2024屆山東省煙臺市芝罘區(qū)煙臺一中高一化學第一學期期末調研試題含解析

2024屆山東省煙臺市芝罘區(qū)煙臺一中高一化學第一學期期末調研試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列元素中，屬于第三周期的是（）A．氫 B．碳 C．氧 D．氯2、經(jīng)分析，某物質只含有一種元素，則該物質A．一定是純凈物 B．可能是化合物C．一定是混合物 D．可能是純凈物，也可能是混合物3、下列微粒中：①Al3＋②③[C]－④F－，其核外電子數(shù)相同的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④4、下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應B將Na投入到CuSO4溶液中生成氣體，并有固體產(chǎn)生氣體是H2，固體是CuC將SO2通入滴有酚酞的氨水中溶液紅色褪去SO2是酸性氧化物D向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，再加入足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀原溶液是硫酸溶液A．A B．B C．C D．D5、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下，3.36L氧氣與3.2g硫反應，生成SO2分子數(shù)為0.1NAB．1L0.1mol·L－1氨水中NH3·H2O分子數(shù)為0.1NAC．標準狀況下，1.12L氯氣發(fā)生反應轉移的電子數(shù)一定為0.1NAD．46gNO2和N2O4混合氣體中氧原子總數(shù)為3NA6、用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是()①幕布的著火點升高②幕布的質量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①② B．③④ C．①③ D．②④7、下列各組離子能大量共存的是A．Na＋、Mg2＋、CO32－、I－B．H＋、NO3－、Fe2＋、Br－C．NH4＋、K＋、SO42－、Cl－D．Na＋、S2－、Cu2+、SO32－8、下列變化必須加入其他物質作還原劑才能發(fā)生的是（）A．CuO→CuCl2 B．CO2→CO C．I-→I2 D．Fe2＋→Fe3＋9、下列說法正確的是①標準狀況下，6.02×1023個氣體分子所占的體積約為22.4L②0.5molN2的體積為11.2L③標準狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA⑤任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1⑥標準狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥10、氯氣是有毒氣體，曾被德國法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭。當這種毒氣彈順風爆炸時，通常可選用的防御辦法是①人躲到低洼的地方去②人躲到較高的地方去③多飲豆?jié){與牛奶④用沾有肥皂的軟布蒙面A．①④ B．②③ C．②④ D．②③④11、設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是（）A．18g水所含有的電子數(shù)目為NAB．2g氫氣所含原子數(shù)為NAC．過氧化鈉與水反應生成標況下11.2L氧氣電子轉移的數(shù)目為NAD．200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+數(shù)目0.1NA12、下列敘述錯誤的是A．根據(jù)鹽酸能導電可判斷：氯化氫為電解質B．根據(jù)溶液顯堿性可判斷：純堿屬于堿類C．根據(jù)是否有電子轉移可判斷：漂白粉在空氣中久置失效，其中存在氧化還原反應D．根據(jù)發(fā)揮漂白作用的物質性質推斷：氯水和活性炭的漂白原理不同13、根據(jù)Cl2通入不同溶液（或水）中的實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是選項溶液（或水）現(xiàn)象結論A蒸餾水溶液呈淺黃綠色氯水中存在Cl2分子B品紅溶液溶液褪色Cl2有漂白性CAgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀氯水中存在Cl-DNa2S溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀Cl2有氧化性A．A B．B C．C D．D14、據(jù)報道：“染色”饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛(PbCrO4)會使人體致癌，已被明文禁用。已知鉻元素(Cr)化合價為＋6價，則鉛元素(Pb)的化合價為()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋415、下列關于氯氣或氯的化合物的敘述不正確的是()A．過量的鐵粉與氯氣反應生成FeCl3 B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3沉淀C．氯氣能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{ D．次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定16、美國“9.11”恐怖襲擊事件給紐約帶來了一場嚴重的環(huán)境災難--石棉污染，使吸入石棉纖維者易患肺癌。已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學式可表示為Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分別為（）A．5、8 B．8、3 C．3、8 D．8、517、蛇紋石可以看作由氧化鎂、氧化鋁、二氧化硅、氧化鐵組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入氫氧化鈉溶液至過量。下列敘述不正確的是()A．沉淀X的成分是二氧化硅B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的氫氧化鈉溶液后過濾，可得到純凈的紅色顏料氧化鐵C．在溶液Y中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋18、陶瓷是火與土的結晶，其形成、性質與化學有著密切的關系，下列說法錯誤的是（）A．瓷器青色，來自氧化鐵 B．陶瓷由粘土經(jīng)高溫燒結而成C．陶瓷主要化學成分是硅酸鹽 D．陶瓷化學性質穩(wěn)定，具有抗氧化等優(yōu)點19、下列關于自然界中氮循環(huán)示意圖（如圖）的說法錯誤的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮C．其它元素也參與了氮循環(huán)D．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化20、用特殊的方法把固體物質加工到納米級的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液21、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，可用適當方法在包裝袋中裝入A．無水硫酸銅、蔗糖 B．生石灰、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽22、光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高質量的通信服務。