江蘇專用2023-2024學(xué)年蘇教版（2023）高中化學(xué)選擇性必修1專題3.1.1弱電解質(zhì)的電離平衡課件+分層作業(yè)（7份打包）

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A級(jí)必備知識(shí)基礎(chǔ)練

1.為防止流感病毒的傳播，許多公共場(chǎng)所都注意環(huán)境消毒，以下消毒藥品屬于強(qiáng)電解

質(zhì)的是()

C

A.酒精B.84消毒液C.高錳酸鉀D.醋酸

2.下列事實(shí)一定能說明是弱電解質(zhì)的是()

C

①常溫下，溶液的

②用溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗

和不能發(fā)生反應(yīng)

水溶液中有分子存在

A.①③B.②③C.①④D.②④

3.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()

選項(xiàng)ABCD

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)蔗糖酒精

C

4.[2022吉林長春月考]在的溶液中存在如下電離平衡：

，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是()

D

A.加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.滴加少量鹽酸，溶液中減小

C.加入少量固體，溶液的不變

D.加入少量固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

5.[2022河北石家莊正中實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二月考]在溶液中，

欲使的電離程度和溶液的都增大，可采用的方法是()

D

A.微熱B.加少量鹽酸

C.加少量固體D.加少量水

[解析]微熱時(shí)醋酸電離平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離程度增大，溶液中增大，

減小，A錯(cuò)誤；加少量鹽酸，抑制醋酸的電離，醋酸電離程度減小，

溶液中增大，減小，B錯(cuò)誤；加少量固體，增大，

平衡逆向移動(dòng)，醋酸電離程度減小，C錯(cuò)誤；加少量水，電離平衡正向移動(dòng)，醋酸電

離程度增大，減小，溶液增大，D正確。

6.[2023江蘇鹽城期中]下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是()

A

A.難溶于水的鹽可能是強(qiáng)電解質(zhì)

B.電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)

C.多元酸溶液的導(dǎo)電性一定比一元酸的導(dǎo)電性強(qiáng)

D.強(qiáng)電解質(zhì)熔融時(shí)一定完全電離

[解析]電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，如硫酸鋇就是強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；導(dǎo)電性取決于

離子濃度及所帶電荷數(shù)的多少，弱電解質(zhì)即使?jié)舛容^大，導(dǎo)電性也不一定很強(qiáng)，B錯(cuò)

誤；選項(xiàng)中沒有指明酸的相對(duì)強(qiáng)弱及濃度，低濃度的多元弱酸導(dǎo)電性弱于高濃度的一

元強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；強(qiáng)電解質(zhì)熔融時(shí)不一定能完全電離，如液態(tài)不能電離，D錯(cuò)誤。

B級(jí)關(guān)鍵能力提升練

7.[2022江蘇淮安?？计谥衇下列說法不正確的是()

B

A.溶液中含有分子和、，證明是弱電解

質(zhì)

B.的水溶液不易導(dǎo)電，故是弱電解質(zhì)

C.時(shí)，的亞硫酸溶液比等濃度的亞硫酸鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

D.醋酸、一水合氨、水都是弱電解質(zhì)

[解析]溶液中含有分子，說明不能完全電離，則

是弱電解質(zhì)，故A正確；硫酸鋇是難溶的鹽，投入水中，導(dǎo)電性較弱，但熔

融狀態(tài)完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；溶液離子濃度越大，導(dǎo)電性越

強(qiáng)，亞硫酸是弱電解質(zhì)，亞硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的亞硫酸、亞硫酸鈉溶液中，

離子濃度：，所以導(dǎo)電性，故C正確；醋酸、一

水合氨、水在水溶液中均不能完全電離，都是弱電解質(zhì)，故D正確。

8.[2023江蘇南通如皋期中]室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究是弱電解質(zhì)的方案不能夠

達(dá)到目的的是()

選項(xiàng)探究方案

A

B

C

D測(cè)量醋酸、鹽酸的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

D

[解析]若其則說明在水溶液中部分電離，能證明為弱電

解質(zhì)，A正確；若為強(qiáng)電解質(zhì)，將的溶液加水稀釋10倍，

溶液的，實(shí)際上，說明為弱電解質(zhì)，B正確；向

溶液中加入少量固體，濃度增大，抑

制了的電離，增大，C正確；醋酸和鹽酸的濃度不定，不能通過測(cè)量醋

酸、鹽酸的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來判定是否為弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。

9.下列說法正確的是()

A

A.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離

B.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱

C.、屬于強(qiáng)電解質(zhì)，、屬于弱電解質(zhì)

D.熔融狀態(tài)下亞硫酸氫鈉的電離方程式為

[解析]電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，非電解質(zhì)在水溶液

里或熔融狀態(tài)下都不能電離出自由移動(dòng)的離子，所以電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是

在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離，故A正確；水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃

度有關(guān)，不能判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；、、均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，

屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；為強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下完全電離出

和，故熔融狀態(tài)下亞硫酸氫鈉的電離方程式為，

故D錯(cuò)誤。

10.醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，有毒但能入藥，又知

易溶于水，硝酸鉛溶液與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為

。下列有關(guān)說法不正確的是()

