2021-2022學(xué)年寧夏吳忠市青銅峽高級(jí)中學(xué)高一（上）第一次月考化學(xué)試卷（附詳解）

202L2022學(xué)年寧夏吳忠市青銅峽高級(jí)中學(xué)高一（上）第

一次月考化學(xué)試卷

1.某試劑瓶標(biāo)簽上的安全標(biāo)志如圖所示，其中的試劑可能是（）

A.碳酸鈉

B.氫氧化鈉

C.氯化鈉

D.乙醇

2.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（）

A.用試管取出試劑瓶中的Na2c。3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的

試劑倒入試劑瓶中

B.Ba（NC）3）2溶于水，可將含有Ba（NC）3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫

才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

3.2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予中國(guó)女科學(xué)家屠呦呦，以表彰她發(fā)現(xiàn)中藥青蒿的提取物

青蒿素有高效抑制瘧原蟲(chóng)的成分，她的研究組第一個(gè)用乙醛（低沸點(diǎn)的一種有機(jī)溶

劑）提取青蒿素，則該提取過(guò)程中用的分離提純操作是（）

A.蒸發(fā)結(jié)晶B.萃取蒸儲(chǔ)C.過(guò)濾蒸發(fā)D.結(jié)晶過(guò)濾

4.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）

A.蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)大部分固體析出時(shí)就停止加熱，利用余熱把剩下的水蒸干

B.蒸儲(chǔ)操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸錨燒瓶的支管口處

C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

5.現(xiàn)有三組溶液，①汽油和氯化鈉溶液，②39%的乙醇溶液，③氯化鈉和單質(zhì)溟的

水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）

A.分液萃取蒸僧B.萃取蒸儲(chǔ)分液

C.分液蒸鐳萃取D.蒸僧萃取分液

6.如圖所示實(shí)驗(yàn)儀器名稱錯(cuò)誤的是（）

A.蒸發(fā)皿B.直形冷凝管

3"蒸儲(chǔ)燒瓶

C.漏斗D.

7.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）

①過(guò)濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體。

A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④

8.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選的試劑及操作方法均正確的一組是

（）

選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法

AKNO3(AgNO3)過(guò)量KC1溶液溶解、過(guò)濾

BCu(CuO)過(guò)量稀硫酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥

C.CUS04(H2S04)過(guò)量氫氧化鈉溶液過(guò)濾

D.NaOH(Na2CO3)過(guò)量稀鹽酸溶解、蒸發(fā)

A.AB.BC.CD.D

9,為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO/及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行以下五

項(xiàng)操作：①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量稀鹽酸；④加過(guò)量Na2cO3溶液；

⑤加過(guò)量BaC%溶液，正確的是（）

A.⑤②④①③B.④①②⑤③C.①④②⑤③D.②④⑤①③

10.草酸（分子式為H2c2。4,沸點(diǎn)：150n）是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、

動(dòng)物和真菌體中.下列有關(guān)判斷不正確的是（）

A.草酸的摩爾質(zhì)量是90g/mol

B.Imol草酸中含有6.02x1（）23個(gè)分子

C.45g草酸中含有1.204x1024個(gè)氧原子

D.Imol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

11.如果8g甲烷（C%）含有的分子數(shù)為a個(gè)，則11g二氧化碳的分子數(shù)為（）

A.0.5a個(gè)B.a個(gè)C.2a個(gè)D.4a個(gè)

12.下列敘述正確的是（）

A.ImolCOz的質(zhì)量為44g/molB.H2sO4的摩爾質(zhì)量為98

C.ImolHzO中含有l(wèi)molH2D.。2的相對(duì)分子質(zhì)量為32

13.下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是（）

第2頁(yè)，共22頁(yè)

A.1.204X1。23個(gè)co2分子B.0.6molCO

C.32gS02D.1.6gH2

14.根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中不正確的是（）

A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比

C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

15.關(guān)于。2與。3氣體，下列比值一定為2：3的是（）

A.若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比

B.若溫度和壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比

C.若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比

D.若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比

16.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.lmol電0所含有的原子數(shù)為NA

B.32go2含有的氧原子數(shù)為2必

C.常溫常壓下，11.2LCl2所含的分子數(shù)為0.5NA

D.1L0.1mol?I7】NaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA

17.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（）

A.2moi水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量

B.200mL1mol?廣1氯化鈣溶液中c（C廠）和100mL2mol?廣】氯化鉀溶液中

c（Cl-）

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)和16g二氧化硫中氧原子數(shù)