光纖通信所使用的光纜，其主要部件為光導纖維。下列說法正確的是①制造光導纖維的主要原料是CaCO3；②制造光導纖維的主要原料是SiO2；③光導纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的全反射；④光導纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的折射A．①④ B．②③ C．①③ D．②④二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展如圖所示的實驗：已知：①步驟Ⅰ中固體全部溶解，溶液呈藍色，且無氣泡產(chǎn)生。②步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。請回答下列問題：(1)原固體中一定含有的物質是___________________________________________(填化學式)。(2)原固體中一定不含有的物質是________________________________________(填化學式)，原因是________________________________________________________________________。(3)寫出步驟Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的離子方程式：___________________________________。(4)步驟Ⅲ所得藍色溶液中一定含有的溶質是_____________________________(填化學式)。24、（12分）有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟實驗。①將該固體溶于水得無色溶液。②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：（1）一定存在的物質是_______；一定不存在的物質是________；可能存在的物質是_____________；（2）請寫出白色沉淀部分溶解的化學方程式_____25、（12分）把18.0mol·L－1的濃硫酸稀釋成1.80mol·L－1的稀硫酸100mL，實驗操作如下：（1）請在下列操作步驟中填寫有關的空格：①用量筒量取________mL的18.0mol·L－1的濃硫酸；②將__________沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量__________的燒杯中；③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線__________處；⑥改用__________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽。（2）由于操作不當，會引起實驗誤差。下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質的量濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________；②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線__________。26、（10分）學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質鋁，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為____________（填序號）。A．稀鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．濃硫酸D．FeCl3溶液此步涉及反應的離子方程式為________________________。經(jīng)除雜后的鐵粉進一步干燥后裝入反應容器。（2）反應發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______________________。27、（12分）某研究性學習小組利用如圖所示裝置探究二氧化硫的性質。已知該實驗過程可產(chǎn)生足量的二氧化硫。(裝置中固定儀器未畫出)（1）A中所裝試劑為銅片和__(填試劑名稱)，導管F的作用是__。（2）D中的試劑為0.5mol·L-1BaCl2溶液，實驗中無明顯現(xiàn)象，若改為同濃度的Ba(NO3)2溶液，則出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀的化學式為__，證明SO2具有__性。（3）裝置B用于驗證SO2的漂白性，則其中所裝溶液為__(填字母)。A．酸性高錳酸鉀溶液B．品紅溶液C．石蕊溶液D．藍色的碘-淀粉溶液（4）實驗時，B中溶液褪色，并有大量氣泡冒出，但始終未見C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。請推測可能的原因，并設計實驗驗證。可能原因：__。實驗驗證：__。（5）E中Na2S溶液用于驗證SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象為__。（6）指出上述裝置中的不足之處：__。28、（14分）欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100mL1mol·L－1的氯化鈉溶液，設計了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題：(1)稱量粗鹽樣品mg，所用儀器名稱為：_____________。(2)過濾時，玻璃棒的作用是：__________________。(3)蒸發(fā)操作時應將液體放在__________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。(4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是_________，反應的化學方程式是_____________。(5)在濾液中加入鹽酸的作用是_________________，反應的離子程式是___________。(6)配制100mL1mol·L－1的NaCl溶液時，應從Wg固體中稱取NaCl的質量為___，配制時應在___中進行定容。29、（10分）按要求回答下列問題：（1）用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，鈣沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示為___。（2）氫氟酸可刻蝕玻璃，反應的化學方程式為___。（3）工業(yè)上使用漂白粉時常向其中加入稀鹽酸，化學方程式為___。（4）將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為___。（5）向20mL含有1mol/L的氯化鋁和一定量鹽酸的溶液中逐滴加入濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與所加堿的體積如圖所示，若由于堿過量，最終產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液的體積是___mL。（6）將物質的量之比為2：3：4的N2、O2、CO2混合氣體通過一定量Na2O2后，氣體體積變?yōu)樵w積的（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A．氫是第一周期第IA的元素，A錯誤；B．碳是第二周期第IVA的元素，B錯誤；C．氧是第二周期第VIA的元素，C錯誤；D．氯是第三周期第VIIA的元素，D正確；答案選D。2、D【解題分析】

