江蘇省揚(yáng)州市邗江中學(xué)新疆班2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

江蘇省揚(yáng)州市邗江中學(xué)新疆班2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于硫及其化合物的敘述正確的是A．濃硫酸滴加到少量膽礬晶體上，晶體變白，體現(xiàn)濃硫酸脫水性B．硫在足量空氣中燃燒生成大量C．二氧化硫可在葡萄酒中微量添加D．向水溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成2、鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)，如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①又稱鋁熱反應(yīng)，可用于野外焊接鐵軌B．反應(yīng)②③都有氫氣生成，產(chǎn)生等量的氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．工業(yè)上用反應(yīng)⑦制備鋁時(shí)，常加入冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度D．常用反應(yīng)⑥制備Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液3、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)生成的是A．FeCl2 B．Mg(OH)2 C．CuCl2 D．Fe(OH)34、向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下氯氣3.36L，氯氣全部被還原，測(cè)得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的濃度(mol·L－1)A．1 B．1.5 C．2 D．2.55、關(guān)于物質(zhì)的用途下列說法正確的是（）①水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料；②氧化鋁可以用做耐火材料；③氫氟酸可以用來刻蝕玻璃；④純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料；⑤利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑；⑦四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料⑧晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦6、下列氣體是黃綠色的是A．Cl2 B．N2 C．SO2 D．NO27、在aLMgSO4和（NH4）2SO4的混合溶液中，加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀，加入足量強(qiáng)堿并加熱得到cmolNH3，則原溶液中Mg2＋的濃度（mol·L－1）為A． B． C． D．8、一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的c(H+）=0.1mol·L－1。下列敘述不正確的是()A．反應(yīng)中共消耗1.8molH2SO4 B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1C．反應(yīng)中共消耗97.5gZn D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子9、下列各組離子中的離子能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl、OH B．H+、Ca2+、CO、NOC．Cu2+、K+、SO、NO D．Na+、HCO、OH、Ca2+10、下列說法正確的是（）A．金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成堿B．非金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成酸C．氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氨水反應(yīng)D．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料11、下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是A．向某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-C．向某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，說明原溶液中有CO32-12、一種從含Br-廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：Br2CCl4正十二烷密度/g·cm－33.1191.5950.753沸點(diǎn)/℃58.7676.8215~217下列說法正確的是A．過濾時(shí)，需不斷攪B．將-氧化為Br2C．正十二烷而不用CCl4，是因?yàn)槠涿芏刃．進(jìn)行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br213、現(xiàn)有兩瓶無標(biāo)簽的無色溶液，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是①Ca(OH)2②鹽酸③CaCl2④NaOH⑤加熱A．①③B．①④C．②③D．②⑤14、某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸0.14L恰好完全反應(yīng)，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+．該樣品可能的化學(xué)式是（）A．Fe5O6B．Fe3O4C．Fe6O7D．Fe5O715、下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．淀粉溶液16、下圖分別表示四種操作，其中有兩個(gè)明顯錯(cuò)誤的是A． B．C． D．17、下列離子組在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存是（）A．K+、Fe2+、、Cl﹣ B．Na+、Fe3+、SCN﹣、C．K+、Na+、Cl﹣、 D．Al3+、Na+、C1﹣、18、炭和水蒸氣反應(yīng)生成1molH2和1molCO，吸收131.3kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A．C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)－131.3kJB．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)－131.3kJC．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)+131.3kJD．C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ19、綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是()A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O20、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(

