2024屆山西省太原市化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

2024屆山西省太原市化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論或原因相符是()操作及現(xiàn)象原因或結(jié)論A一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落鋁的熔點高于三氧化二鋁B某溶液中先加入稀鹽酸，再加入加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有Cl－C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+D向氫氧化鈉溶液中加入適量硫酸亞鐵溶液，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色生成的氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化成氫氧化鐵A．A B．B C．C D．D2、LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是A．a(chǎn)處通入O2B．b處為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng)C．通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-+4H+=2H2OD．該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能3、把金屬鈉投入下列溶液中,既有氣體放出,又有白色沉淀生成的是（）A．鹽酸 B．氯化鈉溶液 C．氯化銅溶液 D．氯化鎂溶液4、下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀的是A．金屬鋁和氫氧化鈉溶液 B．硝酸鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液C．氧化鋁和熱水 D．硫酸鋁溶液和過量的氨水5、下列說法正確的是A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．23Na、24Mg兩種核素的中子數(shù)相等，因此互為同位素C．CH3COOH的電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+D．16O、1H、2H、3H四種核素可構(gòu)成4種水分子6、下列鋁合金的性質(zhì)與其用于國產(chǎn)C919飛機外殼無關(guān)的是（）A．導(dǎo)電性 B．密度小 C．抗腐蝕性強 D．硬度大7、從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是①鐵和水蒸氣反應(yīng)②過氧化鈉和水反應(yīng)③氯氣和水反應(yīng)④二氧化氮和水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NOA．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④8、下列排列不正確的是（）A．熔沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2 B．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2C．穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D．還原性：I-＜Br-＜Cl-＜F-9、下列反應(yīng)中說明NH3既有還原性，又有堿性的是()A．4NH3+5O24NO＋6H2O B．NH3+HNO3=NH4NO3C．8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D．2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O10、據(jù)《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之?！边@里的“銅青”是指A．CuOB．Cu2OC．CuSO4D．Cu2(OH)2CO311、a、b、c、d均為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d的原子L層有4個電子。下列敘述正確的是A．a(chǎn)分別與b、c、d形成的二元化合物中a的化合價均為＋1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．a(chǎn)與b形成的化合物中一定只有極性鍵，b與c形成的化合物中一定只有離子鍵D．原子半徑大小順序c>b>d>a12、實驗室可以按如圖所示的裝置干燥、貯存氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是()A．氨氣 B．一氧化碳C．二氧化氮 D．氯化氫13、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氧化鐵與醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OC．鐵片插入到硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuD．向鹽酸中加入適量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH4+＋H2O14、下列有關(guān)化學(xué)實驗安全問題的敘述中不正確的是（）A．聞化學(xué)藥品的氣味時都不能使鼻子湊近藥品B．點燃可燃性氣體之前要先檢查純度，以免發(fā)生爆炸C．金屬鈉著火時應(yīng)使用干燥的沙土滅火D．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂15、下列關(guān)于二氧化硅和二氧化碳的說法中不正確的是（）A．都是酸性氧化物 B．都能與水反應(yīng)C．都與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D．高溫下都與單質(zhì)碳反應(yīng)16、下列化學(xué)用語正確的是A．CO2的電子式： B．CH4的比例模型：C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．NaCl的電子式：二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、W均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進行）。（1）若A、B、C三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A俗稱苛性鈉，W為無色無味氣體，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B。①向B溶液中通入W生成C的離子方程式為_______________。②A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（2）若A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g·mol-1.①B的化學(xué)式為________________。②實驗室制取B時，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空氣法收集B。③C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，W為氣體單質(zhì)，Ｂ、Ｃ均為酸性氧化物。①由B生成C時，每生成1molC，消耗W的物質(zhì)的量為_________________。②C溶于水形成化合物D，在加熱的情況下，D的濃溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。18、下圖為一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物未列全。已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見物質(zhì)，其中A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑。B是一種有機酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)B的組成元素為_____。(2)鑒別等物質(zhì)的量濃度的I、K稀溶液的實驗方法為_____。(3)G→J的離子方程式為_____。(4)M是含氧酸鹽，反應(yīng)①中H、L、D的物質(zhì)的量之比為3：2：4，則M的化學(xué)式為_____。19、實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，裝置如圖1所示，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，裝置如圖2所示。按要求回答下列問題：（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性。接下來的操作依次是_____（填字母）。a往燒瓶中加入粉末b加熱c分液漏斗中裝入濃鹽酸，旋開活塞往燒瓶中加入濃鹽酸（2）寫出燒瓶中反應(yīng)的離子方程式___。（3）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，甲同學(xué)提出：與足量溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl沉淀質(zhì)量。方案不可行，原因是_____。（4）圖2中，濃硫酸的作用是____；試管A和B中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的事實是____。（5）含氯氣的尾氣必須吸收處理，裝置如圖3所示。燒杯中的吸收劑可選用___（填序號）。①飽和食鹽水②澄清石灰水③飽和NaOH溶液④飽和溶液⑤飽和溶液20、某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O請回答下列問題：（1）甲裝置中儀器a的名稱是_______，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）裝置丁中NaOH的作用是_______。（3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是_______。②小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2]，主要原因可能是_______。（4）為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______(任寫一種即可)。21、MgO和Al2O3都是常用的耐火材料。某研究小組取100kg報廢汽車鎂鋁合金材料來制備MgO和Al2O3，其工藝流茬如下:請回答下列問題:(1)物質(zhì)A是_______,產(chǎn)品M是_______。(2)操作①所需的玻璃儀器是______________。(3)足量CO2與溶液C發(fā)生反應(yīng)生成沉淀E的離子方程式為______________。(4)由沉淀E轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品N的化學(xué)方程式為______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A．將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，氧化鋁覆蓋在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故A錯誤；B．某溶液中先加入稀鹽酸，再加入加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，由于加鹽酸引入了氯離子，所以原溶液中不一定含有Cl－，故B錯誤；C．用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中有Na+，不能確定是否有K+，故C錯誤；D．氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化成氫氧化鐵，所以向氫氧化鈉溶液中加入適量硫酸亞鐵溶液，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，故D正確；故答案選D?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及離子檢驗的實驗方法和反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷，關(guān)鍵是掌握各離子的性質(zhì)及檢驗過程中的干擾離子分析。2、B【解題分析】