D.2mol?LH2sO4溶液中的H+個(gè)數(shù)與1mol?L-】HC1溶液中的H+個(gè)數(shù)

18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.1molNa2sO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NA

B.22.4L氫氣含有氫原子個(gè)數(shù)為2NA

C.NA個(gè)氫氣分子和NA個(gè)氧氣分子的質(zhì)量比為1：16

D.18g水含有原子數(shù)為3NA，所含的電子數(shù)為8NA

19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p,則bg該氣體在標(biāo)

準(zhǔn)狀況下的體積丫（口是（）

A22.4apB22.4ab22.4以6口224bp

.bNA*pNA*a?aNA

20.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82mL濃鹽酸

C.配制1L0.1mol?LT】的NaCl溶液時(shí)用托盤天平稱量5.85gNaQ固體

D.定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁

21.某溶液中含有較大量的Q-、CO歹、OH-等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠

分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（）

①滴加Mg（N（）3）2溶液；②過(guò)濾；③滴力UAgNC）3溶液；④滴加Ba（NC）3）2溶液。

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

22.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.3molCH4②3.01x1。23個(gè)HC1③13.6gH2s④0.2molNH3，下列關(guān)

系從小到大表示不正確的是（）

A.物質(zhì)的量④<①<③<②B.摩爾質(zhì)量①<④<③<②

C.質(zhì)量④〈①〈③〈②D.氫原子數(shù)④〈②〈③〈①

23.下列溶液中，與200mL0.1mol/LNa0H溶液中所含Na+物質(zhì)的量濃度相同的是（）

A.200mLlmol/LNaCl溶液B.300mL0.1mol/LNaCl溶液

C.100mL0.2moi/LNaOH溶液D.100mL2moi/LNaOH溶液

24.500mLA12（SC>4）3溶液中含A13+5.4g,則溶液中SO/的物質(zhì)的量濃度是（）

A.0.4mol-L-1B.0.6mol-L-1C.O.Smol-L-1D.0.2mol-L-1

25.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為

pg/cm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度0。1人）為（）

.Vp口lOOOVp

A'（MV+2240）（MV+2240）

MV

C.22.4（V+O」）PD.1000VpM（MV+2240）

26.請(qǐng)結(jié)合如圖所示裝置圖回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）從濱水中提取漠可選用a裝置，用此裝置萃取時(shí)，倒轉(zhuǎn)振蕩后,避免內(nèi)

部壓強(qiáng)過(guò)大。

（2）用b裝置能除去CO中的CO2,氣體應(yīng)從側(cè)導(dǎo)管通入（填“左”或“右”）?

（3）從澳的四氯化碳溶液中分離出演應(yīng)選用裝置（填字母），該裝置一般適用

于分離（填序號(hào)）混合物。

第4頁(yè)，共22頁(yè)

①固體和液體

②固體和固體

③互不相溶的液體

④互溶的液體

27.(1)同溫同壓下，同體積的甲烷(CHJ和二氧化碳分子數(shù)之比為，物質(zhì)的量

之比為，質(zhì)量之比為o

(2)等質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比是，氧原子數(shù)之比為。

(3)19g某二價(jià)金屬的氯化物AC12中含有0.4molC「，則A的摩爾質(zhì)量為。

(4)密度為1.84g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸濃度為mol-L-1

28.實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2sO,、NaHC03WNaClo某學(xué)生

設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。

懸

溶

NaCL濁

液

NQSO,、液

NaHCOj

如果此方案正確，那么：

(1)操作④為，操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有。

(2)操作②為什么不用硝酸鋼溶液，其理由是o

(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷SO：-已除盡，方法是.

(4)操作③的目的是o

(5)操作⑤的目的是。

29.實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL0.5mol?L-i的CuSOq溶液，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)需稱量膽研C11SO4?5H2Ogo

(2)在配制的過(guò)程中一定不需要使用到的儀器是(填寫(xiě)代號(hào))還缺少的儀器

有、。

A.燒杯

B.藥匙

C.玻璃棒

D.lOOOmL容量瓶

E.錐形瓶

F.膠頭滴管

(3)如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)?/p>

(4)從配制好的C11SO4溶液中取出10mL,將這10mL的CUSO4溶液稀釋至100mL,稀

釋后CUSO4溶液的濃度變?yōu)閙ol?

