2021-2022學年上海民辦新世紀江海學校高三化學聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學年上海民辦新世紀江海學校高三化學聯(lián)考

試卷含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.下列說法正確的是()

①用25mL酸式滴定管可以準確放出8.()()mL的稀鹽酸；

②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；

③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；

④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中一定有大量

CO32一存在；

⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時，溶液

中離子濃度大小的關系一定為：c(Na+)>c(CH3co0一)>c(OH-)>c

(H+

⑥右圖是反應物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應的熱化學方程式可表

x

.

w2A(@+改?

s具l

<的

o定

i

示加2C(g)

便

2A(g)+B(g)=2C(g)；AH=QkJmor1(Q<0=0

A.①③⑥B.②④⑤C.①③④D.③⑤⑥

參考答案：

A

略

2.同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿由“N、L，C、出0三種原子構成的一氧

化氮和一氧化碳，下列說法正確的是

A.所含分子數(shù)和質量均不相同B.含有相同的分子數(shù)和電

子數(shù)

C.含有相同的質子數(shù)和中子數(shù)D.含有相同數(shù)目的中

子、原子和分子

參考答案：

略

3735

3.關于反應KC1O3+6HC1=====KC1+3C12+3H2O的有關敘述中，正確的是

()

A.KC1中含有35clB.KC1中含有37cl

C.生成物Cl2的相對分子質量大于71D.該反應轉移電子數(shù)為6e-

參考答案：

A

略

4.下列物質在水中可以分層，且下層是水的是()

A.苯B.乙醇

C.浪苯D.四氯化碳

參考答案：

A

解：乙醇溶于水，苯，溪苯，四氯化碳均不溶于水，其中苯的密度比水小，而溪苯，四氯

化碳的密度比水大，故選：A.

5.已知反應：KCIO3+6HCI(濃)=KC1+3c均什3H2。，據(jù)此判斷下列說法正確的是

()

A.反應生成物都屬于電解質B.HC1全部發(fā)生氧化反應

C.該反應表明氧化性KCIO3比C12強D.ImolKCKX在反應中得到6mole

參考答案：

略

6.下列敘述不正確的是()

A.常溫下,lOmLO.02mol/LHC1溶液與lOmLO.02mol/LBa(OH)2溶液充分混

合，若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12

B.在0.1mol/LHCOONa溶液中，C(OH)=C(HCOOH)+C(H)

C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同

D.苯酚、淀粉KI、乙酸、氫氧化鉀四種溶液可用FeCh溶液一次鑒別

參考答案：

答案：AC

7.下面關于Si02晶體網(wǎng)狀結構的敘述正確的是()

A.存在四面體結構單元，。處于中心，Si處于4個頂角

B.最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個0原子

C.最小的環(huán)上，Si和0原子數(shù)之比為1：2

D.ImolSiOz晶體中含4moiSi—0鍵

參考答案：

D

略

8.已知NH3難溶于CC14,如下圖所示，下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是()

參考答案:

B

略

9.下列離子方程式書寫正確的是

-

A.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(0H)3+0ir=A102+2H20

+2+

B.用濃鹽酸與Mn02反應制取少量氯氣：MnO2+2H+2Cr^Mn+Cl2t+H20

&

C.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2cl+2H2O-C12t+H21+2011

-_

D.用稀氫氧化鈉吸收氯氣：20H+C12=Cr+C10+H20

參考答案：

D

略

10.已知小吁、。一、具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元

素的敘述正確的

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

D>CB.原子序數(shù)：b>a>c>d

C.最高價氧化物對應水化物的堿性：B>AD.四種元素

一定屬于短周期元素

參考答案：

略

11.化學與社會、生活息息相關。下列說法不正確的是（）

A.以地溝油為原料加工制成的生物柴油的成分與由石油分儲得到的柴油的成分不同

B.絲綢的主要成分是蛋白質,蛋白質是天然高分子化合物

C.聚酯纖維屬于新型無機非金屬材料，可制作宇航服

D.鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石，但其化學成分不同

參考答案：

C

【解析】A、以地溝油為原料加工制成的生物柴油的成分為油脂的混合物，從石油分儲得到的柴油成分

為多種好的混合物，成分不同，故A正確：B.絲綢的主要原料為蠶絲，蠶絲成分為蛋白質.蜜白質是

天然高分子化合物，故B正確C.制作航天服的聚酯纖維屬于有機賴，不是無機材料，屬于合成有機

高分子材料，故C錯誤；D、鉆石的成分是碳單質，水晶是二氣化硅、剛玉是氧化鋁,所以三種物質的

成分不同，故D正確；故選C”

