浙江省杭州市“六縣九校”聯(lián)盟2022-2023學年高二上學期期中聯(lián)考化學試題 （原卷版+解析版）

第第頁浙江省杭州市“六縣九校”聯(lián)盟2022-2023學年高二上學期期中聯(lián)考化學試題（原卷版+解析版）杭州“六縣九?！甭?lián)盟2022學年第一學期期中聯(lián)考

高二年級化學學科試題

考生須知：

1.本卷共10頁滿分100分，考試時間90分鐘；

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。

3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；

4.考試結束后，只需上交答題紙。

可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16K：39Mn：55Ag：108Ba：137

選擇題部分

一、選擇題(本大題共25小題，每小題只有一個正確答案，每小題2分，共50分)

1.下列物質中，屬于強電解質的是

A.CH3COOHB.NH3C.CH3CH2OHD.BaSO4

【答案】D

【解析】

【詳解】電解質的強弱要看是否能完全電離，能完全電離的有強酸、強堿、大多數鹽為強電解質，部分電離的有弱酸、弱堿、水等是弱電解質，BaSO4是強電解質，故選：D。

2.酸堿中和滴定實驗中，需使用到且必須用待裝液潤洗的是

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】

【詳解】A．容量瓶水洗后即可使用，若潤洗導致配制溶液的濃度偏大，故A不符合題意；

B．錐形瓶水洗即可，若潤洗，消耗標準液偏多，導致測定結果偏大，故B不符合題意；

C．量筒不需要潤洗，故C不符合題意；

D．滴定管水洗后，需用待裝液潤洗，保證濃度不變，故D符合題意；

故答案選D。

3.下列物質中能抑制水的電離且溶液呈酸性的是

A.NaHSO4B.KNO3C.NaOHD.Na2CO3

【答案】A

【解析】

【詳解】A．在水溶液中完全電離NaHSO4=Na++H++，使溶液顯酸性，且抑制水的電離，故A正確；

B．KNO3是強酸強堿鹽，在水溶液中不發(fā)生水解，對水的電離無影響，故B錯誤；

C．NaOH是強堿，其水溶液顯堿性，且抑制水的電離，故C錯誤；

D．Na2CO3是強堿弱酸鹽，水溶液中發(fā)生水解使溶液顯堿性，促進水的電離，故D錯誤；

故選：A。

4.下列電離方程式正確的是

A.醋酸鈉的電離：CH3COONaCH3COO-+Na+

B.碳酸氫鈉的電離：NaHCO3=Na++H++

C.Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3++3OH-

D.H2S的電離：H2S2H++S2-

【答案】C

【解析】

【詳解】A．醋酸鈉屬于強電解質，完全電離，其電離方程式為：CH3COONa=CH3COO-+Na+，故A錯誤；

B．碳酸氫鈉屬于強電解質，完全電離產生鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為：NaHCO3═Na++，故B錯誤；

C．Fe(OH)3屬于弱電解質，部分電離產生鐵離子和氫氧根離子，其電離方程式為：Fe(OH)3Fe3++3OH-，故C正確；

D．H2S屬于弱電解質，分步電離，以第一步為主，其電離方程式為：H2SH++HS-，故D錯誤；

故選：C。

5.下列反應屬于氧化還原反應，并且△H0，故D不選；

故選：C。

6.稀鹽酸與過量鋅粉的反應中加入適量下列物質，能加快反過速率但又不影響氫氣生成量的是

A.Na2CO3固體B.NaNO3溶液C.CH3COONa固體D.少量Cu粉

【答案】D

【解析】

【詳解】A．稀鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，影響生成氫氣的量，故A錯誤；

B．酸性條件下硝酸根離子氧化Zn不生成氫氣，故B錯誤；

C．鹽酸與醋酸鈉反應生成醋酸，氫離子濃度減小，生成氫氣的速率減小，故C錯誤；

D．Zn過量，加入少量Cu構成原電池可加快反應速率，且不影響生成氫氣的量，故D正確；

故選：D。

7.對于可逆反應A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是

A.υ(A)=0.3molL-1s-1B.υ(B)=1.8molL-1s-1

C.υ(D)=0.7molL-1s-1D.υ(C)=1.5molL-1min-1

【答案】C

【解析】

【詳解】由于B是固體，不能用濃度的改變量來描述反應速率，再根據速率與計量系數之比分析，比值越大，則反應速率越快，，則υ(D)=0.7molL-1s-1的速率最快，故C符合題意。