(5)下列的實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是o

A.容量瓶?jī)?nèi)原來(lái)存有少量的水

B.定容時(shí)液面超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出

C.稱量所需C11SO4?5H2。的質(zhì)量時(shí)，物品與祛碼的位置放反了(1g以下用游碼)

D.定容時(shí)俯視刻度線

30.常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液與30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度為

1.17g/cm3的混合溶液.求混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度.

第6頁(yè)，共22頁(yè)

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.碳酸鈉沒(méi)有強(qiáng)腐蝕性，不能使用圖示安全標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉是強(qiáng)堿，具有較強(qiáng)腐蝕性，需要使用圖示安全標(biāo)志，故B正確；

C.氯化鈉沒(méi)有強(qiáng)腐蝕性，不能使用圖示安全標(biāo)志，故C錯(cuò)誤：

D.乙醇沒(méi)有強(qiáng)腐蝕性，不能使用圖示安全標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

圖示標(biāo)簽上安全標(biāo)志為腐蝕品，說(shuō)明該物質(zhì)具有腐蝕性，以此結(jié)合常見(jiàn)化學(xué)試劑的性質(zhì)

判斷。

本題考查化學(xué)試劑的類型及安全標(biāo)志，為高頻考點(diǎn)，明確常見(jiàn)安全標(biāo)志類型為解答關(guān)鍵,

注意掌握常見(jiàn)化學(xué)試劑的分類及性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度

不大。

2.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法的判斷，題目難度不大，化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,

正確的化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的前提和保障，要求學(xué)生熟練掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基

本操作方法.

【解答】

A.化學(xué)實(shí)驗(yàn)剩余藥品不可放回原瓶、不可隨意丟棄、不能拿出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容

器中，故A錯(cuò)誤；

B.將含有Ba(NC>3)2的廢液不可隨意丟棄，應(yīng)放在指定的容器中，故B錯(cuò)誤；

C.用蒸發(fā)方法來(lái)獲得固體的方法：點(diǎn)燃酒精燈加熱，并攪拌，當(dāng)有較多晶體析出時(shí)，停

止加熱，借余熱蒸干，故C錯(cuò)誤；

D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后會(huì)放出熱量，影響溶液

體積，應(yīng)該冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確；

故選:Do

3.【答案】B

【解析】解：青蒿素在乙醛中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，所以用乙醛來(lái)萃取青蒿

素，由于乙醛沸點(diǎn)低易揮發(fā)，萃取后得到的青蒿素和乙醛的混合物可以通過(guò)蒸儲(chǔ)的方法

分離，故B正確，

故選：Bo

青蒿素易溶于乙醛，而且乙醛沸點(diǎn)低易揮發(fā)，據(jù)此分析。

本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目貼近生

活，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大。

4.【答案】D

【解析】解：A.在蒸發(fā)溶液出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，理由蒸發(fā)皿的余熱蒸干，從而

防止發(fā)生迸濺、受熱分解，故A正確；

B.蒸儲(chǔ)的原理：通過(guò)控制沸點(diǎn)的不同來(lái)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離，所以溫度計(jì)水銀球要靠近蒸儲(chǔ)

燒瓶支管口，故B正確；

C.為防止液體污染，分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，

故C正確；

D.萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一

種溶劑組成的溶液里提取出來(lái)?萃取劑必須具備：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中

的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)，萃取劑的密度無(wú)須比水大，

如用密度比水小的苯可萃取碘水中的碘，故D錯(cuò)誤；

故選：D,

A.根據(jù)蒸發(fā)操作的步驟進(jìn)行分析；

B.根據(jù)蒸儲(chǔ)的原理來(lái)確定溫度計(jì)水銀球的位置；

C.上層液體從下口放出，液體會(huì)被污染；

D.萃取是根據(jù)溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離；

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，注意基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)方法的積累，題目難度不大.

