,Na2CO3能溶于水,屬于可溶性鹽;從反應(yīng)中酸與堿的中和程度看,Na2CO3屬于正鹽(正鹽是酸與堿完全中和的產(chǎn)物)。怎樣區(qū)分正鹽、酸式鹽和堿式鹽?

根據(jù)酸與堿的中和程度將鹽分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。酸溶于水產(chǎn)生的氫離子與堿中的氫氧根離子全部中和,生成正鹽,如Na2CO3、FeCl3;若酸溶于水產(chǎn)生的氫離子部分被中和,則生成酸式鹽,如NaHCO3、NaHSO4;若堿中的氫氧根離子部分被中和,則生成堿式鹽,如Ba(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3。方法技巧3.多視角對(duì)氧化物進(jìn)行分類可從物質(zhì)的組成和性質(zhì)等宏觀視角對(duì)氧化物進(jìn)行分類。根據(jù)組成元素的種類將氧化物分為金屬氧化物(由金屬元素和氧元素組成)和非金屬氧化物(由非金屬元素和氧元素組成);也可根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分為堿性氧化物(能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物)和酸性氧化物(能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物)等。(1)金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Al2O3、Na2O2等金屬氧化物不是堿性氧化物;堿性氧化物一定是金屬氧化物。(2)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、H2O等非金屬氧化物不是酸性氧化物;酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物,如酸性氧化物CrO3、Mn2O7等是金屬氧化物。典型例題【例題1】

根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)Fe2O3、N2O5、CaO三種氧化物進(jìn)行分類分析,其中有一種與另外兩種不同,這種氧化物的化學(xué)式及其所屬類別為(

)2O3金屬氧化物酸性氧化物2O5堿性氧化物2O5非金屬氧化物答案:D解析:Fe2O3和CaO都是金屬氧化物,同時(shí)又都是堿性氧化物。N2O5是非金屬氧化物,同時(shí)又是酸性氧化物?！咀兪接?xùn)練1】

根據(jù)某種共性,可將CO2、P2O5、SO2歸為一類。下列物質(zhì)中,完全符合此共性而能歸為此類物質(zhì)的是(

)232答案:C解析:CO2、P2O5、SO2都是非金屬氧化物,同時(shí)又都是酸性氧化物。符合此共性的是SO3。4.簡單分類法(1)樹狀分類法：根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的一種方法分類依據(jù)：①按是否由同種物質(zhì)組成：純凈物和混合物；②按是否由同種元素組成：單質(zhì)和化合物；③按元素性質(zhì)：非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)；④按是否含有碳元素：無機(jī)化合物和有機(jī)化合物；⑤按化合物性質(zhì)：酸，堿，鹽，氧化物(2)交叉分類法——從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類應(yīng)用示例如下：(3)概念間的關(guān)系——“并列”“包含”與“交叉”。[例題2]如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不正確的是()A．X為含氧酸、Y為酸、Z為化合物B．X為氧化物、Y為化合物、Z為純凈物C．X為強(qiáng)堿、Y為堿、Z為化合物D．X為非金屬氧化物、Y為酸性氧化物、Z為氧化物解析:化合物可以分為酸、堿、鹽、氧化物等，按分子組成中是否含氧元素，酸可分為含氧酸和無氧酸，A項(xiàng)正確；純凈物分為單質(zhì)和化合物，化合物可以分為酸、堿、鹽、氧化物等，B項(xiàng)正確；化合物可以分為酸、堿、鹽、氧化物等，按解離程度不同，堿可分為強(qiáng)堿、弱堿等，C項(xiàng)正確；氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7等)，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO等)，酸性氧化物和非金屬氧化物屬于交叉關(guān)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D

【變式訓(xùn)練2】符合圖中陰影部分的物質(zhì)是()A．K2CO3 B．Na2CO3C．NaCl D．NaHCO3答案:B

解析:按照交叉分類法，圖中陰影部分的物質(zhì)既屬于正鹽，又屬于鈉鹽、碳酸鹽，則符合陰影部分的物質(zhì)為Na2CO3。專項(xiàng)突破2.探究分散系的分類和膠體的性質(zhì)以下是生活中常見到的物質(zhì):1.按照物質(zhì)的分類方法,上述四種物質(zhì)屬于哪類物質(zhì)?提示:四種物質(zhì)均由多種物質(zhì)組成,都是由一種或幾種物質(zhì)分散在水中形成的混合物,屬于分散系。其中泥水屬于懸濁液,食鹽水屬于溶液,而豆?jié){和血液屬于膠體。2.有些液溶膠從外觀上難以與溶液直接分清,該如何區(qū)別它們?提示:分別用激光筆照射兩種液體,在與光束垂直的方向能看到一條光亮“通路”的是液溶膠,看不到的是溶液。2．Fe(OH)3膠體的制備與性質(zhì)

