湖南省邵陽(yáng)市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末高分考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 密封線(xiàn) 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、屠呦呦等人使用乙醚從中藥中提取并分離得到青蒿素，其分子中含有與H2O2類(lèi)似的結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．提取青蒿素過(guò)程中應(yīng)盡量避免高溫B．青蒿素分子中的所有碳原子在同一平面內(nèi)C．青蒿素分子中含有手性碳原子D．“使用乙醚從中藥中提取青蒿素”利用了萃取原理

3、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法中一定正確的是

A．60gSiO2晶體中含有2×6.02×1023個(gè)Si-O鍵B．石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示)，則0.12g石墨烯中含有6.02×1022個(gè)碳原子C．720gC60晶體(如圖2所示)中含有6.02×1023個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元D．14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m的混合物，含有共用電子對(duì)數(shù)目為3×6.02×1023

4、原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，元素X的氫化物水溶液可用于雕刻玻璃，元素Y的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期中最小的，W、X、Y的原子序數(shù)滿(mǎn)足，元素X與Z位于同主族。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：B．不能電解制取Y單質(zhì)C．X、Z的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D．中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

5、葡萄糖酸鈣是一種重要的補(bǔ)鈣劑。工業(yè)上以葡萄糖、碳酸鈣為原料，在溴化鈉溶液中采用間接電氧化反應(yīng)制備葡萄糖酸鈣，其陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)過(guò)程如下所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．葡萄糖在陽(yáng)極上被間接電氧化，氧化過(guò)程的氧化劑是HBrOB．每1mol葡萄糖被間接電氧化，理論上電路中至少轉(zhuǎn)移了2mol電子C．葡萄糖和葡萄糖酸都能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應(yīng)D．葡萄糖酸分子中含有4個(gè)手性碳原子(所連4個(gè)基團(tuán)均不相同的碳原子)

6、用如圖所示裝置能制備下列干燥的氣體，且能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止的是(甲、乙、丙表示加入的試劑，部分夾持裝置省略)

選項(xiàng)氣體甲乙丙ACl2濃鹽酸二氧化錳氯化鈣BCO2稀硫酸石灰石五氧化二磷CC2H2飽和食鹽水電石堿石灰DH2稀硫酸鋅粒堿石灰A．AB．BC．CD．D

7、如圖，鐵片、銅片和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，下列說(shuō)法正確的是

A．構(gòu)成原電池時(shí)，Cu極反應(yīng)式為Cu－2e－＝Cu2+B．構(gòu)成電解池時(shí)，Cu極質(zhì)量可能減少也可能增加C．構(gòu)成電解池時(shí)，F(xiàn)e極質(zhì)量一定減少D．構(gòu)成的原電池或電解池在工作時(shí)的反應(yīng)原理一定不同

7、25°C時(shí)，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．圖中a=2.6B．25℃時(shí)，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M點(diǎn)溶液中：D．若要表示題目條件下pH與lg的變化關(guān)系.則曲線(xiàn)應(yīng)該在平行于曲線(xiàn)的下方二、試驗(yàn)題

8、是一種重要的化工原料，常用于生產(chǎn)次氯酸鈉、漂白粉、溴素、三氯化磷等無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題：

(1)甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲制備一瓶純凈的，裝置如圖所示。

①裝置的連接順序?yàn)開(kāi)__________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。

②檢驗(yàn)裝置A氣密性的具體操作是___________。

③裝置D中所裝試劑為_(kāi)__________。

(2)乙同學(xué)結(jié)合甲同學(xué)的裝置，又添加一些裝置(如下圖)，在實(shí)驗(yàn)室利用和在活性炭催化作用下制取亞硫酰氯。亞硫酰氯是重要的化工試劑，易水解。

①H儀器的名稱(chēng)為_(kāi)__________。

②G儀器的進(jìn)水口是___________(填“a”或“b”)。

③F儀器的作用是___________。

(3)已知具有還原性，和能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。丙同學(xué)做以下實(shí)驗(yàn)：取少量和反應(yīng)后的混合物于試管中，加水充分溶解后……丙同學(xué)猜想二者能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象都正確且能驗(yàn)證丙同學(xué)猜想的是___________(填字母序號(hào))。A．滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色B．滴加幾滴溶液，有白色沉淀生成C．加入少量稀硝酸，再滴加幾滴溶液，有白色沉淀生成D．滴加幾滴酸性溶液，紫紅色消失三、工藝流程題

9、鍍鎳生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的酸性硫酸鎳廢液(含有等雜質(zhì)離子)，通過(guò)精制提純可制備高純硫酸鎳，部分流程如下：

