化學(xué)名師講練大一輪復(fù)習(xí)方略人教通用版題組訓(xùn)練過關(guān)第10講考點(diǎn)33-4銅及其化合物

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(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔,寫出該過程的離子方程式:________________。

配制的FeCl3溶液應(yīng)保持______(填“酸性”“堿性”或“中性”),原因是________________________________。

(3)溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測得:①2Cu2++5I2CuI↓+I3-②I3-+2S2O32-S反應(yīng)①中的氧化劑為________?，F(xiàn)取mL含Cu2+的溶液,加入足量的KI充分反應(yīng)后,用mol·L1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液mL,此溶液中Cu2+的濃度為________mol·L1。

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O。(2)FeCl3與Cu反應(yīng)生成FeCl2與CuCl2,離子方程式為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。配制FeCl3溶液時,為了抑制Fe3+的水解,將FeCl3固體先溶于濃鹽酸,再加水稀釋至所需濃度。(3)反應(yīng)①中Cu元素的化合價降低,Cu2+為氧化劑。根據(jù)滴定原理,可得關(guān)系式2Cu2+～I(xiàn)3-～2S2O32-,即Cu2+～S2O32-,則n((Cu2+)=n(S2O32-),c(Cu2+)=Lmol·L1答案:(1)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O(2)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+酸性酸性條件下抑制Fe3+水解(3)Cu2+0【歸納提升】1.區(qū)別紅色物質(zhì)Cu和Cu2O的方法:向紅色物質(zhì)中加入稀硫酸,若溶液由無色變成藍(lán)色,則該紅色物質(zhì)為Cu2O,否則為Cu,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O。2.通常利用反應(yīng)2Cu+O22CuO除去混合氣體中的少量O2。與稀H2SO