2024屆大興安嶺市重點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題含解析

2024屆大興安嶺市重點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列變化必須加入還原劑才能發(fā)生的是A．CO2

→

CO B．CuO→

CuCl2 C．NO→

NO2 D．SO2→

H2SO32、鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，瓶壁有黑點(diǎn)和白色粉末，不能說(shuō)明（）A．二氧化碳顯氧化性 B．二氧化碳中含有碳元素C．二氧化碳是酸性氧化物 D．助燃和不助燃是相對(duì)的3、從海水中提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程，下列說(shuō)法不正確的是A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B．該提取鎂的過(guò)程中涉及分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)C．步驟①②③的目的是從海水中提取無(wú)水MgCl2D．步驟②中加鹽酸的離子方程式為OH－+H+===H2O4、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．Na2CO3屬于鹽類，但其溶液顯堿性，可用作食用堿B．Al(OH)3可用于中和過(guò)多的胃酸C．人體攝入大量鋁鹽易患“老年性癡呆”，明礬不宜大量作凈水劑D．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入顆粒物，其分散于大氣后一定形成膠體5、某溶液中只含有四種離子，已知其中三種離子Na＋、Mg2＋、NO3－的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·L－1，0.1mol·L－1，0.1mol·L－1，則溶液中另一離子及其物質(zhì)的量濃度可能A．SO42－0.1mol·L－1 B．Al3＋0.2mol·L－1C．Cl－0.3mol·L－1 D．K＋0.4mol·L－16、下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是()A．除去CO中少量O2，通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)后收集氣體B．除去K2CO3固體中的少量NaHCO3，置于坩堝中加熱C．除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，加入適量Zn粉后過(guò)濾D．除去四氯化碳和水的混合物中的水，實(shí)驗(yàn)室可采用分液法7、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是()A．裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物B．裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸C．用裝置③不可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D．用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問(wèn)題和環(huán)保問(wèn)題。下列實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的有幾個(gè)①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞②進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出④進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱⑤酒精著火時(shí)可用濕抹布或沙土撲火⑥進(jìn)行CO性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，多余的CO一律排到室外⑦做實(shí)驗(yàn)時(shí)可用手直接拿取金屬鈉⑧夜間發(fā)生廚房煤氣泄漏，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開所有門窗通風(fēng)⑨不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗⑩用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中（）A．5個(gè) B．6個(gè) C．7個(gè) D．8個(gè)9、實(shí)驗(yàn)室欲用18mol/L的濃硫酸配制90mL1mol/L的稀硫酸，下列說(shuō)法正確的是()A．用量筒量取5.0mL的濃硫酸B．濃H2SO4在燒杯中稀釋后，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體D．定容時(shí)，若仰視刻度線，所配溶液濃度會(huì)偏低10、下列關(guān)于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液性質(zhì)敘述正確的是A．均能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．微粒直徑均在1~100nm之間C．分散質(zhì)微粒均可透過(guò)濾紙 D．加入少量NaOH溶液，只有MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀11、下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．溶液中滴入稀鹽酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．鈉與硫酸銅水溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+12、下列關(guān)于金屬通性的敘述不正確的是()A．在反應(yīng)中金屬原子易失去最外層上的電子B．金屬單質(zhì)只具有還原性，而不具有氧化性C．金屬元素在化合物中不可能為負(fù)價(jià)D．金屬單質(zhì)都能與鹽酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)13、下列物質(zhì)中，不能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合得到的是A．Na2O2 B．NaCl C．FeCl2 D．Fe3O414、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．氨水 B．漂白粉 C．液氯 D．碘酒15、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維B．ClO2具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑D．NH3易溶于水，可用作制冷劑16、對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1C．Cl2既做氧化劑又做還原劑D．氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶117、兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成11.2LH2（標(biāo)況下），符合上述情況的金屬混合物是（）A．Mg、Fe B．Zn、Ag C．Fe、Zn D．Mg、Al18、某工業(yè)廢氣所含氮氧化物(NxOy)的氮氧質(zhì)量比為7∶4，該NxOy可表示為A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO219、下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是A．熔化的氫氧化鈉 B．0.1mol·L－1鹽酸C．0.1mol·L－1醋酸 D．氯化鉀固體20、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)B．物質(zhì)在反應(yīng)中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價(jià)降低C．有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)D．有化合價(jià)升降的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)21、下列選項(xiàng)不符合如圖中從屬關(guān)系的是（）選項(xiàng)A氧化物化合物純凈物B膠體分散系混合物C置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)D堿性氧化物金屬氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D22、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者澤維爾研究了氫氣和二氧化碳的反應(yīng)：H2+CO2=CO+H2O，此反應(yīng)在一定條件下經(jīng)歷了一個(gè)相對(duì)長(zhǎng)的中間狀態(tài)HCOOH。