)A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液完全蒸干C．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液態(tài)混合物中D．分液時(shí)，打開旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出21、在海水綜合利用中，下列敘述不正確的是（）A．海水經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽B．海水中提取溴單質(zhì)可以用氯氣將海水中的Br-氧化C．海水提鎂的工藝中用貝殼為原料生產(chǎn)石灰乳D．海水中提取鎂單質(zhì)的方法是海水Mg(OH)2Mg22、下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl的有關(guān)說法不正確的是（）A．反應(yīng)中NH3體現(xiàn)了還原性B．可利用該反應(yīng)檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏C．若生成2.8gN2，則被氧化的Cl2為0.3molD．氧化性：Cl2＞N2二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色、C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，各物質(zhì)有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化：試回答：（1）寫出B的化學(xué)式_________________，D的化學(xué)式_________________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式__________________________________。（3）寫出向G溶液中加入A的離子方程式：____________________________；24、（12分）下列物質(zhì)均含有某種常見元素，A、G為非金屬單質(zhì)，A常溫下為褐色固體，G為空氣的主要成分之一；D常溫下為無色液體，C、E常溫下均為無色氣體，E是形成酸雨的元兇，相對(duì)分子質(zhì)量是G的2倍；常溫下F為淡黃色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。(1)寫出B物質(zhì)的化學(xué)式_________________。(2)氣體E能夠使品紅溶液褪色，說明它具有____________性。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________________________。(5)簡(jiǎn)述B溶液中陰離子檢驗(yàn)方法________________________________________。25、（12分）某小組同學(xué)欲探究NH3催化氧化反應(yīng)，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、生石灰、MnO2。（1）儀器a的名稱為___；儀器b的名稱為___。（2）裝置A燒瓶中固體的作用為___（填序號(hào)）A．催化劑B．氧化劑C．還原劑D．反應(yīng)物（3）儀器b中盛放的試劑可以是____（填序號(hào)）A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．硫酸銅（4）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（5）甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后。①甲觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是___（寫化學(xué)式）。②乙觀察到裝置F中有紅棕色氣體，裝置G中溶液變成藍(lán)色。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因：___；（6）為幫助甲實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)。你的改進(jìn)措施是___。26、（10分）如圖是實(shí)驗(yàn)室制氨氣的裝置圖，請(qǐng)回答：（1）收集氨氣用__法；（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：__；（3）干燥氨氣可選用__；（4）如何檢驗(yàn)氨氣是否收集滿：__；（5）實(shí)驗(yàn)裝置中棉花的作用是：__；（6）制取出來的氨氣可以遇到一種揮發(fā)出來的氣體冒出大量白煙，且產(chǎn)生晶體，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式__。27、（12分）用下圖所示裝置做NaHCO3的分解實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：⑴試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。⑵燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是：________________________________________________。⑶組裝裝置后主要實(shí)驗(yàn)操作有：①用酒精燈加熱；②熄滅酒精燈；③檢查裝置的氣密性；④在試管里加入NaHCO3固體；⑤將導(dǎo)氣管撤離石灰水。則正確的操作為③→_______→_______→_______②。（填各步操作的序號(hào)）。NaHCO328、（14分）Ⅰ．（1）地殼中含量最高的金屬元素是__________，Na2CO3俗稱_______________，制造計(jì)算機(jī)芯片的半導(dǎo)體材料是_____________，水晶項(xiàng)鏈的主要成分是________________。（2）綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學(xué)成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為________；北京奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡(jiǎn)單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其化學(xué)式改寫成氧化物形式為_______。Ⅱ．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①M(fèi)g2+②Al3+③Cu2+④Fe2+⑤Fe3+。（3）寫出符合下列條件的離子符號(hào)：滴加氯水后明顯減少的離子是____________________，加鐵粉后溶液增重的是_____________；（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是_________________________，反應(yīng)過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。29、（10分）硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是_____________________________；銅和上述反應(yīng)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是____________________________；向混合溶液中通入熱空氣的目的是_______________________________；分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是_________。（2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時(shí)制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：①吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_________。②檢驗(yàn)硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

A．濃硫酸滴在膽礬晶體上，濃硫酸吸水，則藍(lán)色晶體變白，與脫水性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．硫在足量空氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有還原性，可以防止葡萄酒中成分被氧化，但二氧化硫有毒，不能添加過量，所以可在葡萄酒中微量添加，故C正確；D．向SO2水溶液中滴加溶液，二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，沒有白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題需注意濃硫酸的脫水性與吸水性的區(qū)別，濃硫酸的脫水性是把有機(jī)物中的氫氧元素按照2：1的比例脫去。2、D【解題分析】

