2024屆甘肅省武威市天祝藏族自治縣第一中學(xué)化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2024屆甘肅省武威市天祝藏族自治縣第一中學(xué)化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．向溶液中加入少量銅粉：B．溶液中滴入稀硫酸：C．向稀鹽酸中加入氨水：D．向溶液中通入過(guò)量2、如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿(mǎn)試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿(mǎn)，原來(lái)試管中盛裝的可能是什么氣體A．可能是N2與NO2的混和氣體 B．只能是NO2一種氣體C．可能是N2與NO的混和氣體 D．可能是O2與NO2的混和氣體3、向30.6gFe2O3、FeO和Fe的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，得到的固體質(zhì)量為A．22.4g B．21.6g C．18.6g D．26.4g4、下列離子在無(wú)色溶液中能大量共存，且加入鋁粉一定可以產(chǎn)生H2的一組是A．NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ B．Na＋、H＋、AlO2－、Cl－C．Mg2＋、H＋、SO42－、NO3－ D．Ba2＋、K＋、OH－、Cl－5、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)?)A．與氧氣在常溫下不反應(yīng) B．鋁性質(zhì)不活潑C．鋁表面能形成了一層致密的氧化膜 D．鋁耐酸耐堿6、下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來(lái)區(qū)別膠體與溶液B．溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C．膠體在一定條件下會(huì)發(fā)生聚沉D．膠體粒子能通過(guò)半透膜，不能通過(guò)濾紙7、南宋著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載；“銀針驗(yàn)毒”的原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A．X的化學(xué)式為AgS B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，O2失去電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均發(fā)生氧化反應(yīng) D．每生成1個(gè)X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-8、在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是（）A．有Cl2泄漏時(shí)，用NaOH溶液浸濕軟布蒙面，迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)B．金屬Na著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火C．濃硫酸沾在皮膚上，立即用Na2CO3溶液沖洗D．實(shí)驗(yàn)室做完實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉要放回原試劑瓶9、當(dāng)溶液中XO4－和SO32-離子數(shù)之比為2:3時(shí)，恰好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋410、已知反應(yīng)：①；②；③；下列說(shuō)法正確的是（）A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．若反應(yīng)③中1mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol11、對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）A．氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明氨氣極易溶于水B．常溫下，濃硝酸可用鋁罐來(lái)貯存，說(shuō)明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性C．向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃H2SO4具有吸水性D．氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，說(shuō)明次氯酸具有漂白性12、下列除雜試劑選擇正確的是選項(xiàng)待提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑ACl2HClNaOH溶液BCO2COO2CFeCl3溶液FeCl2Cl2DNa2CO3NaHCO3鹽酸A．A B．B C．C D．D13、下列敘述中正確的是A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何物質(zhì)均含有6.02×1023個(gè)分子B．1mol氧氣的質(zhì)量為16gC．500mL2.5mol·L－1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L－1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有的分子數(shù)為0.5NA14、某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、四種離子，已知K+、Al3+、Cl-的個(gè)數(shù)比為2:2:3，則溶液中Al3+和的個(gè)數(shù)比為A．4:5 B．1:3 C．2:3 D．1:415、下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH-=H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化鐵和鹽酸C．醋酸和氫氧化鈉 D．硝酸和氫氧化鈉16、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．CaCO3CaO+CO2↑D．2CO+O22CO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽(yáng)離子H+、Mg2+、Al3+、NH4+可能大量含有的陰離子Cl-、CO32-往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。（NH4++OH-=NH3·H2O）（1）該溶液中一定不含有的離子是___。（2）V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系___。（3）V3V4段離子方程式為_(kāi)__。18、物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B是_________________，F(xiàn)是_________________，K是_________________。(2)寫(xiě)出反應(yīng)“A→C”的離子方程式：_________________________________________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)“I→J”的化學(xué)方程式：_________________________________________。(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。19、某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了下列圖的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲裝置中儀器a的名稱(chēng)是_____________________。（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是_____________________。（3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是______________________________。②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2]，則產(chǎn)物中還混雜有物質(zhì)的化學(xué)式是______。③為提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是__________________（任寫(xiě)一種即可）。（4）漂白粉應(yīng)密封保存，原因是______________（用化學(xué)方程式表示）。（5）家庭中常用84消毒液（主要成分NaClO）、潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。兩者同時(shí)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。（6）實(shí)驗(yàn)室用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)鹽酸濃度低于8mol/L時(shí)就不能生成氯氣。某興趣小組在圓底燒瓶中實(shí)際加入了MnO28.7g，20mL36.5%的濃鹽酸(密度1.18g/mL)，充分反應(yīng)后最多能夠收集到_______L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣（保留3位有效數(shù)字，不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積變化）。20、物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。如圖是硫元素的價(jià)類(lèi)二維圖，回答下列問(wèn)題：(1)圖中已標(biāo)明的物質(zhì)中(不含X、Y)，屬于電解質(zhì)的有______________種。(2)X的化學(xué)式為_(kāi)_______；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，______molY與3.36LSO2具有相同數(shù)目的氧原子。(3)某同學(xué)欲選用如圖的部分裝置和藥品探究SO2的性質(zhì)。A．B．溴水C．氫氧化鈉溶液D．石蕊溶液E.H2S溶液①為驗(yàn)證SO2具有氧化性和還原性，裝置連接順序?yàn)開(kāi)_________(用字母表示)。體現(xiàn)SO2具有還原性的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________。②下列反應(yīng)中，不屬于SO2類(lèi)別通性的是___________。A．SO2+H2O?H2SO3B．2SO2+O22SO3C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．SO2+CaO=CaSO3(4)該同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)一步探究鋅與濃硫酸反應(yīng)除生成SO2外，是否還有氫氣生成。(X為鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體)①B中加入的試劑是___________；E的作用是_______。②可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。21、(1)下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是________。A．用加熱法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉B．將碘的飽和水溶液中的碘提取出來(lái)，可用酒精進(jìn)行萃取C．實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3：向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過(guò)量D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗(yàn)FeCl2是否已氧化變質(zhì)(2)某研究性學(xué)習(xí)小組為研究氯氣是否具有漂白性，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置回答下列問(wèn)題：A、C中為干燥的有色布條，B為無(wú)色液體，D中為NaOH溶液。①在常溫下，KMnO4固體可以與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，則其反應(yīng)裝置應(yīng)選用甲、乙、丙中的________。②B中的液體為_(kāi)___________，其作用為_(kāi)________________________________。③A、C中有色布條的顏色變化分別為_(kāi)_________________________________，A、C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明氯氣是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。④D中NaOH溶液的作用是_______________________(用離子方程式說(shuō)明)。⑤將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去。小組內(nèi)有甲、乙兩種意見(jiàn)：甲：氯氣溶于水后溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無(wú)色；乙：氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無(wú)色。丙同學(xué)在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見(jiàn)紅色，則________(填“甲”或“乙”)的意見(jiàn)正確。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