A．由電子流向可知a為負極，b為正極，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氫氣，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，通入的是氧氣，故A錯誤；B．b為正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C．通氧氣的一極為b極，b為正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-，故C錯誤；D．該裝置的能量轉(zhuǎn)換是化學(xué)能為電能最終轉(zhuǎn)化為光能，故D錯誤；故選B。3、D【解題分析】

鈉與鹽溶液的反應(yīng)，首先是與其中的水反應(yīng)產(chǎn)生H2和NaOH。A．金屬鈉投入鹽酸中直接反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，無沉淀生成，選項A錯誤；B．氫氧化鈉和氯化鈉溶液不反應(yīng)，所以沒有沉淀生成，選項B錯誤；C．氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生Cu(OH)2藍色沉淀，選項C錯誤；D、氫氧化鈉與MgCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀，選項D正確；故答案選D?！绢}目點撥】本題考查了鈉的性質(zhì)，明確發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)溶解性是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的顏色分析解答，鈉投入到溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉再和鹽中的溶質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)后產(chǎn)物的溶解性判斷。4、D【解題分析】

A.金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故錯誤；B.硝酸鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硝酸鈉，故錯誤；C.氧化鋁和熱水不反應(yīng)，故錯誤；D.硫酸鋁溶液和過量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，故正確。故選D。5、C【解題分析】

A.硫離子的最外層電子數(shù)是8個，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素，23Na、24Mg兩種核素的質(zhì)子數(shù)不同，是兩種不同的元素，不能互為同位素，B錯誤；C.醋酸為弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+，C正確；D.16O、1H、2H、3H四種核素中每兩個氫原子和一個氧原子形成水分子，可以組成6種水分子，1H2O、2H2O、3H2O、1H2HO、1H3HO、2H3HO，故D錯誤；答案選C。6、A【解題分析】

