新疆維吾爾自治區(qū)和田市高中化學(xué)高一上冊期末通關(guān)提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列對古文獻(xiàn)記載內(nèi)容或詩句諺語理解不正確的是A．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾B．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化學(xué)變化C．《呂氏春秋別類編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面特性D．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”中的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)

2、下列物質(zhì)的應(yīng)用錯誤的是A．金屬鈉可用于冶煉金屬鈦B．活性炭用于殺菌除異味C．用作漂白劑和消毒劑D．用作供氧劑

3、設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．1mol中含有電子數(shù)為11B．300mL0.3mol/L的溶液中含有0.09mol氯離子C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4D．某物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為

，1mol該物質(zhì)中含1mol碳碳雙鍵

4、下列過程對應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是A．用過量氨水吸收廢氣中的：B．光導(dǎo)纖維在堿性環(huán)境中易斷裂：C．不能用玻璃試劑瓶盛裝氫氟酸：D．工業(yè)用NaOH溶液吸收NO、尾氣時可能有：

5、某無色溶液中，可能含有等物質(zhì)的量的以下離子中的若干種：H+、K+、Na+、Ca2+、Fe3+、OH-、Cl-、HCO、CO和SO?，F(xiàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①取樣，加入打磨過的鋁片，有氣泡冒出；

②取樣，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，過濾出沉淀，加入足量鹽酸沉淀量不變。

③取樣，加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

④取樣，做焰色試驗(yàn)，觀察焰色為黃色；

下列判斷正確的是A．一定不含有的離子有：Ca2+、Fe3+、HCO、COB．根據(jù)④現(xiàn)象，可判斷不含K+C．一定含有的離子有：H+、Na+、SOD．實(shí)驗(yàn)可證明溶液中一定含有Cl-

6、通常情況，下列操作中不正確的是A．B．C．D．

7、化合物是在化工領(lǐng)域有著重要應(yīng)用價值的離子化合物，X、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、W、Y位于不同短周期，且X、W同主族，Z的原子序數(shù)等于X、W、Y的原子序數(shù)之和，Z的氫化物的水溶液是一種常見的強(qiáng)酸。下列敘述中正確的是A．W是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素B．離子半徑：Y>ZC．Y的氧化物為堿性氧化物D．化合物有還原性

8、下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化中，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3B．Na→Na2O→NaOHC．FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D．Fe→FeCl3→FeCl2

9、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體，產(chǎn)生沉淀NaHCO3溶解度大于Na2CO3B將一小塊Na用有小孔的鋁箔包住，放入水里，有無色氣泡產(chǎn)生Na與水反應(yīng)生成氫氣C將少量鐵粉加入濃鹽酸中，充分反應(yīng)后再滴加溶液，溶液不呈紅色生成物中不含D在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水，淺綠色溶液變成棕黃色溶液Fe2+具有氧化性

A．AB．BC．CD．D

10、某實(shí)驗(yàn)小組通過下圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng)：

下列說法中正確的是A．②中的大量氣泡的主要成分是氫氣B．③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有漂白性物質(zhì)造成的D．⑤中MnO2的主要作用是作催化劑

11、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是A．混合物：冰水混合物、漂白粉、氨水、液氯B．化合物：、NaOH、HCl、C．同素異形體：、干冰、金剛石、石墨D．同位素：、、

12、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是A．用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HClB．用加熱的方法除去NaHCO3固體中的少量Na2CO3固體雜質(zhì)C．將Cl2通入石灰水中制取漂白粉D．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

13、下列物質(zhì)的用途中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．用“84”消毒液殺菌消毒B．用熟石灰改良酸性土壤C．用鋁和氧化鐵的混合物焊接鐵軌D．用過氧化鈉做呼吸面具的供氧劑

14、將和空氣的混合氣體通入、、的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題圖所示。下列說法正確的是