A.向溶液中加入少量銅粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：，故A正確；B.溶液中滴入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C.向稀鹽酸中加入氨水反應(yīng)生成氯化銨，氨水為弱堿，用化學(xué)式表示，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D.向溶液中通入過(guò)量CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫(xiě)成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。2、D【解題分析】

A．N2和水不反應(yīng)且不溶于水，在有O2的條件下N2也不與水反應(yīng)，則通入O2后試管內(nèi)不能完全被水充滿(mǎn)，故A錯(cuò)誤；B．O2與NO2可在溶液中發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，試管內(nèi)只有NO2氣體，通入O2后能完全被水充滿(mǎn)，但還有其它可能，如NO和NO2的混合氣體或只有NO，故B錯(cuò)誤；C．N2和水不反應(yīng)且不溶于水，在有O2的條件下氮?dú)庖膊慌c水反應(yīng)，則通入O2后試管內(nèi)不能完全被水充滿(mǎn)，故C錯(cuò)誤；D．O2與NO2的混和氣體可在水中發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則通入適量O2后試管內(nèi)能完全被水充滿(mǎn)，故D正確；故答案為D。3、A【解題分析】

向30.6gFe2O3、FeO和Fe的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，即溶液中的溶質(zhì)為FeSO4。根據(jù)硫酸根守恒，n(FeSO4)=n(H2SO4)=1mol·L－1×0.4L=0.4mol。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，F(xiàn)e2O3、FeO被還原，得到的固體為鐵。根據(jù)鐵守恒，鐵元素的物質(zhì)的量為0.4mol，所以最后得到的鐵即為0.4mol，質(zhì)量為0.4mol×56g/mol=22.4g。故選A。4、D【解題分析】

