2024屆天津市薊州等部分區(qū)高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

2024屆天津市薊州等部分區(qū)高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述正確的是()A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體B．所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來鑒別C．水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維的主要成分都屬于硅酸鹽D．pH值小于7的雨水稱為酸雨2、下列各組離子中的離子,能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、HCO3-、OH-、Ca2+3、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．醋酸 B．氯化鈉 C．氯水 D．蔗糖4、下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半徑：O＞S＞Na5、下列有關(guān)硅及其化合物的用途說法正確的是（）A．硅膠可用作袋裝食品的干燥劑B．二氧化硅是一種良好的半導(dǎo)體材料C．晶體硅可用于制造光導(dǎo)纖維D．玻璃、水泥、水晶的主要成分是硅酸鹽6、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．Fe B．NaCl C．NaOH D．H2SO47、某無色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A．Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－ B．K＋、Na＋、NO3－、HCO3－C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D．Na＋、K＋、AlO2－、SO42－8、將濃度均為0.1mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是A．BaCl2、NaOH、NaHCO3B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4C．AlCl3、NH3·H2O、NaOHD．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO49、關(guān)于反應(yīng)2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2的下列說法正確的是A．CO2是還原劑，在該反應(yīng)中被氧化B．Na2O2是氧化劑，在該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．若有2molNa2O2參加反應(yīng)，則有2mol電子轉(zhuǎn)移10、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)。則原混合物中Cu和Fe2O3物質(zhì)的量之比為A．2:1 B．1:l C．1:2 D．無法計(jì)算11、下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．NH3→NH4+ B．CO2→CO C．SO3→H2SO4 D．Na→NaCl12、X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是A．若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)堿時(shí)，則X可能是NaAlO2B．若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強(qiáng)酸時(shí)，則X可能是NH3C．若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時(shí)，則Z可能是CO2D．若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為金屬單質(zhì)時(shí)，則Z可能是FeCl313、以下變化是化學(xué)變化的是（）A．升華 B．潮解 C．風(fēng)化 D．萃取14、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，下列有關(guān)說法正確的是（）A．ClO-是氧化劑、OH-是還原劑 B．Fe3+是還原劑、FeO42-是還原產(chǎn)物C．生成2molFeO42-轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子 D．ClO-的還原性大于FeO42-15、下列物質(zhì)中，不屬于鐵合金的是（）A．球墨鑄鐵 B．不銹鋼 C．錳鋼 D．氧化鐵16、將NaClO3和NaI按物質(zhì)的量之比1∶1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和NaI恰好完全反應(yīng)，生成I2、Na2SO4和H2O，并產(chǎn)生棕黃色的氣體X，則X為()A．Cl2 B．Cl2O C．Cl2O3 D．ClO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護(hù)水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖象如下所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_________________，一定存在的陽離子是__________________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)③圖象中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：__________________。（3）分析圖象，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______________________，所得沉淀的最大質(zhì)量是_____________________g。（4）若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)=0.14mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c(NO3-)=___________mol·L-1。（若不存在或不確定則此空不填）18、有A、B、C、D四種元素，A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6；A、D次外層都是8個(gè)電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；C2－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)試寫出上述各元素的符號(hào)：A______，B______，C______，D______。(2)畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：A：________________，C2－：__________。(3)元素A、C、D形成簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是________________。(4)寫出A、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。19、Ⅰ．如圖所示為常見玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu)：（1）請(qǐng)寫出所列儀器的名稱：A______，B_______，C_______；（2）儀器B使用前必須__________________。（3）儀器B上標(biāo)記有________（填序號(hào)）；①質(zhì)量②溫度③刻度線④濃度⑤容積II．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為___mol·L－1。保留兩位有效數(shù)字）（2）某同學(xué)取100mL該液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝_____mol·L－1。（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法不正確的是________(填序號(hào))。a．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為___mL。20、現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）若規(guī)定氣體的流動(dòng)方向?yàn)閺淖蟮接?，則組合實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)各儀器的連接順序是：空氣→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，儀器不能重復(fù)使用）。（2）裝置Ⅳ中盛放的藥品是___________，其作用是____________________。（3）裝置Ⅱ的作用是_________________________________________。（4）加熱裝置Ⅰ時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。（5）下列對(duì)于過氧化鈉的敘述中，正確的是___________。A．過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B．將過量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍(lán)C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑21、已知：某廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是______________，一定存在的陽離子是______________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____________________________________________。（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為________，所得沉淀的最大質(zhì)量是____g。（4）若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)=0.14mol·L-1，c(NO3-)=____________mol·L-1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】試題分析：A．膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，A正確；B．并不是所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來鑒別，B錯(cuò)誤；C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽，C錯(cuò)誤；D．pH值小于5.6的雨水稱為酸雨，D錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查膠體和溶液鑒別、焰色反應(yīng)、硅酸鹽以及酸雨等2、C【解題分析】

