2024屆白山市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一上期末聯(lián)考試題含解析

2024屆白山市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一上期末聯(lián)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列操作或敘述正確的是()A．向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加鹽酸沉淀不消失，該溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙進(jìn)行如圖所示操作來檢驗(yàn)溶液中是否存在NH4+C．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，該固體試樣中也可能存在Fe3+D．向無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則該溶液中一定含有CO32－2、下列各物質(zhì)的分類、名稱(俗名)、化學(xué)式都正確的是（）A．堿性氧化物氧化鐵FeO B．酸硫酸H2SC．酸性氧化物干冰CO2(固態(tài)) D．鹽石膏2CaSO4·H2O3、下列說法正確的是（）A．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOB．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+4、在下列溶液中，所給離子一定能夠大量共存的是（）A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：、、、B．含碳酸鈉的溶液：、、、C．無色溶液中：、、、D．強(qiáng)酸性溶液中：、、、5、下列各組離子在溶液中能同時(shí)滿足下列兩個(gè)條件的是（）（1）可以大量共存（2）加入氫氧化鈉溶液后不產(chǎn)生沉淀A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．K+、NH4+、Fe3+、SO42－ D．H+、Cl－、CO32－、NO3－6、常溫下，將鐵片放入下列溶液中，不發(fā)生反應(yīng)的是()A．稀硫酸 B．濃硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．硫酸銅溶液7、下列反應(yīng)中，水作還原劑的反應(yīng)是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Na+H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2↑ D．Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑8、白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列推斷不正確的是（）A．無色溶液B做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰可能顯紫色B．白色固體F的主要成分是H2SiO3C．混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D．在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl9、A、B代表兩種非金屬元素，下列不能說明A的非金屬性比B強(qiáng)的是A．B的簡單陰離子(B2－)的還原性強(qiáng)于A的簡單陰離子(A－)的還原性B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強(qiáng)C．A的單質(zhì)A2能將B的陰離子(B2－)氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)D．A、B的單質(zhì)分別與Fe化合時(shí)，前者產(chǎn)物中Fe的化合價(jià)為＋3，后者產(chǎn)物中Fe的化合價(jià)為＋210、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．用稀NaOH溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．用FeCl3溶液“腐蝕”覆銅板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+C．常溫下，新切開的鈉的光亮表面很快變暗：2Na+O2=Na2O2D．Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2：Cl2+2Br-=2Cl-+Br211、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中，不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D．由H原子形成1molH-H鍵要釋放能量12、欲證明某溶液中含有Fe3+，下列方法正確的是A．加入鐵粉 B．滴加稀硫酸 C．滴加氯水 D．滴加KSCN溶液13、下列有關(guān)硅及其化合物的描述不正確的是（）A．SiO2可作半導(dǎo)體材料B．SiO2不與鹽酸、硫酸反應(yīng)，卻能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)C．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的D．盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因是因?yàn)椴ＡcNaOH溶液反應(yīng)14、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，2.8g由CO與CO2組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為1.4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NAC．2.3gNa與100mL0.1mol·L－1鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NAD．1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA15、下列物質(zhì)的用途不正確的是()A．硅是制造光導(dǎo)纖維的材料B．硅是制造太陽能電池的常用材料C．二氧化硅是制取粗硅的原料D．水玻璃可用作木材防火劑16、下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是()A．鈉在自然界中存在游離態(tài)B．鈉是一種灰色的固體C．鈉可以保存在煤油或CCl4中D．鈉著火時(shí)可以用沙土撲滅17、下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．CH3COOHCH3COO﹣+H+18、某鐵的“氧化物”樣品,用5

mol·L-1鹽酸140

mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56

L氯氣,使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,該樣品可能的化學(xué)式是()A．Fe5O7 B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O519、“百煉成鋼”是指反復(fù)將熾熱的生鐵在空氣中錘打，轉(zhuǎn)化為堅(jiān)硬的鋼，其實(shí)質(zhì)是對生鐵的不斷除雜過程。下列關(guān)于物質(zhì)的除雜敘述不正確的是（）選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入過量鐵粉并過濾C鐵粉鋁粉加入過量NaOH溶液并過濾DFe(OH)3Fe(OH)2在空氣中灼燒A．A B．B C．C D．D20、下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（）A．活性炭使紅墨水褪色 B．FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．氯水使有色布條褪色 D．SO2使品紅溶液褪色21、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度(標(biāo)線)，這時(shí)應(yīng)采取的措施是