資料1：時(shí)，，，易溶于水。

資料2：(二乙基己基磷酸)萃取金屬離子的反應(yīng)為：

X+Mx+M+xH+

(1)操作1、2的名稱(chēng)_________，操作3的所需要主要玻璃儀器名稱(chēng)是燒杯和_________。

(2)操作1中加入的主要目的是______。

(3)溶液參與反應(yīng)的離子方程式是和_________，雜質(zhì)離子沉淀完全時(shí)，溶液中_________(c(雜質(zhì)離子)可視為沉淀完全)。

(4)濾液b中含有的金屬陽(yáng)離子主要有和_________。

(5)在硫酸鹽溶液中對(duì)某些金屬離子的萃取率與關(guān)系如圖所示，在一定范圍內(nèi)，隨著升高，萃取率升高的原因是___________。

(6)處理后母液再利用及含量測(cè)定：

①在母液中加入石灰乳可制備操作1中所需漿液，寫(xiě)出制備的化學(xué)方程式_________。

②準(zhǔn)確量取處理后的母液稀釋液于錐形瓶中，加入溶液，充分反應(yīng)后，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，滴定反應(yīng)為：，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液，計(jì)算處理后的母液稀釋液中含量_________。四、原理綜合題

10、加深對(duì)含氮氧化物的研究，有利于為環(huán)境污染提供有效決策。回答下列問(wèn)題：

(1)已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH1=-114kJ·mol-1；

C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-395kJ·mol-1；

2NO(g)N2(g)+O2(g)ΔH3=-181kJ·mol-1。

C(s)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________；關(guān)于該可逆反應(yīng)，改變下列條件，一段時(shí)間后，正反應(yīng)速率增大的是_____(填字母)。

A．恒溫下，縮小反應(yīng)容器體積

B．恒容下，降低反應(yīng)溫度

C．恒溫恒容下，通入一定量的N2

D．恒溫恒容下，將CO2移出容器

(2)T°C時(shí)，存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率與NO2、N2O4的濃度關(guān)系為：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆為速率常數(shù)，僅與溫度有關(guān))，且lgv正~lgc(NO2)與lgv逆~lgc(N2O4)的關(guān)系如圖所示。

①表示v正的直線(xiàn)是____(填“A”或“B")。

②T°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

③T°C時(shí)，向剛性容器中充入一定量NO2，平衡后測(cè)得c(NO2)為0.1mol·L-1，平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________(保留一位小數(shù))。平衡后v逆=________(用含a的表達(dá)式表示)。

④上題③中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，繼續(xù)通定量入一的NO2，NO2的平衡濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)為減少汽車(chē)尾氣中NOx的排放，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以耐高溫催化劑催化NO轉(zhuǎn)化為N2，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。結(jié)合(1)中的反應(yīng)，若不使用CO，溫度超過(guò)775K，發(fā)現(xiàn)NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因是_______________；用平衡移動(dòng)原理解釋加入CO后，NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率增大的原因：__________。

11、金屬鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。

(1)在基態(tài)Ti原子中，核外存在_______對(duì)自旋相反的電子，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)______。

(2)可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦?zhàn)龃呋瘎r(shí)，可以發(fā)生下列聚合反應(yīng)：nCH3CH=CH2

，該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有_______；反應(yīng)中涉及物質(zhì)的元素中電負(fù)性最大的是_______。三乙基鋁是一種易燃物質(zhì)，在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產(chǎn)物中分子的立體構(gòu)型是直線(xiàn)形的是_______。

(3)高分子納米活性鈦無(wú)霸是借助紫外線(xiàn)或太陽(yáng)光的照射，在其表面產(chǎn)生氧化性極強(qiáng)的活性離子，這種活性離子可以分解生活中的一些有害物質(zhì)(如苯、甲醛、丙酮等)。

①丙酮()分子中含有π鍵與σ鍵數(shù)目之比為_(kāi)______。

②甲醛易溶于水，原因是：a．甲醛和水都是極性分子，b．_______。

(4)配離子呈黃色。配體之一分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是_______。

(5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體中Ti原子周?chē)cTi原子距離最近且相等的N原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)______。已知晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，則晶胞邊長(zhǎng)為_(kāi)______cm(用含、的式子表示)。

12、以有機(jī)物A為原料合成藥物F的路線(xiàn)如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)A分子中碳原子的雜化方式為_(kāi)__________，用*標(biāo)記A分子中含有的手性碳原子：___________。

(2)試劑X的分子式為，寫(xiě)出試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________，的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(3)反應(yīng)中，每1molD參與反應(yīng)，產(chǎn)生1molHBr，寫(xiě)出的反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)在C的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的有___________種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜顯示