專題突破18“五模板”突破溶液中微粒濃度關系高二化學重難點專題突破（人教版2019選擇性必修1）

2023-2024學年選擇性必修1(人教版2019)第三章水溶液中的離子反應與平衡“五模板”突破溶液中微粒濃度關系溶液中粒子濃度的大小關系1.解題流程。

2.掌握“四個”步驟。(1)判斷反應產(chǎn)物:判斷兩種溶液混合時生成了什么物質,是否有物質過量,再確定反應后溶液的組成。(2)寫出反應后溶液中存在的平衡:根據(jù)溶液的組成,寫出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、電離平衡),尤其注意不要漏水的電離平衡。這一步的主要目的是分析溶液中存在的各種粒子及比較直接地看出某些粒子濃度間的關系,在具體應用時要注意防止遺漏。(3)列出溶液中存在的等式:根據(jù)反應后溶液中存在的溶質的守恒原理,列出兩個重要的等式,即電荷守恒式和物料守恒式,據(jù)此可列出溶液中陰、陽離子間的數(shù)學關系式。(4)比大小:根據(jù)溶液中存在的平衡和題給條件,結合平衡的有關知識,分析哪些平衡進行的程度相對大一些,哪些平衡進行的程度相對小一些,再依次比較溶液中各粒子濃度的大小。這一步是溶液中粒子濃度大小比較中最重要的一步,關鍵是要把握好電離平衡和水解平衡兩大理論,樹立“主次”意識。1.理解溶液中的“三大守恒”（1）電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子的正電荷總數(shù)與所有陰離子的負電荷總數(shù)相等。溶液呈電中性。（2）物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化，變成其他離子或分子等，但離子或分子中某些特定元素的原子的總數(shù)存在確定的比例關系。如Na2CO3溶液中存在著Na+、CO3

2-、H+、OH-、HCO3-,它們存在如下關系:c(Na+)+c(H+)=2c(CO3

2-)+c(HCO3-)+c(OH-)。方法歸納如Na2CO3溶液中Na+和CO32-的原始濃度之間的關系為c(Na+)=2c(CO32-)。由于CO32-發(fā)生水解,其在溶液中的存在形式除了CO32-,還有HCO3

-和H2CO3。根據(jù)碳元素質量守恒,有以下關系:c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3

-)+c(H2CO3)]。（3）質子守恒：即水電離產(chǎn)生的H+和OH-的物質的量總是相等的,無論在溶液中由水電離出的H+和OH-以什么形式存在。如在Na2CO3溶液中有如下關系:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。一般根據(jù)電荷守恒式和物料守恒式整理得到。2.“五模板”突破溶液中微粒濃度關系

同一溶液中不同離子濃度的大小比較?！舅季S建?！?/p>

混合溶液中各離子濃度的比較。根據(jù)電離程度、水解程度的相對大小分析。①分子的電離大于相應離子的水解例如:等物質的量濃度的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中,c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)。②分子的電離小于相應離子的水解例如:在0.1mol·L-1的NaCN和0.1mol·L-1的HCN溶液的混合液中,各離子濃度的大小順序為c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)?！舅季S建?！縖典例1](雙選)下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

(AC)A.室溫下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25℃時,濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中(pH=4.75):c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)[典例分析]思路點撥確定溶液中的溶質及其濃度→分析涉及的反應(平衡)類型及程度→綜合分析得出結論。解析

0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中加NaOH溶液,當OH-與H+按物質的量比1∶1反

應結束后,由于NH4+水解使溶液呈酸性,需要再加NaOH與N

反應使溶液呈中性,所以c(Na+)>c(SO4

2-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),A項正確;雖然HCO3-水解使溶液呈堿性,3但是水解很微弱,c(Na+)與c(HCO3-)數(shù)值相近,所以c(Na+)>c(HCO

3-)>c(OH-)>c(H+),故B項錯誤;在Na2CO3溶液中存在質子守恒:c(OH-)=c(HCO3-

)+2c(H2CO3)+c(H+),故c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3),C項正確;由電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),由元素質量守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),兩式聯(lián)立得c(CH3

COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+),因溶液pH=4.75,即c(H+)>c(OH-),得c(CH3COO

-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),D項錯誤。

C

解題模板兩溶液反應后,溶液中粒子濃度大小的比較方法(1)判斷反應產(chǎn)物:判斷兩種溶液混合時生成了什么物質,是否有物質過量,再確定反應后溶液的組成。(2)寫出反應后溶液中存在的平衡:根據(jù)溶液的組成,寫出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、電離平衡)。(3)列出溶液中存在的等式:分析反應后溶液中存在的微粒,根據(jù)電荷守恒、元素質量守恒列出相關等式,據(jù)此可找出溶液中陰、陽離子間的數(shù)學關系。(4)比大小:根據(jù)溶液中存在的平衡和題給條件,結合平衡的相關知識,分析哪些平衡進行的程度相對大一些,哪些平衡進行的程度相對小一些,再依此比較溶液中各粒子濃度的大小。

C

A

C

D

C

A

C91:91:19:918.27.26.2

填寫下列空白：（1）若溶液中只溶有一種溶質，則該溶質是______________，上述四種離子濃度的大小順序為_______（填序號）。

①

（2）若四種離子的關系符合③，則溶質為__________________________；若四種離子的關系符合④，則溶質為____________________。

小于大于

C

實驗編