B

A.的“鉛糖”溶液中

B.“鉛糖”是強(qiáng)電解質(zhì)

C.“鉛糖”是共價(jià)化合物

D.“鉛糖”溶液的導(dǎo)電性可能很弱

[解析]溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)，弱電解

質(zhì)部分電離，故的“鉛糖”溶液中，A項(xiàng)正確、

B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)殡x子化合物均是強(qiáng)電解質(zhì)，故“鉛糖”是共價(jià)化合物，C項(xiàng)正確。

11.（1）某化學(xué)興趣小組用如圖所示的裝置測(cè)的

溶液和的溶液的導(dǎo)電能力，接通電源后發(fā)

現(xiàn)與溶液相連的燈泡較亮，有同學(xué)認(rèn)為乙酸是弱電解質(zhì)，你

_______（填“同意”或“不同意”）他的觀點(diǎn)，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)

論是______________________________________________________

____________________________________。

同意

當(dāng)陰、陽離子所帶電荷數(shù)目相等時(shí)，單位體積內(nèi)自由移動(dòng)離子數(shù)目越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)

[解析]已知在水中能完全電離，通過導(dǎo)電能力的不同可以判斷出在水

溶液中不能完全電離，使溶液中自由移動(dòng)離子的濃度比鹽酸中的小，即是

弱電解質(zhì)。

（2）他們又用此裝置測(cè)物質(zhì)的量濃度相同的溶液和溶液的導(dǎo)電能力，接

通電源后發(fā)現(xiàn)與溶液相連的燈泡較亮，有同學(xué)認(rèn)為是弱電解質(zhì)，你_____

___（填“同意”或“不同意”）他的觀點(diǎn)，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是________________

___________________________________________________________________________。

不同意

當(dāng)單位體積內(nèi)自由移動(dòng)離子數(shù)目相等時(shí)，陰、陽離子所帶電荷數(shù)目越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)

[解析]通過溶液和溶液導(dǎo)電能力的比較實(shí)驗(yàn)可知，自由移動(dòng)離子濃度相

同時(shí)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子所帶電荷數(shù)目有關(guān)。

（3）通過上述探究實(shí)驗(yàn)，你所得到的結(jié)論是____________________________________

_______________________________________________。

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力是由單位體積內(nèi)自由移動(dòng)離子的數(shù)目和離子所帶電荷數(shù)目共同決定的

[解析]綜合（1）和（2），即可得出正確結(jié)論。

C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練

12.[2022山西運(yùn)城月考]的水溶液幾乎不導(dǎo)電，即使在很稀的溶液中，它的電離

度也不超過；熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。下列說法正確的是()

A

A.在水中的電離方程式可能是

B.的水溶液幾乎不導(dǎo)電，說明其難溶于水

C.中含有金屬，一定不是共價(jià)化合物

D.是強(qiáng)電解質(zhì)

[解析]的水溶液幾乎不導(dǎo)電，即使在很稀的溶液中，它的電離度也不超過

，說明溶于水，在溶液中難電離，是弱電解質(zhì)，電離方程式可能是

，A正確，D錯(cuò)誤；能溶于水，在溶液中難電離，B錯(cuò)

誤；熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，說明一定是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤。

13.水溶液中存在電離平衡和。若向溶液中：

（1）加水稀釋，電離平衡向____（填“左”或“右”）移動(dòng)，溶液中______

（填“增大”或“減小”）。

右

減小

（2）滴加新制氯水，電離平衡向____（填“左”或“右”）方向移動(dòng)，溶液_____

（填“增大”或“減小”）。

左

減小

（3）逐漸通入氣體，直到過量，電離平衡向____（填“左”或“右”）移動(dòng)，下

列表示溶液隨氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是__（填字母）。（已知常溫

下，酸性比氫硫酸強(qiáng)）

a

b

c

d

左

（4）加少量固體（忽略體積變化），電離平衡向____（填“左”或“右”）移

動(dòng)，______（填“增大”或“減小”，下同），______。

右

減小

增大

（5）加入固體，電離平衡向____（填“左”或“右”）移動(dòng)，______

（填“增大”或“減小”，下同），______。

右

減小

增大

（6）向溶液中滴加飽和溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，

生成沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。

___________________________________________________________________________

____________________________

飽和溶液中電離產(chǎn)生的很小，因此沒有沉淀；加入氨水后，促進(jìn)的電離，增大，有沉淀產(chǎn)生(共28張PPT)

第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡

第1課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡

1

教材預(yù)習(xí)·必備知識(shí)全過關(guān)

2

要點(diǎn)歸納·能力素養(yǎng)全提升

素養(yǎng)目標(biāo)1.能從元素和原子、分子水平認(rèn)識(shí)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，能用化學(xué)用語正確表示水溶液中的離

子反應(yīng)與平衡，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。

2.能從問題和假設(shè)出發(fā)，依據(jù)探究目的，設(shè)計(jì)探究方案，探究溶液的導(dǎo)電性。

能通過實(shí)驗(yàn)證明水溶液中存在的離子平衡，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素

養(yǎng)。

01

教材預(yù)習(xí)·必備知識(shí)全過關(guān)