下列敘述正確的是A．H2的還原性一定比CO強(qiáng)B．CO還原性一定比H2強(qiáng)C．反應(yīng)條件對(duì)物質(zhì)的還原性存在影響D．以上反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、W均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行）。（1）若A、B、C三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A俗稱苛性鈉，W為無(wú)色無(wú)味氣體，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B。①向B溶液中通入W生成C的離子方程式為_______________。②A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（2）若A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g·mol-1.①B的化學(xué)式為________________。②實(shí)驗(yàn)室制取B時(shí)，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空氣法收集B。③C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，W為氣體單質(zhì)，Ｂ、Ｃ均為酸性氧化物。①由B生成C時(shí)，每生成1molC，消耗W的物質(zhì)的量為_________________。②C溶于水形成化合物D，在加熱的情況下，D的濃溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。24、（12分）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：________，E：________，J：________，G：________.(2)按要求寫方程式：①A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：________________________________；②C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：___________________________________________.③F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：__________________________________；25、（12分）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制240mL0.1mol?L-1的KMnO4酸性溶液。（1）需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、__________。（2）配制過(guò)程中玻璃棒所起的作用是_________。（3）定容時(shí)的具體操作是_____。（4）下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是______（填序號(hào)）。a加水定容時(shí)俯視刻度線b容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理c若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶d顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是________________________________。（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說(shuō)明如下圖。①“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式__________。②需“密閉保存”的原因____________________________________________。（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為______________。27、（12分）如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_____，請(qǐng)寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_____；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：______。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是____（填字母編號(hào)）。編號(hào)IIIⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無(wú)水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________，該現(xiàn)象______（填“能”或“不能"）說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是________。（5）裝置F的作用是________________，其燒杯中的溶液不能選用下列中的________A飽和NaOH溶液B飽和Ca(OH)2溶液C飽和Na2SO3溶液D飽和Na2CO3溶液（6）若向100mLFeBr2若液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_________。28、（14分）Ⅰ．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪一種裝置，將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰?。?）從碘水中提取碘_____________________________；（2）實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水_____________________________；（3）去粗鹽中的泥沙_____________________________；（4）與海水曬鹽原理相符的是___________________________。Ⅱ．現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①HCl氣體②Cu③CO④CO2⑤金剛石⑥KMnO4固體⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融KAl(SO4)2（1）屬于單質(zhì)的是_________；屬于酸性氧化物的是_________；所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是_________；(填所給物質(zhì)的序號(hào))（2）寫出Ba(OH)2在水中的電離方程式：____________________________________________；（3）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O若有0.8mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。29、（10分）分類是學(xué)習(xí)的一種重要方法，“價(jià)一類”二維圖對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)具有重要的指導(dǎo)意義。物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)常與外界條件密切相關(guān)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）含有同一元素的X、Y、Z、E、M五種物質(zhì)，一定條件下有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。①若E為紅棕色氣體，則該氣體的收集方法為___；X分子含有10個(gè)電子，則氣體X水溶液中離子有___。②若Y為淡黃色固體單質(zhì)，寫出Z→E的化學(xué)反應(yīng)方程式___。（2）鹽酸、硫酸、硝酸是工業(yè)生產(chǎn)中常用的三種強(qiáng)酸。①鹽酸既有酸性，又能表現(xiàn)氧化性和還原性，其還原產(chǎn)物是___；若足量的MnO2與100mL12mol·L-1的濃鹽酸反應(yīng)，生成Cl2的物質(zhì)的量___0.3mol（填：“大于”、“等于”、“小于”）。②足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)的化學(xué)方程式為___；反應(yīng)快結(jié)束時(shí)的離子反應(yīng)方程式為___。③將6.4g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生NO和NO2氣體的體積為2.24L（STP），則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