加入鋁粉一定可以產(chǎn)生H2的溶液可以是酸性也可以是堿性。【題目詳解】A.Fe3＋有顏色，不能在無(wú)色溶液中存在，故A錯(cuò)誤；B.AlO2－和少量H＋反應(yīng)生成Al(OH)3，AlO2－和過(guò)量H＋反應(yīng)生成Al3+，故AlO2－和H＋不能共存，故B錯(cuò)誤；C.Mg2＋、H＋、SO42－、NO3－的溶液中有硝酸，加入鋁粉不能產(chǎn)生H2，故C錯(cuò)誤；D.Ba2＋、K＋、OH－、Cl－的溶液有OH-，加入鋁粉一定可以產(chǎn)生H2，且離子直接不發(fā)生反應(yīng)，故D正確；正確答案是D。【題目點(diǎn)撥】本題考查離子共存問(wèn)題，題目難度不大，本題注意加入鋁粉能放出H2，溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，注意題目無(wú)色的要求。5、C【解題分析】

通常情況下鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，故選C。6、D【解題分析】

A.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液無(wú)法產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故可以利用分散系是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體，A敘述正確；B.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液（直徑小于1nm）、膠體（直徑介于1100nm之間）、濁液（直徑大于100nm），B敘述正確；C.向膠體中加入少量電解質(zhì)溶液時(shí)，由于加入的陽(yáng)離子（陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出，該過(guò)程為聚沉，C敘述正確；D.膠體粒子不能透過(guò)半透膜，但能夠透過(guò)濾紙，常用半透膜分離膠體與溶液，D敘述錯(cuò)誤。本題選D。7、D【解題分析】

A.由質(zhì)量守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S，故A錯(cuò)誤；B.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣分子得到電子，化合價(jià)從反應(yīng)前的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的-2價(jià)，化合價(jià)降低，做氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.在反應(yīng)中Ag的化合價(jià)從單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的+1價(jià)，失去電子，作還原劑；H2S中的H、S兩元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，，則每生成1molAg2S，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-，故D正確；故選：D。8、D【解題分析】

A.氯氣有毒，屬于酸性氣體，用弱堿性的肥皂水蒙面較好，氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，具有腐蝕性，故A錯(cuò)誤；B.金屬鈉著火燃燒生成的過(guò)氧化鈉能和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，不能用泡沫滅火器滅火，一般用沙土覆蓋，故B錯(cuò)誤；C.少量濃硫酸沾在皮膚上，先用大量的水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D.鈉的活潑性非常強(qiáng)，所以剩余的金屬鈉要放回原試劑瓶（煤油）中保存，故D正確；故選D。.9、D【解題分析】

根據(jù)得失電子數(shù)守恒來(lái)進(jìn)行判斷，在反應(yīng)中被氧化變?yōu)?，失?個(gè)電子，因此3個(gè)一共失去6個(gè)電子，則2個(gè)一共得到6個(gè)電子，即每個(gè)得到3個(gè)電子，化合價(jià)降低3價(jià)，從+7價(jià)變?yōu)?4價(jià)，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】對(duì)于任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)，氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)，因此三者只需求出其一即可。10、B【解題分析】

A．反應(yīng)②的反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)，且生成物有3種，所以不是置換反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．①中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于②中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于③中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序是，故B項(xiàng)正確；C．②中氧化劑是氯酸鉀，被氧化的HCl占參加反應(yīng)的HCl的，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)③中還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應(yīng)中1mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。11、C【解題分析】

A.在氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)中，正是因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，使得燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生較大的壓力差，從而產(chǎn)生“噴泉”，故A正確；B.常溫下，鋁被濃硝酸氧化，在鋁的表面生成一層致密的氧化物薄膜，保護(hù)了內(nèi)部的鋁不再受到氧化，這種現(xiàn)象稱(chēng)為鈍化，則常溫下，濃硝酸可用鋁罐來(lái)貯存，故B正確；C.蔗糖分子中的氫原子和氧原子被濃硫酸按2:1個(gè)數(shù)比脫出，蔗糖脫水碳化，說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性，故C錯(cuò)誤；D.氯氣與水反應(yīng)能生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，具有漂白作用，可使有色布條褪色，故D正確；綜上所述，答案為C。【題目點(diǎn)撥】敘述時(shí)要注意，氯氣無(wú)漂白性，是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性。12、C【解題分析】