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

（1）根據(jù)化合物__________或____________是否能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，可把化合

物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

電解質(zhì)：____________________________________________的化合物。

非電解質(zhì)：______________________________________________的化合物。

（2）常見的電解質(zhì)有______________________________等。

在水溶液

熔融狀態(tài)下

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子

在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子

酸、堿、鹽、離子型氧化物和水

2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

（1）根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中______________，可把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中______________的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。

弱電解質(zhì)：在水溶液中______________的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。

（2）常見的強(qiáng)電解質(zhì)有______、______和絕大多數(shù)____；常見的弱電解質(zhì)有弱酸、弱

堿、水、極少數(shù)的鹽［如等］。

是否完全電離

能夠完全電離

僅能部分電離

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

鹽

3.電解質(zhì)電離方程式的書寫

（1）強(qiáng)電解質(zhì)

完全電離，在寫電離方程式時(shí)，用“”表示。如__________________。

（2）弱電解質(zhì)

部分電離，在寫電離方程式時(shí)，用“”表示。

①一元弱酸、弱堿一步電離。

如____________________________。

_______________________。

②多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并（其中以第一步電離為主）。

如____________________，

___________________。

③多元弱堿分步電離（較復(fù)雜），在中學(xué)階段要求一步寫出。

如_______________________。

二、弱電解質(zhì)的電離平衡

1.電離平衡狀態(tài)的建立

醋酸電離過程中體系內(nèi)各粒子濃度的變化，填寫下表。

微粒

____________

達(dá)到平衡前__________________

達(dá)到平衡時(shí)__________________

電離平衡建立過程（用圖像描述）

0

0

最大

增大

增大

減小

不變

不變

不變

2.弱電解質(zhì)的電離平衡

在一定溫度下，當(dāng)______________________________與___________________________

___相等時(shí)，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到了電離平衡。

弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率

離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率

3.特征

弱

相等

動(dòng)態(tài)

保持恒定

移動(dòng)

4.影響電離平衡的因素

（1）內(nèi)因：由電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定。電解質(zhì)越弱，其電離程度越小。

（2）外因

①溫度：升溫時(shí)，電離平衡向電離的方向移動(dòng)。

②濃度：降低濃度（加水），電離平衡向______的方向移動(dòng)。

③加入含有弱電解質(zhì)離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向________________的方向移動(dòng)。

電離

離子結(jié)合成分子

02

要點(diǎn)歸納·能力素養(yǎng)全提升

要點(diǎn)一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

1.理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的“三個(gè)不一定”

（1）不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

（2）電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。

電解質(zhì)只有在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，其他條件下不導(dǎo)電。如等難溶于

水的鹽，其水溶液的導(dǎo)電能力很弱，但其溶于水的部分完全電離，因而它們屬于電解

質(zhì)。

（3）導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。

、等金屬在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電

解質(zhì)；稀鹽酸能導(dǎo)電，但不能說稀鹽酸是電解質(zhì)，因?yàn)橄←}酸是混合物；、

、的水溶液能導(dǎo)電，但、、是非電解質(zhì)，、、

是電解質(zhì)。

2.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較

項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

定義溶于水后（或在熔融狀態(tài)下）完全電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)

化合物類型離子化合物及某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物

電離程度全部電離部分電離

電離過程不可逆過程，不存在電離平衡可逆過程，存在電離平衡

項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

溶液中存在微粒（水分子不計(jì)）只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子

續(xù)表

項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

實(shí)例

續(xù)表

例1[2023江蘇響水中學(xué)學(xué)情分析]用食用白醋（醋酸濃度約為）進(jìn)行下列

實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是()

A

A.試紙顯示白醋的為B.白醋能導(dǎo)電

C.蛋殼浸泡在白醋中有氣泡產(chǎn)生D.白醋中滴加石蕊試液呈紅色

[解析]若醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸的濃度為時(shí)應(yīng)該為1，現(xiàn)試紙顯

示白醋的為，說明醋酸只有部分電離，故屬于弱電解質(zhì)，A符合題意。

變式訓(xùn)練1下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是()

B

A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液中存在的分子只有溶劑分子

C.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)

D.與水反應(yīng)生成，因此是非電解質(zhì)

[解析]溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的

導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)電解質(zhì)的特征是在水溶液中

完全電離，所以不存在溶質(zhì)分子，只有溶劑分子，B項(xiàng)正確；強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子

化合物，如是共價(jià)化合物；共價(jià)化合物不一定是弱電解質(zhì)，如是強(qiáng)電解質(zhì)，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鈉在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以氧化鈉是電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

變式訓(xùn)練2[2022河北九師聯(lián)盟高二上期中]下列事實(shí)一定能說明是弱電解質(zhì)的是

()

B

A.時(shí)，用試紙測(cè)的溶液的為4

B.水溶液中含有分子和、

C.溶液恰好與溶液完全反應(yīng)

