河南省鄧州市花洲實驗高級中學2024屆化學高一上期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

河南省鄧州市花洲實驗高級中學2024屆化學高一上期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、膠體、濁液與溶液溶液的本質區(qū)別在于()A．分散系是否有丁達爾現(xiàn)象B．分散質粒子是否帶電荷C．分散系是否穩(wěn)定D．分散質粒子直徑的大小2、下列物質的鑒別方法不正確的是A．用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2和AlCl3溶液B．利用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液C．用焰色反應鑒別NaCl、KCl和Na2SO4D．用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液3、由下列實驗及現(xiàn)象能推出相應結論的是（）實驗實驗現(xiàn)象實驗結論A用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色該溶液中一定含有Na+，無K+B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀該溶液中一定有SOC將某氣體通入品紅溶液紅色褪去該氣體一定是SO2D將一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化的液態(tài)鋁不會滴落表面生成的Al2O3薄膜熔點較高A．A B．B C．C D．D4、在探究新制氯水成分及性質的實驗中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應結論的是()方法現(xiàn)象結論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含有Cl2B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產生氯水中含有HClOC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性A．A B．B C．C D．D5、下列分散系能產生丁達爾效應的是()A．酒精溶液 B．硫酸銅溶液 C．氫氧化鐵膠體 D．泥漿水6、下列物質中導電能力最差的是（）A．熔融態(tài)KHSO4 B．銅片 C．0.1mol/LH2SO4 D．固態(tài)KCl7、由Fe2O3和FeO組成的固體混合物，用200ml5.0mol/L鹽酸能恰好將之完全溶解。所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質的量相等，則原固體混合物中FeO的物質的量為A．0.4mol B．0.3mol C．0.2mol D．0.1mol8、下列物質中，不屬于“城市空氣質量日報”報道的污染物是()A．二氧化氮 B．二氧化硫C．可吸入顆粒物 D．二氧化碳9、100mL2mol/L的稀鹽酸與一定量的鋅充分反應，鋅全部溶解，生成的氫氣在標準狀況下體積為1.12L，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質的量的濃度為A．1.5mol/L B．1mol/L C．0.5mol/L D．0.25mol/L10、相同物質的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的質量之比（）A．2：3 B．1：3 C．3：2 D．3：111、下列說法正確的是()A．用過濾的方法可分離碳酸鈣和氯化鈉溶液的混合物B．為加快過濾，使用玻璃棒攪動漏斗里的液體C．蒸發(fā)食鹽水時，開始析出晶體后用玻璃棒攪拌D．為加快蒸發(fā)的速度，可以加熱至水全部蒸干得到晶體12、實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00mol·L-1的NaOH溶液480mL，以下配制步驟正確的是（）A．直接在托盤天平上稱取19.2g的氫氧化鈉固體B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．待溶液冷卻后，用玻璃梆引流，將燒杯中的溶液轉移到容量瓶中，并洗滌燒杯2~3次D．定容時，仰視凹液面最低處到刻度線13、在標準狀況下，質量為m的氣體A與質量為n的氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（）A．氣體A與氣體B的相對分子質量比為m：nB．同質量氣體A與氣體B的分子個數(shù)比為n：mC．同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n：mD．相同狀況下，同體積的A氣體與B氣體的質量比為m：n14、下列說法不正確的是A．鎂常用于制造信號彈和焰火B(yǎng)．碘化銀和干冰常用于人工降雨C．二氧化硅常用于制造太陽能電池D．鈉不慎著火時，不能用泡沫滅火劑滅火15、下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變生成物的是()A．銅與硝酸溶液B．鐵粉在氯氣中加熱C．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液D．碘化亞鐵溶液中通入氯氣16、從氧化還原的角度看，與水反應時過氧化銅(CuO2)和過氧化鈉性質相似。將適量的過氧化銅投入過量稀硫酸中，可以觀察到的現(xiàn)象是A．無明顯變化B．最終生成藍色沉淀C．最終得到無色溶液D．有無色無味氣體生成二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見金屬元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）。請回答下列問題：（1）寫出化學式：B____________，D___________。（2）五種化合物中難溶于水的是___________________（填化學式）。（3）寫出下列反應的離子方程式：A→B：_________________________________________________。B→E：_________________________________________________。C→E：_________________________________________________。18、取一定量的CuCl2產品投入Na2CO3溶液中，充分反應生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并產生氣體CO2。設計如下實驗探究X的組成和性質。已知各步反應所需試劑均過量，請回答：（1）混合氣體的成分是______________；X的化學式為__________________。（2）寫出CuCl2與Na2CO3反應生成X的離子方程式______________________________。19、從古至今，鐵及其化合物在人類的生產生活中都起了巨大的作用。（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_________________。A．FeB．FeOC．Fe3O4D．Fe2O3（2）在現(xiàn)代化工生產中，常利用FeCl3腐蝕銅的原理制作印刷線路板，寫出該原理的化學方程式_________________________________。（3）實驗室用綠礬FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液時為了防止FeSO4溶液變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是_____________________(用離子方程式表示)。（4）某同學甲取2mLFeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。綠礬溶液與氯水反應的離子方程式為_______。（5）同學乙認為甲同學的實驗不夠嚴謹，該同學在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是_____________。（6）為測定某綠礬FeSO4·xH2O中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g；將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g；按下圖連接好裝置進行實驗：①儀器B的名稱是____________。②將下列實驗操作步驟正確排序__________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關閉K1和K2d．打開K1和K2，緩緩通入N2e．稱量Af．冷卻至室溫③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬FeSO4·xH2O化學式中結晶水數(shù)目x=_______________________（列式表示）。20、某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學取2mLFeCl3溶液，加入過量的鐵粉，充分反應后，觀察到溶液由________色變?yōu)開_______色。(2)乙組同學取2mLFeCl3溶液，加入少量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，淀粉變藍，請說明淀粉變藍的原因______________________。(3)丙組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入2-3滴KSCN溶液，溶液變紅，說明氯水可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為：__________________。(4)丁組同學認為丙組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL植物油，再于液面下依次加入幾滴氯水和2-3滴KSCN溶液，溶液變紅，植物油的作用是___________________________________。(5)甲組同學和乙組同學的實驗說明了Fe3+具有________性(填“氧化”或者“還原”，下同)。丙組同學和丁組同學的實驗說明了Fe2+具有________性。21、鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。（1）將FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3膠體。鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是____________________________________。（2）膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是__________________________________。（3）人體不易吸收三價鐵，所以常用硫酸亞鐵治療缺鐵性貧血。解釋補鐵的同時服用維生素C的原因__________________________________________________。（4）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式__________________________________________。工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：根據(jù)上述設計方案并結合所學知識回答以下問題。（5）檢驗濾液E中金屬陽離子的方法是___________________________________。（6）通入F發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

