2022-2023學年安徽省池州市丁香職業(yè)中學高三化學期末試卷含解析

2022-2023學年安徽省池州市丁香職業(yè)中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．將NaH溶于水，得到的水溶液能導電說明NaH是離子化合物B．Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3沉淀的化學性質(zhì)不相同C．乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應生成氫氣D．MnO2具有較強氧化性，可作為H2O2分解反應的氧化劑參考答案：C試題分析：A、NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，不是NaH本身發(fā)生電離，故A錯誤；B、Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3沉淀的成分都是氫氧化鐵，化學性質(zhì)相同，故B錯誤；C、乙醇分子中的羥基能與Na反應生成氫氣，故C正確；D、二氧化錳作為H2O2分解反應的催化劑，故D錯誤。2.下列離子方程式的書寫正確的是A．Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42—=BaSO4↓+H2OB．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．將Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+=2Na++CuD．等物質(zhì)的量的MgCl2、NaOH和HC1溶液混合：Mg2++2OH一=Mg(OH)2↓參考答案：B試題分析：A、Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合離子方程式應為：Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O，錯誤；B．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，正確；C、將Na投入到CuSO4溶液中鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復分解反應，不能置換出銅，錯誤；D、等物質(zhì)的量的MgCl2、NaOH和HC1溶液混合離子反應為：H++OH一=H2O，錯誤。3.下列實驗操作與預期的實驗目的或結論均正確的是（）選項實驗操作預期的實驗目的或結論A對某白色固體進行焰色反應實驗，火焰呈黃色該物質(zhì)為鈉鹽BSO2通入某紅色溶液中，溶液褪色該溶液為品紅溶液CpH均為12的NaOH溶液、氨水分別用蒸餾水稀釋m倍、n倍后的pH相同m＜nD蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加熱，然后加銀氨溶液再加熱驗證蔗糖是否發(fā)生水解

參考答案：C考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．含有鈉元素的物質(zhì)的焰色反應為黃色；B．SO2通入某紅色溶液中，溶液褪色，不一定為品紅溶液，可能為滴有酚酞的堿溶液；C．氨水為弱電解質(zhì)，加水促進電離；D．蔗糖水解生成葡萄糖，與銀氨溶液的反應應在堿性條件下．解答：解：A．含有鈉元素的物質(zhì)的焰色反應為黃色，不一定為鈉鹽，也可能為鈉的其它化合物，故A錯誤；B．SO2具有酸性、還原性和漂白性，通入某紅色溶液中，溶液褪色，不一定為品紅溶液，可能為滴有酚酞的堿溶液，故B錯誤；C．氨水為弱電解質(zhì)，加水促進電離，如加水稀釋等體積，則氨水pH較大，如稀釋后pH相同，則氨水加水較多，故C正確；D．蔗糖水解生成葡萄糖，與銀氨溶液的反應應在堿性條件下，題中沒有加入堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，不能發(fā)生銀鏡反應，故錯誤．故選C．點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的檢驗、性質(zhì)探究等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性和合理性，難度不大．4.下列物質(zhì)中，不符合既能與強酸反應又能與強堿溶液反應要求的是（

）

A．Fe(NO3)2

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．NH4HCO3參考答案：B略5.

25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如下圖所示。

下列判斷正確的是A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應△H＞0D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D略6.室溫下，通過有關反應得到的下列各溶液中，可大量共存的離子組為A．溶解鋁后得到的無色溶液：Na+、K+、Cl－、HCO3－B．氯化鐵溶液中加入過量銅粉充分反應的溶液：Cl－、Cu2＋、Fe2+、Fe3+C．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－D．蔗糖水解后的溶液：[Ag(NH3)2]+、NO3－、CH3COO－、NH4+參考答案：C略7.美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200oC左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。