D.次氯酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解

[解析]次氯酸具有漂白性，不能用試紙測(cè)的溶液的，A

錯(cuò)誤；水溶液中含有分子和、，說明次氯酸沒有完全電離，B正

確；根據(jù)方程式，溶液恰好與

溶液完全反應(yīng)生成次氯酸鈉和水，但不能確定次氯酸是否

完全電離，C錯(cuò)誤；次氯酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解，與次氯酸是否電離無關(guān)，D

錯(cuò)誤。

要點(diǎn)二弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)

弱電解質(zhì)的電離過程是可逆過程，可直接用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析電離平衡。以

溶液為例：。

實(shí)例（稀溶液）改變條件加水稀釋加入少量冰醋酸加入鎂粉升溫

平衡移動(dòng)方向向右向右向左向右向右向右向左

增大增大增大減小減小增大減小

減小增大增大減小減小增大減小

實(shí)例（稀溶液）減小增大減小增大增大增大增大

減小增大增大減小減小減小增大

導(dǎo)電能力減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)

續(xù)表

例2[2023江蘇蘇州階段練習(xí)]常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測(cè)定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

016.56

1015.16

2013.63

（1）表中基本不變的原因是___________________________________________

________________________________________。

氨水濃度降低，使減小，而溫度升高，使增大，雙重作用使基本不變

（2）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯(cuò)誤的是_____（填字母，

下同）。

AB

A.溶液的增大B.減小C.減小

[解析]氨水中存在電離平衡，加入晶體（溶液體積

變化可忽略），增大了溶液中濃度，電離平衡左移，將減小，減小，

由勒夏特列原理可知增大，故選；

（3）氨水溶液中，下列做法能使與比值變大的是_____。

AB

A.加入固體氯化銨B.通入少量氯化氫C.加入少量固體氫氧化鈉

[解析]氨水中電離平衡，加入固體氯化銨時(shí)增大，

電離平衡左移，減小，故值增大，故A正確；通入少量氯化氫氣體時(shí)

減小，電離平衡右移，增大，故值增大，故B正確；加入少量

固體氫氧化鈉，溶液中增大，電離平衡左移，減小，故值減小，

故C錯(cuò)誤。

變式訓(xùn)練3在溶液中存在電離平衡：，向該溶液中加入少量

的下列物質(zhì)后，能使電離平衡向右移動(dòng)的是()

A

A.水B.硫酸C.固體D.固體

[解析]加入水，平衡正向移動(dòng)，A項(xiàng)符合題意；加入硫酸，濃度增大，平衡逆向

移動(dòng)，B項(xiàng)不符合題意；加入固體，濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)不符

合題意；加入固體，濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)不符合題意。

變式訓(xùn)練4已知是比還弱的酸，氯水中存在下列平衡：

，，達(dá)平衡后，要使?jié)舛仍黾?，?/p>

加入()

B

A.B.C.D.

[解析]由于與能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因而會(huì)使次氯酸的濃度減小，A錯(cuò)

誤；能與反應(yīng)而使的平衡正移，使的濃度

增加，同時(shí)還要注意，因是比還弱的酸，所以不能與

電離的結(jié)合，因此不會(huì)使次氯酸的濃度因平衡正移而減小，B

正確；加使平衡逆向移動(dòng)，次氯酸的濃度減小，C錯(cuò)誤；與中和，結(jié)果

會(huì)使?jié)舛葴p小，D錯(cuò)誤。(共28張PPT)

A級(jí)必備知識(shí)基礎(chǔ)練

1.已知下，醋酸溶液中各微粒存在下述關(guān)系：

。下列有關(guān)說法可能成立的是()

D

A.條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，

B.條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸溶液中

D.升高到一定溫度，

2.下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：

弱酸

電離常數(shù)

則的下列溶液中，最大的是()

B

A.B.C.D.

3.弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是一個(gè)可逆過程。常溫下，關(guān)于弱電解質(zhì)的電離過

程，說法正確的是()

C

A.醋酸溶液加水稀釋，溶液中減小

B.水是極弱的電解質(zhì)，將金屬加入水中，水的電離程度減小

C.的醋酸溶液加水稀釋10倍后

D.若電離平衡向正向移動(dòng)，則弱電解質(zhì)的電離度一定增大

4.已知。下列離子方程式正

確的是()

D

A.

B.

C.

D.

5.[2022遼寧朝陽建平實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二期中]已知某溫度下有如下三個(gè)反應(yīng)：

，，

。則該溫度下、、三種弱酸的電離常

數(shù)由大到小的順序判斷正確的是()

C

A.B.

C.D.