選項(xiàng)A、Mg2＋與OH－發(fā)生反應(yīng)，Mg2＋+OH－=Mg(OH)2；選項(xiàng)B、H＋與CO32－發(fā)生反應(yīng)，2H＋+CO32－=CO2+H2O；選項(xiàng)C、各離子間相互不反應(yīng)，可以共存；選項(xiàng)D、HCO3－與OH－發(fā)生反應(yīng)，HCO3－+OH－=CO32－+H2O答案選C。3、D【解題分析】

非電解質(zhì)指的是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物?！绢}目詳解】A.醋酸在水溶液中可以導(dǎo)電，是弱電解質(zhì)，故A不選；B.氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電，是強(qiáng)電解質(zhì)，故B不選；C.氯水是混合物，不是非電解質(zhì)，故C不選；D.蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D選；故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念是僅對(duì)于化合物而言的，單質(zhì)、混合物都不叫非電解質(zhì)。4、B【解題分析】

A.根據(jù)元素周期律非金屬性：Cl>S>P，所以最高價(jià)含氧酸的酸性為HClO4>H2SO4>H3PO4,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以堿性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C.同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，穩(wěn)定性PH3<H2S，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.根據(jù)半徑的比較原則，三種元素的原子半徑：O<S<Na，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。5、A【解題分析】

A.硅膠無毒，是一種干燥劑，故可用作袋裝食品的干燥劑，A正確；

B.高純硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅晶體可用于制造光導(dǎo)纖維，C錯(cuò)誤；

D.玻璃、水泥的主要成分是硅酸鹽，水晶的主要成分是二氧化硅，D錯(cuò)誤；

答案選A。6、A【解題分析】

電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；酸堿鹽均為電解質(zhì)，排除BCD，而鐵為單質(zhì)，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故答案為A。7、C【解題分析】

無色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含H+)也可以是堿性(含OH-)。A、在酸性條件下，NO3－能氧化Fe2+，堿性條件下亞鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，且亞鐵離子不是無色的，不能共存，A不選；B、HCO3－和H+與OH-都能發(fā)生反應(yīng)，不能共存，B不選；C、四種離子在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，C選；D、AlO2－和H+發(fā)生反應(yīng)，不能共存，D不選。故選C。8、B【解題分析】

A、等物質(zhì)的量NaOH、NaHCO3恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和水，BaCl2和碳酸鈉后反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以一定有沉淀生成，故A不選；B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物質(zhì)的量混合后碳酸鈉和稀硫酸恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，所以不可能生成沉淀，故B選；C、AlCl3、NH3?H2O、NaOH等物質(zhì)的量混合，1mol鋁離子需要3mol氫氧根離子完全沉淀，根據(jù)題意堿不足，所以一定有沉淀生成，故C不選；D、Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4等物質(zhì)的量混合可以生成硫酸鋇沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不選；故答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了給定量的物質(zhì)混合時(shí)的反應(yīng)判斷，關(guān)鍵是要充分掌握各類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，生成物質(zhì)在所在環(huán)境中的存在判斷，綜合性較強(qiáng)需認(rèn)真分析作答。解答時(shí)可根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式和反應(yīng)的先后順序逐項(xiàng)分析，同時(shí)要注意反應(yīng)物量的問題。9、D【解題分析】

該反應(yīng)中，過氧化鈉中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．該反應(yīng)中CO2中各元素化合價(jià)不變，所以二氧化碳既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，既發(fā)生氧化反應(yīng)，又發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，且各占一半，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯(cuò)誤；D．若有2molNa2O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2mol×（1-0）=2mol，故D正確；故選：D。10、B【解題分析】

0.5mol/L的硫酸屬于稀硫酸，與銅不反應(yīng)，故硫酸全部與氧化鐵反應(yīng)。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4）3+3H2O所以可以推導(dǎo)出氧化鐵的物質(zhì)的量為0.05mol，向溶液中加入KSCN后無紅色顯現(xiàn)，則溶液中的三價(jià)鐵離子全部被還原為二價(jià)鐵離子。而該反應(yīng)是：Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+2FeSO4，以此可以判斷出Cu的物質(zhì)的量為0.05mol，所以B正確。11、B【解題分析】

