北京近3年模擬試卷物質(zhì)的量氧化還原

北京近3年模擬試卷物質(zhì)的量、氧化還原.下列說(shuō)法中正確的是2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子失去0.1x6.02x1023個(gè)電子1.6gCH4所含的質(zhì)子數(shù)是6.02x1023lL0.lmoLL-1NH4Cl溶液中含有的NH/數(shù)是0.1x6.02x1023D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCC14中含有的分子數(shù)是0.25x6.02x1023.下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3中含有6.02X1022個(gè)共價(jià)鍵100mL1mol/L的Na2cO3溶液中含有6.02X1022個(gè)CO32-C,將4gNaOH溶于100g蒸餾水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1mol/LD.將7.8gNa2O2放入足量的水中，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6.02X1022個(gè)電子3、下列說(shuō)法正確的是A.1molCl與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol2 高溫B.工業(yè)可采用火法煉銅：Cu2s+O2=2Cu+SO2每生成2mol銅，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子C.稱(chēng)取25gCuSO4-5H2O固體溶于75g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%D.NO和NO2的混合氣體共1mol,其中氮原子數(shù)為1mol4.下列說(shuō)法不正確的是...A.46gC2H6O中共用電子對(duì)數(shù)為8x6.02x102320g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10x6.02x1023100mL2.0moLL-1NH4HCO3溶液中NH4+數(shù)為0.2x6.02x1023D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與CO的混合氣體中含有的原子數(shù)為2x6.02x10235.下列說(shuō)法正確的是a0.1o原子中含中子數(shù)為0.8X6.02X1026b0. 2溶液中含有的鈉離子數(shù)為1X6.02X102C1 和 混合物中，含有的碳總原子數(shù)為2X6.02X10224 36d用雙氧水分解制取0.1 氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.4X6.02X1026.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.NA個(gè)N2分子的質(zhì)量與CO的摩爾質(zhì)量完全相同B.常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA50g98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)為2NA28.6gNa2co?10H2O晶體完全溶于水中，溶液中含CO32-的數(shù)目為0.1NA7.下列說(shuō)法正確的是1molCH分子中，含17x6.02x1023個(gè)共用電子對(duì)5 12B.在O參與的反應(yīng)中，1molO作氧化劑時(shí)，得到電子數(shù)一定是4x6.02x1023221L0.1mol/L的NaS溶液中硫離子數(shù)為0.1x6.02x102322.9g乙基（—CH）含有的電子數(shù)為1.7N25 A8.同溫同壓下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同，下列說(shuō)法中不正確的是A.相同條件下，氣體A與氣體B的密度之比為n:mB.同質(zhì)量的氣體A與氣體B，所含分子數(shù)目之比為n:mC.相同條件下，等體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為m:nD.氣體A與氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n9．下列說(shuō)法中正確的是2.4g金屬M(fèi)g變?yōu)殒V離子失去0.1x6.02x1023個(gè)電子1.6gCH4所含的質(zhì)子數(shù)是6.02x10231L0.1mol/LNH4cl溶液中所含有的NH4+數(shù)是0.1x6.02x1023D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCC14中所含的分子數(shù)是0.25x6.02x1023.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是0.1mol的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NA1mol乙醇所含的羥基的電子數(shù)是9NAC.鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）D.將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2通入1L0.15mol/L的NaOH溶液中，所得COJ-和HCO3-物質(zhì)的量均為0.05NA.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4中含有電子數(shù)目為8NA14gCnH2n中含有的碳原子數(shù)目為NA18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA1L0.5mol/LAlCl3溶液中含有的人13+數(shù)目為0.5NA12.下列說(shuō)法正確的是A.1molC7H16中含有23mol共價(jià)鍵B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LNH3中含有0.5mole-C.常溫常壓下，22gCO2中所含分子數(shù)是0.5molD.40gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=1mol/L13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA0.1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA1mol/L的Na2cO3溶液中含有NA個(gè)CO32-CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中氧原子數(shù)為2NA14用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中，正確的是A1 中含有的電子數(shù)目為^A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 苯含有的原子數(shù)目為12AC1 0.1 溶液中， 的數(shù)目為0.13AD0. 溶于水生成 ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.23 A15．下列說(shuō)法正確的是A.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中，所含碳原子數(shù)之比為2：3B.等體積、等濃度的NH4C1溶液和稀氨水中，所含NH4+的數(shù)目相等C等物質(zhì)的量的Cl2分別與足量的Fe和Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D.等物質(zhì)的量的過(guò)氧化鋇（BaO2）和Ba（OH）2固體中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為2：1.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)為a/22.4N、A③電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g④7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA⑤常溫下，7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA⑥1L2moLL-1FeCl3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)為2NA⑦2L1moLL-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2N、AA.①④⑦ B.②⑥ C.③④⑤ D.②⑤.下列敘述中，正確的是1mol乙醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為7X6.02X10231mol甲基（一CH3）中含有的電子數(shù)為10X6.02X102314g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為1X6.02X102328gC16O與28gC18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14X6.02X1023.下列敘述正確的是 （ ）A.常溫下，78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)是2X6.02X1023B.