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；硬鋁屬于鋁合金，制造飛機外殼是因為有密度較小、硬度較大、耐腐蝕性較強等特點．【題目詳解】硬鋁屬于鋁合金，制造飛機外殼是因為有密度較小、硬度較大、耐腐蝕性較強等特點，與導(dǎo)電性無關(guān)。故選A。【題目點撥】本題主要考查合金與合金的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：合金概念的三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬，要記牢；還要理解合金的性質(zhì)，即合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕．7、C【解題分析】

①鐵和水蒸氣反應(yīng)，水是氧化劑；②過氧化鈉和水反應(yīng)，水既不是氧化劑，也不是還原劑；③氯氣和水反應(yīng)水既不是氧化劑，也不是還原劑；④在二氧化氮和水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，水既不是氧化劑，也不是還原劑。因此反應(yīng)中水的作用相同的是②③④，選項C正確?！绢}目點撥】水是儀器洗滌試劑，也是常用的試劑，在水參加的化學(xué)反應(yīng)中，若反應(yīng)中元素的化合價沒有發(fā)生變化，則反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。如CaO+H2O=Ca(OH)2；若水參加的反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生了變化，則反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。在有水參加的反應(yīng)中，水可能是氧化劑，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；也可能是作還原劑，如2F2+2H2O=4HF+O2；也可能是既不作氧化劑，也不作還原劑，如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Cl2+2NaOH="NaCl+NaClO+"H2O。若元素化合價升高，失去電子，被氧化，物質(zhì)作還原劑；若元素化合價降低，獲得電子，被還原，物質(zhì)作氧化劑。8、D【解題分析】

A．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體隨相對分子質(zhì)量的增大，熔沸點升高，熔沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2，故A正確；B．同主族元素從上到下元素的非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性減弱，氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故B正確；C．同主族元素從上到下元素的非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故C正確；D．同主族元素從上到下元素的非金屬性減弱，簡單陰離子的還原性增強，還原性：I-＞Br-＞Cl-＞F-，故D錯誤；故選D。9、C【解題分析】

還原性是指物質(zhì)所含元素的化合價升高，堿性是指能跟酸性物質(zhì)反應(yīng)。NH3中N的化合價為-3價，H的化合價為+1價，說明氨氣具有還原性，只能是NH3中-3價的N化合價升高，說明氨氣具有堿性，是指NH3能跟酸性物質(zhì)反應(yīng)，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.4NH3+5O24NO＋6H2O中NH3中-3價的N被O2氧化，氨氣具有還原性，不表現(xiàn)氨氣的堿性，A錯誤；B.NH3+HNO3=NH4NO3中，反應(yīng)前后化合價未變，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不合題意，B錯誤；C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應(yīng)的本質(zhì)為3Cl2+2NH3=N2+6HCl①，過量的NH3與HCl反應(yīng)，HCl+NH3=NH4Cl②，將①+②×6得：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。①為氧化還原反應(yīng)，NH3中-3價的N被Cl2氧化，NH3表現(xiàn)還原性；②為非氧化還原反應(yīng)，NH3跟酸性氣體HCl物質(zhì)反應(yīng)，NH3表現(xiàn)堿性，符合題意，C正確；D.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O中NH3-3價的N被CuO氧化，氨氣具有還原性，但是不表現(xiàn)氨氣的堿性，D錯誤；故合理選項是C?！绢}目點撥】本題考查了氨的化學(xué)性質(zhì)在氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的知識，能根據(jù)化合價變化判斷該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，化合價升高的元素被氧化，堿性是指能跟酸性物質(zhì)反應(yīng)，平時應(yīng)培養(yǎng)綜合運用各知識點的能力。10、D【解題分析】”銅青則是銅器上綠色者”可知，銅青即為銅綠。銅在空氣中長時間放置，會與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，發(fā)生反應(yīng)為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，則這里的”銅青”是指Cu2(OH)2CO3，D項正確。11、B【解題分析】