A．氯氣和氯化氫均與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水，故A錯(cuò)誤；B．在二氧化碳存在的情況下，一氧化碳很難與氧氣反應(yīng)，應(yīng)該通過(guò)熾熱的氧化銅除去二氧化碳中的一氧化碳，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與FeCl2反應(yīng)生成氯化鐵，則通入過(guò)量的Cl2可除雜，故C正確；D．HCl與碳酸鈉和碳酸氫鈉均反應(yīng)，不能除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。13、C【解題分析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何物質(zhì)約含有6.02×1023個(gè)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，但不一定是分子，A錯(cuò)誤；B.1mol氧氣的質(zhì)量為32g，B錯(cuò)誤；C.溶液具有均一性，所以500mL2.5mol·L－1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L-1，C正確；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14、A【解題分析】

因?yàn)槿芤撼孰娭行?，根?jù)溶液中的電荷守恒來(lái)計(jì)算?！绢}目詳解】溶液中電荷守恒，即陽(yáng)離子所帶正電荷的總數(shù)應(yīng)等于陰離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)，即：n(K+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n()，設(shè)的離子個(gè)數(shù)為x，所以2+3×2=1×3+2×x，解得x=2.5，所以溶液中Al3+的離子個(gè)數(shù)比為4：5，答案選A。15、D【解題分析】

A．氫氧化鋇和硫酸的離子方程式為2H＋＋2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，不滿(mǎn)足題意，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵是難溶性物質(zhì)，不能拆，不符合題意，B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱酸，弱酸不能拆，不符合題意，C錯(cuò)誤；D．硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，離子方程式為：H＋＋OH-=H2O，符合題意，D正確。答案選D。16、D【解題分析】

A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O中，各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.CaO+H2O=Ca(OH)2中，各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．CaCO3CaO+CO2↑中，各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．2CO+O22CO2中，碳和氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故答案為：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2+、CO32-V2-V1=3(V4-V3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解題分析】

加入NaOH至V1時(shí)，無(wú)沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說(shuō)明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O。因?yàn)槿芤撼孰娭行?，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，我們可得出該溶液中一定不含有的離子。（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出兩個(gè)反應(yīng)中NaOH的體積關(guān)系。（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O?！绢}目詳解】加入NaOH至V1時(shí)，無(wú)沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說(shuō)明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O。因?yàn)槿芤撼孰娭行?，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，可得出該溶液中一定不含有的離子Mg2+、CO32-。答案為：Mg2+、CO32-；（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出V2-V1=3(V4-V3)。答案為：V2-V1=3(V4-V3)；（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！绢}目點(diǎn)撥】在判斷圖象中線段對(duì)應(yīng)反應(yīng)時(shí)，若我們弄不清哪種離子先反應(yīng)，哪種離子后反應(yīng)，可從共存尋求突破。比如HNO3與NaOH反應(yīng)完之后，我們假設(shè)NH4+先與OH-反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨又會(huì)與Mg2+、Al3+反應(yīng)，分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3和NH4+，則表明假設(shè)錯(cuò)誤，應(yīng)為Mg2+、Al3+先與OH-反應(yīng)，而NH4+后發(fā)生反應(yīng)。18、HClAl(OH)3Fe(OH)32Al+6H＋=2Al3++3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀【解題分析】