圖1圖2請(qǐng)思考回答下列問題：(1)沸水換成氨水或NaOH溶液，能否得到Fe(OH)3膠體？否(2)在制備Fe(OH)3膠體時(shí)，能否用玻璃棒攪拌？否(3)向Fe(OH)3膠體中滴加足量稀硫酸，有什么現(xiàn)象？先變渾濁，后變澄清溶液1.抓住本質(zhì)特征,對(duì)分散系進(jìn)行分類。依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小對(duì)分散系進(jìn)行分類:膠體中分散質(zhì)粒子的直徑為1~100nm,而溶液中分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm,乳濁液或懸濁液中分散質(zhì)粒子的直徑則大于100nm?？捎脭?shù)軸形象表示如下:膠體、溶液、濁液三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑d<1nm1nm<d<100nmd>100nm

分散質(zhì)粒子種類分子、離子較多分子集合體或大分子大量分子集合體(固體小顆?；蛐∫旱?外部特征均一、透明、穩(wěn)定均一、透明、穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定分散質(zhì)能否透過濾紙能能不能鑒別方法無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層實(shí)例碘酒、蔗糖溶液、豆?jié){、云、霧泥漿、油水混合物2.Fe(OH)3膠體的制備。(1)制備Fe(OH)3膠體:在100mL小燒杯中加入40mL蒸餾水,加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體?？捎没瘜W(xué)方程式表示如下:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(2)用激光筆照射所制得的紅褐色液體,在與光束垂直的方向能看到光亮的“通路”,因此所制得的分散系是膠體。3.常見的丁達(dá)爾效應(yīng)如圖所示，①②③是氣溶膠的丁達(dá)爾效應(yīng)；④是液溶膠的丁達(dá)爾效應(yīng)；⑤是固溶膠的丁達(dá)爾效應(yīng)。典型例題【例題3】

FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體以及Fe(OH)3懸濁液是三種重要的分散系,下列說法正確的是(

)A.Fe(OH)3膠體不同于另外兩種分散系的本質(zhì)特征是它具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe(OH)3膠體C.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體D.三種分散系的顏色相同,且都能與鹽酸反應(yīng)答案:C解析:膠體區(qū)別于溶液、乳濁液或懸濁液的本質(zhì)特征是膠體中分散質(zhì)粒子的直徑為1~100

nm,A項(xiàng)錯(cuò)誤;向FeCl3溶液中直接加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體,C項(xiàng)正確;FeCl3溶液為棕黃色,且不與鹽酸反應(yīng),其他兩種為紅褐色,且都能與鹽酸反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。【變式訓(xùn)練1】有下列分散系①飽和食鹽水

②食醋

③霧

④云

⑤淀粉溶液

⑥血液

⑦泥水

⑧煙水晶

⑨有色玻璃

⑩石灰乳

?豆?jié){

?牛奶請(qǐng)思考回答下列問題：(1)上述分散系中屬于溶液的有________(填序號(hào)，下同)，屬于濁液的有________，屬于膠體的有________。

①②

⑦⑩

③④⑤⑥⑧⑨??(2)分散系②⑤⑥⑦⑩中分散質(zhì)能透過濾紙的有______。②⑤⑥(3)上述分散系是氣溶膠的有______，固溶膠的有______。③④

⑧⑨(4)證明淀粉溶液是膠體的方法叫做______________。丁達(dá)爾效應(yīng)【變式訓(xùn)練2】

磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含F(xiàn)eSO4和Fe2(SO4)3溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑在5.5~36nm的磁流體。下列說法中正確的是(

)A.所得的分散系屬于懸濁液

B.該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3

D.所得的磁流體帶電荷,所以具有磁性答案:B解析:分散質(zhì)粒子的直徑在1~100

nm之間的分散系屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確。磁流體為黑色,而Fe2O3為紅棕色,C項(xiàng)錯(cuò)誤。膠體呈電中性,不帶電,D項(xiàng)錯(cuò)誤。專項(xiàng)突破3.從分類的角度,認(rèn)識(shí)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的意義宏觀辨識(shí)與微觀探析1從組成的相似性視角認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)歸納提升1.從酸溶液中都含有H+視角認(rèn)識(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)的相似性例如:①H2SO4+Zn══ZnSO4+H2↑,②2HCl+CaO══

CaCl2+H2O,③2HNO3+Ca(OH)2══Ca(NO3)2+2H2O,④2HCl+CaCO3══CaCl2+H2O+CO2↑2.從堿溶液中都含有OH-視角認(rèn)識(shí)堿的化學(xué)性質(zhì)的相似性

例如:①2NaOH+CO2══Na2CO3+H2O,②NaOH+HCl═

NaCl+H2O,③Ca(OH)2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaOH。不溶性堿受熱易分解,一般得到相應(yīng)的堿性氧化物,例如:Cu(OH)2