綜上所述，答案為C。

8.下列說法不正確的是

A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ/mol，該反應高溫才能自發(fā)

B.增大壓強(體積減小)或升高溫度，均能增大活化分子百分數，從而加快化學反應速率

C.c(H+)=的溶液一定為中性

D.發(fā)生化學反應的碰撞都是有效碰撞

【答案】B

【解析】

【詳解】A．該反應△S>0，△H>0，屬于高溫自發(fā)反應，故A正確；

B．增大壓強(體積減小)可以增大單位體積內活化分子數目，但不能增大活化分子百分數，故B錯誤；

C．c(H+)==，可得：，溶液一定顯中性，故C正確；

D．發(fā)生化學反應的碰撞一定是有效碰撞，故D正確；

故選：B。

9.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-ΔH>0，下列敘述正確的

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)減小，c(H+)減小

B.將水加熱，Kw增大，pH變小

C.向水中加入少量HCl氣體平衡逆向移動，c(H+)減小，c(OH-)減小

D.向水中分別加入0.1mol/L鹽酸與0.1mol/LNaOH溶液，兩溶液中水的電離程度不相同

【答案】B

【解析】

【詳解】A．向水中加入稀氨水，氨水是弱堿，會抑制水的電離，使平衡逆向移動，c(OH-)增大，c(H+)減小，故A錯誤；

B．水的電離是吸熱的，將水加熱，水的電離平衡正向移動，Kw增大pH變小，故B正確；

C．向水中加入少量HCl氣體，會抑制水的電離，平衡逆向移動，c(H+)增大，c(OH-)減小，故C錯誤；

D．加酸加堿均能抑制水的電離，向水中分別加入0.1molL-1鹽酸與0.1molL-1NaOH溶液，對水的電離抑制程度相同，兩溶液中水的電離程度相同，故D錯誤；

故選：B。

10.在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是

A.B.c(OH-)

C.D.

【答案】A

【解析】

【詳解】A．，稀釋過程促進一水合氨的電離，則增大，的物質的量減小，比值增大，A正確；

B．氨水呈堿性，稀釋過程中c(OH-)始終減小，故B錯誤；

C．，稀釋過程促進一水合氨的電離，增大，的物質的量減小，比值減小，故C錯誤；

D．，和Kb均只受溫度影響，稀釋過程中溫度不變，則和Kb不變，不變，故D錯誤；

故選：A。

11.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)合成氨，反應條件選擇高溫

B.在密閉容器中發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，壓縮容器，體系顏色加深

C.使用催化劑可增大SO2的轉化率

D.其它條件不變時，升高溫度可增強醋酸溶液的導電能力(忽略揮發(fā)情況)

【答案】D

【解析】

【詳解】A．合成氨反應為N2+3H22NH3ΔH＜0，該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，不利于氨氣的合成，合成氨時選擇高溫的目的是考慮催化劑的催化活性，與可逆反應無關，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；

B．H2(g)+I2(g)2HI(g)為氣體體積不變的反應，壓縮容器體積后壓強增大，平衡不移動，但容器體積縮小I2(g)的濃度增大，導致混合氣體顏色加深，與可逆反應無關，不能用平衡移動原理解釋，故B錯誤；

C．催化劑可加快反應速率，但催化劑不能使該平衡發(fā)生移動，無法增大SO2的轉化率，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；

D．醋酸的電離過程吸熱，其它條件不變時，升高溫度醋酸的電離平衡正向移動，醋酸根離子、氫離子濃度增大，增強了醋酸溶液的導電能力，能用勒夏特列原理解釋，故D正確；

故選：D。

12.在溫度和容積不變的密閉容器中：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)能說明該反時達到平衡的是