溶液中溶質的直徑<1nm，膠體中的分散質直徑為1~100nm，濁液中微粒的直徑>100nm，則分散系的本質區(qū)別為分散質的直徑大小不同，答案為D。2、C【解題分析】

A．NaOH與AlCl3溶液反應先生成白色沉淀后沉淀消失，NaOH與MgCl2溶液反應生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；B．丁達爾效應為膠體特有的性質，F(xiàn)e(OH)3膠體可產生丁達爾效應，F(xiàn)eCl3溶液不能產生丁達爾效應，則可利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液，故B正確；C．NaCl、Na2SO4的焰色反應均為黃色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；D．Na2CO3與氯化鈣反應生成白色沉淀，NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選C。3、D【解題分析】

A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶液中一定含有Na+，可能含有K+，故A錯誤；B．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可能是BaSO4沉淀，也可能是AgCl沉淀，故B錯誤；C．將某氣體通入品紅溶液，紅色褪去，該氣體可能是SO2、Cl2、O3等具有漂白性的氣體，故C錯誤；D．將一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，由于表面生成的Al2O3薄膜熔點較高，所以熔化的液態(tài)鋁不會滴落，故D正確；故選D。4、B【解題分析】

新制氯水中存在平衡關系：Cl2+H2OHCl+HClO，根據(jù)可逆反應的特點，可得出新制氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-、Cl-。其中只有Cl2有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈黃綠色；Cl2和HClO均具有氧化性；溶液中存在H+而顯酸性；Cl-可與AgNO3溶液產生白色沉淀；HClO還具有漂白性和不穩(wěn)定性。在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微粒不同。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺黃綠色，是因為氯水中含有氯氣，A項正確；B．向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有氣泡產生，是因為碳酸氫根離子與氯水中的H+發(fā)生反應生成水和二氧化碳，不能說明氯水中含有HClO，B項錯誤；C．紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，C項正確；D．向FeCl2溶液滴加氯水，溶液變成棕黃色，發(fā)生了反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，說明氯水具有氧化性，D項正確；答案選B。5、C【解題分析】

分散系分為溶液、膠體、濁液，膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，丁達爾效應是指當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路，丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質。【題目詳解】A項、酒精溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故A不符合題意；B項、硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故B不符合題意；C項、氫氧化鐵膠體是膠體，能產生丁達爾效應，故C符合題意；D項、泥漿水是懸濁液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故D不符合題意；故選C。6、D【解題分析】