題圖是一個(gè)鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，按照題圖來作答即可，難度一般?！绢}目詳解】A.鋁和高熔點(diǎn)金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)得到對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)和氧化鋁的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量熱量，可以用來在野外焊接鐵軌，A項(xiàng)正確；B.鋁和酸堿反應(yīng)均可放出氫氣，并且生成一個(gè)氫分子都轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，因此若產(chǎn)生等量的氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定相等，B項(xiàng)正確；C.加入冰晶石可以降低氧化鋁的熔融溫度，原理與合金的熔點(diǎn)比成分金屬要低一致，C項(xiàng)正確；D.若強(qiáng)堿過量則會(huì)得到而不是，因此該步驟通常加入氨水這種弱堿，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。3、B【解題分析】

A.2FeCl3+Fe=3FeCl2，能通過化合反應(yīng)生成，故A不符合題意；B.Mg(OH)2不能通過化合反應(yīng)生成，故B符合題意；C.Cu+Cl2CuCl2，能通過化合反應(yīng)生成，故C不符合題意；D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，能通過化合反應(yīng)生成，故D不符合題意；答案選B。4、C【解題分析】

還原性Fe2+＞Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量==0.15mol，若Br-沒有反應(yīng)，則c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反應(yīng)的n(Br-)=0.3mol，參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L，故選C。5、B【解題分析】

①水玻璃與酸反應(yīng)可制備硅膠，水玻璃是礦物膠，不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，可用作制備木材防火劑的原料，故正確；②氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可以用做耐火材料，故正確；③玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，所以氫氟酸可以用來刻蝕玻璃，故正確；④純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料，是利用光的全反射原理，故正確；⑤氯氣有毒，能使田鼠中毒死亡而滅絕，故正確；⑥漂白粉具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，同時(shí)也具有漂白性，所以漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑，故正確；⑦四氧化三鐵是黑色固體，氧化鐵是紅棕色固體，所以氧化鐵常用作紅色油漆和涂料，故錯(cuò)誤；⑧硅位于金屬和非金屬分界線處，晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，故正確；故選B。6、A【解題分析】

氯氣是黃綠色的氣體，氮?dú)夂投趸蚴菬o色氣體，二氧化氮棕紅色氣體，答案選A。7、C【解題分析】

在aLMgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中，加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀，則n(SO42－)=bmol，加入足量強(qiáng)堿并加熱得到cmolNH3，則n(NH4+)=cmol，根據(jù)電荷守恒得到2n(SO42－)=n(NH4+)＋2n(Mg2＋)，2bmol=cmol+2n(Mg2＋)，，則原溶液中Mg2＋的濃度，故C正確。綜上所述，答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】電荷守恒思想在計(jì)算中是常見的思維方式。8、B【解題分析】

Zn和濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液濃度減小，

稀硫酸與Zn發(fā)生：Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑，則生成的氣體為SO2和的H2混合物，根據(jù)反應(yīng)的有關(guān)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律列方程組計(jì)算。【題目詳解】生成氣體的物質(zhì)的量為=1.5mol，溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為×1L×0.1mol/L=0.05mol，

參加反應(yīng)的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，

設(shè)反應(yīng)生成xmolSO2，ymolH2，

Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox

2x

x

Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑y

y

y

x+y=1.5

2x+y=1.8

解之得x=0.3，y=1.2

所以反應(yīng)會(huì)生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氫氣。

A．由以上計(jì)算可知，反應(yīng)中共消耗1.8molH2SO4，故A正確；

B．氣體A為SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)中共消耗金屬Zn的質(zhì)量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正確；

D．在反應(yīng)Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫轉(zhuǎn)移電子為0.6mol，反應(yīng)Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氫氣轉(zhuǎn)移電子2.4mol，所以反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子，故D正確。

故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查方程式的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的不同，從質(zhì)量守恒的角度解答該題，計(jì)算生成氣體的物質(zhì)的量關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵。9、C【解題分析】

A.和會(huì)形成沉淀，無法大量共存，A項(xiàng)不符合題意；B.、Ca2+與會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無法大量共存，B項(xiàng)不符合題意；C.選項(xiàng)內(nèi)各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C項(xiàng)符合題意；D.與會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無法大量共存，D項(xiàng)不符合題意；答案選C。10、D【解題分析】