[解析]復(fù)分解反應(yīng)中遵循“強(qiáng)酸制弱酸”的原理，根據(jù)可

知，酸性，根據(jù)可知，酸性，根

據(jù)可知,酸性，綜上所述酸性：

，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大，所以電離常數(shù)由大到小的順序

為。

6.某溫度下，等體積、相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的隨

溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是()

B

A.曲線Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線

B.點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C.取等體積的點(diǎn)、點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，消耗的的量相同

D.點(diǎn)酸的總濃度大于點(diǎn)酸的總濃度

[解析]醋酸屬于弱電解質(zhì)，在稀釋時(shí)會(huì)電離出，故稀釋相同倍數(shù)時(shí)醋酸溶液中

的變化要比鹽酸中的變化小一些，即曲線Ⅰ表示鹽酸，曲線Ⅱ表示醋酸，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，離子濃度：，故導(dǎo)電性：

，B項(xiàng)正確；點(diǎn)、點(diǎn)表示溶液稀釋相同倍數(shù)，溶質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，都等

于稀釋前的物質(zhì)的量，稀釋前兩溶液中相同，但為弱酸，則

，故稀釋前，即消耗的

多，C項(xiàng)錯(cuò)誤；點(diǎn)酸的總濃度大于點(diǎn)酸的總濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

B級(jí)關(guān)鍵能力提升練

7.[2022湖北部分省級(jí)示范高中高二期中]時(shí)，根據(jù)、、三種酸的電離

平衡常數(shù)分析，下列表述正確的是()

酸

C

A.和可大量共存

B.三種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系：

C.時(shí)，的溶液的

D.相同溫度下，溶液的電離程度大于溶液的電離程度

[解析]相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)

電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序?yàn)椤Ｓ捎谒嵝裕?/p>

與反應(yīng)生成，故和不能大量共存，A錯(cuò)誤；由上述分析可知，這三

種酸的強(qiáng)弱順序是，B錯(cuò)誤；的，由

于溶液中近似等于，則的溶液中

，

，C正確；相同溫度下，弱酸的濃度越小，電離程度越大，溶

液的電離程度小于溶液的電離程度，D錯(cuò)誤。

8.[2022江蘇泰州期末]正常血液范圍是，小于7.2引起酸中毒。

緩沖體系可穩(wěn)定血液的，其緩沖作用可表示為

，的。

下列說法錯(cuò)誤的是()

B

A.緩沖體系中增加少量強(qiáng)酸時(shí)，變大

B.緩沖體系中加入少量強(qiáng)堿時(shí)，主要反應(yīng)為

C.血漿中時(shí)，會(huì)引起酸中毒

D.酸中毒時(shí)，可以注射少量溶液緩解癥狀

[解析]，緩沖體系中增加少量強(qiáng)酸時(shí)，增大，溫度不變電離平

衡常數(shù)不變，則溶液中變大，A正確；緩沖體系中加入少量強(qiáng)堿時(shí)，

轉(zhuǎn)化為，B錯(cuò)誤；血漿中時(shí)，根據(jù)電離平衡常數(shù)

可知，此時(shí)溶液中，

此時(shí)血漿的，因此會(huì)引起酸中毒，C正確；酸中毒時(shí)，過多，可用

溶液與之反應(yīng)加以緩解，D正確。

9.已知：電離度。如圖中曲線，可以描述乙酸

（甲，）和一氯乙酸（乙，）在水中的電離度與濃度

關(guān)系的是()

B

A.

一元弱堿的電離常數(shù)。

（2）多元弱酸、多元弱堿的電離平衡常數(shù)

多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，每步都有相應(yīng)的電離常數(shù)，通常用、、等

分別表示。以為例:、、

;

多元弱酸各步電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系為，因此多元弱酸的酸性主要

由第一步電離決定。

多元弱堿的電離與多元弱酸的電離情況相類似，但多元弱堿的電離可寫成一步。

2.電離平衡常數(shù)的意義

（1）表示多元弱酸溶液中離子濃度的關(guān)系。

例如，分三步電離，第一步最強(qiáng)，第二步弱

，第三步最弱,則溶液中

;

分兩步電離，第一步強(qiáng)，第二步弱,則

溶液中。

（2）根據(jù)電離平衡常數(shù)的大小，可以估算弱電解質(zhì)的電離程度。例如，在相同條件

下，值越大，弱酸的電離程度越大，酸性越強(qiáng)。在相同條件下，常見弱酸的酸性強(qiáng)

弱關(guān)系為。

（3）有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算（以弱酸為例）

一般可做近似處理：,存在關(guān)系式：,

。

例1根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)推斷，在溶液中能大量共存的微粒組是()

D

化學(xué)式電離常數(shù)

A.、、、

B.、、、

C.、、、

D.、、、

[解析]根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知，酸性大小為

。的酸性大于，與能夠

反應(yīng)生成和，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；的酸性大于

和，能夠與、、反應(yīng)，在溶液中不能大量共

存，故B錯(cuò)誤；的酸性大于，與反應(yīng)生成，在溶液中不

能大量共存，故C錯(cuò)誤；、、、之間不反應(yīng)，在溶液中能

夠大量共存，故D正確。

變式訓(xùn)練1已知：時(shí)，的電離平衡常數(shù)，的電

離平衡常數(shù)、。下列說法不正確的是()

B

A.向溶液中加入足量甲酸有氣泡產(chǎn)生

B.時(shí)，向甲酸溶液中加入溶液，的電離程度和電離常數(shù)均增大

C.向甲酸溶液中加入較多蒸餾水，減小

D.向碳酸溶液中加入固體，減小

[解析]相同條件下,酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，酸性強(qiáng)的可以制酸性弱的，甲酸的

酸性強(qiáng)于碳酸，所以向溶液中加入足量甲酸會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，A項(xiàng)正確；