必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明自身做氧化劑，化合價(jià)降低?！绢}目詳解】A.NH3→NH4+，化合價(jià)未變，故A不符合題意；B.CO2→CO，化合價(jià)降低，本身作氧化劑，需要加還原劑，故B符合題意；C.SO3→H2SO4，化合價(jià)未變，故C不符合題意；D.Na→NaCl，化合價(jià)升高，本身作還原劑，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。12、C【解題分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X可與W連續(xù)反應(yīng)生成Y、Z，X也可與Z直接反應(yīng)生成Y，則：A．如X為NaAlO2，與NaOH不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．如X為NH3，與一元強(qiáng)酸反應(yīng)生成銨鹽，只生成一種產(chǎn)物，Y與W不能再反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．如Z為CO2，W為非金屬單質(zhì)，X可為C，W為O2，Y為CO，C正確；D．如Z為FeCl3，W為金屬單質(zhì)，應(yīng)為Fe，X為Cl2，但氯氣與鐵反應(yīng)只生成FeCl3，Y不能為FeCl2，D錯(cuò)誤；答案選C。13、C【解題分析】

A、升華過程中只是物質(zhì)的形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)吸收空氣中的水分，屬于潮解過程，潮解過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C、在室溫和干燥的空氣中，結(jié)晶水合物失去部分或全部結(jié)晶水的過程即為風(fēng)化，風(fēng)化過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；D、將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，從而實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離，沒有新物質(zhì)生成，所以萃取屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故答案選C。14、C【解題分析】

在反應(yīng)3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O中，Cl由+1價(jià)降低為-1價(jià)，F(xiàn)e3+由+3價(jià)升高為+6價(jià)。A.ClO-是氧化劑，但OH-中不含價(jià)態(tài)變化元素，不是還原劑，作為反應(yīng)物，只提供堿性環(huán)境，A不正確；B.Fe3+中的Fe失電子，作還原劑，但FeO42-是氧化產(chǎn)物，B不正確；C.Fe3+由+3價(jià)升高為+6價(jià)，所以生成2molFeO42-轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子，C正確；D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；所以ClO-的氧化性大于FeO42-，D不正確。故選C。15、D【解題分析】

根據(jù)題中鐵合金可知，本題考查鐵合金的概念，運(yùn)用鐵與一種或幾種元素組成的中間合金稱為鐵合金分析。【題目詳解】A.球墨鑄鐵是鐵、碳、硅、錳形成的合金，故A不符合題意；B.不銹鋼是鐵、鉻、鎳形成的合金，故B不符合題意；C.錳鋼是鐵、錳、碳形成的合金，故C不符合題意；D.氧化鐵是金屬氧化物，不屬于合金，故D符合題意；答案選D。16、D【解題分析】

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價(jià)生成單質(zhì)碘，化合價(jià)升高轉(zhuǎn)移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)移1mol電子，故X氣體中氯元素的價(jià)態(tài)為+4價(jià)，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32-Na+、H+、Al3+、NH4+Al(OH)3+OH﹣=AlO2-+2H2O1:10.546g存在0.36mol·L-1【解題分析】