（）A．傾出標(biāo)線以上的液體 B．吸出標(biāo)線以上的溶液C．影響不大，不再處理 D．重新配制22、關(guān)于硅及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（）A．單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料 B．硅酸是揮發(fā)性酸C．硅是構(gòu)成礦物與巖石的主要元素 D．玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品二、非選擇題(共84分)23、（14分）有五種等濃度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3、④NaOH、⑤X五種溶液（X為某未知溶液），將部分溶液兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：序號(hào)操作現(xiàn)象離子方程式i①+②白色沉淀aii②+③bciii①+⑤無色氣體d（1）將表格補(bǔ)充完整。a．______；b．_____；c．______。（2）預(yù)測②與④不能發(fā)生反應(yīng)，預(yù)測依據(jù)是__________。（3）猜測⑤是H2SO4，因此在實(shí)驗(yàn)iii的基礎(chǔ)上增加實(shí)驗(yàn)iv，證明了猜測。實(shí)驗(yàn)iv的操作及現(xiàn)象是（所需試劑任選）____________。24、（12分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則（1）X的化學(xué)名稱為__________。（2）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為__________；E的氣態(tài)氫化物的電子式為__________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，分別為______________，該物質(zhì)屬于______________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是__________(寫化學(xué)式)。（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最__________(填“大”或“小”)的元素。（5）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。25、（12分）某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________________。（2）可抽動(dòng)銅絲的作用是_________________________。（3）試管Ⅱ中現(xiàn)象為_____________________________；可證明_____________________________________。（4）試管Ⅲ的管口用浸有堿(NaOH溶液)的棉團(tuán)塞住，其作用是___________________；26、（10分）如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）。回答下列問題：(1)儀器①中盛有的固體藥品是___。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體，同時(shí)裝置B還可監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象為___。(3)裝置C的目的是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，II中試劑的作用是___。對比I和III中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___。(4)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的缺陷是___，改進(jìn)的方法是___。27、（12分）某同學(xué)需用480mL0.5mol·L-1Na2CO3溶液，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行配制。（1）該同學(xué)用托盤天平應(yīng)稱量________gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______。（2）下圖是該同學(xué)配制的一些關(guān)鍵步驟和操作圖。配制過程的先后順序?yàn)?用字母A～F填寫)________________。（3）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將_______(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。28、（14分）已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2（不溶于鹽酸和水）、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：請回答下列問題：（1）溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為________________________________。（2）由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為________________________________________。（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為________________________。（4）沉淀C的成分是____________，逐滴向少量沉淀C中加入過量鹽酸至沉淀全部溶解，此過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________________________。29、（10分）某同學(xué)在復(fù)習(xí)元素化合物的性質(zhì)時(shí)，做了如下學(xué)習(xí)筆記，請你一起完成。（1）氯氣的顏色為__________；由氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖推測，氯氣具有很強(qiáng)的______性。為了證明推測是否正確，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I：將紅熱的鐵絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶，觀察鐵絲在氯氣中燃燒，有大量棕黃色煙。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。II：在空氣中點(diǎn)燃H2，然后將導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶，可觀察到H2在氯氣中安靜燃燒，產(chǎn)生______色的火焰，瓶口有白霧的現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)I、II可知，上述推測_____（填“正確”或“不正確”）；理由是_____。III：將氯氣溶于水，制得氯水。下列物質(zhì)不能與新制氯水反應(yīng)的是_____。Na2CO3溶液B．FeCl2溶液C．AgNO3溶液D．CuCl2溶液（2）下列是一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強(qiáng)酸。（圖中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）則：①A和B分別為：A_________B_________；②A與B發(fā)生反應(yīng)的條件是__________________；③反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_____________________；④上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________。（填數(shù)字序號(hào)）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