常溫下，lL0.lmol?L-1NH4NO3溶液中含有的NH+4數(shù)是0.1X6.02X1023C.常溫常壓下，22.4LSO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2X6.02X1023D.鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應(yīng)生成1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2X6.02X1023.下列敘述正確的是a.1 2與■足量 溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2X6.02X102個(gè)電子.1 羥基中含有的電子數(shù)目為9X6.02X102個(gè).標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2辛烷含有0.6X6.02X102個(gè)碳原子CC.1L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA．10.50溶液中含有．10.50溶液中含有1.X6.02X102個(gè)離子NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中不正確的是A．0.3mol甲基所含電子數(shù)為2.1NA200mL0.5mol/LNa2s溶液中S2-的數(shù)目小于0.1NA4.8gS在過(guò)量的氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和氫氣的混合氣體體積為11.2L,則混合氣體的分子總數(shù)為0.5NA.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是A ....標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體22.l所含電子數(shù)為1624 Ab由2和2組成的混合物中共有個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2.1 0.2 的氯化鐵溶液中，氯離子數(shù)為0.6A.1 分子中共價(jià)鍵總數(shù)為21022 A22.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A.7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的分子數(shù)為0.1NA1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA9.2gNO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為0.2NA.下列說(shuō)法正確的是A.4.2g丙烯中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6x6.02x1023B.含1molH2sO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02x1023C.相同條件下，1LCO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5LO2D.相同物質(zhì)的量OH-和CH3+含有相同數(shù)目的電子.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是10gH218O含有的中子數(shù)為5NA1mol羥基(-OH)含有的電子數(shù)為10NA1mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷含有的分子數(shù)為0.5牝A.下列說(shuō)法正確的是1molOH-中含有電子數(shù)是9x6.02x10231L1mol-L-1FeCl3溶液中含有鐵離子數(shù)是6.02x1023C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體中，分子總數(shù)是6.02x1023D.1molCu和足量稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3x6.02x1023.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA3.2gO2和O3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA

D.過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N'.下列說(shuō)法中正確的是A.一定條件下下向1L容器內(nèi)通入46gNO2則NO2的物質(zhì)的量濃度一定為1mol/LB.標(biāo)況下22.4L的己烷中有20Na原子，C.lmol氯氣溶于水轉(zhuǎn)移1moleD.1molNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mole-，生成0.5molO228．下列說(shuō)法不正確的是．．．A.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)目相等B.等質(zhì)量的"NO和13CO氣體中含有的中子數(shù)相等10.6gNa2cO3固體中含陰陽(yáng)離子總數(shù)約為1.806x10235.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等29.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是0.2molH2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NAC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.8gCO所含電子數(shù)均為1.4NAD.在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA30．下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.某溫度時(shí)，pH=6的純水，含10-6X6.02X1023個(gè)OH-B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0X6.02X1023C.工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5X6.02X1023D.VLamol/L的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02X1023,則Cl-的數(shù)目大于3X6.02X102331.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是46g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NA1mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA1molOH-和1mol-OH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA10L0.1mol-L-1的Na2cO3溶液中，Na+、COJ-總數(shù)為3NA32阿伏加德羅常數(shù)約為6.02X1023mol-1,下列說(shuō)法中正確的是A、2.4g鎂作還原劑時(shí)失去電子數(shù)是0.1X6.02X1023B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)庵泻械墓矁r(jià)鍵數(shù)是6.02X1023C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L的甲醛所含的電子數(shù)是4X6.02X1023D、100mL1mol/L氨水溶液中，銨根離子的個(gè)數(shù)0.1X6.02X102333將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLHCl溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg-cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 （ ）a mol-L-122.4ab22400mol,La mol-L-122.4ab22400mol,L-1C.ab mol-L-1 D.22400+36.5a1000ab mol-L-122400+36.5a34．下列說(shuō)法中正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯所含有的分子數(shù)約為6.02x1023a②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為彳元x6.02x1023.③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2x6.02x1023④10g重水中含有中子數(shù)約為4x6.02x1023⑤1mol乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)約為7x6.02x1023⑥500mL1mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為9.03x1023A.①④ B.②⑤ C.③⑤ D.②⑥.