a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，則a為H元素；b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)合離子所得電荷可知b為O元素、c為Na元素；d的原子L層有4個電子，則d為C元素，然后根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系分析?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：a為H元素；b為O元素、c為Na元素；d為C元素。A．氫與鈉形成的化合物NaH中氫元素化合價為-1價，A錯誤；B．O元素與氫元素形成H2O、H2O2，與Na形成Na2O、Na2O2，與碳形成CO、CO2，B正確；C．a(chǎn)與b形成的化合物有H2O、H2O2，二者都含有極性鍵為H-O，而H2O2中還含有非極性鍵O-O鍵，b與c形成的化合物Na2O、Na2O2中都有離子鍵，而Na2O2中含有非極性鍵O-O鍵，C錯誤；D．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，一般電子層越多原子半徑越越大，故原子半徑：Na>C>O>H，即：c(Na)>d(C)>b(O)>a(H)，D錯誤；故合理選項是B。【題目點撥】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意抓住短周期元素，結(jié)合原子及離子結(jié)構(gòu)特點進行推斷，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識。12、A【解題分析】

收集裝置，長導(dǎo)管進氣，短導(dǎo)管出氣，相當(dāng)于采用向下排空氣法收集，收集的氣體，其密度小于空氣，有防倒吸裝置，在水中溶解度非常大。A、氨氣，密度小于空氣，極易溶于水，A符合題意；B、CO，密度與空氣接近，不用排空氣法收集，另外CO的尾氣處理方法錯誤，B不符合題意；C、NO2密度大于空氣，C不符合題意；D、HCl密度大于空氣，D不符合題意；答案選A。13、D【解題分析】A.醋酸為弱酸，要用化學(xué)式表示，故A錯誤；B.碳酸鈉易溶、易電離，要用離子符號表示，故B錯誤；C.鐵片插入到硫酸銅溶液中生成Fe2＋，故C錯誤；D.向鹽酸中加入適量氨水：H＋＋NH3·H2ONH＋H2O，故D正確。故選D。點睛：解答此類習(xí)題的難點是判斷溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的表示形式是否正確。突破此難點只需記憶強酸、強堿、可溶鹽在溶液中用離子符號表示，其它物質(zhì)均使用化學(xué)式表示。14、D【解題分析】

A.聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品，避免出現(xiàn)中毒，正確方法為：用手輕輕在試劑瓶口煽動，讓少量的藥品氣味進入鼻孔，故A正確；B.可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸，為防止點燃時發(fā)生爆炸，點燃前必須要先檢驗可燃性氣體的純度，故B正確；C.鈉著火時生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣從而促進鈉燃燒，鈉著火時宜用沙子隔絕空氣撲滅，故C正確；D.受熱面積比較小的可加熱儀器，不需要墊上石棉網(wǎng)，如在給試管中的藥品加熱時，可以直接給試管加熱，故D錯誤。答案選D。15、B【解題分析】

二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，都能與堿性氧化物(如氧化鈣)、堿(如氫氧化鈉)溶液反應(yīng)，A、C正確；二氧化碳能溶于水，與水能反應(yīng)生成碳酸，而二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，B錯誤；高溫下，二氧化硅能與碳反應(yīng)生成硅和一氧化碳(或碳化硅和一氧化碳)，二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳，D正確。答案選B。16、B【解題分析】

A項、CO2的電子式為：，A錯誤；B項、CH4的比例模型：，B正確；C項、硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯誤；D項、NaCl的電子式為：，D錯誤；故本題選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONO不能3NO2+H2O=2HNO3+NO0.5molS+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O【解題分析】