5.【答案】C

第8頁(yè)，共22頁(yè)

【解析】解：①汽油和氯化鈉溶液分層，選擇分液法分離；

②39%的乙醇溶液互溶，但沸點(diǎn)不同，選擇蒸儲(chǔ)法分離：

③單質(zhì)漠不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，選擇萃取法分離，

故選：Co

①汽油和氯化鈉溶液分層；

②39%的乙醇溶液互溶，但沸點(diǎn)不同；

③單質(zhì)澳不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、分離方法為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意分離原理及應(yīng)用，題目難度不大。

6.【答案】A

【解析】解：A.由圖可知，該實(shí)驗(yàn)儀器為地期，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，該實(shí)驗(yàn)儀器為直形冷凝管，故B正確；

C.由圖可知，該實(shí)驗(yàn)儀器為漏斗，故C正確；

D.由圖可知，該實(shí)驗(yàn)儀器為蒸儲(chǔ)燒瓶，故D正確；

故選：A?

結(jié)合圖示儀器的構(gòu)造及使用方法進(jìn)行判斷。

本題考查常見(jiàn)儀器的構(gòu)造，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及使用方法為解答關(guān)鍵，

試題側(cè)重考查學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，題目難度不大。

7.【答案】D

【解析】

【分析】

本題主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用及使用注意事項(xiàng)即可解答,

較簡(jiǎn)單。

【解答】

玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、攪拌加速溶

解、防止液體飛濺、轉(zhuǎn)移固體等作用。

①在過(guò)濾時(shí)，玻璃棒起引流作用；

②在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；

③玻璃棒的作用是攪拌，加速物質(zhì)的溶解；

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒起引流作用。

其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，

故選:Do

8.【答案】B

【解析】解：A.AgNO3與KC1反應(yīng)生成AgQ沉淀和KNO3,過(guò)濾后可以除去AgNOs，但引

入了C「，成為新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.CuO與稀硫酸反應(yīng)，而Cu不能，經(jīng)溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥，即可除去Cu中混有的CuO,

故B正確；

C.C11SO4和H2sO4均與氫氧化鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加CuO來(lái)除雜，故C錯(cuò)誤；

D.NaOH和Na2cO3均能與稀鹽酸反應(yīng),最終產(chǎn)物為NaCL達(dá)不到除去NaOH中混有Na2cO3

的目的，可以用適量的Ca(OH)2溶液除雜，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.過(guò)量的KC1會(huì)導(dǎo)致溶液中含有雜質(zhì)KC1；

B.稀硫酸和CuO反應(yīng)生成可溶性的CuSO*稀硫酸和Cu不反應(yīng)；

C.H2sO4和過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成NazSO4和水，且CuSO,和NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2和

Na2so"

D.HC1和Na2cO3反應(yīng)生成NaCl、電0和CO?,NaOH和稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl和出0。

本題考查的分離、提純，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活應(yīng)用能力，明確元素化合物的

性質(zhì)及其性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，會(huì)運(yùn)用物質(zhì)性質(zhì)差異性選取合適的除雜劑及分離提

純方法，題目難度不大。

9.【答案】A

【解析】解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸

根離子用鋼離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋼可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還

是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，

但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化電貝之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鐵，離

子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，

所以正確的順序?yàn)椋孩菁舆^(guò)量的BaCk溶液，②加過(guò)量的NaOH溶液，④加過(guò)量的Na2cO3

溶液，①過(guò)濾，③加適量的鹽酸；或者，②加過(guò)量的NaOH溶液，⑤加過(guò)量的Bad?溶

第10頁(yè)，共22頁(yè)

液，④加過(guò)量的Na2c。3溶液，①過(guò)濾，③加適量的鹽酸.所以正確的順序是

⑤②④①③或②⑤④①③或⑤④②①③.

故選A.

除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SOt及泥沙，可以加過(guò)量的氯化鋼除去硫酸根離子，然后

用碳酸鈉去除鈣離子和過(guò)量的銀離子.鹽酸要放在最后，來(lái)除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸

鈉，加氫氧化鈉和氯化鋼無(wú)先后順序要求.

本題主要考查了除雜質(zhì)的原則，以及除雜質(zhì)的順序，注意為了將雜質(zhì)除凈，每次所加試

劑要過(guò)量，這類題時(shí)常出現(xiàn)，要加以掌握.