A.各物質的物質的量之比為n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=l∶3∶2

B.斷開3molH-H的同時斷開2molN-H

C.容器內氣體的密度保持不變

D.在該條件下，N2的轉化率已經達到了最大值

【答案】D

【解析】

【詳解】A．各物質的物質的量之比為n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=1∶3∶2，無法判斷正逆反應速率相等，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．斷開3molH-H的同時斷開2molN-H，正逆反應速率不相等，反應未達平衡平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．反應前后氣體總質量不變，容器容積不變，故容器內氣體的密度始終不變，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．在該條件下，N2的轉化率已經達到了最大值，則反應達到了最大限度，故反應達到了平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：D。

13.下列事實中可以證明HClO是弱電解質的是

A.HClO能使紫色石蕊試液先變紅后褪色

B.常溫下，0.1mol/LHClO溶液pH=3

C.相同體積的HClO導電能力比鹽酸的弱

D.100mL0.lmol/L的HClO恰好與100mL0.lmol/L的NaOH溶液完全反應

【答案】B

【解析】

【詳解】A．1mol/L的HClO溶液可以使石蕊試液變紅，說明HClO電離出氫離子而使溶液呈酸性，但是不能證明HClO部分電離，則不能說明HClO是弱電解質，故A錯誤；

B．1mol/L的HClO溶液中c(H+)=10-3mol/L＜1mol/L，說明HClO部分電離，為弱電解質，故B正確；

C．相同體積的HClO導電能力比鹽酸的弱，說明HClO中離子濃度小于HCl,不能說明HClO部分電離，但沒有HClO和HCl的濃度，所以不能證明HClO是弱電解質，故C錯誤；

D．100mL0.1molL-1的HClO恰好與10mL0.1molL-1的NaOH溶液完全反應，說明HClO是一元酸，但是不能說明HClO部分電離，則不能證明HClO是弱電解質，故D錯誤；

故選：B。

14.下列有關反應熱的說法正確的是

A.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，澄清石灰水與鹽酸反應的中和熱也為△H=-57.3kJ/mol

B.H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol，則反應2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的△H=+571.6kJ/mol

C.已知在一定條件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，則將3molH2和足量的N2在此條件下充分反應，放出熱量為92.4kJ

D.已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2則△H1K2>K3

【答案】D

【解析】

【詳解】A．達平衡時，列出三段式：

則容器Ⅰ中平衡常數K1==40，A正確；

B．容器Ⅲ與容器Ⅰ剛好為互為逆反應過程，但容器Ⅰ溫度高于容器Ⅲ，溫度越高，化學反應速率越大，所以達到化學平衡時容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的小，B正確；

C．容器Ⅲ與容器Ⅰ互為逆反應過程，若兩容器溫度相同，則容器Ⅰ中CH3OH轉化率和容器Ⅲ中CH3COOH轉化率之和為1，容器Ⅲ溫度低于容器Ⅰ，正反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，CH3COOH轉化率減小，所以達平衡時，容器Ⅰ中CH3OH轉化率與容器Ⅲ中CH3COOH轉化率之和小于1，C正確；

D．容器Ⅰ和Ⅱ的溫度相同則平衡常數相等，由ΔH＜0可知該反應為放熱反應，溫度升高平衡逆向移動，平衡常數減小，則K1=K2＜K3，D錯誤；

故選D。

25.下列實驗方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是

實驗目的方案設計現(xiàn)象和結論

A探究反應物濃度對化學反應速率的影響分別取10mL0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL0.lmol/LNa2S2O3溶液、5mL蒸餾水于兩支試管中，然后同時加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液前者出現(xiàn)渾濁的時間更短，說明增大Na2S2O3濃度，可以加快反應速率

B探究壓強對化學反應速率的影響在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)向其中通入氬氣，反應速率不變化學反應速率不受壓強影響

C探究溫度對化學反應速率的影響將裝有NO2和N2O4混合氣體的連同球分別浸泡在冰水和熱水中2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)，△H0，判斷該設想能否實現(xiàn)________(填“能”或“不能”)，并簡述原因________________。

