高中化學第四章物質結構元素周期律第三節(jié)第1課時離子鍵課件新人教版化學必修第一冊

第三節(jié)化學鍵第四章物質結構元素周期律

第1課時離子鍵課程解讀1．離子鍵(1)概念：帶相反電荷________之間的相互作用。(2)構成離子鍵的粒子是__________________。(3)離子鍵的實質是____________。離子陽離子和陰離子靜電作用2．離子化合物(1)概念：由__________構成的化合物。(2)常見的離子化合物的類型①活潑金屬氧化物：Na2O、MgO等；②絕大多數(shù)鹽：NaCl、K2SO4、CaCO3等；③強堿：NaOH、Ba(OH)2等。離子鍵1．電子式的概念在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的___________________的式子。2．電子式的書寫(1)原子Na原子：_____，Mg原子：_______，S原子：_________。最外層電子(價電子)Na··Mg·(2)陽離子鈉離子：______，鎂離子：__________，銨根離子：____________。(3)陰離子氯離子：___________，硫離子：___________。(4)離子化合物氯化鈉：______________，硫化鉀：_______________。Na＋Mg2＋1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)離子鍵的實質是陰離子、陽離子之間的靜電作用。(

)(2)活潑金屬與活潑非金屬化合時易形成離子鍵。(

)(3)構成離子鍵的粒子是陽離子和陰離子。(

)(4)含有離子鍵的化合物都是離子化合物。(

)(5)酸、堿、鹽、氧化物都是離子化合物。(

)√√√√×2．氯化鈉是如何形成的？

答：利用原子結構知識解釋NaCl的形成過程，如圖所示：Na原子和Cl原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定，它們通過得失電子后達到8電子穩(wěn)定結構，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過靜電作用結合在一起，形成新物質NaCl。3．金屬元素都能形成離子化合物嗎？非金屬元素一定不能形成離子化合物嗎？答：離子化合物通常由活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素形成，但氯化鋁不是離子化合物；非金屬元素之間也可以形成離子化合物，如氯化銨、硝酸銨等銨鹽就是由非金屬元素形成的離子化合物。4．如何理解離子鍵中的靜電作用？答：靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥。靜電吸引即陰、陽離子之間的相互吸引；靜電排斥即原子核與原子核、核外電子與核外電子之間的排斥作用。1．離子鍵(1)特點：形成離子鍵的粒子發(fā)生了電子得失，使雙方帶有電荷，即得電子的粒子帶負電荷稱為陰離子，失電子的粒子帶正電荷稱為陽離子。(2)形成過程：當陰、陽離子相互靠近到一定距離時，正負電荷的靜電吸引力和原子核與原子核及核外電子之間的排斥力達到平衡，形成穩(wěn)定的離子鍵。(3)形成條件：易失去電子的活潑金屬元素(如第ⅠA族、第ⅡA族元素)原子與易得到電子的活潑非金屬元素(如第ⅥA族、第ⅦA族元素)原子之間容易形成離子鍵，如NaCl、K2O、MgCl2、CaS等都是由離子鍵結合的。2．離子化合物(1)常見的離子化合物①活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素形成的化合物，如NaF、CaCl2等。②活潑的金屬元素與酸根離子形成的鹽類化合物，如Na2CO3、MgSO4等。③活潑的金屬元素與氫氧根離子形成的堿，如NaOH、Ba(OH)2等。④銨根離子與酸根離子形成的鹽類化合物(銨鹽)，如NH4HCO3、NH4NO3等。(2)離子鍵與離子化合物的關系：含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，而離子化合物中卻不一定只含有離子鍵。如NH4NO3、Na2O2是離子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有離子鍵外，還含有共價鍵。

下列能形成離子鍵的是(

)A．任何金屬元素與非金屬元素之間的化合B．只限于第ⅦA族元素與第ⅠA族元素之間的化合C．任意兩種元素間的化合D．特別活潑的金屬元素與特別活潑的非金屬元素間的化合【解析】鋁元素和氯元素形成的氯化鋁屬于共價化合物，A、C項錯誤；第ⅠA族元素中的氫元素與第ⅦA族元素形成的氫化物不是離子化合物，B項錯誤；特別活潑的金屬元素與特別活潑的非金屬元素化合形成的化合物是離子化合物，D項正確。D2．離子的電子式(1)簡單陰離子：既寫出最外層所有電子數(shù)(包括得到的電子)又要用方括號“[

]”括起來，并在右上角注明負電荷數(shù)，如

。(2)單核陽離子：即是離子符號，如Na＋、Mg2＋。(3)多核陽離子：既要寫出最外層電子數(shù)目，又要用方括號“[

]”括起來，并在右上角注明正電荷數(shù)，如3．離子化合物的電子式將離子化合物中的陰、陽離子的電子式按一定順序排列在一起就是離子化合物的電子式，如

下列粒子的電子式錯誤的是(

)B1．下列物質中含有離子鍵的是(

)A．Na B．NH3·H2OC．Na2O D．HNO32．下列分別是A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是(

)A．6和8 B．19和16C．12和17 D．10和8【解析】C與O不能形成離子化合物，A錯誤；K與S可形成離子化合物K2S，但不為AB2型，B錯誤；Mg與Cl可形成離子化合物MgCl2，為AB2型，C正確；Ne與O不能形成化合物，D錯誤。CC3．下列說法正確的是(

)A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力B．所有金屬元素原子與所有非金屬元素原子之間都能形成

離子鍵C．在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D【解析】離子鍵是使陰、陽離子結合成穩(wěn)定化合物的靜電作用，包括斥力和引力，A項錯誤；活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵，但也有例外，如AlCl3，B項錯誤；CaCl2中，兩個氯離子(都是陰離子)之間不存在離子鍵，離子鍵存在于陰離子和陽離子之間，C項錯誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D項正確。1．下列事實中，可以證明Al2O3中一定存在離子鍵的是(

)A．水溶液能導電B．易溶于水C．熔化時能導電D．有較高的熔點【解析】Al2O3在熔融狀態(tài)下能形成自由移動的陰、陽離子，所以一定存在離子鍵。C2．所含陰離子和陽離子的電子層結構都與稀有氣體元素原子的電子層結構相同，且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是(

)A．MgCl2 B．MgF2C．NaBr D．NaI【解析】A～D項中離子化合物的陰、陽離子的電子層結構都與稀有氣體元素原子的電子層結構相同，只有NaBr中陽離子比陰離子少2個電子層，C項正確。C3．下列關于離子鍵和化合物的說法中正確的是(

)A．離子鍵的形成只有靜電吸引作用B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C．非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物D．含有陰離子的化合物中一定含有陽離子【解析】A項，離子鍵的形成既有靜電吸引又有靜電排斥作用，錯誤；B項，金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3，錯誤；C項，非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl為離子化合物，錯誤；D項，含有陰離子的化合物中一定含有陽離子，正確。D4．下列元素的原子間能形成離子鍵的一組是(

)A．a和cB．a和fC．d和gD．c和gB【解析】由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即原子的最外層，元素a～g均為第三周期元素，a、b均為活潑的金屬元素，分別為Na、Mg，f、g均為活潑的非金屬元素，分別為S、Cl，所以a和f形成的化學鍵為離子鍵。c為金屬元素Al，c和g形成的化合物為AlCl3，不屬于離子化合物。

5．下列表示離子化合物形成過程的電子式正確的是(

)D6．在短周期元素中，A元素的原子M電子層上有