無色溶液排除鐵離子，焰色反應(yīng)顯黃色，說明含有鈉離子，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有SO42—；逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始階段沒有沉淀，說明含有氫離子，則一定不存在CO32－，沉淀達(dá)到最大值后，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不立即溶解，說明該階段發(fā)生銨根與氫氧根的反應(yīng)，即一定存在NH4+，最后沉淀完全消失，說明沉淀只有氫氧化鋁，因此一定存在Al3+，沒有Mg2＋，結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)根據(jù)電荷守恒分析判斷?！绢}目詳解】（1）無色廢水，一定不存在Fe3+，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①確定存在Na+，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②確定存在SO42—，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③確定有H+、Al3+、NH4+，沒有CO32－、Mg2+，因此廢水中一定不存在的陰離子是CO32－，一定存在的陽離子是Na+、H+、Al3+、NH4+；（2）實(shí)驗(yàn)③圖象中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O；根據(jù)圖象可知與銨根反應(yīng)的氫氧根的物質(zhì)的量是0.042mol－0.035mol＝0.007mol，根據(jù)反應(yīng)NH4++OH-＝NH3?H2O可知銨根的物質(zhì)的量是0.007mol；沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.035mol－0.014mol＝0.021mol，根據(jù)方程式Al3++3OH－＝Al(OH)3↓可知鋁離子的物質(zhì)的量是0.021mol÷3＝0.007mol，所以在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為1:1，所得沉淀的最大質(zhì)量是0.007mol×78g/mol＝0.546g；（4）根據(jù)圖象可知中和氫離子消耗氫氧化鈉是0.014mol，則氫離子的物質(zhì)的量是0.014mol。硫酸鋇沉淀的質(zhì)量是2.33g，n（SO42-）＝2.33g÷233g/mol＝0.01mol，根據(jù)電荷守恒，陰離子電荷總物質(zhì)的量為0.01mol×2＝0.02mol，陽離子電荷總物質(zhì)的量為n（H+）+n（Al3+）+n（NH4+）+n（Na+）＝0.014mol+0.007×3mol+0.007mol+0.14mol/L×0.1L＝0.056mol，則原廢水中存在NO3-，物質(zhì)的量是0.056mol－0.02mol＝0.036mol，則c（NO3-）＝0.036mol÷0.1L＝0.36mol/L?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查常見離子的推斷與檢驗(yàn)，定性與定量以及與圖象的相結(jié)合增加了解題的難度，明確離子的性質(zhì)、發(fā)生反應(yīng)的先后順序是解答的關(guān)鍵，注意溶液中的電荷守恒的應(yīng)用。18、ClCSKS2－＞Cl－＞K＋HClO4＋KOH=KClO4＋H2O【解題分析】

A、B、C、D四種元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為硫元素；B有兩個(gè)電子層，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，則最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數(shù)是8個(gè)，則A為氯元素；D次外層電子數(shù)是8個(gè)，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子，A為氯元素，A離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，核外電子數(shù)為18，所以D的陽離子帶1個(gè)單位正電荷，核外電子數(shù)為18，故D為鉀元素，據(jù)此分析。【題目詳解】（1）由上述分析可知A元素符號(hào)為Cl；B元素符號(hào)為C；C元素符號(hào)為S；D元素符號(hào)為K；（2）A為氯原子，其結(jié)構(gòu)示意圖為；C2-為硫離子，是硫原子得到兩個(gè)電子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）A為Cl；C為S；D為K，故離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)核電荷數(shù)越大的，離子半徑反而小可得離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞K+。（4）A、D的的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4、KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4＋KOH＝KClO4＋H2O。19、量筒容量瓶溫度計(jì)檢查是否漏水②③⑤4.00.04ab250【解題分析】I．（1）根據(jù)儀器的圖形可知：A為量筒，B為容量瓶、C為溫度計(jì)；（2）B為容量瓶，容量瓶在使用前必須要檢查是否漏水；（3）容量瓶上標(biāo)記有：溫度、刻度線、容積，故填②③⑤；II．（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度c(NaClO)=1000ρωM（2）稀釋前c(NaClO)=c(Na+)=4.0mol/L，稀釋100倍后，c(Na+)=0.04mol/L。（3）用NaClO固體配制250mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，即配制250mL4.0mol/L的NaClO溶液。a、需用托盤天平(儀器D)稱量NaClO固體，需用燒杯(儀器C)來溶解NaClO，需用容量瓶（E裝置）；圖示的A和B不需要，還需玻璃棒和膠頭滴管，故a錯(cuò)誤；b、配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故b錯(cuò)誤；c、配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致部分溶質(zhì)沒有進(jìn)入容量瓶，所配的的溶液濃度偏低，故c正確。故選ab。（4）98%的濃硫酸c(濃)=1000ρωM=1000×1.84×98％98mol/L=18.4mol/L，將濃硫酸稀釋，得稀硫酸，配制過程中H2SO4的物質(zhì)的量相同，假設(shè)需要濃硫酸VmL，則有C濃×V濃=C稀×V稀，即20、ⅢⅠⅡ氫氧化鈉溶液吸收通入空氣中的二氧化碳防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置Ⅰ2Na＋O2Na2O2D【解題分析】裝置Ⅳ中盛放的溶液為氫氧化鈉，空氣進(jìn)入裝置Ⅳ，目的除去空氣中二氧化碳，然后進(jìn)入Ⅲ裝置，進(jìn)行氣體的干燥后，氣體進(jìn)入Ⅰ裝置，與金屬鈉反應(yīng)，裝置Ⅱ與Ⅰ裝置進(jìn)行連接，保證外界空氣中的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w不能進(jìn)入裝置Ⅰ，干擾實(shí)驗(yàn)；（1）Ⅲ；Ⅰ；Ⅱ；（2）氫氧化鈉溶液；吸