必須加入還原劑才能發(fā)生，說(shuō)明本物質(zhì)化合價(jià)降低，作氧化劑?！绢}目詳解】A、CO2→CO，化合價(jià)降低，作氧化劑，需要加入還原劑才能發(fā)生，故A符合題意；B、CuO→CuCl2，化合價(jià)未變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、NO→NO2，化合價(jià)升高，NO作還原劑，該轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑，故C不符合題意；D、SO2→H2SO3，化合價(jià)未變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，答案為A。2、C【解題分析】

鎂條在二氧化碳中燃燒產(chǎn)物有黑點(diǎn)和白色粉末，說(shuō)明生成C和MgO,A.二氧化碳中碳化合價(jià)由+4降為0價(jià),說(shuō)明CO2做氧化劑，顯氧化性，A不符合題意；B.由黑點(diǎn)推斷生成碳，根據(jù)原子守恒，說(shuō)明二氧化碳中含有碳元素，B不符合題意；C.酸性氧化物是指與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水的氧化物，根據(jù)題目信息，不能說(shuō)明二氧化碳是酸性氧化物，C符合題意；D.二氧化碳不能使木條復(fù)燃，但鎂條可以在二氧化碳中燃燒，說(shuō)明助燃和不助燃是相對(duì)的，D不符合題意；故選C。3、D【解題分析】

A．地球上含有大量的海水，所以用海水提取鎂單質(zhì)，原料來(lái)源豐富，A項(xiàng)正確；B．步驟①涉及復(fù)分解反應(yīng)，步驟②涉及復(fù)分解反應(yīng)，步驟③涉及分解反應(yīng)，步驟④涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．通過(guò)步驟①②③后最終獲取了用于電解冶煉鎂單質(zhì)的最直接的原料即無(wú)水氯化鎂，C項(xiàng)正確；D．由于Mg(OH)2不溶于水，所以步驟②的離子方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。4、D【解題分析】

A.Na2CO3屬于鹽類，俗名純堿，其溶液顯堿性，可用作食用堿，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.Al(OH)3能和鹽酸反應(yīng)，可用于中和過(guò)多的胃酸，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.人體攝入大量鋁鹽易患“老年性癡呆”，明礬中含有Al元素，則不宜大量作凈水劑，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入顆粒物，而膠體粒子直徑是1~100nm，所以PM2.5其分散于大氣后不一定形成膠體，符合題意，D正確；答案為D。5、C【解題分析】

根據(jù)溶液顯電中性分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)溶液顯電中性可知另一種離子一定是陰離子，忽略水的電離，如果是硫酸根離子，則其濃度是（0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L）/2＝0.15mol/L，如果是氯離子，其濃度是0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L＝0.3mol/L，答案選C。6、D【解題分析】

A．Cu與氧氣反應(yīng)，但CO還原CuO；B．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉；C．Zn與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅；D．四氯化碳和水的混合物分層?！绢}目詳解】A.Cu與氧氣反應(yīng)，但CO還原CuO生成二氧化碳而引入新的雜質(zhì)，則不能利用灼熱的Cu網(wǎng)除雜，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，引入新雜質(zhì)，則加熱法不能除雜，故B錯(cuò)誤；C.Zn與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選加足量Fe、過(guò)濾，故C錯(cuò)誤；D.四氯化碳和水的混合物分層，選分液法可分離，故D正確；本題選D。7、D【解題分析】

A、該裝置為蒸餾裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點(diǎn)不同采用蒸餾的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；B、氨氣極易溶于水,有緩沖裝置的能防止倒吸,該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用,所以不能防止倒吸,故B錯(cuò)誤；C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以形成壓強(qiáng)差，從而形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸溶于水放出大量熱,且濃硫酸的密度大于水,稀釋時(shí)需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理,所以D選項(xiàng)是正確的;

綜上所述，本題應(yīng)選D。8、C【解題分析】

①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞，使倒吸現(xiàn)象停止，防止炸裂試管，故①正確；②進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，但萃取劑的密度不一定比水大，如苯作萃取劑，故②錯(cuò)誤；③分液時(shí)，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，水和碘的四氯化碳溶液分液時(shí)，水在上層、四氯化碳在下層，則水從分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液從漏斗下口流出，否則引進(jìn)雜質(zhì)，故③錯(cuò)誤；④進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分大部分蒸干后，利用余熱將溶液蒸干，故④錯(cuò)誤；