某物質只含有一種元素，可能是單質，即純凈物，也可能是混合物，例如氧氣和臭氧等，D項正確，答案選D。3、C【解題分析】

①Al3+的質子數(shù)是13，原子的核外電子數(shù)是13，由原子失去3個電子變成陽離子，所以該陽離子有10個電子；②根據(jù)離子結構示意圖知，該離子電子數(shù)是10；③根據(jù)電子式知，該離子最外層8個電子，內層有10個電子，所以該離子共有18個電子；④F-是由F原子得1個電子生成的，F(xiàn)原子有9個電子，所以F-有10個電子；核外電子數(shù)相同的是①②④，故選C。4、C【解題分析】

A．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，反應生成黑色的四氧化三鐵固體，說明鐵在高溫下和水反應，故A錯誤；B.將Na投入到CuSO4溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，故B錯誤C．二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，堿性減弱，紅色褪去，與漂白性無關，體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物，故正確；D．先加氯化鋇溶液，后加稀鹽酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+，故D錯誤；故選：C?！绢}目點撥】檢驗硫酸根離子，先滴加鹽酸沒有現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，滴加的順序不能顛倒。5、A【解題分析】

A.標準狀況下，3.36L氧氣的物質的量是0.15mol，3.2g硫的物質的量是0.1mol，生成0.1molSO2，分子數(shù)為0.1NA，故A正確；B.NH3?H2O是弱電解質，在溶液中會部分電離，所以溶液中NH3·H2O分子個數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；C.標準狀況下，1.12L氯氣的物質的量是0.05mol，若氯氣只作氧化劑轉移的電子數(shù)為0.1NA，若氯氣既作氧化劑又作還原劑，轉移的電子數(shù)不是0.1NA，故C錯誤；D.NO2和N2O4的最簡式都是NO2，46gNO2和N2O4混合氣體中氧原子總數(shù)為2NA，故D錯誤。6、B【解題分析】

氯化銨分解吸收熱量，能降低火焰溫度，達不到幕布的著火點；并且分解產(chǎn)物氯化氫和氨氣能隔絕空氣，均破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不易著火，答案選B。【題目點撥】本題從燃燒的必要條件以及NH4Cl的性質進行分析。7、C【解題分析】

A．Mg2＋、CO32－反應不能大量共存，A不符合題意；B．在溶液中H＋、NO3－、Fe2＋以及Br－之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B不符合題意；C．NH4＋、K＋、SO42－、Cl－離子間不反應，可以大量共存，C符合題意；D．S2－、SO32-與Cu2+不能大量共存，D不符合題意；答案選C。8、B【解題分析】

加入還原劑，元素化合價降低，被還原。【題目詳解】A.CuO→CuCl2的過程中，Cu元素的化合價沒有發(fā)生變化，不需要使用還原劑，A項錯誤；B.CO2→CO的過程中，C元素化合價從+4價降低到+2價，被還原，需要還原劑才能發(fā)生，B項正確；C.I-→I2的過程中I元素化合價從-1價升高到0價，需要氧化劑才能發(fā)生，C項錯誤；D.Fe2＋→Fe3＋的過程中，F(xiàn)e元素化合價從+2價升高到+3價，需要氧化劑才能發(fā)生，D項錯誤；答案選B。9、D【解題分析】