電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，時(shí)，向甲酸溶液中加入溶液，消耗了氫

離子，氫離子濃度減小，的電離程度增大，但電離常數(shù)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向甲

酸的稀溶液中加水稀釋，促進(jìn)甲酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，溶液的體積也增

大，由于體積增大的程度大，所以減小，C項(xiàng)正確；向碳酸溶液中加入

固體，電離出的抑制碳酸的電離，溶液中氫離子濃度減小，

D項(xiàng)正確。

變式訓(xùn)練2[2022福建泉州第一中學(xué)高二測(cè)試]下表是幾種弱酸在常溫下的電離平衡常數(shù)：

則下列說法不正確的是()

D

A.升高溫度，的增大

B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C.反應(yīng)不能發(fā)生

D.向足量醋酸溶液中逐滴滴入溶液發(fā)生反應(yīng)

[解析]向醋酸溶液中逐滴滴入溶液，醋酸足量，可產(chǎn)生二氧化碳，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為，D錯(cuò)誤。

要點(diǎn)二電離度

1.電離度

弱電解質(zhì)的電離度用表示。

，

或，

或。

2.影響電離度的因素

（1）溫度:升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，電離度增大。

（2）濃度:加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，電離度增大。即濃度越大，電離度越小,濃度越小，電離度越大。

3.意義

（1）電離度實(shí)質(zhì)上是一種平衡轉(zhuǎn)化率,表示弱電解質(zhì)在溶液中的電離程度。

（2）溫度相同，濃度也相同時(shí)，不同弱電解質(zhì)的電離度是不同的。

例2常溫下，對(duì)于的氨水，下列說法正確的是()

B

A.加入稀氨水，的電離平衡向右移動(dòng)，增大

B.加入少量固體，的電離度減小，溶液的增大

C.加水稀釋后，溶液中減小

D.通入少量氣體后，的電離平衡常數(shù)減小

[解析]向的氨水中加入稀氨水，相當(dāng)于對(duì)氨水進(jìn)行稀釋，

稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離平衡正向移動(dòng)，但是平

衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，平衡移動(dòng)使溶液中增大程度遠(yuǎn)小于稀釋使溶液中

減小的程度，因此最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中仍然是減小，A錯(cuò)誤；向氨

水中加入固體，溶液中增大，會(huì)使逆向移

動(dòng)，的電離程度減小，電離平衡逆向移動(dòng)，消耗溶液中的使離子濃度

減少的程度是微弱的，總的來說，溶液中還是增大，則溶液的增大，B正

確；電離平衡常數(shù)，僅與溫度有關(guān)，稀釋后，不變，

減小，則增大，C錯(cuò)誤；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以向氨水中通入少量

后，電離平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤。

變式訓(xùn)練3[2022江蘇宿遷校考期中]Ⅰ.現(xiàn)有下列物質(zhì)：；②冰醋酸；③一水

合氨；；；；⑦氯水；；；⑩鹽酸。

（1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有________（填序號(hào)，下同），屬于弱電解質(zhì)的有

__________。

①⑤⑧

②③④⑨

（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：③_______________________、⑤

_______________________。

Ⅱ.已知室溫時(shí)，某一元酸在水中電離度為，回答下列問題：

（3）該溶液中_________________。

[解析]由室溫時(shí)，某一元酸在水中的電離度為可知，溶液中

氫離子濃度為。

（4）的電離平衡常數(shù)_________。

[解析]由室溫時(shí)，某一元酸在水中的電離度為可知，溶液中

氫離子濃度為，則的電離常數(shù)

。

要點(diǎn)三強(qiáng)酸與弱酸的比較

比較內(nèi)容

溶液的導(dǎo)電能力

鹽酸：不變醋酸：變小鹽酸：不變醋酸：變

小

與同一活潑金屬反應(yīng)的起始速率

注意：一元強(qiáng)堿與一元弱堿比較同上類似。

例3[2023上海寶山階段練習(xí)]常溫常壓下的兩種一元酸和

的溶液，分別取，加足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集的體積為和

，若，下列說法正確的是()

A

A.一定是弱酸B.一定是強(qiáng)酸

C.的酸性強(qiáng)于的酸性D.反應(yīng)過程中二者生成的速率相同

[解析]常溫常壓下的兩種一元酸和的溶液，分別取

，加足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集的體積為和，若

，說明的物質(zhì)的量大于的物質(zhì)的量，體積相同，說明物質(zhì)

的量濃度大于物質(zhì)的量濃度，則說明一定是弱酸，故A正確；根據(jù)A選項(xiàng)分析

一定是弱酸，而可能是強(qiáng)酸，也可能是比強(qiáng)的弱酸，故B錯(cuò)誤；根據(jù)B選項(xiàng)

分析的酸性弱于的酸性，故C錯(cuò)誤；開始兩者氫離子濃度相等，產(chǎn)生氫氣的速

率相等，后來會(huì)發(fā)生電離，則電離出的氫離子濃度比電離出的氫離子濃度

大，因此后來產(chǎn)生氫氣的速率是大于，故D錯(cuò)誤。

變式訓(xùn)練4（1）常溫下，有相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液。

①加適量醋酸鈉晶體后，醋酸溶液中______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），

鹽酸中______。

減小

減小

②加水稀釋10倍后，溶液中醋酸___（填“”“”或“”）鹽酸。

③加等濃度的溶液至恰好中和，所需溶液的體積：醋酸___（填“”“”