12.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.44.0gMC02與叩2。的混合物中所含中子數(shù)為22NA

B.標準狀況下，2.24L甲醛所含。鍵數(shù)目為0.3NA

C.常溫常壓下，4.5gH2O與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)目為0.5NA

D.50mLi8moi/L硫酸與足量Cu共熱，轉移的電子數(shù)為0.9NA

參考答案：

B

【解析】

試題分析：A.1g與"Nq的相對分子質量不^同，不能計算混合物的物質的量，因此不能確定混合物

中所含中子數(shù)，A錯誤，B.標準狀況下2.24L甲醛的物質的量是O.lmol,所含。鍵數(shù)目為0.3NA,B

正確,C.常溫常壓下,4.5gHq是0.3mol,與足量NazS反應轉移的電子數(shù)目為0.3NA,C錯誤jD.SOmL

18moi/L祓酸是O.Smol,與足量6共熱時濃硫酸的濃度會逐海祿小，稀薇酸與桐不反應，因此轉移的

電子數(shù)小于0.9NA,D錯誤，答案選B。

【名師點晴】要準確把握阿伏加德羅常數(shù)的應用，一要認真理清知識的聯(lián)系，關注狀況條

件和物質狀態(tài)、準確運用物質結構計算、電離和水解知識的融入、留心特殊的化學反應，

如本題中NazCh與H?0的反應、濃硫酸與銅的反應、阿伏加德羅定律和化學平衡的應用。

避免粗枝大葉不求甚解，做題時才能有的放矢。二要學會留心關鍵字詞，做題時謹慎細

致，避免急于求成而忽略問題的本質。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎點進行輻射，將相關

知識總結歸納，在準確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關系的前提下，著重關注易錯點，

并通過練習加強理解掌握，這樣才能通過復習切實提高得分率。

13.下列說法正確的是

A.按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液

B.漂白粉、鋼、氯水、Fe(0H)3膠體均為混合物

C.過氧化氫與過氧化鈉中含有化學鍵的類型完全相同

D.KNO3溶液、銅、熔融的NaCl均能導電，都屬于電解質

參考答案：

B

略

14.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是()

A.Na\K\SO.：、HCO/

B.Cu2\K\S0?\NO：/

C.Na\K\Cl\N03'

D.Fe\K\SO產、Cl

參考答案：

C

解：A.酸性條件下HCOJ與H?反應生成二氧化碳氣體而不能大量存在，故A錯誤；

B.O?有顏色，與題目無色不符，故B錯誤；

C.四種離子無色，且離子之間不發(fā)生任何反應，能大量共存，故C正確.

D.Fe"有顏色，與題目無色不符，故D錯誤.

故選C.

15.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.20mLlOmol?L-的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應轉移電子數(shù)均為0.2NA

B.0.lmol的白磷（P。或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA

C.在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g轉移電子數(shù)均為NA

D.標準狀況下，1L2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA

參考答案：

C

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（15分）氧化亞銅是大型水面艦艇防護涂層的重要原料。某小組通過查閱資料，進行

如下研究。

資料:

1.氧化亞銅：化學式CuQ,紅色至紅褐色結晶或粉末，不溶于水及有機溶劑，可溶于稀

鹽酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中歧化為二價銅和銅單質。氧化亞銅在1800C時分解，

在干燥空氣中穩(wěn)定，但在潮濕空氣中被慢慢氧化為氧化銅。氧化亞銅主要用于制造船底

防污漆、殺蟲劑……

2.葡萄糖還原法制備氧化亞銅：將葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液混合后進行反應，生成

氧化亞銅，條件控制不當時會有少量氧化銅生成。

I.CuzO的制取

（1）葡萄糖還原法制Cu20的化學方程式

為。

（2）實驗室用此方法制取并獲得少量CuQ固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯

外，還需

要。

11.檢驗樣品中是否含有CuO

方案1：將制得的CuQ樣品溶于足量稀硫酸。

(3)甲同學認為若溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中含有CuO雜質。乙同學認為此推論不合

理，用化學用語解釋原

因o

(4)甲同學通過反思，認為將定性檢驗改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜

質，應測量的數(shù)據(jù)是。

方案2：丙同學認為采用如下裝置(所加藥品均足量)進行實驗，通過測定c裝置反應后固

體的質量以及d裝置反應前后增重的質量，可計算，從而確定樣品中是否含有氧化銅。

(5)裝置a中所加的酸是(填化學式)，裝置e中堿石灰的作用

是。

(6)點燃裝置c中酒精燈之前需進行的操作

是_______________________________________________________________________________

(7)熄滅酒精燈之后，仍需通一段時間H,至試管冷卻，原因

是。

參考答案：

(1)

CHj-CH-CH-CH-CH-CHO.CHj-CH-CH-CH-CH-COONa

OHOHOHOHOH+2CB(OH)2而—CiyOJ-3H.