CuO+H2O。3.對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)從物質(zhì)類別上看,鹽可與酸、堿或鹽發(fā)生反應(yīng)。具有相同陽離子或相同陰離子的一類鹽,具有相似的化學(xué)性質(zhì)。例如:碳酸鹽都可與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體:Na2CO3+2HCl══

2NaCl+H2O+CO2↑,CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑;可溶性鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2等]與稀硫酸反應(yīng)都能生成BaSO4沉淀:

BaCl2+H2SO4══BaSO4↓+2HCl,

Ba(NO3)2+H2SO4══BaSO4↓+

2HNO3。典型例題【例題4】

在Zn、ZnO、ZnCO3、鹽酸和CaCl2溶液五種物質(zhì)中,每兩種物質(zhì)反應(yīng)能生成ZnCl2的組合有(

)種種種種答案:B解析:所給物質(zhì)中Zn、ZnO、ZnCO3能與鹽酸發(fā)生反應(yīng):

Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑,ZnO+2HCl══ZnCl2+H2O,

ZnCO3+2HCl══ZnCl2+H2O+CO2↑,故選B。堿與鹽、鹽與鹽之間的反應(yīng),要求反應(yīng)物必須可溶(或微溶)于水,生成物中必須有沉淀(或氣體)。ZnCO3不溶于水,與CaCl2溶液不反應(yīng)。

【變式訓(xùn)練1】

X、Y、Z、W各代表一種物質(zhì),若反應(yīng)X+Y══Z+W能發(fā)生,則X與Y之間不可能是(

)A.鹽與鹽的反應(yīng) B.堿性氧化物與水的反應(yīng)C.酸與堿的反應(yīng) D.酸性氧化物與堿的反應(yīng)答案:B解析:鹽與鹽反應(yīng)能生成兩種新鹽,A項(xiàng)可能;堿性氧化物與水反應(yīng)只生成堿一種物質(zhì),B項(xiàng)不可能;酸與堿反應(yīng)生成鹽和水,C項(xiàng)可能;堿與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水,D項(xiàng)可能。(2)寫出下列序號(hào)所示物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。①與②:

,

②與④:

,

②與⑤:

,

③與④:

。

答案:(1)Fe

H2SO4

CO2

CuO

Na2CO3(2)Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑CuO+H2SO4══CuSO4+H2O

H2SO4+Na2CO3══Na2SO4+H2O+CO2↑

CO+CaO

Cu+CO2解析:根據(jù)單質(zhì)①能與酸②發(fā)生化學(xué)反應(yīng),由題意可推知①應(yīng)為活潑金屬鐵,而酸只有稀硫酸,則氧化物④應(yīng)為堿性氧化物CuO,因此氧化物③為CO,⑤屬于鹽,能與稀硫酸反應(yīng),則⑤應(yīng)為Na2CO3。熟練掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是做好這類推斷題的基礎(chǔ),特別要熟記酸的通性、堿的通性等。既要掌握物質(zhì)的通性,還要掌握其特性。例如:銅與稀硫酸不反應(yīng);金屬與硝酸反應(yīng)不生成氫氣;氧化銅與水不反應(yīng);等等。金屬堿性氧化物堿鹽O2H2O酸或酸性氧化物非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽O2H2O堿或堿性氧化物2.從物質(zhì)的分類角度構(gòu)建物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律的模型認(rèn)知酸或酸性氧化物堿或堿性氧化物二.相互關(guān)系1、兩條縱向直線2、四條橫線金屬+非金屬

→

無氧酸鹽

堿性氧化物+酸性氧化物

→

含氧酸鹽堿+酸

→

鹽和水

鹽+鹽

→

新鹽+新鹽注意：①這里的非金屬不包括氫和氧。如：Cu+Cl2

CuCl2

2Na+Cl2=2NaClFe+S

FeS一般來說金屬性和非金屬性越強(qiáng)反應(yīng)越容易發(fā)生，反之越不容易。②堿性氧化物和酸性氧化物的反應(yīng)，如對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性越強(qiáng)和對(duì)應(yīng)的堿堿性越強(qiáng)，則反應(yīng)越容易。如：Na2O+CO2=Na2CO3

常溫下就可以發(fā)生，CaO和SiO2生成CaSiO3要在高溫下才能進(jìn)行。③鹽和鹽的反應(yīng)要滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成物中有沉淀、氣體或有難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，但反應(yīng)物必須均可溶（或生成物比反應(yīng)物更難溶）如：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3、四條交叉線堿性氧化物+酸

