2024屆湖南省衡陽(yáng)市衡陽(yáng)縣六中化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆湖南省衡陽(yáng)市衡陽(yáng)縣六中化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是A．NaCl B．Al(OH)3 C．FeCl2 D．CO2、下列關(guān)于古籍中的記載說(shuō)法不正確的是（）A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來(lái)自氧化鐵D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指鐵的合金3、食品干燥劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及環(huán)境友好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．硅膠可用作食品干燥劑B．P2O5不可用作食品干燥劑C．六水合氯化鈣可用作食品干燥劑D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑4、用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1~100nm，1nm=10-9m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體5、下列試劑貯存方法錯(cuò)誤的是（）A．濃硫酸密封保存B．氫氟酸保存在玻璃瓶中C．新制氯水保存在棕色試劑瓶中D．燒堿溶液可用帶橡皮塞的玻璃瓶暫時(shí)保存6、已知M2+有2個(gè)電子層，則M在元素周期表中的位置是A．第2周期0族 B．第2周期Ⅷ族 C．第2周期ⅡA族 D．第3周期ⅡA族7、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O B．H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑C．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-19、下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鬟^程A比較Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色B證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去C檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D檢驗(yàn)溶液中含有SO42-向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成A．A B．B C．C D．D10、已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng)：X＋Y=H2O＋鹽，下列有關(guān)物質(zhì)X和Y所屬種類的判斷中一定不正確的是()A．X為酸、Y為堿 B．X為堿性氧化物、Y為酸C．X為鹽、Y為堿 D．X為堿性氧化物、Y為酸性氧化物11、下列說(shuō)法正確的是A．元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素的最高化合價(jià)B．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．在多電子原子中，離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素12、下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會(huì)改變生成物的是()A．銅與硝酸溶液B．鐵粉在氯氣中加熱C．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液D．碘化亞鐵溶液中通入氯氣13、根據(jù)鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì)，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是（）A． B． C． D．14、下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室里制取氨氣的是A．在試管中將熟石灰和氯化銨混合后加熱B．加熱試管中的氯化銨固體C．將燒瓶中的濃氨水加熱D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中15、下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．S→SO2 B．Na2O2→O2 C．HNO3→NO D．2H＋→H216、實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是()A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答：(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式A________________、

D___________、F_______。(2)檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子所選用的試劑是_______(寫化學(xué)式)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。(3)寫出B溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。(4)寫出G溶液與A反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________。(5)上圖中共有6個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)的有幾個(gè)？________。18、某無(wú)色混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl—、CO32—、SO42—，現(xiàn)各取100mL溶液三份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余4.66克。試回答下列問題：（1）肯定存在的離子有__________，肯定不存在的離子有______________；（2）可能存在的離子是_____________，判斷該離子存在與否的方法是________________；（3）試計(jì)算肯定存在的陽(yáng)離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度_______________________。19、實(shí)驗(yàn)室通常用圖所示的裝置來(lái)制取氨氣。請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。（2）除了以上方法。下面也能用于制備氨氣的是___。①固態(tài)氯化銨加熱分解②濃氨水中加入固體氫氧化鈉③加熱濃氨水（3）NH3的催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。（4）①用裝置A收集氨氣時(shí)，應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是___(選填“a”或“b”)，并說(shuō)明選擇的理由___。②打開裝置A中的止水夾，若觀察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是___、___。（5）通常可以用什么方法來(lái)檢驗(yàn)無(wú)色溶液中是否有NH4+___。20、如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀器略)。（1）A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的離子方程式為____________________。（2）B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的___________，反應(yīng)的離子方程式為_______________。（3）C裝置為O2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________、________________。（4）D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的__________，反應(yīng)的離子方程式為____________________。（5）E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗(yàn)所收集的氣體為O2的方法為_____________________。（6）C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨?，檢驗(yàn)固體成分的實(shí)驗(yàn)方案為取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水，向溶液中滴入過量___溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有___；過濾，向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞溶液，若__且不褪色，則證明固體中含有__。21、（1）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為__，分子個(gè)數(shù)比為__，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為__，同條件下密度比__．（2）下列物質(zhì)中：①Cl2②NH3③BaSO4④NaOH⑤稀硝酸屬于電解質(zhì)的是__，屬于非電解質(zhì)的是__．①和④反應(yīng)的離子方程式__．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