（2）甲烷的燒熱△H=-890.3kJ/mol，寫出甲烷的燃燒熱的熱化學方程式：__________________。

【答案】（1）①.不能②.因為該反應的△H＞0，△S＜0，所以△G＞0，為非自發(fā)反應

（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJmol-1

【解析】

【小問1詳解】

2CO(g)=2C(s)+O2(g)，該反應是焓增、熵減的反應，根據G=△H-T△S，G＞0，不能自發(fā)進行，故答案為：不能；因為該反應的△H＞0，△S＜0，所以△G＞0，為非自發(fā)反應；

【小問2詳解】

1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出的熱量即燃燒熱，所以1mol甲烷燃燒時，生成液態(tài)水和二氧化碳的燃燒熱熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJmol-1。

27.按要求回答下列問題：

（1）用50mL0.500mol/LCH3COOH溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和熱測定，測得中和熱為△H=-52.1kJ/mol。

①寫出CH3COOH與NaOH反應的離子方程式__________________。

②若改用50mL、0.500mol/LHCl溶液與50mL、0.55mol/LNaOH溶液進行，所求中和熱為△H1，比較△H1________△H(填“大于”、“小于”或“相等”)。

（2）在25℃時，將pH=11的Ba(OH)2溶液VaL與pH=2的HCl溶液VbL混合，若所得溶液為中性，則Va：Vb=_________。

【答案】（1）①.②.小于

（2）10:1

【解析】

【小問1詳解】

①CH3COOH與NaOH反應生成醋酸鈉和水，醋酸和水均為弱電解質寫化學式，反應離子方程式為：，故答案為：；

②醋酸為弱酸，在反應過程中逐步電離出氫離子，電離過程吸熱，使反應放出的熱量偏低，導致△H偏大，而鹽酸是強酸，完全電離，不存在電離吸熱過程，因此放熱量多于醋酸，放熱越多，反應熱越小，△H1小于△H，故答案為：小于；

【小問2詳解】

pH=11的Ba(OH)2溶液VaL與pH=2的HCl溶液VbL混合，若所得溶液為中性，則氫氧化鋇中氫氧根離子物質的量等于鹽酸中氫離子的物質的量，即：，Va∶Vb=10:1，故答案為：10:1。

28.I．在常溫下，0.lmol/L一元酸HB溶液的pH=3，回答下列問題：

（1）HB在水溶液中的電離平衡常數Ka≈____________。

（2）常溫下，有c(H+)相同、體積相同的上述酸HB和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是_______(填字母)。

(①表示鹽酸，②表示HB)

II．常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數如下表所示，回答下列問題：

化學式HCOOHH2CO3HCNHClO

電離平衡常數K=1.8×10-4K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K=4.9×10-10K=3.0×10-8

（3）酸性由強到弱的順序為_________________。

（4）將少量的CO2通入NaC1O溶液中，反應的離子方程式：______________。

【答案】（1）1.0×10-5

（2）c（3）HCOOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞

（4）ClO-+CO2+H2O=HClO+

【解析】

【小問1詳解】

在常溫下，0.1mol/L一元酸HB溶液的pH=3，則c(H+)=1.0×10-3mol/L，則c(B-)=1.0×10-3mol/L，溶液中c(HB)≈0.1mol/L，，故答案為：1.0×10-5；

【小問2詳解】

HB溶液中H+被消耗會促進HB的電離，反應過程中HB溶液中c(H+)大于鹽酸中，HB與Zn反應的速率比鹽酸與Zn反應的速率快；等pH、等體積的HB溶液和鹽酸中，HB提供的H+總物質的量大于鹽酸，HB與足量Zn反應放出的H2大于鹽酸與足量Zn反應放出的，故答案為：c；

【小問3詳解】

Ka值由大到小的順序：Ka(HCOOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，酸性由強到弱的順序：HCOOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞，故答案為：HCOOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞；

【小問4詳解】

由Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和，離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+，故答案為：ClO-+CO2+H2O═HClO+。

29.乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。

該同學的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的值。通過查閱資料和網絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值