10.【答案】D

【解析】解：A.草酸的相對(duì)分子質(zhì)量是90,則草酸的摩爾質(zhì)量是90g/moL故A正確；

B.lmol草酸中含有6.02X1023個(gè)分子，故B正確；

C.45g草酸物質(zhì)的量為：募篙=0-5mol,含有氧原子個(gè)數(shù)為：0.5molx4x6.02x

1023mol-i=1.204義1024個(gè),故c正確；

D.依據(jù)草酸(分子式為H2c2。4,沸點(diǎn)：150。0可知標(biāo)況下草酸不是氣體，所以不能使用

氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；

故選:D?

A.計(jì)算草酸分子的相對(duì)分子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量；

B.lmol任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒；

C.依據(jù)n=三計(jì)算草酸物質(zhì)的量，結(jié)合lnwl草酸分子含有4moi氧原子解答；

D.氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體.

本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確草酸分子結(jié)構(gòu)組成及標(biāo)況下?tīng)顟B(tài)，熟練

掌握并靈活運(yùn)用物質(zhì)的量有關(guān)公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大.

11.【答案】A

【解析】解：8g甲烷(C%)含有的分子數(shù)為a個(gè)，則虛石xNAOWL=a,解得以=2a,

則11g二氧化碳的分子數(shù)為湍2amo「i=0.5a個(gè)，只有A正確，

故選：Ao

結(jié)合m=n?M、N=n-NA計(jì)算。

本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)的關(guān)系為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意基本計(jì)算公式的應(yīng)用。

12.【答案】D

【解析】解：A.lmolCC>2的質(zhì)量為：44g/molxImol=44g,故A錯(cuò)誤；

B.H2s。4的摩爾質(zhì)量為98g/moL故B錯(cuò)誤；

C.lmolHzO中含有2molH和ImolO原子，不存在小分子，故C錯(cuò)誤；

DO2的相對(duì)分子質(zhì)量為：16X2=32,故D正確；

故選:D?

A.質(zhì)量的單位為g；

B.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；

C.水分子中不存在氫氣分子；

D.氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16,氧氣分子中含有2個(gè)氧原子。

本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)組成、摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的區(qū)別為解答

關(guān)鍵，C為易錯(cuò)點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，題目難度不大。

13.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查了物質(zhì)的量和質(zhì)量、微粒數(shù)的換算關(guān)系應(yīng)用，掌握計(jì)算依據(jù)和概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵,

題目較簡(jiǎn)單。

【解答】

23人?,

A..依7++據(jù)P,n=—N=-1.-2-0-4X-10——0.2mol；

NA6.02X1023

B.0.6molCO；

C.32gsO2物質(zhì)的量=與=|=°.5mol；

D.l.6gH2物質(zhì)的量=A焉=0.8mol；

依據(jù)上述計(jì)算分析可知含分子數(shù)最多的是1.6gH2,故D正確。

故選Do

第12頁(yè)，共22頁(yè)

14.【答案】A

【解析】解：A.由n=V=^=3可知，相同質(zhì)量時(shí)，同溫同壓下兩種氣體的體積與摩

MNAVm

爾質(zhì)量呈反比，故A錯(cuò)誤；

B.同溫同壓下，由V=nVm可知，物質(zhì)的量與氣體的體積成正比，即物質(zhì)的量之比等于

氣體體積之比，故B正確；

C.由p=?=^可知，同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，故C正確；

D.由PV=nRT可知，同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)的正比，故D正

確。

故選：Ao

lr..mNV,,AmM皿l

根據(jù)n=M=^=溫結(jié)合P=V=匚判斷。

本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度中等，注意根據(jù)相關(guān)公式進(jìn)行推導(dǎo).

15.【答案】B

【解析】解：A.如不在相同條件下，相同體積的兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相同，則質(zhì)

量比不一定等于2：3,故A錯(cuò)誤；

B.溫度和壓強(qiáng)相同，4相同，由P=￡=J?可知，兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之

v*m

比等于2：3,故B正確：

C兩種氣體都有0原子組成，則兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)相同，故C錯(cuò)

誤；

D.兩種氣體的質(zhì)量相同，由n=巳=微可知，兩種氣體的分子數(shù)之比為3：2,故D錯(cuò)誤.

故選：Bo

A.必須是在相同的條件下，氣體的體積之比才等于物質(zhì)的量之比；

B.根據(jù)P=￡=在計(jì)算；

C.兩種氣體原子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同；

D.根據(jù)n飛花計(jì)算.

本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度中等，本題注意物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算公式

的運(yùn)用.