A、向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加鹽酸沉淀不消失，該沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，該現(xiàn)象說明該溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；檢驗(yàn)SO42-的方法是向無色溶液中先加入HCl，若無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明無色溶液中含有SO42-，A錯(cuò)誤；B、應(yīng)將用鑷子夾住試紙放在試管口，B錯(cuò)誤；C、固體樣品中可能含有Fe和Fe2O3，加入鹽酸后，F(xiàn)e可以和Fe3+反應(yīng)，使得溶液中沒有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不變紅，C正確；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和鹽酸反應(yīng)生成CO2、SO2的離子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】檢驗(yàn)SO42-的方法是向無色溶液中先加入HCl，若無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明無色溶液中含有SO42-；不能用硝酸酸化，因?yàn)閬喠蛩岣x子能夠被氧化為硫酸根離子，也具有此現(xiàn)象；也不能用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除銀離子的干擾。2、C【解題分析】

A.氧化鐵屬于堿性氧化物，鐵元素為+3價(jià)，其化學(xué)式為：Fe2O3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸化學(xué)式H2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.固態(tài)CO2的俗名是干冰，是酸性氧化物，C項(xiàng)正確；D.石膏是二水硫酸鈣，屬于鹽，化學(xué)式：CaSO4·2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3、B【解題分析】

A、氯水中的Cl2也能氧化Fe2+為Fe3+，故該操作和現(xiàn)象不能說明氯水中含有HClO，A錯(cuò)誤；B、氯水中含有Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、OH-、ClO-這些微粒，其中只有Cl-可以和Ag+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故該操作和現(xiàn)象可以說明氯水中含有Cl-，B正確；C、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，故該操作和現(xiàn)象可以證明原溶液中存在I2，C錯(cuò)誤；D、某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀不一定是AgCl，也可能是BaSO4，故該操作和現(xiàn)象不能說明該溶液一定含有Ag+，D錯(cuò)誤；故選B。4、B【解題分析】

A.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中含有大量OH-或H+，與OH-反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；B.含碳酸鈉的溶液中存在大量CO32-,、、、離子間不反應(yīng)，一定能大量共存，故B符合題意；C.在水溶液中呈紫紅色，所以在無色溶液中一定不能大量存在，故C不符合題意；D.強(qiáng)酸性溶液中存在大量H+，、H+、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D不符合題意；故選B。5、B【解題分析】

A.Ba2+與SO42－反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.K+、Na+、NO3－、CO32－相互之間不發(fā)生反應(yīng)且加入氫氧化鈉后不產(chǎn)生沉淀，B正確；C.K+、NH4+、Fe3+、SO42－能夠大量共存，但加入氫氧化鈉后會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色沉淀，故C錯(cuò)誤；D.H+與CO32－反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以不能大量共存，D錯(cuò)誤；故答案選B。6、C【解題分析】

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2，不符合題意；B.常溫下，鐵與濃硫酸會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成致密的氧化膜導(dǎo)致鐵鈍化，不符合題意；C.鐵與氫氧化鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)，符合題意；D.鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，不符合題意；故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】需注意，常溫下，鋁和鐵與濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，并不是鐵和鋁不與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)。7、C【解題分析】

A．CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應(yīng)，故A不符合；B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中氫元素化合價(jià)降低，水作氧化劑，故B不符合；C．2F2

+2H2O=4HF+O2

，水中氧元素化合價(jià)升高，水作還原劑，故C正確；D．Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑，水的化合價(jià)不改變，故D不符合；故選C。8、C【解題分析】

假設(shè)題中的五種物質(zhì)都有，則KCl一定進(jìn)入到溶液B中；Cu2+可以和CO32-反應(yīng)產(chǎn)生CuCO3沉淀，可以和SiO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2和H2SiO3沉淀，CaCO3本身不溶于水，也不發(fā)生反應(yīng)，故固體C中可能含有的是CuCO3、CaCO3、Cu(OH)2、H2SiO3；固體C中加入過量的HNO3，H2SiO3不反應(yīng)，形成了白色固體F，CuCO3和Cu(OH)2溶于HNO3中，形成藍(lán)色溶液E，放出無色氣體D，故可以推斷出固體C中一定有CuCO3、Cu(OH)2、H2SiO3，可能有CaCO3，則混合物A中一定有Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，可能有KCl、CaCO3?！绢}目詳解】A、經(jīng)分析，混合物A中可能有KCl，由于KCl不和其他物質(zhì)反應(yīng)，KCl會(huì)進(jìn)入到溶液B中，該溶液做焰色反應(yīng)，火焰可能呈紫色，A正確；B、經(jīng)分析，白色固體F是H2SiO3，B正確；C、經(jīng)分析，混合物A中一定有Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，可能有KCl、CaCO3，C錯(cuò)誤；D、混合物A中可能有KCl，由于KCl不和其他物質(zhì)反應(yīng)，KCl會(huì)進(jìn)入到溶液B中，向該溶液中加HNO3酸化無沉淀，再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl，D正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】9、B【解題分析】