⑤酒精著火時(shí)可用濕抹布或沙子撲火，不能用水撲火，故⑤正確；

⑥CO有毒，進(jìn)行CO性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，多余的CO用燃燒的方法處理或用容器收集，不能隨意排到室外，故⑥錯(cuò)誤；⑦金屬鈉具有腐蝕性，不能用手直接拿取金屬鈉，故⑦錯(cuò)誤；⑧煤氣泄漏，應(yīng)關(guān)閉閥門，先通風(fēng)，立即開燈產(chǎn)生電火花，易發(fā)生爆炸，不能立即開燈，故⑧錯(cuò)誤；⑨濃H2SO4沾在皮膚上，先用布擦拭，再用大量水沖洗，最后涂上適量的碳酸氫鈉，由于氫氧化鈉溶液有強(qiáng)腐蝕性，不能涂氫氧化鈉溶液，故⑨錯(cuò)誤；⑩用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水放熱，若立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，配制的溶液濃度偏高，所以應(yīng)冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故⑩正確。

錯(cuò)誤的有7個(gè)，故選C。9、D【解題分析】

配制90mL1mol/L的稀硫酸需要用到容量瓶，因?yàn)闆](méi)有90mL的容量瓶，故選100mL容量瓶，配制100mL溶液；【題目詳解】A.實(shí)際配制硫酸體積為100mL，根據(jù)稀釋規(guī)律：100mL×1mol/L=18mol/L×VmL，解之得V=5.6mL，故所需濃硫酸體積為5.6mL，A錯(cuò)誤；B.濃硫酸稀釋放出大量的熱，需要冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B錯(cuò)誤；C.定容時(shí)加水超過(guò)刻度線若用滴管吸出，也會(huì)吸出一部分溶質(zhì)，故只能重新配制，C錯(cuò)誤；D.定容時(shí)，仰視刻度線會(huì)造成溶液體積偏大，濃度偏低，D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】配制溶液中的誤差分析：根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。10、C【解題分析】

A.只有膠體才具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.膠體微粒直徑均在1~100nm之間，MgCl2溶液中離子直徑小于1nm之間，故B錯(cuò)誤；C.膠體和溶液分散質(zhì)微粒均可透過(guò)濾紙，故C正確；D.向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故D錯(cuò)誤；本題答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查膠體和溶液的性質(zhì)，注意溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別，膠體微粒直徑均在1~100nm之間，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，能透過(guò)濾紙。11、B【解題分析】

A．HSO3-在寫離子方程式時(shí)不拆，所以溶液中滴入稀鹽酸的離子方程式為：HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：，故B正確；C．醋酸在離子方程式中不拆，所以碳酸鈣溶于稀醋酸的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．金屬Na非常活潑，加入到硫酸銅水溶液中先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故D錯(cuò)誤；故答案選B。12、D【解題分析】

A.在反應(yīng)中金屬原子易失去最外層上的電子，A正確；B.金屬元素只能失去電子，金屬單質(zhì)只具有還原性，而不具有氧化性，B正確；C.金屬元素只能失去電子，金屬元素在化合物中不可能為負(fù)價(jià)，C正確；D.金屬單質(zhì)不一定都能與鹽酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)，例如銅等不活潑的金屬，D錯(cuò)誤。答案選D。13、C【解題分析】

A.過(guò)氧化鈉可由鈉和氧氣在加熱條件下直接化合得到；B.氯化鈉可由鈉和氯氣在加熱條件下直接化合得到；C.氯化亞鐵無(wú)法由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合得到，鐵和氯氣在加熱條件下會(huì)生成氯化鐵；D.四氧化三鐵可由鐵和氧氣在點(diǎn)燃條件下直接化合得到；故答案選C。14、C【解題分析】

A.氨水是氨氣的水溶液為混合物；B.漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣等物質(zhì)的混合物；C.液氯是液態(tài)氯氣，一種物質(zhì)組成的純凈物；D.碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液為混合物。故答案為C。15、C【解題分析】A.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；B.ClO2具有氧化性而使蛋白質(zhì)變性，所以可用于自來(lái)水的殺菌消毒，故錯(cuò)誤；C.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生碳酸鈉和O2，且人呼出的水蒸氣也能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣能供給呼吸，所以可用作呼吸面具供氧劑，故正確；D.NH3容易液化而吸收熱量導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以用作制冷劑，與氨氣溶于水無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；故選C。16、C【解題分析】