電池總反應為：C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O,

電池示意如右圖，下列說法不正確的是

A．a(chǎn)極為電池的負極

B．電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極

C．電池正極的電極反應式為：4H++O2+4e－=2H2O

D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移參考答案：D略8.下列說法不正確的是（

）

A．僅用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分苯和甲苯[]B．僅用氯化鐵溶液可區(qū)分苯酚稀溶液和甘油C．僅用硝酸銀溶液可驗證鹵代烴中鹵原子的種類D．僅用溴的四氯化碳溶液可區(qū)別液態(tài)的植物油和動物油參考答案：C試題解析：

A、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲苯能使其褪色，故可以用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和甲苯，故A正確；

B、苯酚遇氯化鐵溶液顯紫色，而甘油遇氯化鐵溶液無明顯現(xiàn)象，故可鑒別，故B正確；

C、鹵代烴為共價化合物，其中的鹵原子需經(jīng)過水解或消去反應轉化為離子后，才可用硝酸銀溶液檢驗，故C不正確；

D、植物油中含有不飽和鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而動物油中不能使其褪色，故D正確。9.在一定條件下，還原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO2，由此判斷下列反應必然發(fā)生的是:①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+

②I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I—③2Fe2++I2=2Fe3++2I—

④2Br—+4H++SO=SO2↑+Br2+2H2OA．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：A略10.下列物質(zhì)中，其水溶液能導電，溶于水時化學鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．Cl2B．SO2C．NaOHD．C2H5OH參考答案：B考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，溶于水時化學鍵被破壞可能發(fā)生了化學反應．解答：解：A、氯氣是單質(zhì)不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、二氧化硫是非電解質(zhì)，但二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的陰陽離子而使其水溶液導電，二氧化硫和水反應時，化學鍵被破壞，故B正確；C、氫氧化鈉溶于水能電離出離子，溶液導電，有化學鍵斷裂，氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D、乙醇在水中以分子形式存在，其水溶液不導電，所以乙醇是非電解質(zhì)，故D錯誤．點評：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)不一定導電，導電的不一定是電解質(zhì)．11.用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含)的裝置如右圖所示(a、b為石墨電極）,下列說法正確的是（)A.a為正極，b為負極B.電解時,a電極周圍首先放電的是而不是cl-，說明前者的還原性強于后者C.電池工作時，正極反應式為D.忽略能量消耗,當電池中消耗0.02molO2時,b極周圍會產(chǎn)生0.04gH2參考答案：B略12.W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，Z和W同主族，R元素被稱為“成鹽元素”，下列說法中錯誤的是A.W和X形成WX2的化合物屬于非極性分子B.工業(yè)上常用電解熔融Y和R化合物的方法制取單質(zhì)YC.日常生活中所使用的計算機芯片需要消耗大量單質(zhì)ZD.元素X和R形成的某些化合物可用于凈水參考答案：B【分析】W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，所以W是C元素，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，所以X為O元素，Y元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，所以Y為Al元素，Z和W同主族，所以Z為Si元素，R元素被稱為“成鹽元素”，所以R為Cl元素?！驹斀狻緼、WX2是CO2,CO2為非極性分子，故A不符合題意；B、Y和R化合物為AlCl3,AlCl3為共價化合物，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制備鋁單質(zhì)，故B符合題意；C、Si為良好的半導體，所以用于制備計算機芯片，故C不符合題意；D、元素X和R形成的ClO2,具有強氧化性，可用來凈水，故D不符合題意；綜上所述，本題應選B。13.下列說法中正確的是A.氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物B.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C.氧氣和臭氧間的相互轉化屬于氧化還原反應D.常溫下，可以用鋁制容器貯藏濃硫酸和濃硝酸，其原理相同參考答案：D略14.下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末