導電能力最差的應是離子濃度最小，或不存在自由移動的離子等情況，如固體氯化鉀，據(jù)此進行解答。【題目詳解】固體KCl不能電離出自由移動的離子，不能導電，而熔融態(tài)KHSO4、0.1mol/LH2SO4都存在自由移動的離子，都能導電，銅片為金屬，存在自由移動的電子，也能導電，所以導電能力最差的是固態(tài)KCl；故答案選D?！绢}目點撥】金屬導電是因為含有自由移動的電子，而電解質導電是因為含有自由移動的離子；比如KCl是電解質，但是在固態(tài)時不導電，沒有自由移動的離子；但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下，存在自由移動的離子，就能夠導電，所以電解質不一定能夠導電，導電的也不一定是電解質。7、C【解題分析】

所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質的量相等，設FeO的物質的量為x，則Fe2O3的物質的量為0.5x，200mL5.0mol/L鹽酸中的HCl的物質的量為0.2L×5.0mol/L=1.0mol，根據(jù)反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O可知，0.5x×6+2x=1.0，解得x=0.2mol，答案選C。【題目點撥】本題考查混合物的計算，做題時注意反應的現(xiàn)象，根據(jù)恰好使混合物完全溶解，并根據(jù)反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O進行計算。8、D【解題分析】試題分析：二氧化碳不是大氣污染物，沒有列入“城市空氣質量日報”報道，其余都是大氣污染物，屬于“城市空氣質量日報”報道的，答案選D。考點：考查常見污染性物質的判斷點評：該題是常識性知識的考查，試題貼近生活，有助于培養(yǎng)學生的環(huán)境保護意識，增強學生的社會責任感。該題難度不大，學生記住即可。9、B【解題分析】

金屬鋅和鹽酸反應生成1.12L，其物質的量為n(H2)=；根據(jù)氫元素守恒，剩余H+物質的量為0.1L×2mol/L-0.05mol×2=0.1mol，則反應后溶液中H+物質的量濃度為c(H+)=，故合理選項是B。10、A【解題分析】

鎂、鋁和鹽酸反應的方程式分別為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，所以相同物質的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣物質的量之比為2:3，則生成氫氣的質量之比2：3，答案選A。11、A【解題分析】

A．CaCO3不溶于水，氯化鈉溶于水，可以選擇過濾法分離碳酸鈣和氯化鈉溶液的混合物，故A正確；B．過濾操作中，用玻璃棒攪動漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到過濾的作用，故B錯誤；C．開始蒸發(fā)時，就應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，故C錯誤；D．蒸發(fā)時，應該蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體是停止加熱，利用余熱蒸干，故D錯誤；故選A。12、C【解題分析】

A．由于實驗室無480mL容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，配制出500mL溶液，所需的氫氧化鈉的質量m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，氫氧化鈉具有腐蝕性、易吸潮，稱量時應放到小燒杯里，故A錯誤；B．NaOH加蒸餾水溶解的過程應在燒杯中進行，不能放在容量瓶中進行溶解，故B錯誤；C．氫氧化鈉固體溶于水放熱，應將溶液冷卻至室溫再移液，移液時應用玻璃棒引流，否則溶液濺出會導致濃度偏低，并洗滌燒杯2～3次，將溶質全部轉移至容量瓶中，故C正確；D．定容時，應平視刻度線，仰視會導致溶液體積偏大，最終導致配制的溶液濃度偏小，故D錯誤；答案選C。13、C【解題分析】

標準狀況下，分子數(shù)相同的氣體A和B，它們的物質的量相同，氣體體積相同；A．由m=nM可知，分子數(shù)相同的氣體，相對分子質量之比等于質量之比，即A與B相對分子質量之比為mg:ng=m:n，故A正確；B．A與B相對分子質量之比為m:n，同質量時由n=mM可知，分子數(shù)之比等于:=n:m，故B正確；C．同溫同壓，氣體密度之比等于摩爾質量之比等于相對分子質量之比，即A、B兩氣體的密度之比為m:n，故C錯誤；D．相同狀況下，同體積的A與B的物質的量相同，則質量之比等于相對分子質量之比，即A、B兩氣體的質量之比為m:n，故D正確；答案選C。14、C【解題分析】

A、金屬鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，利用該性質，金屬鎂用于制造信號彈和焰火，故A正確；B、碘化銀和干冰常用于人工降雨，故B正確。C、單晶硅是重要的半導體材料，可用于制造太陽能電池，二氧化硅用于制造光導纖維，故C錯誤；D、鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能與二氧化碳、水反應生成氧氣，鈉與水反應生成氫氣，所以鈉不慎著火時，不能用泡沫滅火劑滅火，應該用沙子撲滅，故D正確；故答案選C。15、B【解題分析】