16.【答案】B

【解析】解：A.lmol水的分子數(shù)為NA個(gè)，一個(gè)水分子中含有3個(gè)原子，所以lmol水中含

有的原子數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤；

B.32go2含的物質(zhì)的量為n=2=就有=lmol,1個(gè)。2分子中含有2個(gè)原子，所以

32go2含有的氧原子數(shù)為2心，故B正確；

C.常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol,所以11.2LCk的物質(zhì)的量不是0.5moL所

含分子數(shù)不是0.5NA，故C錯(cuò)誤；D.lL0.1mol?LTNaQ溶液中n(NaCl)=CxV=

O.lmol-L_1x1L=O.lmol,NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,所以1L0.1mol?LNaCl溶液

中所含的Na+數(shù)為O.INA，故D錯(cuò)誤；

故選B.

A.根據(jù)1個(gè)水分子中含有3個(gè)原子計(jì)算原子個(gè)數(shù)；

B.根據(jù)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、分子數(shù)、原子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系計(jì)算；

C.常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；

D.NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，根據(jù)公式n=CxV計(jì)算；

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的判斷，注意氣體摩爾體積的應(yīng)用，物質(zhì)的量與質(zhì)量的換算

關(guān)系，題目難度不大.

17.【答案】C

【解析】解：A.mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量，二者相等都是18g/mol,故A

錯(cuò)誤；

B.200mL1mol?LT氯化鈣溶液中c(C「)=2mol/L,100mL2mol?廠】氯化鉀溶液中

c(Cl-)=2mol/L,二者相等，故B錯(cuò)誤;

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氧化碳物質(zhì)的量為lmol,氧原子數(shù)為NA，16g二氧化硫物質(zhì)的

量為：滯篙=°，25mol，氧原子數(shù)為0.5NA，故C正確；

D.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.水的摩爾質(zhì)量為定值，與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)；

第14頁(yè)，共22頁(yè)

B.依據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶質(zhì)電離產(chǎn)生離子的物質(zhì)的量之間關(guān)系計(jì)算；

C?依據(jù)n=W=廝

D.溶液體積未知。

本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，明確以物質(zhì)的為核心計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)組成，題目難度不大。

18.【答案】C

【解析】解：A.Na2sO,由2個(gè)Na+和1個(gè)硫酸根離子構(gòu)成，故ImolNa2sO4溶于水中，所

得溶液中Na+個(gè)數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；

B.氫氣所處的狀態(tài)不明確，其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)分子個(gè)數(shù)相同時(shí)，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故NA個(gè)氫氣分子和NA個(gè)氧氣分子

的質(zhì)量比為2g/mol：32g/mol=1：16,故C正確;

D.l8g水中含原子個(gè)數(shù)N=x3xNA/mol=3NA個(gè)，含電子數(shù)N=就篙x10x

log/moilog/inoi

NA/mol=IONA個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選:C?

A.Na2sO4由2個(gè)Na+和1個(gè)硫酸根離子構(gòu)成；

B.氫氣所處的狀態(tài)不明確；

C.當(dāng)分子個(gè)數(shù)相同時(shí)，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；

D.求出18g水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水分子為三原子分子，且含10個(gè)電子來(lái)分析。

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意公式的使用條件以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

特點(diǎn)的掌握。

19.【答案】D

【解析】解：ag氣體分子的分子數(shù)為p,則bg該氣體分子數(shù)為px^=乎，則bg氣體的

aga

物質(zhì)的量為：?+NAmoL=^mol,則標(biāo)況下bg氣體的體積為：黑molx

22.4L/mol=

故選：Do

計(jì)算bg氣體含有分子數(shù)，根據(jù)n=/計(jì)算bg氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=n%計(jì)算bg氣

體的體積。

本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，屬于字母型計(jì)算，為易錯(cuò)題目，注意對(duì)公式的理解與應(yīng)用。

20.【答案】A

【解析】解：A.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，不需要干燥，因定容時(shí)還需要加水，故A正確；

B.量筒的感量為0.1mL,可量取9.8mL濃鹽酸，故B錯(cuò)誤；

C.托盤天平的感量為0.1g,可稱量5.8g固體，故C錯(cuò)誤；

D.定容時(shí)，膠頭滴管要懸空正放，不能緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁，故D錯(cuò)誤；

故選：A,

A.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，不需要干燥；

B.量筒的感量為0.1mL；

C.托盤天平的感量為0.1g；

D.定容時(shí)，膠頭滴管要懸空正放.