A.反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化，Cl2既做氧化劑又做還原劑，故A錯(cuò)誤；B.由反應(yīng)可知，1個(gè)Cl原子失去電子，被氧化，5個(gè)Cl原子得到電子被還原，被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1∶5，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化，Cl2既做氧化劑又做還原劑，故C正確；D.氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒，氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，為1∶1，故D錯(cuò)誤；答案：C。【題目點(diǎn)撥】根據(jù)氧化劑：化合價(jià)降低，得電子，被還原；還原劑：化合價(jià)升高，失電子，被氧化。17、A【解題分析】11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：n==0.5mol，假設(shè)金屬都為+2價(jià)，則金屬混合物的平均摩爾質(zhì)量為：=30g/mol，A．Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，F(xiàn)e的相對(duì)原子質(zhì)量為56，平均摩爾質(zhì)量可能為30g/mol，選項(xiàng)A正確；B．Zn的相對(duì)分子質(zhì)量為65，Ag與鹽酸不反應(yīng)，生成0.5mol氫氣所以Zn的質(zhì)量為0.5mol×65g/mol=32.5g，大于15g，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C．Zn的相對(duì)分子質(zhì)量為65，F(xiàn)e的相對(duì)原子質(zhì)量為56，平均摩爾質(zhì)量大于30g/mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，當(dāng)Al的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)，可看成其相對(duì)原子質(zhì)量為：×2=18g/mol，鎂和鋁的摩爾質(zhì)量都小于30g/mol，故D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題利用平均值法計(jì)算，注意化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系，明確平均摩爾質(zhì)量法在計(jì)算金屬與酸的反應(yīng)中的應(yīng)用。假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)摩爾質(zhì)量的表達(dá)式M=計(jì)算金屬混合物的平衡摩爾質(zhì)量，利用平均值法對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷，注意金屬鋁轉(zhuǎn)化成+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：×2=18g/mol。18、A【解題分析】

本題可先設(shè)分子式，再根據(jù)已知條件列方程求解?！绢}目詳解】設(shè)氮氧化物的分子式為NxOy，則=7:4，解得x:y=2:1,所以化學(xué)式為N2O，故A選項(xiàng)符合題意。故答案選A。19、D【解題分析】

氯化鉀固體不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，而熔化的氫氧化鈉、0.1

mol/L鹽酸和0.1

mol/L醋酸都存在自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)電，所以導(dǎo)電性能最差的是氯化鉀固體，D項(xiàng)正確，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度、離子所帶的電荷數(shù)有關(guān),離子帶的電荷數(shù)越多、離子濃度越大,溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。20、C【解題分析】

A．元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，A不正確；B．物質(zhì)在反應(yīng)中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價(jià)升高，B不正確；C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，所以有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．有化合價(jià)升降的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)，D不正確。本題選C。21、C【解題分析】

A．氧化物屬于化合物，化合物又屬于純凈物，故A正確；B．膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故B正確；C．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不一定屬于離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氧化物只由兩種元素組成，則堿性氧化物與金屬氧化物都屬于氧化物，堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過(guò)氧化鈉等，則金屬氧化物包含堿性氧化物，故D正確；答案選C。22、C【解題分析】

A、在此反應(yīng)條件下，H2的還原性強(qiáng)于CO，但CO＋H2OH2＋CO2發(fā)生時(shí)，CO的還原性強(qiáng)于H2，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，CO的還原性不一定比H2強(qiáng)，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)A選項(xiàng)的分析，反應(yīng)條件對(duì)物質(zhì)的還原性存在影響，故正確；D、上述反應(yīng)存在化合價(jià)的變化，因此屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONO不能3NO2+H2O=2HNO3+NO0.5molS+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O【解題分析】