比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、陰離子的還原性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷?！绢}目詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，B的陰離子(B2-)的還原性強(qiáng)于A的陰離子(A-)，則非金屬性：A＞B故；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強(qiáng)，但不一定是最高價(jià)含氧酸，不能判斷A的非金屬性比B強(qiáng)；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，A的單質(zhì)A2能將B的陰離子(B2-)氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)，可說明非金屬性：A＞B；D．A、B的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價(jià)，后者Fe為+2價(jià)，說明A得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意根據(jù)酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，只能根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷。10、C【解題分析】

A.Cl2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故A說法正確；B.Cu與Fe3＋反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，故B說法正確；C.條件為常溫，Na與O2反應(yīng)：4Na＋O2=2Na2O，故C說法錯(cuò)誤；D.Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，則有Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，故D說法正確；答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，金屬鈉與氧氣反應(yīng)在常溫下生成Na2O，在點(diǎn)燃或加熱條件下生成Na2O2。11、C【解題分析】

A、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，屬于化學(xué)變化的兩個(gè)基本特征，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)能量守恒：當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、不是需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，有些需要加熱的反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，如燃燒大多數(shù)要“點(diǎn)燃”，但都是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；D、形成新的化學(xué)鍵釋放能量，故由H原子形成1molH-H鍵要釋放能量，選項(xiàng)D正確。答案選C。12、D【解題分析】

A．加入鐵粉，溶液的黃色變淺，但是不能確定原溶液中含有Fe3+，錯(cuò)誤；B．滴加稀硫酸，F(xiàn)e3+不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能鑒定其存在，錯(cuò)誤；C．滴加氯水時(shí)Fe3+不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能鑒定其存在，錯(cuò)誤；D．滴加KSCN溶液，若存在Fe3+，溶液會(huì)變?yōu)榧t色，可以鑒別，正確；答案選D。13、A【解題分析】

A．二氧化硅晶體具有導(dǎo)光性，所以SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，單晶硅可做半導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化硅不與鹽酸硫酸反應(yīng)，但可以與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，故B正確；

C．生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，在高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣，故C正確；

D．二氧化硅能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，能把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故D正確。

故選：A。14、A【解題分析】

A.1個(gè)CO含有14個(gè)質(zhì)子，則28g含有質(zhì)子數(shù)為×14×NA=14NA，1個(gè)CO2含有22個(gè)質(zhì)子，28gCO2含有質(zhì)子：×22×NA=14NA個(gè)，則常溫常壓下，2.8g由CO與CO2組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為1.4NA，故A正確；B.標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.鈉先與鹽酸溶質(zhì)反應(yīng)，氯化氫完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，剩余的鈉接著與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，因此金屬2.3g鈉（物質(zhì)的量為0.1mol）完全反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子為0.1NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D.溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量n=cV=1mol/L×1L=1mol，而氯化鈣中含2個(gè)氯離子，故1mol氯化鈣中含2NA個(gè)離子，故D錯(cuò)誤；故選：A。15、A【解題分析】

A、光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，故說法錯(cuò)誤；B、硅是制造太陽能電池板的常用材料，故說法正確；C、工業(yè)上常用，SiO2和碳反應(yīng)制取硅，故說法正確；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有防火性，故說法正確。故選A。16、D【解題分析】

A、鈉是一種非?；顫姷慕饘?，易跟空氣中的氧氣以及水發(fā)生反應(yīng)，所以自然界中沒有游離態(tài)的鈉，A錯(cuò)誤；B、鈉是銀白色固體，因被氧化成氧化鈉而呈現(xiàn)出灰色，灰色不是金屬鈉的顏色，B錯(cuò)誤；C、鈉與煤油不反應(yīng)，并且鈉的密度比煤油大，將鈉保存在煤油中可以避免空氣及水與鈉接觸；CCl4的密度比鈉大得多，鈉將浮于液面上，達(dá)不到隔絕空氣的目的，所以不能用它保存鈉，C錯(cuò)誤；D、由于鈉能與水劇烈反應(yīng)，鈉著火時(shí)比較好的滅火方法是采用沙土蓋滅，D正確；答案選D。17、A【解題分析】