B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應

D．將鋅粒投入FeCl2溶液參考答案：B考點：鈉的重要化合物；鋁的化學性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物．.專題：元素及其化合物．分析：A．發(fā)生氫氣與CuO的反應生成Cu和水；B．發(fā)生二氧化碳與過氧化鈉的反應生成碳酸鈉和氧氣；C．發(fā)生Al與Fe2O3反應生成Al2O3和Fe；D．發(fā)生Zn與FeCl2反應生成ZnCl2和Fe．解答：解：A．發(fā)生氫氣與CuO的反應生成Cu和水，反應前固體為CuO，反應后固體為Cu，固體質(zhì)量減小，故A錯誤；B．發(fā)生二氧化碳與過氧化鈉的反應生成碳酸鈉和氧氣，反應前固體為過氧化鈉，反應后固體為碳酸鈉，二者物質(zhì)的量相同，固體質(zhì)量增加，故B正確；C．發(fā)生Al與Fe2O3反應生成Al2O3和Fe，反應前固體為氧化鐵、Al，反應后固體為氧化鋁、Fe，均為固體，固體質(zhì)量不變，故C錯誤；D．發(fā)生Zn與FeCl2反應生成ZnCl2和Fe，反應前固體為Zn，反應后固體為Fe，二者物質(zhì)的量相同，則固體質(zhì)量減小，故D錯誤；故選B．點評：本題側重元素化合物性質(zhì)的考查，把握發(fā)生的化學反應及反應前后固體的分析為解答的關鍵，注意反應中物質(zhì)的質(zhì)量變化，題目難度不大．15.下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉化關系的是（圖中箭頭表示一步轉化）

abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3③CuCuOCu(OH)2CuSO4④NaNaOHNa2CO3NaHCO3

A.②④

B.②③

C.③④

D.①②參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.將氯氣用導管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)。這是因為通氣后混和液中產(chǎn)生的ClO－被H2O2還原，發(fā)生激烈反應，產(chǎn)生能量較高的氧分子，然后立即轉變?yōu)槠胀ㄑ醴肿?，多余的能量以紅光放出。本實驗所用的儀器及導管如圖。根據(jù)要求填寫下列空白：(1)組裝氯氣發(fā)生裝置時，應選用的儀器及導管為

(填寫圖中編號)。(2)本實驗進行時，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經(jīng)的各儀器及導管的編號依次為

。(3)儀器①的橡皮塞上至少應有2個孔的原因是

。(4)本實驗需配置10mol·L－1的NaOH溶液500mL，用到的儀器除了托盤天平、燒杯外，還須用到的儀器有

(填儀器名稱)，定容時操作如右圖，則所配溶液濃度

(填“偏高”或“偏低”)。(5)實驗時儀器①中ClO－與H2O2反應的離子方程式為

。參考答案：(1)③②⑤(不要求順序，多選、少選、錯選均不得分)(2)②⑤⑥④①(答成“②⑤④①”也得分，其它答案不得分)(3)使瓶內(nèi)外壓強相等

(答成“與大氣相通”等其它合理的答案也得分)(4)500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管

(不答容量瓶規(guī)格、漏寫、錯寫均不得分)偏高(答成“偏大”等其他答案一律不得分)(5)ClO－+H2O2=Cl－+O2↑+H2O

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是一個電化學過程的示意圖。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.00%的Na2SO4溶液100g，過一段時間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0.99%。

(1)此時A端為電源的________極（填“正”或“負”），A極的電極反應式

為：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的體積為1L，，則此時乙池溶液中c(H＋)=_________________________

（不考慮Ag＋的水解）。

(3)丙池中產(chǎn)生的氣體體積為________L。（標準狀況下）。

Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時把丙池中陽極材料換為鎳板，陰極材料換為K2MnO4鐵板，硫酸鈉溶液換成溶液，則可制取KMnO4。

(4)陽極的電極反應式為_______________________________________________________。

此時溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：18.(14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結構示意圖是

，乙單質(zhì)分子的電子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)

。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應得到強堿溶液和H2，寫出該反應的化學方程式

。在該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。(4)X、Y、Z為三種強電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。