→

鹽和水

酸性氧化物+堿

→

鹽和水堿+鹽

→

新鹽+新堿

酸+鹽

→

新酸+新鹽堿性氧化物和強(qiáng)酸反應(yīng)，如Fe2O3+3H2SO4(稀)=Fe2(SO4)3+3H2O②酸性氧化物和強(qiáng)堿反應(yīng)，注意必須是強(qiáng)堿。如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O③堿和鹽的反應(yīng)應(yīng)滿足反應(yīng)物兩者皆可溶，而生成物應(yīng)滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。如（NH4）2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O④酸和鹽的反應(yīng)比較復(fù)雜，共有四種情況強(qiáng)酸和弱酸的鹽反應(yīng)可生成弱酸（即俗稱的強(qiáng)酸可以制弱酸）如：FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

↑Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑b.加熱條件下，高沸點(diǎn)酸（濃溶液）和低沸點(diǎn)酸的鹽（固體）可反應(yīng)生成低沸點(diǎn)的酸（即俗稱的難揮發(fā)的酸制易揮發(fā)的酸）如：NaCl(固)+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑2NaCl(固)+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑NaNO3(固)+H2SO4(濃)NaHSO4+HNO3↑C.強(qiáng)酸鹽的稀溶液和酸（強(qiáng)酸或弱酸）若能生成難溶于強(qiáng)酸的鹽，則反應(yīng)可以進(jìn)行。如：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

d.多元弱酸能和該弱酸的正鹽反應(yīng)生成酸式鹽。如;Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO34、兩條彎線金屬+鹽

→

新金屬+新鹽

金屬+酸

→

鹽+氫氣①一般是位于金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬能置換出排在后面的金屬，且鹽溶液必須是可溶的。但很活潑的金屬（如鉀、鈣、鈉）與鹽的反應(yīng)，并不能把金屬置換出來，而是先與水反應(yīng)生成堿，再和鹽起復(fù)分解反應(yīng)。如:鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2H2O②金屬和酸反應(yīng)，應(yīng)滿足金屬排在金屬活動(dòng)性順序表的氫以前，且酸應(yīng)非強(qiáng)氧化性酸。如：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2

↑【例題5】

某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì),對(duì)于如何研究,他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種研究方案。方案Ⅰ:將它們按照酸、堿、鹽分類,然后分別溶于水得到溶液,進(jìn)行實(shí)驗(yàn);方案Ⅱ:將它們按照含鈉化合物和其他化合物分類,然后分別溶于水得到溶液,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)上述五種物質(zhì)中,利用其中的兩種物質(zhì)反應(yīng)可得到其中的另一種物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(2)請(qǐng)寫出方案Ⅱ兩組物質(zhì)間任一反應(yīng)的離子方程式:

。(3)根據(jù)方案Ⅰ進(jìn)行分類時(shí),同學(xué)甲發(fā)現(xiàn)Na2CO3溶液顯堿性,于是將Na2CO3與NaOH都劃分為堿類。你認(rèn)為同學(xué)甲的分類方法是否合理?為什么?(4)同學(xué)乙認(rèn)為,在用H2SO4鑒別三種含鈉化合物時(shí),Na2CO3很容易得到了區(qū)分,但鑒別NaCl和NaOH時(shí)卻陷入了困境,你能幫助同學(xué)乙解決這一難題嗎?答案:(1)BaCl2+Na2CO3══2NaCl+BaCO3↓(3)不合理。雖然Na2CO3溶液顯堿性,但Na2CO3在水溶液中不能電離出OH-,不符合堿的定義。(4)在兩支試管中分別加入少許H2SO4溶液,分別加入稍過量的兩種未知溶液,充分混合后,再向混合溶液中分別滴加Na2CO3溶液,若有氣泡生成,則原未知溶液為NaCl溶液;若無氣泡生成,則原未知溶液為NaOH溶液。(答案合理即可)解析:(1)BaCl2與Na2CO3反應(yīng)可得到NaCl。(2)H2SO4可與Na2CO3、NaOH反應(yīng);Na2CO3可與BaCl2反應(yīng)。(3)從微觀角度看,Na2CO3在水溶液中不能電離出OH-。(4)利用NaCl溶液和NaOH溶液的性質(zhì)差異設(shè)計(jì)鑒別方案。3.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系確定制備某種物質(zhì)的方法歸納提升1.不同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可簡單表示如下:在記憶物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系時(shí),需要弄清物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件。例如:金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣,要求金屬在金屬活動(dòng)性順序中必須排在氫的前面;金屬與鹽溶液反應(yīng)生成新鹽和新金屬,則必須是金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬置換后面的金屬(從其鹽溶液中);堿與鹽、鹽與鹽的反應(yīng),要求反應(yīng)物必須可溶(或微溶),生成物中有沉淀(或氣體)。2.工業(yè)生產(chǎn)中制取某物質(zhì)方法的確定原則工業(yè)生產(chǎn)中制取某種物質(zhì),采用何種方案最佳