A.鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，A不符；B.氫氧化鋁不能通過化合反應(yīng)制備，B符合；C.鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，C不符；D.碳在氧氣中反應(yīng)生成CO，D不符；答案選B。2、C【解題分析】

A、《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)是，反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，故A正確；B、霧是一種氣溶膠，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C、氧化鐵呈紅色，不是青色，故C錯(cuò)誤；D、古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，鋼是鐵碳合金，故D正確。選C。3、C【解題分析】

A．硅膠多孔，吸附水分能力強(qiáng)，且沒有毒，常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，A正確；B．P2O5是酸性氧化物吸水生成磷酸或偏硫酸，酸有腐蝕性，而偏磷酸有毒，因此不可用作食品干燥劑，B正確；C．氯化鈣檢驗(yàn)吸水性，而六水合氯化鈣不具有吸水性，不能用作食品干燥劑，C錯(cuò)誤；D．加工后具有吸水性的植物纖維沒有毒，沒有腐蝕性，因此可用作食品干燥劑，D正確；答案選C。4、D【解題分析】

納米材料的直徑介于1～100nm之間，而膠體分散系中分散質(zhì)微粒直徑也介于1～100nm之間，溶液中溶質(zhì)微粒直徑小于1nm，濁液大于100nm，答案選D。5、B【解題分析】

A．濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸需密封保存，故A正確；B．氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，所以不能用玻璃瓶盛放HF，故B錯(cuò)誤；C．氯水的次氯酸具有不穩(wěn)定性，見光分解，所以新制氯水保存在棕色試劑瓶中，故C正確；D．氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液，為防止瓶塞與玻璃瓶粘到一起，所以不能用磨口玻璃塞盛放氫氧化鈉溶液，故D正確；故選：B。6、D【解題分析】

M2+離子有2個(gè)電子層，則M原子的質(zhì)子數(shù)為12，是Mg，所以M在周期表的位置是：第三周期ⅡA族，故D項(xiàng)正確。答案選D。7、D【解題分析】

若要判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，最簡(jiǎn)單的方法就是標(biāo)出化合價(jià)，觀察有無(wú)化合價(jià)的變化?！绢}目詳解】A.反應(yīng)中鹽酸作還原劑，化合價(jià)升高被氧化，二氧化錳作氧化劑，化合價(jià)降低被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中鋅作還原劑，化合價(jià)升高被氧化，硫酸作氧化劑，化合價(jià)降低被還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中銅作還原劑，化合價(jià)升高被氧化，硝酸作氧化劑，化合價(jià)降低被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.標(biāo)出化合價(jià)可以發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)前后無(wú)化合價(jià)改變，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。8、A【解題分析】

n(H2)=mol=（標(biāo)況），則NA=mol-1。故合理選項(xiàng)為A。9、A【解題分析】

A、加入FeCl3后溶液變藍(lán)色，說(shuō)明I－被氧化成I2，氧化劑為Fe3＋，利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，得出Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2，故A符合題意；B、SO2的漂白性，中學(xué)階段體現(xiàn)在能使品紅溶液褪色，使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，故B不符合題意；C、澄清石灰水與NaHCO3、Na2CO3都能產(chǎn)生沉淀，鑒別NaHCO3和Na2CO可以用CaCl2溶液，NaHCO3與CaCl2不發(fā)生反應(yīng)，Na2CO3與CaCl2生成沉淀CaCO3，故C不符合題意；D、HNO3具有強(qiáng)氧化性，將SO32－氧化成SO42－，對(duì)SO42－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，應(yīng)先加鹽酸，再滴加BaCl2溶液，故D不符合題意；答案選A。10、D【解題分析】

X和Y可能為酸和堿、堿性氧化物和酸、酸式鹽和堿(如NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)，不可能是堿性氧化物和酸性氧化物(二者反應(yīng)只生成鹽，無(wú)水生成)。故選D。11、B【解題分析】

A、元素原子的最外層電子數(shù)一般情況下等于該元素的最高化合價(jià)，但不適用于O、F、0族元素、副族元素，故A錯(cuò)誤；B、同主族元素從下至上，元素非金屬性增強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，故B正確；C、在多電子原子中，離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，故C錯(cuò)誤；D、過渡元素是元素周期表中從ⅢB族到IIB族的化學(xué)元素，故D錯(cuò)誤；故答案為B。12、B【解題分析】