①標況下，6.02×1023個氣體分子（1mol）所占的體積才是22.4L，①正確；②沒有指明氣體存在的狀態(tài)，所以0.5molH2所占體積不一定為11.2L，②錯誤；③標準狀況下，H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，③錯誤；④CO與N2的摩爾質量均為28g/mol，28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA，④正確；⑤在標準狀況下，任何氣體的摩爾體積為22.4L/mol，不是標準狀況，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，⑤錯誤；⑥標準狀況下，體積相同的氣體的物質的量相同，則所含的分子數(shù)相同，⑥正確；綜上所述，①④⑥正確，D滿足題意。答案選D。10、C【解題分析】

①氯氣密度比空氣大，不能到低洼的地方，故錯誤；②氯氣密度比空氣大，逃生應向較高的地方，以防止中毒，故正確；③飲豆?jié){和牛乳可解毒，可使用于重金屬中毒處理，但不適合氯氣中毒的處理，故錯誤；④肥皂水呈弱堿性，可用沾有肥皂溶液的軟布蒙面，故正確；故選：C。11、C【解題分析】

A.18g水的物質的量為=1mol，一個H2O分子中含有10個電子，所以1mol水所含有的電子數(shù)目為10NA，故A錯誤；B.2g氫氣的物質的量為1mol，氫氣分子為雙原子分子，所以2g氫氣所含原子數(shù)為2NA，故B錯誤；C.標況下11.2L氧氣的物質的量為，過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當生成0.5mol氧氣時轉移1mol電子即NA個，故C正確；D.200mL0.5mol/LNa2SO4溶液中溶質的物質的量為200mL×0.5mol/L=0.1mol，所以Na+數(shù)目0.2NA，故D錯誤故答案為C。12、B【解題分析】

A.鹽酸即氯化氫的水溶液，水溶液中能導電的化合物是電解質，A項正確；B.純堿屬于鹽類，B項錯誤；C.有電子轉移的反應即氧化還原反應，C項正確；D.氯水是靠次氯酸的氧化性來漂白，活性炭靠吸附來漂白，D項正確；答案選B。13、B【解題分析】A、氯氣黃綠色氣體，氯氣通入蒸餾水中，溶液顯淺黃綠色，說明存在氯氣分子，故A說法正確；B、品紅溶液褪色，是利用HClO強氧化性，把有色物質氧化，故B說法錯誤；C、通入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中存在Cl－，故C說法正確；D、發(fā)生Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－，體現(xiàn)氯氣的強氧化性，故D說法正確。點睛：氯氣與水發(fā)生反應：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，氯水的成分是Cl2、Cl－、ClO－、HClO，進行分析即可。14、B【解題分析】

已知氧元素的化合價為－2價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和等于零計算可知鉛元素(Pb)的化合價為＋2價，綜上所述，答案為B。15、B【解題分析】

A.鐵和氯氣反應生成氯化鐵，故正確；B.二氧化硫和次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應，得不到亞硫酸鈣，故錯誤；C.氯氣和碘化鉀反應生成碘單質，遇到淀粉顯藍色，故正確；D.次氯酸見光能分解，但次氯酸鈣較穩(wěn)定，故正確。故選B。16、A【解題分析】

根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0分析，有4+x+4y=44+2，即x+2y=21，則x為奇數(shù)，結合答案，當x為3時，y為9，故C錯誤；當x為5，y為8，故A正確。故選A。17、B【解題分析】

金屬氧化物MgO、Fe2O3溶于酸，不溶于堿，二氧化硅、A12O3、氫氧化鋁會溶于強堿，蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾所得沉淀X為SiO2，濾液Y中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量，則二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，Y中生成氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，同時生成偏鋁酸鈉溶液，以此解答．【題目詳解】A．因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，則蛇紋石先溶于過量的鹽酸過濾后的沉淀為SiO2，故A正確；

B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，得到不溶物含有Fe2O3、MgO，故B錯誤；

C．溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2，鋁離子轉化為偏鋁酸根離子，故C正確；

D．MgO、A12O3、Fe2O3都能與過量鹽酸反應生成金屬陽離子，且酸過量，則溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故D正確。

