山東省青島市萊西市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期12月期末考試化學(xué)試題（ 含答案解析 ）

高二學(xué)業(yè)水平階段性檢測(cè)(二)化學(xué)試題2022.12注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必先將姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填涂清楚。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆將對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。3.非選擇題答案必須使用0.5毫米的黑色字跡簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。4.保持卡面清潔，嚴(yán)禁折疊，嚴(yán)禁在答題卡上做任何標(biāo)記。5.若不按上述事項(xiàng)要求填寫、答題，影響評(píng)分，后果自負(fù)。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16N1423S3235.556I127一、本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列事實(shí)與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A.藍(lán)礬可用于飲用水的殺菌消毒B.熱純堿能除去物品表面的油污C.明礬用于凈水D.將飽和溶液滴入沸水中制取膠體【答案】A【解析】【詳解】A．藍(lán)礬可用于飲用水的殺菌消毒，其能殺菌的主要原因Cu2+可使蛋白質(zhì)變性，從而失去生理活性因此具有殺菌消毒作用，與鹽的水解反應(yīng)無(wú)關(guān)，選項(xiàng)A符合；B．純堿溶液中碳酸根離子水解顯堿性，加熱促進(jìn)水解，油脂在堿性溶液中水解形成溶于水的物質(zhì)，易于除去，選項(xiàng)B不符合；C．明礬晶體常用于凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附作用，可以凈水,和鹽類水解有關(guān)，選項(xiàng)A不符合；D．膠體利用是溶液中三價(jià)鐵離子的水解，與鹽類水解有關(guān)，選項(xiàng)D不符合；答案選A。2.下列水溶液一定呈中性的是A.105°C的蒸餾水 B.能使石蕊試劑呈紫色的溶液C.pH=7的溶液 D.酸堿中和滴定到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液【答案】A【解析】【詳解】A．105°C的蒸餾水是純水，c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，A符合題意；B．石蕊試劑的變色范圍是pH介于5.0~8.0之間，此時(shí)石蕊試劑呈紫色，溶液可能呈中性，也可能呈酸性或堿性，B不符合題意；C．常溫下，pH=7的溶液呈中性，但若溫度升高，水的pH＜7，pH=7的溶液呈堿性，C不符合題意；D．若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，但若為強(qiáng)堿滴定弱酸，則滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＞7，強(qiáng)酸滴定弱堿，則滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＜7，D不符合題意；故選A。3.在以下各種情形下，方程式的書寫正確的是A.熔融狀態(tài)下的電離：B.的電離：C.的水解：D向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離出鈉離子和硫酸氫根離子：NaHSO4=Na++，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．碳酸為多元弱酸要分步電離，H2CO3H++、H++，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．的水解生成碳酸和氫氧化鈉，方程式為：，選項(xiàng)C正確；D．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液發(fā)生雙水解：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。4.螞蟻體內(nèi)會(huì)分泌蟻酸(即甲酸，化學(xué)式為)，會(huì)使皮膚發(fā)癢，下列說法錯(cuò)誤的是A.常溫下，等濃度溶液的導(dǎo)電能力比溶液弱B.加熱或稀釋溶液，其電離程度均增大C.25℃時(shí)的溶液稀釋至1000倍，D.0.1mol/L溶液與等體積0.1mol/L恰好完全反應(yīng)，可說明是強(qiáng)酸【答案】D【解析】【詳解】A．是弱酸，在水溶液中不能完全電離，HCl是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，則常溫下，等濃度溶液的導(dǎo)電能力比溶液弱，故A正確；B．的電離是吸熱過程，加熱或稀釋溶液，其電離程度均增大，故B正確；C．25℃時(shí)的溶液稀釋至1000倍，稀釋過程中促進(jìn)了的電離，則稀釋后溶液中c(H+)>1×10-4mol/L，，故C正確；D．