(2)漏斗、玻璃棒

(3)Cu20+H2S0,：^=CUS0.I+CU+HQ

(4)CuzO樣品的質量、反應后剩余固體(Cu)的質量

(5)&S0,(1分)

防止空氣中的水進入d裝置，血H?0)測定不準確

(6)打開K,關閉電，通一段時間氫氣后驗純，打開電，關閉K。

(7)防止生成的Cu單質在高溫下又被氧氣氧化為CuO,導致測定數(shù)據(jù)不準確。

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.(14分)我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方

法.

I.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJ/mol

3

2Fe(s)+202(g)=Fe2O3(s)AH=-825.5kJ/mol

反應：Fe2O3(s)+3CO(g)12Fe(s)+3CO2(g)AH=_kJ/mol.

12

II.反應3Fe2O3(s)+CO(g)i^Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于

4.0.在一個容積為10L的密閉容器中，1000C時加入Fe、Fe2O3^CO、CCh各l.Omol,反

應經過lOmin后達到平衡.

(1)CO的平衡轉化率=_.

(2)欲提高CO的平衡轉化率，促進Fez。：的轉化，可采取的措施是

a.提高反應溫度b.增大反應體系的壓強

c.選取合適的催化劑d.及時吸收或移出部分CO?

e.粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸

III.(1)高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲

醇：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g).請根據(jù)圖示回答下列問題：

(2)若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平

衡口寸的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器反應物投入的量反應物的轉化率CH3OH的濃度能量變化

(Qi,Q2,Q3均大于

0)

甲1molCO和2moiaiCl放出QikJ熱量

H2

ImolCH3OH

乙a2C2吸收Q2kJ熱量

丙2molCO和4mol33C3放出Q3kJ熱量

H2

則下列關系正確的是.

Ac,=C2B.2QI=Q3C.2ai=a?D.ai+a2=l

E.該反應若生成ImolCHQH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量

(3)若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2m0IH2和ImolCHQH,達到平衡時

測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向《填"正"、

"逆")反應方向移動.

(4)甲醇可與氧氣構成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出

該電池的負極反應式.

參考答案：

I.-23.5；

II(1)60%；

(2)d；

III(1)0.15mol/(L?min)

(2)ADE；

(3)正;

2

(4)CH30H-6e+8OH=CO3+6H2O.

考點：熱化學方程式；化學電源新型電池；化學平衡的調控作用；物質的量或濃度隨時間

的變化曲線.

專題：基本概念與基本理論.

分析：I.依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到需要的熱化學方程式；

II.(1)令平衡時CO的物質的量變化為nmol,利用三段式表示出平衡時CO、CO2的物

質的量，化學計量數(shù)都是1，利用物質的量代替濃度代入平衡常數(shù)計算n的值，進而計算

co的濃度變化量，再利用轉化率定義計算co的轉化率；

(2)提高CO的平衡轉化率，應使平衡向正反應移動，但不能增大CO的用量，結合選項

根據(jù)平衡移動原理分析；

HI(1)根據(jù)圖象中生成甲醇的量求出消耗的氫氣的量，再求出氫氣的反應速率；

(2)甲容器反應物投入ImolCO2m。舊2與乙容器反應物投入1molCH30H在保持恒溫、

恒容情況下是等效平衡，平衡時CH30H的濃度C產C2、叫+。2=1、Q1+Q2能量總變化相當于

ImolCO.2moi比完全轉化成ImolCH,OH的能量，即吸放熱Qi+Q2數(shù)值上就等于90.8kJ；

甲容器反應物投入量ImolCO、2m0IH2與丙容器反應物投入量2moic0、4molH2,若恒溫

且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器也是等效平衡，然而現(xiàn)在是溫度、容積相

同的3個密閉容器，可以當成是在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，體積受到了壓縮，原

反應正向氣體體積減少，由平衡移動原理，則相較于甲容器(或假設狀況)而言，丙容器

平衡向正向移動，也就是說，丙容器的轉化率比甲容器還要大一些.因此2CI〈C3、a2V

03；

5

(3)平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍，則總物質的量變?yōu)樵鹊墓叮?/p>

據(jù)此判斷反應的方向；

(4)負極上的電極反應式等于電池的總反應式-正極發(fā)生的電極方程式；

解答：解：I.①2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJ/mol

3

②2Fe(s)+2。2(g)=Fe2O3(s)AH=-825.5kJ/mol

3

由蓋斯定律①x2-②得到FezCh(s)+3C0(g)12Fe(s)+3CO2(g)