A.不是所有的金屬氧化物能溶于水、能和水反應(yīng)，如氧化銅、氧化鋁等，故A錯(cuò)誤；B.不是所有的非金屬氧化物能溶于水，如二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C.氧化鋁是兩性氧化物，但不與弱堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制備鋁，故D正確；答案選D。11、C【解題分析】

A．能與Ag+沉淀的離子有很多，未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32-等離子的干擾，A錯(cuò)誤；B．未先滴加稀鹽酸酸化，不能排除Ag+、CO32-等離子的干擾，B錯(cuò)誤；C．Cu2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，C正確；D．H2SO4與CO32-反應(yīng)，會(huì)生成CO2，現(xiàn)象是有氣泡冒出，不會(huì)有沉淀，D錯(cuò)誤；故選C。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)選項(xiàng)為B，BaCl2溶液中既有Ba2+又有Cl-，若原溶液中有Ag+，會(huì)生成AgCl沉淀。因此檢驗(yàn)SO42-時(shí)需要先加HCl酸化，排除Ag+、CO32-等離子的干擾。這里一定要注意，先加BaCl2再加HCl也是不行的，依然不能排除Ag+干擾。12、B【解題分析】

A、過濾時(shí)不需攪拌，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、用乙裝置利用氯氣將Br-氧化為Br2，選項(xiàng)B正確；C、丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)與溴相差大，萃取后的溶液可通過蒸餾而分離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、可用裝置丁進(jìn)行蒸餾，先收集Br2再收集正十二烷，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。13、C【解題分析】

NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，與酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，因都含有鈉元素，焰色反應(yīng)都呈黃色?！绢}目詳解】①Na2CO3和NaHCO3均能與Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選①；②加入鹽酸，碳酸鈉先不生成氣體，而碳酸氫鈉馬上生成氣體，可鑒別，故選②；③碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故選③；④碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯，而碳酸鈉與NaOH不反應(yīng)，無現(xiàn)象，不能鑒別，故不選④；⑤在溶液中加熱，都不分解，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故不選⑤；選C。14、C【解題分析】分析：鐵的氧化物與鹽酸反應(yīng)后生成鐵的氯化物和水，由H原子守恒和O原子守恒可以求出鐵的氧化物中O的物質(zhì)的量；由電子轉(zhuǎn)移守恒，可以根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量求出n(Fe2+)；由電荷守恒，可以求出n(Fe3+)。詳解：某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸0.14L恰好完全反應(yīng)，則其中含O離子的物質(zhì)的量為0.14L×5mol/L×0.5=0.35mol，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，因電子轉(zhuǎn)移守恒，故n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.2mol，由電荷守恒可知，n(Fe3+)=0.35mol×2-0.2mol×23=0.1mol，所以，n(Fe):n(O)=(0.2mol+0.1mol):0.35mol=6:7，該樣品可能的化學(xué)式是Fe6O7點(diǎn)睛：本題考查的是有關(guān)化學(xué)式的確定的計(jì)算。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總物質(zhì)的量等于氧化劑得到電子的總物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算通常都很簡(jiǎn)便。本題還考查了質(zhì)量守恒定律，鹽酸和鐵的氧化物恰好反應(yīng)生成水，則鹽酸中的氫離子的物質(zhì)的量一定是鐵的氧化物中氧原子的2倍，利用這個(gè)關(guān)系，可以很快確定鐵的氧化物中氧原子的物質(zhì)的量。本題還考查了電荷守恒（換一角度，就是化合價(jià)的代數(shù)和為0），在確定比較復(fù)雜的無機(jī)物的組成時(shí)，經(jīng)常要用到電荷守恒這個(gè)隱蔽的條件。15、D【解題分析】

分散系分為溶液、膠體、濁液。丁達(dá)爾效應(yīng)是指：當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路。丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點(diǎn)即可解答?！绢}目詳解】A.硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.稀硫酸是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；D.淀粉溶液是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選D。16、B【解題分析】

A.讀數(shù)時(shí)應(yīng)保持視線與液面底部相平，A有一處錯(cuò)誤，故A不選；B.有兩處錯(cuò)誤：稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸加到水里，且不能在量筒中稀釋液體，故B選；C.稱量氫氧化鈉不能用紙片，會(huì)潮解，C有一處錯(cuò)誤，故C不選；D.混勻液體時(shí)不能搖動(dòng)燒杯，應(yīng)該用玻璃棒攪拌液體，D有一處錯(cuò)誤，故D不選；故選B。17、D【解題分析】