A.硝酸的濃度不同，與銅反應(yīng)的產(chǎn)物不同；B.鐵粉在氯氣中加熱只生成氯化鐵；C.氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶液中；D.通入的氯氣量不同，得到的產(chǎn)物不同?！绢}目詳解】A.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與硝酸濃度有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鐵粉在氯氣中加熱只生成氯化鐵，與反應(yīng)物的用量或濃度無(wú)關(guān)，B項(xiàng)正確；C.氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鈉溶液少量生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉溶液過量生成偏鋁酸鈉，與反應(yīng)物的用量有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碘化亞鐵溶液中通入氯氣，氯氣少量只氧化碘離子，氯氣過量氧化碘離子和鐵離子，與反應(yīng)物的用量有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。13、D【解題分析】

A.

容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.

能與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.

原子最外層只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中極易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，容易被空氣中的氧氣氧化，C錯(cuò)誤；D.鈉元素在自然界中以氯化鈉的穩(wěn)定形式存在，D正確，故答案為：D。14、B【解題分析】

A．熟石灰和氯化銨混合加熱可以制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，選項(xiàng)A不選；B．氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫遇冷又可以化合成氯化銨，該方法很難制氨氣，選項(xiàng)B選；C．加熱濃氨水，一水合氨受熱分解可以制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3?H2ONH3↑+H2O，選項(xiàng)C不選；D、利用CaO與H2O劇烈反應(yīng)，生成Ca（OH）2，放出大量熱，促進(jìn)NH3?H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，又由于Ca（OH）2是強(qiáng)堿，也促進(jìn)NH3?H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3?H2O+CaO═NH3↑+Ca（OH）2，選項(xiàng)D不選；答案選B。15、A【解題分析】

A.硫元素從0價(jià)升高到+4價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，因此需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)正確；B.可以發(fā)生歧化反應(yīng)，一部分化合價(jià)升高到0價(jià)變成，一部分化合價(jià)降低到-2價(jià)變成，因此不必加入其它的氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氮元素從+5價(jià)降低到+2價(jià)，化合價(jià)降低被還原，因此需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫元素從+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低被還原，因此需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。16、D【解題分析】

A．取出Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，不能放回原瓶，會(huì)污染原試劑，故A錯(cuò)誤；B．鋇離子有毒，可污染地下水，不能直接排放進(jìn)下水道，故B錯(cuò)誤；C．蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，應(yīng)利用余熱蒸干，有大量固體析出時(shí)即停止加熱，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來(lái)盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應(yīng)冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確。

故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeKClFe(OH)3KSCN溶液呈紅色FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KClFe+2Fe3+=3Fe2+3【解題分析】

B溶液和C溶液反應(yīng)生成白色沉淀E，在空氣中變成紅褐色F，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，D溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀為AgCl，得到的溶液的焰色反應(yīng)呈紫色，說(shuō)明溶液中有K+，所以B溶液和C溶液是FeCl2和KOH。Fe(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成的G溶液為FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3溶液和A反應(yīng)生成B，所以B是FeCl2，A是鐵，C即為KOH，A和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，符合題意。故A為Fe，B為FeCl2，C為KOH，D為KCl，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3，H為AgCl?！绢}目詳解】由以上分析可知：A為Fe，B為FeCl2，C為KOH，D為KCl，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3，H為AgCl。(1)化學(xué)式A：Fe，D：KCl，F(xiàn)：Fe(OH)3。(2)檢驗(yàn)G(FeCl3)溶液中的Fe3+可選用KSCN溶液，F(xiàn)e3+和SCN-反應(yīng)生成紅色的配離子和配合物，溶液顯紅色。(3)B(FeCl2)溶液與C(KOH)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KCl。(4)G(FeCl3)溶液與A(Fe)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。(5)上圖中的6個(gè)化學(xué)反應(yīng)，鐵和鹽酸的置換反應(yīng)、Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化為Fe(OH)3的反應(yīng)以及FeCl3和鐵生成FeCl2的歸中反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其他3個(gè)都是復(fù)分解反應(yīng)，沒有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，所以屬于氧化還原反應(yīng)的共有3個(gè)。18、（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；（2）Cl—取原溶液少許于試管中，滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后往濾液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明有Cl-；反之，沒有（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L【解題分析】試題分析：無(wú)色溶液說(shuō)明沒有銅離子；第一份：第一份加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加熱后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896L氣體為氨氣，則溶液中一定含有NH4+，且物質(zhì)的量為：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根據(jù)題中信息可知2.33為硫酸鋇，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物質(zhì)的量=（6.27g?2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因?yàn)橐欢ê珻O32—，所以不含Mg2+；再根據(jù)電荷守恒，正電荷為：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；（1）根據(jù)以上分析可知肯定存在的離子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的離子有Mg2+、Cu2+；（2）根據(jù)以上分析可知，無(wú)法確定是否含有氯離子，可先加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后往濾液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀說(shuō)明有Cl-，否則無(wú)Cl-；（3）NH4+的物質(zhì)的量是0.04mol，溶液體積是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能確定是否含有氯離子，則鉀離子的物質(zhì)的量至少是0.02mol，其濃度至少是0.2mol/L?！究键c(diǎn)定位】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，【名師點(diǎn)晴】解答時(shí)注意熟練掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽(yáng)離子和陰離子，不可能只有陽(yáng)離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸過量時(shí)轉(zhuǎn)化為Al3＋)，則原溶液中是否存在該種離子無(wú)法判斷。解答時(shí)，首先，必須以扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)作后盾。扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)是考生認(rèn)真、準(zhǔn)確解答試題的前提和基礎(chǔ)。例如考生要對(duì)離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)關(guān)系要有準(zhǔn)確全面的認(rèn)識(shí)。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。19、Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑②③4NH3+5O24NO+6H2Oa氨氣的密度比空氣密度小氨氣極易溶于水氨氣與水反應(yīng)生成堿加入強(qiáng)堿并加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)【解題分析】