（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH，W為無色氣體，C受熱分解可以轉(zhuǎn)化為B，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為CO2，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據(jù)此分析；（2）若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g/mol，則C為NO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為N2、W為O2、B為NO，據(jù)此分析；（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，W為氣體單質(zhì)，B、C為酸性氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為O2、B為SO2、C為SO3，據(jù)此分析?！绢}目詳解】（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH，W為無色氣體，C受熱分解可以轉(zhuǎn)化為B，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為CO2，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據(jù)此分析：①向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的離子方程式為：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；②NaOH溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。故答案為CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；（2）若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g/mol，則C為NO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為N2、W為O2、B為NO，據(jù)此分析：①B的化學(xué)式為NO；②因為NO和空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，則實驗室制取B（NO）時，不能用向上排氣法收集B；③NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案為①NO；②不能；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，W為氣體單質(zhì)，B、C為酸性氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為O2、B為SO2、C為SO3，據(jù)此分析：①由SO2生成SO3的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3，每生成1molC（SO3），消耗W(O2)的物質(zhì)的量為0.5mol；②SO3溶于水生成化合物D（H2SO4），在加熱條件下，濃硫酸與硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O。故答案為0.5mol；S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O。【題目點撥】本題考查元素化合物的推斷，涉及Na、N、S元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，把握反應(yīng)的規(guī)律，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。18、Fe、C、O取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2ONa2FeO4【解題分析】

A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，則A為NaCl，H為NaClO，G為氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L為紅褐色沉淀，則L為Fe(OH)3，D為NaOH，以此逆推可知J為Fe2(SO4)3，G為FeO，則B中含有Fe元素，C為Cl2，B為有機酸鹽，則一定含有C、O兩元素，E、F為氧化物，結(jié)合框圖，則F為CO，E為CO2，I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)。【題目詳解】(1)由以上分析可知B加熱分解可生成CO、CO2、FeO，則應(yīng)含有Fe、C、O三種元素，故答案為：Fe、C、O；(2)I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)，Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成CaCO3為白色沉淀，可加入CaCl2溶液鑒別，出現(xiàn)白色沉淀者為Na2CO3，故答案為：取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I；(3)G→J的反應(yīng)為FeO生成Fe2(SO4)3的過程，H2O2具有氧化性，反應(yīng)的離子方程式為2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O，故答案為：2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O；(4)H、L、D分別為：NaClO、Fe(OH)3、NaOH，根據(jù)物質(zhì)的量之比為3：2：4，結(jié)合生成一種含氧酸鹽M，可確定M的化學(xué)式為Na2FeO4，方程式為3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案為：Na2FeO4。【題目點撥】無機推斷題注意題的突破口，如A是食品調(diào)味劑，是氯化鈉，H是消毒劑的有效成分，為次氯酸鈉，I、K可用作食品發(fā)泡劑，為碳酸氫鈉和碳酸鈉，L是紅褐色沉淀，為氫氧化鐵。掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途是關(guān)鍵。19、acbMnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O氯化錳和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度干燥氯氣氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性③④【解題分析】

(1)依據(jù)儀器的名稱和用途解答，檢查氣密性后先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣；(2)濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，(3)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，氯化錳也會與硝酸銀反應(yīng)，所以方案不可行；(4)濃硫酸有吸水性，可以干燥氯氣；依據(jù)干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，對比說明具有漂白性的不是氯氣；(5)氯氣在飽和食鹽水中溶解度較低，澄清石灰水濃度低，飽和亞硫酸鈉溶液容易和氯氣反應(yīng)生成二氧化硫，所以都不適合作為氯氣的吸收劑?！绢}目詳解】(1)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，后先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣；故答案為：acb；(2)濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式為：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；故答案為：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；(3)氯化錳和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度；故答案為：氯化錳和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度；(4)濃硫酸有吸水性，可以干燥氯氣；干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，說明具有漂白性的不是氯氣，而是次氯酸，故答案為：干燥氯氣；氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；(5)氯氣在飽和食鹽水中溶解度較低，澄清石灰水濃度低，飽和亞硫酸鈉溶液容易和氯氣反應(yīng)生成二氧化硫，所以都不適合作為氯氣的吸收劑，飽和NaOH溶液與飽和碳酸鈉溶液都能與氯氣反應(yīng)，且產(chǎn)物不污染空氣，所以可以用來吸收氯氣；故答案為：