A．Fe2+、、H+，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3+、NO和H2O，A不合題意；B．Fe3+、SCN﹣會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物Fe(SCN)3，B不合題意；C．在強(qiáng)酸性溶液中會(huì)生成Al(OH)3或Al3+，C不合題意；D．Al3+、Na+、C1﹣、在強(qiáng)酸性溶液中都能穩(wěn)定存在，D符合題意；故選D。18、B【解題分析】

炭和水蒸氣反應(yīng)生成1molH2和1molCO，吸收131.3kJ熱量，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)－131.3kJ，答案選B。19、C【解題分析】

A．二氧化硫是有害氣體，用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)A不選；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體，用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)B不選；C．濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫，對(duì)環(huán)境有污染，不符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)C選；D．銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，對(duì)環(huán)境無污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項(xiàng)D不選；答案選C。20、D【解題分析】

A．酒精易溶于水，不可萃取碘水中的碘，A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)時(shí)，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，B錯(cuò)誤；C．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口保持水平，C錯(cuò)誤；D．分液時(shí)，為使液體順利流下，先打開玻璃塞，然后打開旋塞，先使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，D正確。答案選D。21、D【解題分析】

A.氯化鈉溶解度受溫度影響不大，海水經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽，故A正確；B.氯氣氧化性大于溴，海水中提取溴單質(zhì)可以用氯氣將海水中的Br-氧化為溴單質(zhì)，故B正確；C.貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解為氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，海水提鎂的工藝中用貝殼為原料生產(chǎn)石灰乳，故C正確；D.海水中提取鎂單質(zhì)，電解熔融氯化鎂，不是電解氫氧化鎂，故D錯(cuò)誤。答案選D。22、C【解題分析】

反應(yīng)8NH3+3C12═N2+6NH4Cl中，N元素化合價(jià)從-3變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，NH3作還原劑；Cl元素化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低被還原，Cl2作氧化劑，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．N元素的化合價(jià)升高被氧化，則NH3作還原劑，體現(xiàn)了還原性，故A正確；B．反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，可利用該反應(yīng)檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏，故B正確；C．若生成2.8gN2，n(N2)==0.1mol，根據(jù)方程式可知，被還原的Cl2為0.3mol，故C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，Cl2為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2＞N2，故D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、FeCl2、KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解題分析】A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色，則A為鐵，B為氯化亞鐵；C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，說明C中含有鉀元素，且溶液顯堿性，則C為氫氧化鉀。根據(jù)框圖，D為氯化鉀溶液，E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氯化鐵，H為氯化銀。(1)根據(jù)上述分析，B為氯化亞鐵，D為氯化鉀溶液，故答案為FeCl2；KCl；(2)由氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)向氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+。點(diǎn)睛：正確推斷出題中物質(zhì)是解題的關(guān)鍵，解答此類試題需要少量掌握元素及其化合物的知識(shí)。本題的突破口為“B溶液呈淺綠色”以及框圖中“”可以判斷題目與鐵的化合物有關(guān)。24、H1SO4漂白性C+1H1SO4(濃)CO1↑+1SO1↑+1H1O1Na1O1+1CO1=1Na1CO2+O1取少量待測(cè)液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO41-?！窘忸}分析】