（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH，W為無(wú)色氣體，C受熱分解可以轉(zhuǎn)化為B，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為CO2，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據(jù)此分析；（2）若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g/mol，則C為NO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為N2、W為O2、B為NO，據(jù)此分析；（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，W為氣體單質(zhì)，B、C為酸性氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為O2、B為SO2、C為SO3，據(jù)此分析?！绢}目詳解】（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH，W為無(wú)色氣體，C受熱分解可以轉(zhuǎn)化為B，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為CO2，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據(jù)此分析：①向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的離子方程式為：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；②NaOH溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。故答案為CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；（2）若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g/mol，則C為NO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為N2、W為O2、B為NO，據(jù)此分析：①B的化學(xué)式為NO；②因?yàn)镹O和空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，則實(shí)驗(yàn)室制取B（NO）時(shí)，不能用向上排氣法收集B；③NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案為①NO；②不能；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，W為氣體單質(zhì)，B、C為酸性氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為O2、B為SO2、C為SO3，據(jù)此分析：①由SO2生成SO3的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3，每生成1molC（SO3），消耗W(O2)的物質(zhì)的量為0.5mol；②SO3溶于水生成化合物D（H2SO4），在加熱條件下，濃硫酸與硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O。故答案為0.5mol；S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素化合物的推斷，涉及Na、N、S元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，把握反應(yīng)的規(guī)律，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。24、Fe2O3FeCl2Al(OH)3Fe(OH)3Fe2O3＋2AlAl2O3＋2FeAl2O3＋2OH－===2AlO＋H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【解題分析】A是一種紅棕色金屬氧化物,所以是三氧化二鐵,和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成的C為鋁的氧化物,既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng),白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀,一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換,所以G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金屬B是鋁,H是氯化鋁,I是偏鋁酸鈉,

(1)根據(jù)上面的分析可以知道,則A為,E是氯化亞鐵,J是氫氧化鋁,G是氫氧化鐵,

因此，本題正確答案是:;;;;

(2)與Al在高溫條件下生成Fe和,化學(xué)方程式為氧化鋁是兩性氧化物,能和燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子反應(yīng)方程式為因此，本題正確答案是:;③由G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵，F(xiàn)在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)325、250mL容量瓶攪拌加速溶解、引流將玻璃棒伸到容量瓶刻度線以下，將蒸餾水沿玻璃棒加入容量瓶中，當(dāng)液面離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面和環(huán)形刻度線水平相切cd【解題分析】

用固體配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要經(jīng)過(guò)：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻等步驟，在此基礎(chǔ)上分析解答。【題目詳解】（1）稱量用到天平、鑰匙，溶解用到燒杯，玻璃棒，轉(zhuǎn)移用到容量瓶，玻璃棒，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有規(guī)格為240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；（2）溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，以加速溶解，轉(zhuǎn)移時(shí)用玻璃棒引流，故答案為：攪拌加速溶解、引流；（3）定容的操作是：將玻璃棒伸到刻度線以下，將蒸餾水沿玻璃棒加入容量瓶中，離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面和環(huán)形刻度線水平相切，故答案為：將玻璃棒伸到容量瓶刻度線以下，將蒸餾水沿玻璃棒加入容量瓶中，當(dāng)液面離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面和環(huán)形刻度線水平相切；（4）a．“俯少仰多”，加水定容時(shí)俯視刻度線，水加少了，濃度偏大，a錯(cuò)誤；b．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理不影響結(jié)果，b錯(cuò)誤；c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，造成溶質(zhì)損失，濃度偏小，c正確；d．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上，水加多了，濃度偏小，d正確；答案選cd?！绢}目點(diǎn)撥】（4）配制溶液就好比泡糖水，糖和水分別對(duì)應(yīng)溶液配制中的溶質(zhì)和溶劑，糖多水少（溶質(zhì)多溶劑少）都會(huì)造成濃度偏大，糖少水多（溶質(zhì)少溶劑多）都會(huì)造成濃度偏小。26、MnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去氯氣中的水蒸氣E中不褪色，F(xiàn)中褪色干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性出現(xiàn)藍(lán)色Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)SO32-+HClO=SO42-+H++Cl-【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過(guò)盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，依次通過(guò)干燥有色布條、濕潤(rùn)有色布條驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，再通過(guò)G裝置驗(yàn)證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，方程式為MnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）濃硫酸具有吸水性，D中濃硫酸作用為干燥氯氣，除去氯氣中的水蒸氣，防止水蒸氣對(duì)氯氣漂白性檢驗(yàn)造成干擾；（3）干燥的氯氣依次通過(guò)E中紅色干布條，F(xiàn)中紅色濕布條，看到現(xiàn)象為E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，說(shuō)明干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性；（4）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，所以看到現(xiàn)象為棉花團(tuán)變藍(lán)；（5）氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的氯氣，裝置如圖所示；（6）①次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式為Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O；②消毒液的有效成分是次氯酸鹽與二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，所以應(yīng)該密封保存；（7）亞硫酸根離子與次氯酸反應(yīng)生成硫酸根離子、氯離子，反應(yīng)的離子方程式為S032-+HClO＝S042-+H++Cl-?！绢}目點(diǎn)撥】本題以氯氣的制備為載體考查了氯氣的性質(zhì)，題目綜合性較強(qiáng)，側(cè)重考查依據(jù)所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，題目難度中等。明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。注意干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，真正起漂白作用的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，為易錯(cuò)點(diǎn)。27、分液漏斗Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O除去Cl2中的HClB中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱dE中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，下層為無(wú)色不能；過(guò)量的氯氣也可將I-氧化為I2吸收未反應(yīng)完的氯氣防止空氣污染b1mol/L【解題分析】