故選：B?！绢}目點撥】以氧化物形式表示硅酸鹽，并不是說明它由氧化物混合而成，而是方便判斷硅酸鹽與強酸反應的生成物。18、A【解題分析】

A、氧化鐵為棕紅色固體，瓷器的青色不可能來自氧化鐵，A錯誤；B、陶瓷是由粘土或含有粘土的混合物經(jīng)混煉、成形、煅燒而制成的，B正確；C、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸鹽礦物，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，與水泥、玻璃等同屬硅酸鹽產(chǎn)品，C正確；D、陶瓷的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽的化學性質不活潑，具有不與酸或堿反應、抗氧化的特點，D正確；故選A。19、A【解題分析】

A.人工固氮中氮氣轉化為氨氣，是N2轉化為NH3的過程，N化合價由0→-3價，化合價降低，被還原，A錯誤；B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮，B正確；C.生物體合成蛋白質的過程也有碳、氫、氧元素的參與，C正確；D.根據(jù)自然界中氮循環(huán)圖知，通過生物體可以將銨鹽和蛋白質相互轉化，實現(xiàn)了含氮的無機物和有機物的轉化，D正確；答案選A?！军c晴】自然界中氮的存在形態(tài)多種多樣，除N2、NH3、NOx、銨鹽、硝酸鹽等無機物外，還可以蛋白質等有機物形態(tài)存在，氮的循環(huán)中氮元素可被氧化也可能發(fā)生還原反應，判斷的依據(jù)主要是看變化過程中氮元素的化合價的變化情況，要明確化合價升高被氧化，化合價降低被還原。20、C【解題分析】

溶液中微粒直徑小于1nm，濁液中微粒直徑大于100nm，而膠體中微粒直徑介于1nm和100nm之間，所以選項C正確；答案選C。21、B【解題分析】

為防止食品受潮，包裝袋中物質應具有吸水性；為防止富脂食品氧化變質，包裝袋內物質應具有還原性。據(jù)此解答?！绢}目詳解】A項，無水硫酸銅能吸水，能防止食品受潮，蔗糖不能防止富脂食品氧化變質，錯誤；B項，生石灰能吸水，能防止食品受潮，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食品氧化變質，正確；C項，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食品氧化變質，食鹽不能吸水，不能防止食品受潮，錯誤；D項，生石灰能吸水，能防止食品受潮，食鹽不能防止富脂食品氧化變質，錯誤；答案選B。22、B【解題分析】

光導纖維的主要成分是二氧化硅，它是一種能利用光的全反射作用來傳導光線的透明度極高的細絲，據(jù)此分析?！绢}目詳解】①制造光導纖維的主要原料是是SiO2，故錯誤；②制造光導纖維的主要原料是SiO2，故正確；③光導纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的全反射，故正確；④光導纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的全反射，故錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Cu(NO3)2、Na2SO4NaHCO3向固體中加入稀鹽酸時無氣泡產(chǎn)生Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解題分析】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉．【題目詳解】（1）固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有Cu(NO3)2；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有Na2SO4；（2）固體加過量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有NaHCO3；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，最后加入硝酸銀，產(chǎn)生的白色沉淀是氯化銀，離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；（4）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉，綜合分析可知，藍色濾液中一定含有的溶質是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2?！绢}目點撥】首先分析所給混合物中各物質的性質，然后根據(jù)題中所給的實驗現(xiàn)象進行判斷，最后確定混合物的組成成分。24、Na2CO3和KClBaCl2和CuSO4KNO3Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑【解題分析】

①將該固體溶于水得無色溶液，說明不存在硫酸銅；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體是CO2，所以一定存在碳酸鈉，因此不能存在氯化鋇，所以一定存在氯化鉀，硝酸鉀不能確定；【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知一定存在的物質是Na2CO3和KCl；一定不存在的物質是BaCl2和CuSO4；可能存在的物質KNO3；故答案為：Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3；(2)白色沉淀部分溶解的化學方程式為；故答案為：；【題目點撥】明確常見物質的性質是解答的關鍵，進行物質的檢驗時，要依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。25、10.0濃硫酸蒸餾水1001～2cm膠頭滴管無影響偏小【解題分析】