0.1mol/L溶液與等體積0.1mol/L恰好完全反應(yīng)，但沒有說明反應(yīng)后溶液的酸堿性，不能說明是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；故選D。5.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.常溫下，水電離的的溶液：、、、C.使酚酞變紅色的溶液中：、、、D.常溫下，在的溶液中：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．的溶液顯堿性，堿性溶液中、、、可以共存，故A正確；B．常溫下，水電離的的溶液可能是酸性也可能是堿性溶液，不能在堿性溶液中存在，不能存在于酸性溶液中，故B不正確；C．使酚酞變紅色的溶液中是堿性溶液，銨根離子和鎂離子不能大量共存，故C不正確；D．在中水電離的氫離子等于水電離的氫氧根離子等于10-13，溶液是酸性或者堿性，酸性溶液中、和H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不正確；答案選A。6.關(guān)于水的電離，下列敘述中不正確的是A.升高溫度，水的電離平衡向右移動(dòng)，增大，增大B.向水中通入，水的電離平衡向左移動(dòng)，不變，增大C.向水中加入氨水，水的電離平衡向左移動(dòng)，不變，降低D.向水中加入，水的電離平衡向右移動(dòng)，不變，增大【答案】C【解析】【詳解】A．升高溫度，水的電離平衡向右移動(dòng)，電離程度變大，增大，增大，A正確；B．向水中通入，二氧化碳和水生成碳酸，抑制水的電離，水的電離平衡向左移動(dòng)，溫度不變不變，增大，B正確；C．向水中加入氨水，氨水電離出氫氧根離子，抑制水的電離，水的電離平衡向左移動(dòng)，溫度不變不變，增大，C錯(cuò)誤；D．向水中加入，銨根離子水解，促進(jìn)水的電離生成氫離子，水的電離平衡向右移動(dòng)，溫度不變，不變，增大，D正確；故選C。7.一定溫度下，在容積恒為1L的容器中通入一定量，發(fā)生反應(yīng)，體系中各組分濃度隨時(shí)間(t)的變化如下表。t/s020406080/(mol/L)0.1000.0620.0480.0400.040/(mol/L)00.0760.1040.1200.120下列說法正確的是A.0~60s，的平均反應(yīng)速率為B.升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值減小C.80s時(shí)，再充入、各0.12mol，平衡不移動(dòng)D.若壓縮容器使壓強(qiáng)增大，達(dá)新平衡后混合氣顏色比原平衡時(shí)淺【答案】C【解析】【分析】該反應(yīng)為分子數(shù)增大且為吸熱反應(yīng)，可利用勒夏特列原理解題?！驹斀狻緼．0～60s，的濃度變化量為0.100-0.040=0.060mol/L，根據(jù)，得mol/(L·s)=0.06mol/(L·min)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡常數(shù)增大，故B錯(cuò)誤；C．該溫度下，平衡常數(shù)，再充入、各0.12mol，，K=Qc，平衡不移動(dòng)，故C正確；D．該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和增大的反應(yīng)，壓縮體積壓強(qiáng)增大，平衡逆向進(jìn)行，但是各組分濃度增加，顏色加深，故D錯(cuò)誤；故選C。8.在一定溫度下的可逆反應(yīng)，，，若該溫度下的平衡常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是A.該溫度下B.升高溫度，增大的倍數(shù)大于增大的倍數(shù)C.有利于測(cè)定X的相對(duì)分子質(zhì)量的條件為高溫低壓D.恒壓條件下，向平衡體系中充入惰性氣體，X的轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】【詳解】A．達(dá)到平衡時(shí)V正=V逆，=，得出=K=10，得出，故A正確；B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，K正增大的倍數(shù)大于K逆增大的倍數(shù)，故B正確；C．測(cè)定X的相對(duì)分子量要讓平衡向左移動(dòng)，條件為低溫高壓，故C錯(cuò)誤；D．恒壓下充入惰性氣體體積增大，反應(yīng)物和生成物的分壓減小，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；答案選C9.某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、、、I-、Cl-中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A.溶液X中有Fe3+、 B.溶液X中有Fe2+、I-可能有、Cl-C.溶液X中有I-、Cl-，無(wú) D.溶液X中有I-，F(xiàn)e2+和Fe3+兩種離子中至少有一種【答案】B【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知：過量氯水反應(yīng)后的溶液，加入CCl4萃取后下層的紫紅色，說明原溶液中含有I-，則能夠氧化I-的Fe3+不能同時(shí)存在于溶液中。