本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、實(shí)驗(yàn)操作和技能為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意儀器的感量，題目難度不大.

21.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，同時(shí)需考慮物質(zhì)之

間的反應(yīng)。

【解答】

檢驗(yàn)氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗(yàn)氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗(yàn)碳酸根離子選擇硝

酸鋼溶液，用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)，每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子，此時(shí)

要注意每加入一種試劑只能與一種離子反應(yīng)，來(lái)選擇加入試劑順序及操作步驟。

C-、CO/、0H-都和AgN()3反應(yīng)，CO。、OH-都和Mg(NC)3)2溶液反應(yīng)；只有CO算和

Ba(N()3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗(yàn)CO歹、再檢驗(yàn)OHL最

后檢驗(yàn)C「，故選B。

22.【答案】D

第16頁(yè)，共22頁(yè)

【解析】解：①0,3molCH4摩爾質(zhì)量為16g/mol；質(zhì)量為0.3molx16g/mol=0.48g；含

-1

氫原子個(gè)數(shù)為0.3molx4xNAmol=1.2NA；

②3.01x1。23個(gè)HCl,物質(zhì)的量為：60；2黑:R=0.5mol；摩爾質(zhì)量為36.5g/mol；質(zhì)

_1

量為0.5molx36.5g/mol=18.25g；含有氫原子個(gè)數(shù)0.5molx1xNAmol=0.5NA；

③13.6gH2s物質(zhì)的量為*備=0.4mol；摩爾質(zhì)量為34g/mol；含有氫原子個(gè)數(shù)為

-1

0.4molx2xNAmol=0.8NA；

④0.2molNH3質(zhì)量為0.2molx17g/mol=3.4g；摩爾質(zhì)量為17g/mol；含有氫原子個(gè)數(shù)

_1

為0.2molx3xNAmol=0.6NA；

則：物質(zhì)的量④<①V③〈②；摩爾質(zhì)量①〈④V③<②；質(zhì)量④<?<?<

②；氫原子數(shù)②〈④〈③〈①；

故選：Do

依據(jù)n=2=9=2結(jié)合分子的構(gòu)成計(jì)算。

MNAVm

本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，明確以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度

不大。

23.【答案】B

【解析】解:200mL0.1mol/LNaOH溶液中c(Na+)=c(NaOH)=0.1mol/L,

A.200mLlmol/LNaCl溶液中c(Na+)=c(NaCl)=lmol/L,故A錯(cuò)誤；

B.300mL0.1mol/LNaCl溶液中c(Na+)=c(NaCl)=O.lmol/L,故B正確；

C.lOOmLO.2moi/LNaOH溶液中c(Na+)=c(NaOH)=0.2mol/L,故C錯(cuò)誤；

D.lOOmL2moi/LNaOH溶液中c(Na+)=c(NaOH)=2mol/L,故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

Na+物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，與溶質(zhì)組成和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有關(guān)，如

200mLO.lmol/LNaOH溶液中所含Na+物質(zhì)的量濃度為c(Na+)=c(NaOH)=0.1mol/L,

以此分析解答。

本題看物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握題干信息、物質(zhì)的量濃度的概念解答關(guān)

鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力，題目難度不大。

24.【答案】B

【解析】解：500mLA12（S04）3溶液中含A13+5.4g,鋁離子物質(zhì)的量為喘熏=02m。1，

//g/II1O1

硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式A12（SO4）3=2A13++3SOf,可知硫酸根離子

物質(zhì)的量為|x0.2mol=0.3mol,硫酸根離子物質(zhì)的量濃度為嘿^=0.6mol/L,

故選:Bo

根據(jù)n=三計(jì)算出鋁離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鋁的化學(xué)式計(jì)算出硫酸根離子的物質(zhì)

的量，最后根據(jù)?=?計(jì)算出該溶液中硫酸根離子的濃度。

本題考查了物質(zhì)的量濃度計(jì)算，明確硫酸鋁結(jié)構(gòu)組成，熟悉物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式即

可解答，題目難度不大。

25.【答案】B

【解析】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLA該氣體的質(zhì)量為m=xMg/mol=￡g。

ZZ.4rL/ITIOIZZ.4-

0.1L水的質(zhì)量為100mlXlg/rnl=100g,

所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3=

100g+—g2240+VM

VM

10

所得溶液密度為pg/cm3,所以溶液的物質(zhì)的量濃度c=MP'時(shí)而=.99.YPmol/L

M2240+VM'

故選：Bo

計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)。=喈％算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度.