(1)根據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出配制1.80mol/L

的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積，根據(jù)計算結果選擇量筒規(guī)格；根據(jù)濃硫酸的正確稀釋方法解答濃硫酸的稀釋過程；根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的正確方法完成各小題；(2)根據(jù)實驗操作對c=的影響分析配制過程中產(chǎn)生的誤差?！绢}目詳解】(1)①配制1.80mol/L

的稀硫酸100mL，需要18.0mol/L

的濃硫酸的體積為=0.01L=10mL，故答案為：10.0；②稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢注入蒸餾水中，順序不能顛倒，故答案為：濃硫酸；蒸餾水；③配制100mL溶液需要選用100mL容量瓶，故答案為：100；⑤⑥定容時先直接加入蒸餾水，至容量瓶刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管進行定容，故答案為：1-2cm；膠頭滴管；(2)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶液體積和溶質的物質的量都不產(chǎn)生影響，所以不影響配制結果，故答案為：無影響；②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線，導致配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏小，故答案為：偏小。26、B【解題分析】

A裝置提供水蒸氣，B中水蒸氣與鐵發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，C為氫氣收集裝置，D為干燥裝置，E中氫氣與氧化銅反應生成銅和水（驗證產(chǎn)生了氫氣）?！绢}目詳解】（1）除鐵粉中的雜質鋁，應該選一個只和鋁反應而不和鐵反應的試劑，A.稀鹽酸和鐵、鋁均反應，A錯誤；B.氫氧化鈉溶液只和鋁反應，不和鐵反應，B正確；C.鐵、鋁在濃硫酸中鈍化，C錯誤；D.氯化鐵溶液和鐵、鋁都反應，D錯誤；涉及的反應為鋁和氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，方程式為：;故答案為：B；；（2）鐵和水蒸氣高溫下生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為：，故答案為：?！绢}目點撥】注意裝置C中為短進長出，是利用向下排空氣法收集氫氣；金屬鋁既能和強酸反應，也能和強堿反應。27、濃硫酸平衡氣壓(防止氣壓過低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過大)，且反應結束后可以從導管中通入空氣，便于排出裝置內殘余的SO2BaSO4還原BSO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大，Ca(OH)2的溶解度很小，飽和澄清石灰水的濃度小，導致迅速生成Ca(HSO3)2取適量C中反應后的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成有淡黃色沉淀生成缺少尾氣處理裝置【解題分析】

探究SO2的性質實驗流程：在裝置A中Cu與濃硫酸共熱發(fā)生反應反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，B檢驗SO2的漂白性，C驗證二氧化硫是酸性氧化物，D驗證二氧化硫的還原性，E驗證二氧化硫的氧化性，裝置B用品紅溶液檢驗漂白性，在裝置C中SO2與飽和澄清石灰水反應，發(fā)生反應：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，二氧化硫過量還會發(fā)生反應：CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，在裝置D中發(fā)生反應：SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，E中發(fā)生反應：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓，產(chǎn)生淡黃色沉淀，二氧化硫是過量的，且有毒，污染環(huán)境，應進行尾氣處理。【題目詳解】(1)二氧化硫用銅和濃硫酸在加熱的條件下制得，導管F的作用是平衡氣壓(防止氣壓過低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過大)以及反應結束后可以從導管中通入空氣，便于排出裝置內殘余的SO2，故答案為：濃硫酸；平衡氣壓(防止氣壓過低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過大)以及反應結束后可以從導管中通入空氣，便于排出裝置內殘余的SO2；

(2)在裝置D中發(fā)生反應：SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，證明二氧化硫具有還原性，故答案為：BaSO4；還原；

(3)二氧化硫具有漂白性，用品紅溶液檢驗，故答案為；B；

(4)始終未見C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀，SO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大，Ca(OH)2溶解度很小，飽和石灰水濃度小，導致迅速生成Ca(HSO3)2，反應方程式為：CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，Ca(HSO3)2易溶于水，驗證溶液中的Ca(HSO3)2，取適量反應后C中的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成即可，故答案為：SO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大，Ca(OH)2溶解度很小，飽和石灰水濃度小，導致迅速生成Ca(HSO3)2溶液；取適量反應后C中的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成；

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