（1）用分液漏斗來(lái)滴加液體；Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；（2）飽和食鹽水作用是洗氣；若C中堵塞，則B中壓強(qiáng)會(huì)增大；（3）驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，可以利用干燥有色布條和濕潤(rùn)的有色布條，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)；氯氣的干燥需選用與氯氣不反應(yīng)的常用干燥劑；（4）碘在苯中的溶解度比在水中大，碘溶在苯中為紫紅色；過(guò)量的氯氣也可將碘離子氧化為碘；（5）氯氣是有毒氣體，要進(jìn)行尾氣處理；飽和Ca(OH)

2溶液中氫氧化鈣較少不能完全吸收剩余的氯氣；（6）還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子。【題目詳解】（1）裝有濃鹽酸的玻璃儀器為分液漏斗；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有強(qiáng)氧化性，和濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；答案為：分液漏斗；Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，從A裝置出來(lái)的氯氣中含有氯化氫氣體，可以通過(guò)飽和食鹽水除去；若C中堵塞，則B中壓強(qiáng)會(huì)增大，將水向上壓，從而形成一段水柱；答案為：除去Cl2中的HCl；B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；（3）要驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，可以利用有色布條，因?yàn)橹迫〉穆葰夂兴魵猓簧傻腍ClO有漂白性，先驗(yàn)證氯氣是否能夠使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，然后用干燥氯氣通過(guò)干燥的有色布條檢驗(yàn)氯氣的漂白性。干燥氯氣不能選用與氯氣反應(yīng)的堿石灰，U形管一般盛裝固體干燥劑，濃硫酸不能盛裝在U形管中，無(wú)水硫酸銅可以檢驗(yàn)水的存在，不能用于氯氣干燥，此題可選用無(wú)水氯化鈣；答案選d；（4）讀圖可知，D中通入氯氣后生成單質(zhì)溴，加入E中后又生成了單質(zhì)碘，故E中現(xiàn)象是溶液分層，且上層即苯層顯紫紅色，但是由于D中可能有過(guò)量的氯氣，故E中生成的單質(zhì)碘不一定是溴與KI反應(yīng)置換出來(lái)的，也可能是過(guò)量的氯氣也可將碘離子氧化為碘，故不能說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性一定比碘強(qiáng)；答案為：E中溶液分為兩層，上層為紫紅色；不能；D溶液中可能含有過(guò)量的氯氣，無(wú)法排除氯氣與KI反應(yīng)；（5）氯氣有毒，污染空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，多余的氯氣能夠被堿液吸收；

燒杯中的溶液不能選用飽和Ca(OH)

2溶液，因?yàn)樗娜芙舛忍?，吸收氯氣太少，所以不能用飽和Ca(OH)

2溶液吸收氯氣；而氯氣能夠和飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，氯氣與飽和Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最終氯氣被完全吸收；答案為：吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境；b；（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子，令原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：amol×（3-2）+×2×amol×[0-（-1）]=0.1mol×2，解得a=0.1，故原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L。【題目點(diǎn)撥】氯氣能夠部分溶解于水，溶于水中的少量氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此新制的氯水中含有