A.硝酸的濃度不同，與銅反應的產物不同；B.鐵粉在氯氣中加熱只生成氯化鐵；C.氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶液中；D.通入的氯氣量不同，得到的產物不同。【題目詳解】A.Cu與稀硝酸反應生成NO，與濃硝酸反應生成二氧化氮，與硝酸濃度有關，A項錯誤；B.鐵粉在氯氣中加熱只生成氯化鐵，與反應物的用量或濃度無關，B項正確；C.氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應，氫氧化鈉溶液少量生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉溶液過量生成偏鋁酸鈉，與反應物的用量有關，C項錯誤；D.碘化亞鐵溶液中通入氯氣，氯氣少量只氧化碘離子，氯氣過量氧化碘離子和鐵離子，與反應物的用量有關，D項錯誤；答案選B。16、D【解題分析】

與水反應時過氧化銅(CuO2)和過氧化鈉性質相似，則2CuO2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+O2↑，所以可以觀察到溶液變藍，有無色無味氣體生成，D滿足題意。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al(OH)3AlCl3Al(OH)3、Al2O3AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O【解題分析】

B、C都既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，應為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃片)，說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應生成Al(OH)3，則A應為KAlO2，結合對應物質的性質解答該題?！绢}目詳解】B、C都既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，應為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃片)，說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應生成Al(OH)3，則A應為KAlO2；(1)通過以上分析知，B為Al(OH)3，D為AlCl3；(2)在KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2中不溶于水的有Al(OH)3和A12O3；(3)A→B的反應為AlO2-和Al(OH)3的轉化，反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；B→D為Al(OH)3溶于NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O；C→E為A12O3溶于NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O?！绢}目點撥】考查鋁及其化合物之間的轉化，根據(jù)B能和強酸、強堿反應且加熱易分解推斷知，B是氫氧化鋁，再結合物質的反應條件、反應物來分析解答，難度中等，注意偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能共存，為易錯點。18、H2O、CO2Cu5(OH)4(CO3)35Cu2++5CO32-+2H2O=Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑【解題分析】

黑色固體能在高溫下與CO反應生成紅色固體B，說明B是Cu，物質的量是3.20g÷64g/mol＝0.05mol。混合氣體1.68g經過無水氯化鈣后剩余1.32g，說明混合氣體中含有水蒸氣的質量是1.68g－1.32g＝0.36g，物質的量是0.36g÷18g/mol＝0.02mol。氣體A通入氫氧化鋇溶液中得到白色沉淀5.91g，說明混合氣體中含有二氧化碳的物質的量是5.91g÷197g/mol＝0.03mol，由此可知X中含有銅離子0.05mol，含有碳酸根離子0.03mol，根據(jù)電荷守恒可知還含有0.04molOH－，因此X的化學式為Cu5(OH)4(CO3)3。（1）根據(jù)以上分析可知混合氣體的成分是H2O、CO2；X的化學式為Cu5(OH)4(CO3)3。（2）根據(jù)原子守恒、電荷守恒可知CuCl2與Na2CO3反應生成X的離子方程式為5Cu2++5CO32-+2H2O＝Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑?！绢}目點撥】熟悉元素化合物的性質是解答本題的關鍵，知道流程圖中每一步發(fā)生的反應，注意電荷守恒的靈活應用。19、C2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl22Fe3＋+Fe==3Fe2＋2Fe2＋+Cl2==2Fe2＋

+2Cl-隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)球形干燥管dabcfe76(m2-m3)/9(m3-m1)【解題分析】

（1）四氧化三鐵具有磁性；（2）氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；（3）鐵和鐵離子生成亞鐵離子，故鐵粉可以防止亞鐵離子被氧化；（4）氯氣可以將亞鐵離子氧化為鐵離子；（5）煤油隔絕空氣防止亞鐵離子被氧氣氧化；（6）綠礬受熱失去結晶水，根據(jù)硫酸亞鐵質量和結晶水的質量即可計算出x的值?！绢}目詳解】（1）四氧化三鐵具有磁性，答案選C；（2）氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，方程式為：，答案為：；（3）鐵和鐵離子生成亞鐵離子，故鐵粉可以防止亞鐵離子被氧化，離子方程式為：，答案為：；（4）氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為：,答案為：；（5）煤油密度比水小，與水分層后煤油在上層，隔絕空氣防止亞鐵離子被氧氣氧化，故答案為：隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)；（6）①儀器B的名稱是球形干燥管；故答案為：球形干燥管；②為防止空氣中的O2將綠礬氧化，打開K1和K2通入氮氣，加熱使綠礬失去結晶水，加熱一段時間后停止，關閉K1和K2，然后冷卻至室溫、稱量A的質量，重復操作直至恒重，所以實驗操作步驟正確排序為：dabcfe；故答案為：dabcfe；③質量為，F(xiàn)eSO4物質的量為，結晶水的質量為，物質的量為，故，故答案為：。20、黃淺綠2FeCl3+2KI＝I2+2FeCl2+2KCl