①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.0mL水溶液為待測液

②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點記錄消耗體積。

（1）滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的_______(填“甲"或“乙”)滴定管中。

（2）滴定時，左手操作滴定管，右手輕輕搖動惟形瓶，眼睛注視________。

（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：_____________。

（4）如圖是某同學滴定時的滴定管中的液面，其讀數為_______mL。

（5）為了提高實驗的準確性，學習小組共進行3次實驗，記錄數據如下表：

待測液/mLV0(KMnO4)/mLV1(KMnO4)/mL

25.000.009.98

25.001.0811.10

25.000.5015.50

通過上述數據，可知消耗的KMnO4溶液體積為_____mL，求得x=_______。

（6）誤差分析：

①若滴定終點時俯視滴定管刻度讀數，則由此測得的x值會______(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后再用待測液潤洗，則由此測得的x值會______。

【答案】（1）甲（2）錐形瓶內溶液顏色變化

（3）當最后一滴酸性高錳酸鉀溶液滴入時，溶液由無色變成淺紫紅色，且半分鐘內不褪色

（4）22.40

（5）①.10.00②.2

（6）①.偏大②.偏小

【解析】

【分析】高錳酸鉀和還原劑草酸反應，草酸使高錳酸鉀溶液褪色，草酸消耗完，再一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液由無色變成淺紫紅色；

【小問1詳解】

酸性溶液盛放在酸式滴定管中，且酸性高錳酸鉀溶液能腐蝕橡膠，所以酸性高錳酸鉀溶液盛放在酸式滴定管中，所以選擇甲，故答案：甲；

【小問2詳解】

滴定時，左手操作滴定管，右手輕輕搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化，故答案為：錐形瓶內溶液顏色變化；

【小問3詳解】

高錳酸鉀和還原劑草酸反應，草酸使高錳酸鉀溶液褪色，草酸消耗完，再一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液由無色變成淺紫紅色，且半分鐘內不褪色，即達到滴定終點，故答案為：當最后一滴酸性高錳酸鉀溶液滴入時，溶液由無色變成淺紫紅色，且半分鐘內不褪色；

【小問4詳解】

分析圖片可知，讀數為22.40mL，故答案為：22.40；

【小問5詳解】

第一組V(KMnO4)=9.98mL，第二組V(KMnO4)=(11.10-1.08)mL=10.02mL，第三組V(KMnO4)=(15.50-0.50)mL=15.00mL，第三組溶液體積與其它兩組溶液體積偏差較大，舍去，消耗KMnO4溶液平均體積==10.00mL，n(H2C2O4)=n(KMnO4)=×0.1000mol/L×0.01L=0.0025mol，25mLH2C2O4溶液中n(H2C2O4)為0.0025mol，100mLH2C2O4溶液中n(H2C2O4)=0.0025mol×4=0.01mol，m(H2C2O4)=0.01mol×90g/mol=0.9g，x==0.02mol，物質的量之比等于其個數之比，1：x=0.01mol：0.02mol，x=2，故答案為：10.00；2；

【小問6詳解】

①若滴定終點時俯視滴定管刻度，導致使用的V(KMnO4)偏小，草酸的物質的量偏小，則水的物質的量偏大，x值偏大，故答案為：偏大；

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后再用待測液潤洗，導致待測物質含量偏多，x偏小，故答案為：偏小。

30.二氧化碳催化加氫制甲醇，不僅有利于減少溫室氣體二氧化碳，而且還可以獲得大量的重要有機化工原料甲醇?；卮鹣铝袉栴}：

（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)平衡常數K

該反應一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：

i．CO2(g)+3H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol平衡常數K1

ii．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90kJ/mol平衡常數K2

①則總反應的△H=____kJ/mol；平衡常數K=_______(用K1、K2表示)。

②上述總反應在容積不變的密閉容器進行，在t0時達到平衡，當其他條件不變時，改變某一條件，下列圖像的描述，說法正確的是__________。

A．圖甲表示t0時升高溫度對反應速率的影響

B．圖乙表示t0時加壓或催化劑對反應速率的影響

C．圖丙表示t0時分離出甲醇對反應速率的影響，同時可以提高甲醇的產率

D．圖丁表示t0時增加CO2的物質的量對反應速率的影響，同時可以提高CO2的轉化率

（2）若T1時時將6mo1CO2和8mo1H2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，H2的物質的量變化如下表所示。

物質的量/molT1/℃T2/℃

05min10min15min20min25min30min

H28.03.52.02.0151.01.0

①在T℃條件下0-5min內，以CO2表示的該反應速率v(CO2)=_____，該條件下的平面常數K=_______。

②第15min后，溫度調整到T1℃，數據變化如上表所示，則T1______T2(填“>”、“0，下列敘述正確的

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)減小，c(H+)減小

B.將水加熱，Kw增大，pH變小

C.向水中加入少量HCl氣體平衡逆向移動，c(H+)減小，c(OH-)減小

D.向水中分別加入0.1mol/L鹽酸與0.1mol/LNaOH溶液，兩溶液中水電離程度不相同

10.在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是

A.B.c(OH-)

C.D.