或“”）鹽酸。

④溶液溫度都升高，溶液中醋酸___（填“”“”或“”）鹽酸。

⑤分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積隨時(shí)間變化的示意圖正確的

是___（填字母）。（①表示鹽酸，②表示醋酸）

c

a.②中,

則水電離出的的濃度為;③中,由

水電離出的的濃度與溶液中的濃度相等,即由水電離出的的濃度為

;④中由水電離出的的濃度為;則①②③④

四種溶液中由水電離出的濃度之比為。

變式訓(xùn)練3[2022江蘇馬壩高級(jí)中學(xué)期中]將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

()

C

A.水的離子積不變

B.水的變小，呈酸性

C.水中的

D.水的變大，呈中性

[解析]溫度升高促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，A錯(cuò)誤；溫度升高促進(jìn)水的電離，

水的離子積增大，但是，呈中性，B錯(cuò)誤；水的電離是吸熱過程，將

純水加熱至較高溫度，促進(jìn)了水的電離，生成的和濃度增大，減小，水

的離子積增大，水中的，C正確，D錯(cuò)誤。

變式訓(xùn)練4室溫下，把的加水稀釋成溶液，在此溶液中

由水電離產(chǎn)生的，其濃度接近于()

D

A.B.

C.D.

[解析]溫度不變時(shí)，水溶液中氫離子的濃度和氫氧根離子的濃度乘積是一個(gè)常數(shù)。在

酸溶液中氫氧根離子完全由水電離產(chǎn)生，而氫離子則由酸和水共同電離產(chǎn)生。當(dāng)酸的

濃度不是極小的情況下，由酸電離產(chǎn)生的氫離子總是遠(yuǎn)大于由水電離產(chǎn)生的氫離子

（常常忽略水電離的部分），而水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子始終一樣多。所以，

酸溶液中由水電離出的氫離子的求算通常采用求算氫氧根離子的方法。稀釋后

，

，即由水電離產(chǎn)生的的濃度接

近于。(共15張PPT)

1.向某氨水中加入醋酸溶液，其導(dǎo)電能力與加入醋酸溶液的體積關(guān)系正確的是

()

C

A.&5&B.&6&C.&7&D.&8&

[解析]氨水是弱電解質(zhì)的水溶液，導(dǎo)電能力較弱，隨著醋酸的加入，發(fā)生反應(yīng)：

，生成了強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)

電能力增強(qiáng)，恰好反應(yīng)完全時(shí)，溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)，繼續(xù)加入醋酸，隨著溶液體積的

增大，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，但溶液中存在離子，導(dǎo)電能力不可能為0，

所以C項(xiàng)正確。

2.下列措施不能使的醋酸溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是()

A

A.加水B.加無水醋酸C.加固體D.通

[解析]加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離增大的程度小于溶液體積增大的程度，溶

液中離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電性減弱，故A符合題意；加無水醋酸，使醋酸濃度增

大，導(dǎo)致溶液中離子濃度變大，所以溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故B不符合題意；加入

固體，生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性

增強(qiáng)，故C不符合題意；通入氨氣，氨氣和醋酸反應(yīng)生成醋酸銨和水，醋酸銨是強(qiáng)電

解質(zhì)，在水溶液里完全電離，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D不符

合題意。

3.向溶液中加入新物質(zhì)時(shí)，其導(dǎo)電性符合圖示變化趨勢(shì)的實(shí)驗(yàn)操作是()

B

A.溶液中加入固體

B.澄清的石灰水中通入至過量

C.亞硫酸中通入氯氣至過量

D.氨水中通入氯化氫氣體

[解析]是強(qiáng)電解質(zhì)，增大了溶液中離子濃度，所以導(dǎo)電能力增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；亞硫酸

是弱電解質(zhì)，通入氯氣會(huì)反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，離子濃度增大，所以導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，

C錯(cuò)誤；氨水與氯化氫反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化銨，故導(dǎo)電能力是逐漸增強(qiáng)的，D錯(cuò)誤。

4.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按

照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()

C

A.是非電解質(zhì)

B.溶液是電解質(zhì)

C.在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子

D.只有在溶液中才能導(dǎo)電

[解析]固體中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電；在溶液中電離

生成能夠自由移動(dòng)的和，溶液導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)

也能導(dǎo)電。

5.亞硫酸與氫硫酸都是二元弱酸，下列事實(shí)中，不能比較亞硫酸與氫硫酸的酸性強(qiáng)弱

的是()

A

A.亞硫酸的還原性比氫硫酸弱

B.相同條件下，導(dǎo)電能力亞硫酸強(qiáng)于氫硫酸

C.的亞硫酸和氫硫酸溶液的分別為2.1和4.5

D.亞硫酸可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而氫硫酸不能

[解析]氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸，不能用于比較二者酸性的強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；相同條