（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；（2）①固態(tài)氯化銨加熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口遇冷后又生成氯化銨，則無(wú)法制取氨氣；②濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，放出的熱量促進(jìn)一水合氨分解而生成氨氣，能制取氨氣；③加熱濃氨水，能使氨氣從氨水中逸出，制取到氨氣；（3）在催化劑加熱條件下，NH3與O2反應(yīng)生成NO和水；（4）①氨氣的密度小于空氣，沖入的氨氣占據(jù)容器的上部；②氨氣易溶于水，使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，形成噴泉實(shí)驗(yàn)；溶液顯紅色，則溶液顯堿性；（5）NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色?！绢}目詳解】（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）①固態(tài)氯化銨加熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口遇冷后又生成氯化銨，則無(wú)法制取氨氣；②濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，溫度升高導(dǎo)致氨氣的溶解度降低，能制取氨氣；③加熱濃氨水，能使氨氣從氨水中逸出，制取到氨氣；答案為②③；（3）在催化劑加熱條件下，NH3與O2反應(yīng)生成NO和水，4NH3+5O24NO+6H2O；（4）①氨氣的密度小于空氣，充入的氨氣占據(jù)容器的上部，則應(yīng)從a進(jìn)b出；②氨氣易溶于水，使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，形成噴泉實(shí)驗(yàn)；溶液顯紅色，則溶液顯堿性；（5）NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，可以向溶液中加入強(qiáng)堿并加熱的條件下生成使?jié)駶?rùn)的紅色試紙變藍(lán)色的氣體檢驗(yàn)NH4+的存在?！绢}目點(diǎn)撥】濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，溫度升高導(dǎo)致氨氣的溶解度降低；溶液中氫氧根離子的濃度增大，導(dǎo)致一水合氨電離平衡逆向移動(dòng)，生成氨氣。20、CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑HClHCO3—＋H＋=H2O＋CO2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑CO22OH－＋CO2=CO32—＋H2O取出集氣瓶正放于桌面上，將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，證明所收集的氣體為O2CaCl2Na2CO3溶液變紅NaOH【解題分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，A裝置中稀鹽酸和大理石制取二氧化碳，B裝置中可以用飽和的碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置中二氧化碳、水分別和過氧化鈉反應(yīng)放出氧氣，D裝置是用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)的二氧化碳，E裝置為用排水法收集制得的氧氣，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)A裝置為CO2的發(fā)生裝置，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)A裝置中稀鹽酸和大理石制取二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，所以生成的二氧化碳中含有氯化氫，為了制取純凈的二氧化碳，應(yīng)該用飽和的碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故答案為HCl；HCO3-+H+═H2O+CO2↑；(3)A裝置制得的二氧化碳能夠與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，從B中出來(lái)的氣體含有水蒸氣，水蒸氣能夠與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2