考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度不大，可以根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義式計(jì)算.

26.【答案】打開(kāi)活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出右c@

【解析】解：（1）從濱水中提取漠可選用a裝置，用此裝置萃取時(shí)，倒轉(zhuǎn)振蕩后打開(kāi)活塞，

使漏斗內(nèi)氣體放出，避免內(nèi)部壓強(qiáng)過(guò)大，

故答案為：打開(kāi)活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出；

（2）用b裝置能除去CO中的CO2,氣體應(yīng)從右側(cè)導(dǎo)管通入，因?yàn)橐L(zhǎng)管進(jìn)短管出，才能有

效除去雜質(zhì)，

故答案為：右；

（3）從漠的四氯化碳溶液中分離出澳應(yīng)選用蒸儲(chǔ)裝置，即裝置c,該裝置一般適用于分離

互溶且沸點(diǎn)有一定差值的液體，

第18頁(yè)，共22頁(yè)

故答案為：C;④。

(1)嗅不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，可萃取分離，且振蕩時(shí)及時(shí)放氣，防止壓強(qiáng)過(guò)大；

(2)洗氣時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出；

(3)溪的四氯化碳溶液互溶，但沸點(diǎn)不同，可蒸儲(chǔ)分離。

本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、混合物的分離方法為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意儀器的使用。

27.【答案】1：11：14：115：45：624g-mor118.4

【解析】解：(1)依據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，同體積的甲烷(CH。和二氧化

碳分子數(shù)和物質(zhì)的量均相等，依據(jù)m=nM可知，二者質(zhì)量之比為：16g/mol：44g/mol=

4：11,

故答案為：1：1;1：1；4：11；

(2)等質(zhì)量的SO?和SO3物質(zhì)的量之比是：嬴p募石=5：4;含氧原子個(gè)數(shù)為：

(5x2)：(4x3)=5：6,

故答案為：5：4；5：6；

(3)19g某二價(jià)金屬的氯化物A"中含有0.4molC\~,n(ACl2)=|n(Cr)=0.2mol,貝ij

M(AC12)==95g/mol,A的摩爾質(zhì)量為：(95-71)g/mol=24g/moU

故答案為：24g/mol；

(4)密度為1.84g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸濃度為：1000mL/XmoimLX9^^

18.4mol/L,

故答案為：18.4o

(1)依據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，同體積的甲烷(CH。和二氧化碳分子數(shù)和物

質(zhì)的量均相等，結(jié)合m=nM判斷；

(2)設(shè)二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量都是1g,依據(jù)n=三=￡結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算；

(3)先根據(jù)n(AC12)=：n(Cr)計(jì)算出AC)的物質(zhì)的量，然后根據(jù)M=:計(jì)算其摩爾質(zhì)量；

(4)依據(jù)c=岑產(chǎn)計(jì)算。

本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

為解答關(guān)鍵，試題計(jì)算量較大，充分考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。

28.【答案】過(guò)濾燒杯、玻璃棒溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO］取少量上層清液加入

Bad2溶液，若無(wú)白色沉淀說(shuō)明SO/己除盡除去過(guò)量的Ba2+除去溶解在溶液中的HC1

【解析】解：(1)操作④前為懸濁液，操作完后為濾液，則操作④為過(guò)濾；操作①為溶

解、④為過(guò)濾、⑤為加熱煮沸，都用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒；

故答案為：過(guò)濾；燒杯、玻璃棒；

(2)操作②若用硝酸鋼溶液，硝酸專貝與硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋼，除去了SO/,

引入了NO］,且在后續(xù)操作無(wú)法除去過(guò)量的NO］,則溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO］；

故答案為：溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO］；

(3)加入BaCk溶液，如果SO/沒(méi)有除盡，則溶液中仍然有SO：1所以檢驗(yàn)S0『已除盡，

可靜置

片刻，取少量上層清液加入BaC12溶液，若無(wú)白色沉淀說(shuō)明SO