件下，氫硫酸的導(dǎo)電能力弱于亞硫酸，說明亞硫酸的電離程度大，則亞硫酸的酸性強(qiáng)

于氫硫酸，B正確；的亞硫酸和氫硫酸溶液的分別為2.1和，說

明亞硫酸的電離程度大，酸性較強(qiáng)，C正確；氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞

硫酸可以，說明亞硫酸的酸性比氫硫酸的酸性強(qiáng)，D正確。

6.向一定體積的溶液中逐滴加入稀硫酸，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變

化的曲線如圖所示，下列說法正確的是()

C

A.段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明不是電解質(zhì)

B.時(shí)刻表明參加反應(yīng)的兩種溶液的體積相等

C.處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子

D.段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，主要是由于電離出的離

子導(dǎo)電

[解析]段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是因?yàn)?/p>

，溶液中的離子濃度不斷減小，是強(qiáng)電

解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；時(shí)刻表明參加反應(yīng)的兩種溶液中和的物質(zhì)的量相

等，兩種溶液的體積不一定相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，主要是

由于過量硫酸電離出的離子導(dǎo)電，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力（用電導(dǎo)率表示，且電導(dǎo)率越大溶液的

導(dǎo)電能力越強(qiáng)）與很多因素有關(guān)，其中之一是離子的種類，如圖

所示（代表醋酸）。下列說法正確的是()

B

A.強(qiáng)酸的電導(dǎo)率最大，強(qiáng)堿次之，鹽類較低

B.濃度相同時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力可能大于溶液

C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)

D.氨水加水稀釋或加酸中和后，溶液的導(dǎo)電能力均下降

[解析]當(dāng)濃度相同時(shí)，強(qiáng)酸的電導(dǎo)率最大，強(qiáng)堿次之，鹽類較低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可

知，當(dāng)濃度相同時(shí)，溶液的電導(dǎo)率大于溶液，由于其陰離子都是，說明

同濃度時(shí)，電導(dǎo)率大于，因此，同濃度的溶液的電導(dǎo)率大于

溶液，電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，B項(xiàng)正確；由題意知，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度

和離子種類有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的離子濃度不一定大于弱電解質(zhì)，則導(dǎo)電能力不一定

比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水加水稀釋，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降，

加酸中和后生成鹽，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.用如圖所示裝置分別進(jìn)行下列各組物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，小燈泡的亮度

比反應(yīng)前明顯減弱的是()

C

A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣

B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫

C.向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣

D.向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣

[解析]A項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為，生成了兩種強(qiáng)

電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故燈泡變亮；B項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為

，溶液的導(dǎo)電能力沒有明顯變化；C項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)

為，溶液的導(dǎo)電能力下降，燈泡變暗；D項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為

，溶液的導(dǎo)電能力沒有明顯變化，燈泡的亮度

沒有明顯變化。

9.向一定濃度的與的混合液中滴加稀醋酸，溶液導(dǎo)電能力隨加入

溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是()

A

A.段，溶液導(dǎo)電能力減弱是由于溶液體積增大，離子濃度減小

B.段，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

C.段，溶液導(dǎo)電能力下降是由于溶液中離子個(gè)數(shù)減少

D.點(diǎn)以后，隨著溶液的滴加，溶液導(dǎo)電能力可能增強(qiáng)

[解析]段反應(yīng)為，溶液中離子的總物質(zhì)的

量幾乎不變，但溶液體積增大，離子濃度減小，故溶液導(dǎo)電能力減弱，A正確；段

為與反應(yīng)，所得產(chǎn)物為醋酸銨和水，書寫離子方程式時(shí)

應(yīng)寫成化學(xué)式，B錯(cuò)誤；段繼續(xù)滴加溶液，由于

和已反應(yīng)完，電離程度很小，溶液中離子個(gè)數(shù)增多，但溶液體積增

大，離子濃度減小，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電能力減弱，C錯(cuò)誤；點(diǎn)以后隨著稀醋酸的滴加，

溶液體積不斷增大，離子濃度持續(xù)減小，溶液導(dǎo)電能力不會(huì)增強(qiáng)，D錯(cuò)誤。

10.已知：

，

，

且易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：

（1）通入前，燈泡____（填“亮”或“不亮”）。

亮

[解析]燈泡亮，因?yàn)槿苡谒笸耆婋x出離子，溶液中離子的濃度比較大，

故燈泡亮。

（2）開始通入時(shí)，燈泡的亮度______________。

先變暗后熄滅

[解析]燈泡先變暗后熄滅，因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)，溶

液中自由移動(dòng)的離子減少。

（3）繼續(xù)通入過量的，燈泡的亮度__________________。

熄滅后又逐漸變亮

[解析]燈泡熄滅后又逐漸變亮，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)

，完全電離出自由移動(dòng)的離子，溶液

中離子濃度增大。

（4）下列四個(gè)圖中，哪一個(gè)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入氣體量的

關(guān)系（軸表示通入的量，軸表示導(dǎo)電能力）___。

D

A.&9&B.&10&C.&11&D.&12&

[解析]由于通入后溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度逐漸減小，所以一開始導(dǎo)電能力

逐漸下降，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力又逐漸增大，直到反應(yīng)完