上海市浦東新區(qū)建平中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試題

建平中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期9月月考化學(xué)考生注意：1、本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，所有答題必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；2、本次考時(shí)間60分鐘，滿分100分，擇題為不項(xiàng)選相對(duì)子量B-11 C-12 N-14 O-16 Fe-56一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：含有主族元素B、N、P、As、Se、Cl的某些化合物對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大?；卮鹣铝袉栴}：1、、P、As電負(fù)由到的序，As的一離比Se的第電能大原。2檢微砷原為2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12HNO3+12Ag。溫為無色體As的態(tài)外子布為 ，NO3-的間型，AsH3屬晶。3、硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如圖)。則1molH3BO3晶中有 mol硼酸于生弱解一合酸B(OH)3·H2O，電生少[B(OH)4]?和H+，[B(OH)4]含的學(xué)類為 。離子鍵 B.配位鍵 C.金屬鍵 D.極性鍵4下類或理理是 。選項(xiàng)已知方法結(jié)論A單質(zhì)活潑性：F2>Cl2類比單質(zhì)活潑性：N2>P4BFe3O4可表示為FeO·Fe2O3類比Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3CNH3的成鍵電子對(duì)間排斥力較大推理NH3的鍵角比PH3的大DSO2通入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象推理SO2通入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象5某新儲(chǔ)材的胞圖八中心為M屬子頂均為NH3配；面體中為原，點(diǎn)為原。其爾質(zhì)為188gmol-1，則M元為 元素)；在化物，M子價(jià)排布。二、甲醇經(jīng)濟(jì)與化工諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇經(jīng)濟(jì)”的概念，他建議用甲醇來代替目前廣泛使用的化石燃料。工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩個(gè)階段制備甲醇：（i)制合氣：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0kJ·mol-1（ii)成醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) -90.67kJ·mol-1（焓變?chǔ)＞0：反應(yīng)吸熱；ΔH＜0：反應(yīng)放熱）回答下列問題：6、制備合成氣反應(yīng)中，平衡混合物中CO的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，判斷T1和2大關(guān)： 2＜“理由是 。7工生中解合氣中量而不足問，料中添加CO2,生應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)+41.17kJ·mol-1了合氣比論原料氣中烷二化的積為 。0lO和1olg2()CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)2圖2中X代表 （填溫”壓”圖3正表該應(yīng)平常的負(fù)對(duì)數(shù)pp-g)與X的系曲線 （填“”“”圖2中M對(duì)的器積為5L,則N點(diǎn)平常數(shù)K為 。9（3若二化加制醇反在熱恒的密體中行下示圖確能明該反應(yīng)行到t1刻到衡態(tài)是 （標(biāo)。三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和資源化利用NOx和SO2等物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和資源化利用是社會(huì)熱點(diǎn)問題。10、氧物氮化造的境題日益到注下說正的是 A．NO2和為棕且刺性的氣，酸的要因、和NOSO20.1mol/L的NaOH所引起的溶液體積變化和H2Oc()=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)NaOH子為 ?！拔^中溶中c()=0.1mol/L時(shí)，液(填酸“”)性液中含硫種濃由到的系為 。4“吸后到溶液pH=5，溶由水離的c(H+)= mol/L,“氧主要生反離方式為 ；將“”得液用0.1mol/L的NaOH液節(jié)至pH7，再與0.1mol/L的BaCl2液體混，終溶液中c(SO2-)= mol/L室下，Ksp(BaSO4)=1×10-10]。412、學(xué)發(fā)某生酶系以進(jìn)和e-的移如b和c)，將洋的NO2-轉(zhuǎn)化為進(jìn)大層反過如示。列法誤是 。過程I→IIIabc過程I中應(yīng)表為NO2-+e-+H2ONO+2OH-適當(dāng)增加II四、Ⅷ族元素鐵及其化合物性質(zhì)多樣，大多發(fā)生氧化還原反應(yīng)13（Na2FeO4）Fe3+標(biāo)明 Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl+ H2O在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵粉、稀H2SO4等試劑制備氫氧化亞鐵。14、器a的稱。關(guān)閉開K1和儀器c加量稀酸關(guān)閉寫出置c中生應(yīng)離方。同時(shí)c中氣產(chǎn)，氣的用。當(dāng)儀器b產(chǎn)均氣后操寫出器cd可出的驗(yàn)已知SO2+2Fe3++2H2O=4H++SO42-+2Fe2+。向2支試管中各加入5mL1.0mol?L?1FeCl3溶直通入飽時(shí)溶液漸為綠若滴加2濃再通入飽分液黃為淺此知促該化原快速發(fā)生可取措。16、過量鐵粉與硝酸銀溶液反應(yīng)序號(hào)取樣時(shí)間/min實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ⅰ3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ⅱ30產(chǎn)生白色沉淀，較3min時(shí)量少；溶液紅色較序號(hào)取樣時(shí)間/min實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ⅰ3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ⅱ30產(chǎn)生白色沉淀，較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min時(shí)加深ⅲ120產(chǎn)生白色沉淀，較30min時(shí)量少；溶液紅色較30min時(shí)變淺（1）用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)中ⅰ出現(xiàn)紅色原因：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag， ，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3（2）白色沉淀為少量銀和硫氰化銀；ⅲ中溶液紅色較30min時(shí)變淺的原因是 。五、有機(jī)推斷題：某芳香烴X(C7H8)是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。已知：I.Ⅱ. ()回答下列問題：碳原的化式為 。18、X結(jié)簡為 ；F