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中碳碳共價(jià)鍵數(shù)目為5NaA0.1mol.L的AlCl3溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3NA0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA10mL5mol-L(NH4)2SO4溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說(shuō)法正確的是28g乙烯分子中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA一定條件下，0.1molCu與0.1molI2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合氣體中所含原子個(gè)數(shù)為NA25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA7若表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A 與 所含質(zhì)子數(shù)相等44B 苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為Ac將分子總數(shù)為的和 的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為約D 中含有的離子總數(shù)目為1-5A D11-15B B21-251-5A D11-15B B21-25DD16-20D C26-30B D31-37C氧化還原：1、1、2 5的2溶液恰好與22的2c27溶液恰好完全反應(yīng)，則在還原產(chǎn)物中鉻元素的化合價(jià)是()1B+3還原產(chǎn)物中鉻元素的化合價(jià)是()1B+3c+4D+2匕(虹蘇卷)C2與一定濃度的 反應(yīng)，生成C2、C2、和2，當(dāng)和的物質(zhì)的量為1：1和的物質(zhì)的量為1：1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的C2與的、物質(zhì)的量之比為T(mén)OC\o"1-5"\h\z.1：7 B.1：9 C.1：5 D.2：9(09全國(guó)卷H6)物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是\o"CurrentDocument"A.1：4 B.1：5C.2：3 D.2：5Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量比為4：1,則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為:\o"CurrentDocument"A.9：4 B.5：1 C.11：2 D.1：15在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是5072-和Pb2+,則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為()A.3.0molB.1.5mol c.1.0mol6、38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL(標(biāo)況)，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是A.1.01x0-3mol b.1.61x0-3molC.2.2x10-3mol d.2.4x10-3mol7.(07四川卷)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至CM+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是( )A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL8羥胺(H)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25 4的羥胺的TOC\o"1-5"\h\z酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的2恰好與2 5 2的酸性溶液完全作用(已知： (未4 4 4 2 4 2 43 2 4 4 2配平)),則在上述反應(yīng)中,羥胺的氧化產(chǎn)物是()(A)N2 (B)N2、 (C)N、 (D)N2、.amolFeS與bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為①(a+b)x63g ②(a+b)x189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol

A.①④B.A.①④B.②③C.①③D.②④.溶液中有如下反應(yīng)(未配平)：Cu2s+NO3-+H++H2O—Cu2++SO42-+NH4+有關(guān)下列敘述正確的是A.氧化產(chǎn)物只有SO42-B.消耗4molCu2s，參加反應(yīng)的硝酸為5molC.若有4mol電子轉(zhuǎn)移，則被氧化的銅有0.4molD.配平后H2O分子的計(jì)量數(shù)為1.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，一種制備N(xiāo)a2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示為：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O23對(duì)此反應(yīng)說(shuō)法不正確的是( )Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑02是氧化產(chǎn)物Na2Fe04既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物2molFeS04發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10mol電子轉(zhuǎn)移2將S02氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是...SO2+2Fe3++2H2O===SO2-+2Fe2++4H+Cr2O7-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2OA.氧化性Cr2O2->Fe3+>SO2B.Cr2O2-能將Na2sO3氧化成Na2SO4C.若33.6LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗K2Cr2O70.5molD.反應(yīng)中Fe2(SO4)3既是氧化劑，又是還原劑13某工業(yè)生產(chǎn)中有一主要反應(yīng)：CuFeS.+4Fe3+=5Fe2++CM++2S,其中CuFeS中Cu為2價(jià)。下列說(shuō)法正確的是A.氧化劑為Fe3+,還原劑為CM+和S2+B.氧化產(chǎn)物是S,還原產(chǎn)物是Fe2+和Cu2+C.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有46gCuFeS2參加反應(yīng)D.氧化劑的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+14.赤銅礦的主要成分是Cu2O,輝銅礦的主要成分是Cu2s，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2s+2Cu2O=6Cu+SOj,關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是A.該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O B.Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.每生成19.2gCu,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2,若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是①原溶液中的Br—一定被氧化;②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+;④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④.MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：⑴軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2so4=MnSO4+ZnSO4+S+2H20⑵除去反應(yīng)混合物中的不溶物⑶電解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O里tMnO2+Zn+2H2SO4下列說(shuō)法不正確的是A.步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化齊UB.步驟⑴中每析出12.8gS沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子C.步驟(3)中電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處產(chǎn)生D.硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用17.