此時(shí)上層的水溶液中一定含有氯水還原生成的Cl-，所以用該溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能說明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀說明溶液中存在Fe3+，但是該Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+開始時(shí)被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+，F(xiàn)e2+的存在，說明原溶液中不含有，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍涸芤篨中一定含有I-、Fe2+，一定不存在Fe3+、，不能確定是否存在K+、Na+、、Cl-。A．X中不含F(xiàn)e3+，不能確定是否含有，，A錯(cuò)誤；B．由分析可知溶液X中一定有I-、Fe2+，可能有、Cl-，B正確；C．由上述分析可知原溶液X中一定含有I-，一定不含，可能含有Cl-，C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知：原溶液X中一定含有I-、Fe2+，一定不存在Fe3+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。10.關(guān)于反應(yīng)，達(dá)到平衡后，下列說法錯(cuò)誤的是A.升高溫度，氯水中的減小B.取兩份氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)存在限度C.取氯水稀釋，增大D.氯水中加入少量醋酸鈉固體或石灰石，上述平衡均正向移動(dòng)，且增大【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氯水中的c

(HClO)減小，故A正確；B．取兩份氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，說明溶液中存在氯離子，而Cl2和HClO均能氧化碘離子為碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)色，則不可以證明上述反應(yīng)存在限度，故B錯(cuò)誤；

C．次氯酸存在電離平衡HClOH+

+C1O，其中氫離子濃度等于氯離子濃度，則，加水稀釋，c(ClO-)減小，Ka(HClO)不變，所以該比值增大，故C正確；

D．氯水中加入少量醋酸鈉固體，生成醋酸根離子，溶液中的氫離子和醋酸根離子反應(yīng)生成醋酸弱電解質(zhì)，加入石灰石，與氫離子反應(yīng)，反應(yīng)的平衡均正向移動(dòng)，c(HClO)增大，故D正確；

故選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，都選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列關(guān)于各圖像的解釋或得出的結(jié)論不正確的是A.由甲圖可知，反應(yīng)在時(shí)刻可能改變了壓強(qiáng)或使用了催化劑B.由乙圖可知，反應(yīng)在m點(diǎn)可能達(dá)到了平衡狀態(tài)C.由丙圖可知，反應(yīng)過程中的點(diǎn)是A點(diǎn)D.由丁圖可知，交點(diǎn)A表示反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，此時(shí)【答案】CD【解析】【詳解】A．改變條件后，正逆反應(yīng)速率增大且相等，可能是加了催化劑；對(duì)前后氣體分子數(shù)相等的化學(xué)反應(yīng)，也可能是加壓，選項(xiàng)A不符合題意；B．已知生成物的百分含量隨溫度的升高而增大，m為曲線的最高點(diǎn)，生成物的百分含量達(dá)到最大值，即建立了相應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)；繼續(xù)升溫生成物的百分含量減小，說明升溫反應(yīng)向相反方向移動(dòng)，選項(xiàng)B不符合題意；C．曲線上B點(diǎn)表示在此溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所能達(dá)到的最大轉(zhuǎn)化率，A位于曲線以上，表示超過該溫度下的最大轉(zhuǎn)化率，此時(shí)平衡會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，；C點(diǎn)位于曲線以下，表示未達(dá)到該溫度下的最大轉(zhuǎn)化率，此時(shí)平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，，選項(xiàng)C符合題意；D．A點(diǎn)時(shí)c(反應(yīng)物)(生成物)，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D符合題意；答案選CD。12.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的操作、現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向溶液中通入氣體有沉淀生成酸性B向盛有2mL溶液的試管中先滴加2mL溶液，再滴加2mL溶液先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀C向2mL溶液中滴加3滴溶液，再滴加3滴溶液先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀后，后出現(xiàn)紅褐色沉淀D向溶液中滴加過量溶液，充分反應(yīng)后，取少許混合液滴加溶液有白色沉淀生成證明與的反應(yīng)有一定限度A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．