A.NaHCO3是弱酸的酸式鹽,第一步電離完全，第二部是弱根離子HCO3-的電離，故A錯(cuò)誤；B.NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，NaHSO4=Na++H++SO42-，B正確；C.H2SO4是強(qiáng)酸，能完全電離H2SO4=2H++SO42-，C正確；D.CH3COOH是一元弱酸：CH3COOHCH3COO﹣+H+，故D正確；答案：A。18、A【解題分析】

氧化物與HCl反應(yīng)生成氯化物與水，HCl中的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，由H原子、O原子守恒可知n（O）=n（H2O）=n（HCl），所得溶液再通入氯氣使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，最后溶液成分為FeCl3，根據(jù)氯離子是可知n（FeCl3）=n（FeCl3）=[n（HCl）+2n（Cl2）]，再根據(jù)Fe、O原子數(shù)目之比確定氧化物化學(xué)式。【題目詳解】氧化物與HCl反應(yīng)生成氯化物與水，HCl中的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O.由H原子、O原子守恒可知n(O)=n(H2O)=n(HCl)=×0.14L×5mol/L=0.35mol，所得溶液再通入氯氣使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，最后溶液成分為FeCl3，根據(jù)氯原子是可知n(FeCl3)=[n(HCl)+2n(Cl2)]=×(0.14L×5mol/L+2×)=0.25mol，所以氧化物中n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7，該氧化物的化學(xué)式為Fe5O7，故答案為A。19、D【解題分析】

A．氯氣可氧化亞鐵離子，則通入適量Cl2可除雜，故A正確；B．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入過量鐵粉并過濾可除雜，故B正確；A．NaOH溶液可溶解Al生成可溶于水的NaAlO2，而Fe不反應(yīng)，則加入過量NaOH溶液并過濾可除去Fe中混有的Al，故C正確；D．在空氣中灼燒氫氧化鐵可分解，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯(cuò)誤；故答案為D。【題目點(diǎn)撥】在解答物質(zhì)分離提純試題時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:①不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；②分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；③實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。20、A【解題分析】

A．活性炭使紅墨水褪色，是利用吸附性，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A符合題意；B．FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；C．氯水使有色布條褪色，是HClO將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；D．SO2使品紅溶液褪色，是二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意；故選A。21、D【解題分析】

定容時(shí)液面超過刻度線，說明實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制，故選項(xiàng)D正確。22、B【解題分析】

硅酸是難溶性弱酸，B不正確。其他選項(xiàng)都是正確的，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Ba2++SO32－=BaSO3↓產(chǎn)生白色沉淀Ag++Cl－=AgCl↓不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合實(shí)驗(yàn)iii，即可證明⑤是H2SO4【解題分析】

（1）①+②：亞硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，生成亞硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉；②+③：氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉；（2）氯化鋇和氫氧化鈉不反應(yīng)，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水；（3）若⑤是H2SO4，則需要證明含有硫酸根離子和氫離子存在，實(shí)驗(yàn)iii中①+⑤：亞硫酸鈉和X反應(yīng)生成無色氣體，該無色氣體為二氧化硫，說明X中含有氫離子，符合強(qiáng)酸制弱酸原則；將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合實(shí)驗(yàn)iii，即可證明⑤是H2SO4?！绢}目詳解】（1）①+②：亞硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，生成亞硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，則離子反應(yīng)為：Ba2++SO32－=BaSO3↓；②+③：氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，離子反應(yīng)為：Ag++Cl－=AgCl↓，故答案為：Ba2++SO32－=BaSO3↓；產(chǎn)生白色沉淀；Ag++Cl－=AgCl↓；（2）氯化鋇和氫氧化鈉若能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鋇，屬于復(fù)分解反應(yīng)類型，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水，但氯化鈉和氫氧化鋇都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，故答案為：不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水；（3）若⑤是H2SO4，則需要證明含有硫酸根離子和氫離子存在，實(shí)驗(yàn)iii中①+⑤：亞硫酸鈉和X反應(yīng)生成無色氣體，該無色氣體為二氧化硫，說明X中含有氫離子，符合強(qiáng)酸制弱酸原則；將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產(chǎn)生白色沉淀，說明X中含有硫酸根離子，二者結(jié)合分析可證明⑤是H2SO4，故答案為：將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合實(shí)驗(yàn)iii，即可證明⑤是H2SO4。24、氨N≡N離子鍵、共價(jià)鍵(或離子鍵、非極性鍵)離子化合物H2O大氧化【解題分析】