硒(Se)是人體必需的一種微量元素，其單質(zhì)可用于制光敏電阻、復(fù)印機(jī)的硒鼓等等。工業(yè)上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業(yè)廢料，得到亞硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4),富集后再將它們與鹽酸共熱，將H2SeO4轉(zhuǎn)化為H2SeO3,主要反應(yīng)為2HCl+H2SeO4=H2SeO3+H2O+ClJ,然后向溶液中通入SO2將硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀。據(jù)此正確的判斷為A.H2SeO4的氧化性比Cl2弱 B.SO2的氧化性比SeO2強(qiáng)C.H2SeO4的氧化性比H2SeO3強(qiáng) D.H2SeO4的氧化性比HNO3強(qiáng)18.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生某黃綠色氣體：②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷中正確的是A.①中產(chǎn)生氣體的電子式是Cl:ClB.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)②中FeCl2被氧化D.實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的是同主族元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)19.根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是．．．序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnQ、H2O2、H2SO4K2sO4、MnSO4……②Cl2、FeB「2FeCl3、FeBr3③MnO4- ……Cl2、Mn2+……A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和02B.第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2C.第③組反應(yīng)中生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子2molD.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4->Cl2>Fe3+>Br220．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2/Cl-②KC1O3濃鹽酸/Cl2③"4H2O2H2SO4O2Mn2+A.表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化B.氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3>Fe3+>Cl2>BrC表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KC1,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-D.表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++40f H2O21.Cu2s與一定濃度的HN03反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuS04、N02、NO和HQ。當(dāng)產(chǎn)物n(N02)：n(N0)=1：1時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.產(chǎn)物n[Cu(N03)2]：n[CuS04]=1：1B.參加反應(yīng)的n(Cu2S)：n(HN03)=1：5C.反應(yīng)中Cu2s既做氧化劑，又做還原劑D.1molCu2s參加反應(yīng)時(shí)有8mol電子轉(zhuǎn)移.工業(yè)制硝酸的尾氣因?yàn)楹蠳O、NO2等有害物質(zhì)而不能直接排放，工業(yè)上普遍采用催化還原法將NOx轉(zhuǎn)化成N2和H2O而除去。下列式子是相應(yīng)物質(zhì)間的關(guān)系式(未配平):CH4+NO+NO2 >N2+C02+H20有關(guān)說(shuō)法不正確的是...物質(zhì)的量之比可能是：CH4:NO:NO2=1:2:1氧化性比較：NO2>NO>CO2NO2既有氧化性又有還原性，在該反應(yīng)中只有氧化性將反應(yīng)后的氣體通過(guò)石灰水可得到純凈的氮?dú)?將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3gO4+28HNJ====9Fe(NO3)x+NOT+14H2O下列判斷合理的是A.Fe(NO3)x中的x為2B.反應(yīng)中每還原0.2mol氧化劑，就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移C.稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性D.磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化15-23DACCDAADB.氧化還原反應(yīng)方程式的配平Zn+HNO3(稀)——Zn(NO3)2+N2O+H2OFe(NO3)3+NaOH+Cl2——Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O，KMnO4+KNO2+——MnSO4+K2so4+ KNO3+H2OMnO4-+ H2O2+ ——Mn2++H2O+OJCu2S+HNO3——Cu(NO3)2+H2SO4+NO+Fe(OH)3+—ClO-+=FeO/-+Cl-+H2O.按要求寫(xiě)書(shū)下列方程式：將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生MM+,該反應(yīng)的離子方程式是向碘的四氯化碳溶液中加入Na2sO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2sO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是。二氧化硫通入溴水中使溴水褪色，寫(xiě)出其化學(xué)方程式：酸性高錳酸鉀和雙氧水混合制氧氣，寫(xiě)出離子方程式：淀粉碘化鉀溶液中加入氯化鐵，溶液變藍(lán)，寫(xiě)出離子方程式：碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)所得產(chǎn)物能使淀粉變藍(lán)，寫(xiě)出離子方程式：25、碳酸鈉溶液通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。26.實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KC1O3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl：用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請(qǐng)回答：(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是。(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是。27工業(yè)上用氧化鋁、碳和氨在1400℃條件下反應(yīng)，制取由元素氮和鋁組成的化合物，同時(shí)還有CO和H2生成。已知反應(yīng)中消耗1molNH3，可生成1.5molCO和1.5molH2。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 28、已知Na2s2O3溶液與Cl2反應(yīng)時(shí)，ImolNa2s2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。該反應(yīng)的離子方程式是一29、將20mL0.5mol?L-1Na2SO3溶液逐滴加入至1」20mL0.2mol?L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪為無(wú)色。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：30、K2FeO4為高效綠色凈水劑，可通過(guò)Fe(OH)3與KOH和C12反應(yīng)制得。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。31、輝銅礦主要成分Cu2s，軟錳礦主要含有MnO2,硫酸酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4、、s請(qǐng)寫(xiě)出方程式32、FeSO4溶液能將NO3-還原為NO,NO能與多余的FeSO4溶液作用生成棕色物質(zhì)，寫(xiě)出該過(guò)程中產(chǎn)生NO反應(yīng)的離子方程式。33、置于空氣中，Cu能緩慢溶于濃氨水生成藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+34、NaOH(aq)Fe(NO3)3晶體NaClO(aq)制備N(xiāo)a2FeO4的化學(xué)方程式是。JiNaCO溶液吸收NO生成CO。若9.2gNO和NaCO溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子23 2 2 2 23mol,則反應(yīng)的離子方程式是。36、