金屬A與溶液B反應(yīng)生成的C肯定為鹽，則F為堿，F(xiàn)能與溶液氫氧化鈉溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，黃綠色氣體E為Cl2，則B為HCl，C為AlCl3，紅褐色沉淀K為Fe(OH)3，則H為Fe，I為FeCl2，J為FeCl3，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，B為HCl，F(xiàn)為Al(OH)3，K是Fe(OH)3，故答案為：HCl；Al(OH)3；Fe(OH)3；（2）鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案為：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；（3）“I→J”的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵，然后被氧化為氫氧化鐵，可觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，故答案為：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和推斷能力的考查，注重于元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用，注意“題眼”的確定，準(zhǔn)確確定“題眼”是解推斷題的關(guān)鍵。19、分液漏斗除去氯氣中混有的氯化氫2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO3)2將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率（其它合理答案也給分）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O0.426【解題分析】（1）甲裝置中儀器a具有球形特征，有玻璃活塞，在該實(shí)驗(yàn)中，可以控制加入的濃鹽酸，為分液漏斗。（2）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過(guò)程中會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶，而氯氣難溶，通過(guò)飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體。（3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，當(dāng)溫度低時(shí)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；當(dāng)溫度高時(shí)，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2]，即還混雜有物質(zhì)的化學(xué)式是Ca(ClO3)2。③溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻，或控制氯氣產(chǎn)生速率，通過(guò)控制反應(yīng)速率，避免反應(yīng)放熱瞬時(shí)溫度升高。（4）漂白粉有效成分為次氯酸鈣，HClO雖是強(qiáng)氧化性的酸，但它是比碳酸還弱的酸，受空氣中的水、CO2作用而導(dǎo)致變質(zhì)，生成CaCO3和HClO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO，所以漂白粉應(yīng)密封保存。（5）NaClO與鹽酸同時(shí)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。（6）濃鹽酸的濃度是，當(dāng)鹽酸濃度低于8mol/L時(shí)就不能生成氯氣，所以實(shí)際參加反應(yīng)的氯化氫是0.02L×（11.8mol/L－8mol/L）＝0.076mol。二氧化錳的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知二氧化錳過(guò)量，生成氯氣的物質(zhì)的量是0.076mol÷4＝0.019mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.019mol×22.4L/mol＝0.426L。點(diǎn)睛：本題考查了氯氣、漂白粉的制法及化學(xué)性質(zhì)，掌握氯及其化合物的性質(zhì)以及各裝置的作用是解答關(guān)鍵。最后一問(wèn)的計(jì)算是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，解答時(shí)要注意利用好已知信息“當(dāng)鹽酸濃度低于8mol/L時(shí)就不能生成氯氣”，再此基礎(chǔ)上得出能參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量，然后與二氧化錳進(jìn)行對(duì)比進(jìn)行過(guò)量判斷，最后才能計(jì)算出氯氣的體積。20、4H2SO30.1AEBCSO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBrB濃硫酸防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D中C中黑色固體變成紅色，D中白色粉末變成藍(lán)色【解題分析】

(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；(2)根據(jù)元素的化合價(jià)及物質(zhì)的分類(lèi)可知，X的化學(xué)式為H2SO3；Y為SO3，據(jù)此分析；(3)①為驗(yàn)證SO2具有氧化性和還原性，利用裝置A制取SO2，再分別將SO2通入H2S溶液中和溴水中；②根據(jù)酸性氧化物的通性分析；(4)為探究鋅與濃硫酸反應(yīng)除生成SO2外，是否還有氫氣生成，將氣體X通入A中檢驗(yàn)二氧化硫，故A中裝品紅溶液，再通過(guò)足量的高錳酸鉀溶液除盡二氧化硫，再通過(guò)裝置B中裝有濃硫酸干燥氣體，保證不含水蒸氣，再通過(guò)灼熱的氧化銅反應(yīng)，最后氣體進(jìn)入D中，若無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，則證明C中產(chǎn)生水，說(shuō)明氣體X中含有氫氣，為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D中，在D裝置后裝上放有堿石灰的干燥管?！绢}目詳解】(1)圖中已標(biāo)明的物質(zhì)中(不含X、Y)，H2S的水溶液氫硫酸，是二元弱酸，H2S是弱電解質(zhì)；SO2溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，而具有酸性可以導(dǎo)電，但SO2本身不能電離產(chǎn)生離子，屬于非電解質(zhì)；Na2SO3是鹽，屬于電解質(zhì)；H2SO4是二元強(qiáng)酸，屬于電解質(zhì)；BaSO4為熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的有4種；(2)根據(jù)元素的化合價(jià)及物質(zhì)的分類(lèi)可知，X的化學(xué)式為H2SO3；Y為SO3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LSO2的物質(zhì)的量為，與3.36LSO2具有相同數(shù)目的氧原子的SO3的物質(zhì)的量為0.1mol；(3)①為驗(yàn)證SO2具有氧化性和還原性，利用裝置A制取SO2，再將SO2通入H2S溶液中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，再通入溴水中反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，最后利用氫氧化鈉溶液尾氣處理多余的SO2，以防止污染空氣，故裝置連接順序?yàn)锳EBC；SO2通入溴水中反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，體現(xiàn)SO2具有還原性，反應(yīng)的方程式為SO2+2H2