11.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)合成氨，反應條件選擇高溫

B.在密閉容器中發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，壓縮容器，體系顏色加深

C.使用催化劑可增大SO2的轉化率

D.其它條件不變時，升高溫度可增強醋酸溶液的導電能力(忽略揮發(fā)情況)

12.在溫度和容積不變的密閉容器中：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)能說明該反時達到平衡的是

A.各物質的物質的量之比為n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=l∶3∶2

B.斷開3molH-H的同時斷開2molN-H

C.容器內氣體的密度保持不變

D.在該條件下，N2的轉化率已經達到了最大值

13.下列事實中可以證明HClO是弱電解質的是

A.HClO能使紫色石蕊試液先變紅后褪色

B.常溫下，0.1mol/LHClO溶液pH=3

C.相同體積的HClO導電能力比鹽酸的弱

D.100mL0.lmol/L的HClO恰好與100mL0.lmol/L的NaOH溶液完全反應

14.下列有關反應熱的說法正確的是

A.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，澄清石灰水與鹽酸反應的中和熱也為△H=-57.3kJ/mol

B.H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol，則反應2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的△H=+571.6kJ/mol

C.已知在一定條件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，則將3molH2和足量的N2在此條件下充分反應，放出熱量為92.4kJ

D.已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2則△H1K2>K3

25.下列實驗方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是

實驗目的方案設計現(xiàn)象和結論

A探究反應物濃度對化學反應速率影響分別取10mL0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL0.lmol/LNa2S2O3溶液、5mL蒸餾水于兩支試管中，然后同時加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液前者出現(xiàn)渾濁的時間更短，說明增大Na2S2O3濃度，可以加快反應速率

B探究壓強對化學反應速率的影響在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)向其中通入氬氣，反應速率不變化學反應速率不受壓強影響

C探究溫度對化學反應速率的影響將裝有NO2和N2O4混合氣體的連同球分別浸泡在冰水和熱水中2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)，△H0，判斷該設想能否實現(xiàn)________(填“能”或“不能”)，并簡述原因________________。

（2）甲烷的燒熱△H=-890.3kJ/mol，寫出甲烷的燃燒熱的熱化學方程式：__________________。

27.按要求回答下列問題：

（1）用50mL0.500mol/LCH3COOH溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和熱測定，測得中和熱為△H=-52.1kJ/mol。

①寫出CH3COOH與NaOH反應的離子方程式__________________。

②若改用50mL、0.500mol/LHCl溶液與50mL、0.55mol/LNaOH溶液進行，所求中和熱為△H1，比較△H1________△H(填“大于”、“小于”或“相等”)。

（2）在25℃時，將pH=11的Ba(OH)2溶液VaL與pH=2的HCl溶液VbL混合，若所得溶液為中性，則Va：Vb=_________。

28.I．在常溫下，0.lmol/L一元酸HB溶液的pH=3，回答下列問題：

（1）HB在水溶液中的電離平衡常數Ka≈____________。

（2）常溫下，有c(H+)相同、體積相同的上述酸HB和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是_______(填字母)。

(①表示鹽酸，②表示HB)

II．常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數如下表所示，回答下列問題：

化學式HCOOHH2CO3HCNHClO

電離平衡常數K=1.8×10-4K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K=4.9×10-10K=3.0×10-8

（3）酸性由強到弱的順序為_________________。

（4）將少量的CO2通入NaC1O溶液中，反應的離子方程式：______________。

29.乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。

該同學的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的值。通過查閱資料和網絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值

①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.0mL水溶液為待測液

②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達