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性，所以X為NH3，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，NH3含有10個(gè)電子，D的簡單陽離子為10e-結(jié)構(gòu)，且D是同周期中原子半徑最大的元素，則D為Na元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，E的原子序數(shù)大于Na，則E有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子，則C最外層有6個(gè)電子，原子序數(shù)比Na小，則C為O元素，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】(1)X的化學(xué)式為NH3，X的化學(xué)名稱為氨氣；故答案為：氨氣；(2)B單質(zhì)為N2，N原子之間形成3對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為N≡N；E的氣態(tài)氫化物為H2S，氫原子與硫原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；C與D形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，該物質(zhì)為Na2O2，含有離子鍵、共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故答案為：N≡N；；離子鍵、共價(jià)鍵；離子化合物；(3)N、O、S三元素中O的非金屬性最強(qiáng)，故分別與H形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：H2O；(4)D為Na元素，是同周期簡單陽離子中核電荷數(shù)最小的元素，故同周期簡單陽離子中Na+離子半徑最大，故答案為：大；(5)F是Cl元素，其單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，在反應(yīng)中常作氧化劑，故答案為：氧化?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，“X的水溶液呈堿性”是推斷突破口。25、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O可控制反應(yīng)隨時(shí)停止品紅溶液褪色SO2具有漂白性吸收未反應(yīng)完的SO2，防止SO2污染環(huán)境?！窘忸}分析】(1)試管Ⅰ中銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)通過抽動(dòng)銅絲，以隨時(shí)中止反應(yīng)，避免浪費(fèi)原料、減少污染氣體的產(chǎn)生，故答案為：可控制反應(yīng)隨時(shí)停止；(3)二氧化硫具有漂白性，所以試管Ⅱ中品紅溶液褪色，故答案為：品紅溶液褪色；SO2具有漂白性；(4)二氧化硫有毒，多余的氣體不能直接排放，需要用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體，防止空氣污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案為：吸收未反應(yīng)完的SO2，防止SO2污染環(huán)境。26、二氧化錳或MnO2錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，形成一段液柱干燥氯氣干燥的氯氣不能使有色布條褪色沒有尾氣處理裝置在裝置C后增加一個(gè)盛有堿石灰的干燥管或裝有NaOH溶液的燒杯【解題分析】

(1)實(shí)驗(yàn)室用強(qiáng)氧化性物質(zhì)（如MnO2、KMnO4、KClO3等）和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需在加熱條件下進(jìn)行，儀器①中盛有的固體藥品可為二氧化錳或MnO2。答案為：二氧化錳或MnO2；(2)若C中發(fā)生堵塞，則生成的氯氣無法排出，使得錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，形成一段液柱。答案為：錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，形成一段液柱；(3)裝置C的目的是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，干燥的有色布條Ⅰ、Ⅲ應(yīng)作為對照實(shí)驗(yàn)，從裝置B中導(dǎo)出的氯氣中含有水分子，可知有色布條Ⅰ褪色，有色布條Ⅲ應(yīng)不褪色，則II中試劑的作用是干燥氯氣；對比I和III中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥的氯氣不能使有色布條褪色；答案為：干燥氯氣；干燥的氯氣不能使有色布條褪色；(4)氯氣有毒，會(huì)污染空氣，分析實(shí)驗(yàn)裝置，可知缺少尾氣處理裝置，可用強(qiáng)堿溶液吸收多余的Cl2。答案為：沒有尾氣處理裝置；在裝置C后增加一個(gè)盛有堿石灰的干燥管或裝有NaOH溶液的燒杯。27、26.5檢漏DBCAFE偏低偏高【解題分析】

(1)實(shí)驗(yàn)室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，需要500mL容量瓶，則該同學(xué)用托盤天平應(yīng)稱量0.5L×0.5mol/L×106g/mol=26.5gNa2CO3粉末；使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏液；