A．在圖示轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素只有銅、氫B．過程Ⅲ反應(yīng)的離子方程式為C．通入過量的氧氣或者增大的濃度可以減少回收的S中CuS的含量D．有轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，理論上消耗的物質(zhì)的量為2mol［若溶液中不變］

15、火藥是中國的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生的反應(yīng)為。下列有關(guān)說法正確的是A．還原劑是C，氧化劑是B．的電子式為：C．是離子化合物D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol時，有2.24L生成

16、白磷(P4)有毒，實(shí)驗(yàn)時若皮膚接觸到白磷，應(yīng)立即用稀溶液清洗，發(fā)生兩個反應(yīng)：

反應(yīng)①為和反應(yīng)生成Cu、和；

反應(yīng)②為。

下列說法正確的是A．在反應(yīng)①和②中，P4只作還原劑B．反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2C．若P4反應(yīng)完全且轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率是80％，理論上反應(yīng)①和②消耗P4的物質(zhì)的量之比為14∶11D．用稀溶液清洗后，應(yīng)再使用NaOH溶液清洗二、計算題

17、取一定量碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物樣品，分成兩等份，取其中一份加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱其質(zhì)量減少6.2g，另一份樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入200mL稀鹽酸時產(chǎn)生CO22.24L，過量時產(chǎn)生CO211.2L(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(1)每份樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為：_______。

(2)鹽酸物質(zhì)的量濃度為：_______mol/L三、實(shí)驗(yàn)題

18、NaCl是重要的化工原料，也是日常生活的必需品。

I．某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下與NaCl有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。

①把雞蛋的一頭敲破，倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜內(nèi)部，將另一頭浸泡在稀醋酸中溶去部分蛋殼(中間的蛋殼留著，起固定作用)；

②在一只小燒杯中加入適量蒸餾水，將洗凈了蛋膜外部的蛋殼架在小燒杯上，蛋膜浸入蒸餾水中(如圖)；

③向蛋膜內(nèi)加入淀粉和食鹽的混合溶液，靜置一段時間；

④拿走蛋膜，檢驗(yàn)燒杯中有無淀粉和食鹽。

根據(jù)以上敘述，回答下列問題：

(1)檢驗(yàn)燒杯中有無淀粉，操作是___________。

(2)檢驗(yàn)蛋膜內(nèi)溶液中有無NaCl，操作是___________。

(3)請寫出檢驗(yàn)NaCl相關(guān)的原理方程式___________。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.1000mol/LNaCl溶液：

(4)需要稱取NaCl___________g。配制該溶液除需要電子天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外，還需要的儀器有___________、___________。

(5)配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響？

①沒有洗滌燒杯___________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同)。

②用蒸餾水洗滌容量瓶后有水殘留在容量瓶中___________。四、周期表推斷題

19、A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E、F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，E為地殼中含量最高的金屬元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體?；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素E在元素周期表中的位置是___________。

(2)B．C、D三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是___________(填離子符號)。

(3)化合物DCA的俗稱為___________，單質(zhì)在工業(yè)上的用途為___________。

(4)化合物的摩爾質(zhì)量為___________，非金屬性：C___________F(填“>”、“<”)。

(5)少量的與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可發(fā)生反應(yīng)，生成物僅為和，該反應(yīng)的離子方程式為___________。五、工藝流程題

20、高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(主要成分為MnS，還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧化物)制備，工藝流程如圖所示，回答下列問題：

相關(guān)金屬離子［c0(Mn+)=0.1mol·L-1］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)已知“溶浸”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當(dāng)生成0.5molMnSO4時，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____，該反應(yīng)中n(還原劑)：n(氧化劑)=_____，“濾渣1”的主要成分為_____(化學(xué)式)。

(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，酸性條件下MnO2氧化Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)“除雜1”的目的是去Zn2+和Ni2+，“除雜2”的目的是將Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀從而除去Mg2+，試推測“調(diào)pH”是為了除_____(填元素符號)，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)在_____～6(當(dāng)某金屬離子沉淀完全視作該金屬離子已除凈)。

(4)寫出“沉錳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。

(5)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