3

則△!!=-566x2+825.5=-23.5kJ/mol,

故答案為：-23.5；

II(1)令平衡時CO的物質的量變化為nmol,則：

12

3Fe2O3(s)+CO(g)13Fe(s)+CO2(g)

開始(mol)：11

變化(mol)：nn

平衡(mol)：1-nn+l

Ji+l0.6mol

所以1一"=4,解得n=0.6,則CO的平衡轉化率為xl00%=60%,故答案為：

60%；

(2)a.該反應正反應是放熱反應，提高反應溫度，平衡向逆反應移動，CO的平衡轉化

率降低，故a錯誤；

b.反應前后氣體的物質的量不變，減小容器的容積，增大壓強平衡不移動，CO的平衡轉

化率不變，故b錯誤；

c.加入合適的催化劑，平衡不移動，故c錯誤；

d.移出部分CO”平衡向正反應移動，CO的平衡轉化率增大，故d正確；

e.粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸，平衡不移動，故e錯誤；

故選d；

III(1)達到平衡時生成甲醇為：0.75mol/L,則消耗的c(H2)=2x0.75mol/L=1.5mol/L,v

Ac"moUL

(H2)=A/=10mn=0.15mol/(L?min)

(2)A、甲、乙相比較，把乙等效為開始加入ImolCO和2mO【H2,和甲是等效的，甲乙

是等效平衡，所以平衡時甲醇的濃度C尸C2,故A正確：

B、甲、丙相比較，丙中反應物的物質的量為甲的2倍，壓強增大，對于反應CO(g)

+2H2(g)1CH30H(g),平衡向生成甲醇的方向移動，故2QI<Q3，故B錯誤；

C、甲、丙相比較，丙中反應物的物質的量為甲的2倍，壓強增大，對于反應CO(g)

+2H2(g)=CH30H(g),平衡向生成甲醇的方向移動，故ai<a3，故C錯誤；

D、甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，而且反應方向相反，則8+a2=l,故D正確；

E、甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，而且反應方向相反，兩個方向轉化的和恰好為lmoL所

以該反應若生成ImolCZOH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量，故E正確；

故答案為：ADE；

(3)反應前后氣體總質量不變，同溫、同壓下，達到平衡時，氣體密度增大，即氣體體

積縮??；平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍，則總物質的量變?yōu)樵鹊?

5

倍，總物質的量=4x8=2.5mol,反應前后減少了1.5mol,即化學反應向著正反應方向進

行，故答案為：正；

（4）以甲醵、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池，正極反應為：

3O2+12H2O+12e=12OH,總反應式為：2cH3OH+3O2+4OH=2CCh2+6H2O,兩式相減，

2

負極反應為：CHiOH-6e+80H=CO3+6H2O,

2

故答案為：CH3OH-6e+80H=CO3+6H2O.

點評：本題綜合考查了蓋斯定律的應用、化學平衡、電化學等知識，題目側重于等效平衡

的計算，為該題的難點，也是易錯點，注意理解等效平衡問題.

18.（9分）艾哈邁德.澤維爾因在飛秒化學反應動態(tài)學研究中突出貢獻，而獲得1999

年諾貝爾化學獎。利用飛秒技術，人們可直接測量在化學反應中最短壽命的過渡

態(tài)。人們發(fā)現(xiàn)在飛秒化學領域中，有一種無機物（白色鈉鹽）NaX。其有關實驗是帶

有轉折性的范例，為飛秒化學動態(tài)學建立了若干新概念。

已知：①NaX溶于水呈中性。②在NaX的水溶液中滴加堿性鹽NaY溶液時，溶

液變成棕黃色。③若繼續(xù)加過量NaY溶液，溶液又變成無色。④NaX溶液與

FeCh溶液作用，溶液變成棕色渾濁。⑤NaX溶液與AgNCh溶液作用，有黃色沉

淀析出。⑥NaY與濃鹽酸反應，有黃綠色刺激性氣體生成。⑦此氣體同冷NaOH

溶液作用，可得到含NaY的溶液。

在NaX微粒的反應中（如右圖所示）。用飛秒化學實驗結果，人們首次證明有化學

鍵的共振行為。在實時觀測中發(fā)現(xiàn)，化學鍵的轉化是沿反應坐