F常溫下為淡黃色固體，且能與無色氣體F反應(yīng)生成G，而為空氣的主要成分之一，可知F為Na1O1、C為CO1、G為O1．無色氣體E是形成酸雨的元兇，其相對(duì)分子質(zhì)量是G（氧氣）的1倍，可知E為SO1，故H為SO2．A為非金屬單質(zhì)且常溫下為褐色固體，D常溫下是無色液體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為碳、D為H1O、B為H1SO4。【題目詳解】F常溫下為淡黃色固體，且能與無色氣體F反應(yīng)生成G，而為空氣的主要成分之一，可知F為Na1O1、C為CO1、G為O1．無色氣體E是形成酸雨的元兇，其相對(duì)分子質(zhì)量是G（氧氣）的1倍，可知E為SO1，故H為SO2．A為非金屬單質(zhì)且常溫下為褐色固體，D常溫下是無色液體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為碳、D為H1O、B為H1SO4。（1）由上述分析可知，B物質(zhì)的化學(xué)式為：H1SO4，故答案為：H1SO4；（1）E為SO1，能夠使品紅溶液褪色，說明它具有漂白性，故答案為：漂白；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：C+1H1SO4（濃）CO1↑+1SO1↑+1H1O，故答案為：C+1H1SO4（濃）CO1↑+1SO1↑+1H1O；（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1，故答案為：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1；（5）B溶液中陰離子為硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根的方法為：取少量待測(cè)液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO41﹣，故答案為：取少量待測(cè)液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO41﹣?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無機(jī)物的推斷，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)與類屬、環(huán)境危害與空氣組成、反應(yīng)中特殊轉(zhuǎn)化等是推斷突破口，熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。25、分液漏斗干燥管AB4NH3+5O24NO+6H2ONH4NO33Cu+8H++2NO3?＝3Cu2++2NO↑+4H2O增加A中的產(chǎn)氣量，減少裝置B中的產(chǎn)氣量【解題分析】

該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄堪钡拇呋趸磻?yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置，裝置A為制備氧氣，裝置A燒瓶中固體的作用為制取氧氣用到的二氧化錳；裝置B為制備氨氣，氨氣需要用固體堿石灰干燥；裝置E中發(fā)生反應(yīng)NH3催化氧化；裝置F中生成的一氧化氮和氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，白煙是由于氨氣和硝酸反應(yīng)生成了白色的NH4NO3固體，裝置F中有紅棕色氣體，即二氧化氮?dú)怏w，在裝置G中，生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，金屬銅和硝酸反應(yīng)生成藍(lán)色硝酸銅溶液，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）儀器a的名稱為分液漏斗；儀器b的名稱為干燥管；故答案為：分液漏斗；干燥管；（2）A中制備氣體為氧氣，裝置A燒瓶中固體的作用為制取氣體用到的二氧化錳，利用過氧化氫制取氧氣實(shí)驗(yàn)中，加入二氧化錳做催化劑加快產(chǎn)生氧氣速率，故答案為：A；（3）B中制備氣體為氨氣，氨氣中混有水蒸氣，需要用固體堿石灰干燥，所以儀器b中盛放的試劑為堿石灰，故答案為：B；（4）4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（5）①裝置F中生成的一氧化氮和氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，白煙是由于氨氣和硝酸反應(yīng)生成了白色的NH4NO3固體，故答案為：NH4NO3；②裝置F中有紅棕色氣體，即二氧化氮?dú)怏w，在裝置G中，生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，獲得硝酸，金屬銅和硝酸反應(yīng)，3Cu+8HNO3（?。?Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O實(shí)質(zhì)是：3Cu+8H++2NO3?＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3?＝3Cu2++2NO↑+4H2O；（6）為了氧化氨氣，氧氣需過量，為幫助甲實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，需增加氧氣的量，減少氨氣的量，A為制氧氣的裝置，則增加A中的產(chǎn)氣量，減少裝置B中的產(chǎn)氣量，故答案為：增加A中的產(chǎn)氣量，減少裝置B中的產(chǎn)氣量?！绢}目點(diǎn)撥】（1）NH3催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；（2）氨氣和具有揮發(fā)性的硝酸或鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成白色的銨鹽固體，現(xiàn)象都是有白煙產(chǎn)生，氨氣與硫酸反應(yīng)則沒有此現(xiàn)象。26、向下排空氣法2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；也可以用氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，即“用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產(chǎn)生白煙”防止氨氣逸出，污染環(huán)境NH3+HCl=NH4Cl【解題分析】

結(jié)合氨氣的性質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理、除雜方法、收集方法、驗(yàn)滿方法等思考?！绢}目詳解】(1)氨氣易溶于水，且氨氣的密度比空氣的密度小，應(yīng)用向下排空氣法收集氨氣；(2)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和堿石灰反應(yīng)制取氨氣，即堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生水，則氨氣中混有水蒸氣，結(jié)合氨氣為堿性氣體，則