次氯酸具有氧化性把二氧化硫氧化為硫酸，硫酸根離子與鈣離子形成沉淀，不能確定二者的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．向盛有2mL溶液的試管中先滴加2mL溶液，二者完全反應(yīng)，再加入同濃度同體積的2mL溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，說明，故B正確；C．向2mL溶液中滴加3滴溶液，此時(shí)NaOH過量，再加氯化鐵生成氫氧化鐵沉淀，不能證明發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加過量溶液，充分反應(yīng)后碘化鉀過量，再加入硝酸銀溶液生成沉淀，不能證明與鐵離子的反應(yīng)有一定的限度，故D錯(cuò)誤；答案選B。13.中科院最新研發(fā)出的以KOH溶液為電解液，CoP和Ni2P納米片為催化電極材料，電催化合成苯胺的裝置如下圖所示。下列說法正確的是A.陽(yáng)極區(qū)溶液的pH不斷增大B.若用鉛蓄電池作為電源，Ni2P極應(yīng)連接鉛蓄電池的Pb極C.CoP極的電極反應(yīng)式為C6H5NO2+6e-+4H2O=C6H5NH2+6OH-D.電解液可換成稀硫酸溶液【答案】C【解析】【分析】Ni2P電極C6H12O6變?yōu)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)，在電解池的陽(yáng)極，該極與電源的正極相連。而CoP這一極為陰極，與電源的負(fù)極相連。陰極的反應(yīng)為C6H5NO2+6e-+4H2O=C6H5NH2+6OH-，陽(yáng)極反應(yīng)為C6H12O6-24e-+36OH-=6+24H2O?！驹斀狻緼．根據(jù)電極反應(yīng)陽(yáng)極區(qū)消耗OH-導(dǎo)致pH降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池的Pb為負(fù)極應(yīng)該與CoP相連，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．已知分析，電極反應(yīng)為C6H5NO2+6e-+4H2O=C6H5NH2+6OH-，C項(xiàng)正確；D．電解質(zhì)換成稀硫酸兩電極的反應(yīng)發(fā)生變化，陰極無(wú)法產(chǎn)生OH-而陽(yáng)極也無(wú)法產(chǎn)生，苯胺能與酸反應(yīng)，得不到需要的產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。14.常溫下，向20mL0.2mol/LH2X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶液中各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，以下說法不正確的是A.由圖可推測(cè)，H2X為弱酸B.滴加過程中發(fā)生的反應(yīng)有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2OC.水的電離程度：a點(diǎn)與b點(diǎn)大致相等D.若常溫下Ka(HY)=1.1×10-2，HY與少量Na2X發(fā)生的反應(yīng)是：2HY+X2-=H2X+2Y-【答案】C【解析】【分析】在H2X溶液中滴加NaOH溶液首先發(fā)生反應(yīng)H2X+OH-=HX-+H2O，該反應(yīng)過程中H2X的濃度逐漸減小，HX-的濃度逐漸增大，然后發(fā)生HX-+OH-=X2-+H2O，HX-的濃度逐漸減小，X2-的濃度逐漸增大，根據(jù)反應(yīng)過程及每個(gè)階段中粒子種類的變化分析?！驹斀狻緼．由圖和分析可知當(dāng)X2-的濃度最大時(shí)酸堿恰好反應(yīng)，溶液顯堿性，說明鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，故H2X為弱酸，故A正確；B．由分析和圖象可知滴加過程中發(fā)生的反應(yīng)有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2O，故B正確；C．由圖象可知a點(diǎn)的溶質(zhì)組成為等量的H2X和NaHX的混合溶液，b點(diǎn)為等量的NaHX和Na2X的混合溶液，H2X是酸抑制水的電離，Na2X為強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水的電離，由此可知b點(diǎn)水的電離程度大于a點(diǎn)水的電離程度，故C錯(cuò)誤；D．由圖可得a點(diǎn)，b點(diǎn)，若常溫下Ka(HY)=1.1×10-2，則酸性，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則，HY與少量Na2X發(fā)生的反應(yīng)是：2HY+X2-=H2X+2Y-，故D正確；故答案為C。15.常溫下，已知亞磷酸溶液中含磷微粒的濃度之和為0.1mol/L，測(cè)得溶液中各含磷微粒的關(guān)系如圖所示。已知：，；x、z兩點(diǎn)的坐標(biāo)為、，下列說法正確的是A.表示隨變化的曲線是②B.常溫下，溶液中的C.亞磷酸的電離平衡常數(shù)D.與足量的溶液反應(yīng)的離子方程式為【答案】AB【解析】【分析】根據(jù)圖知，溶液中含P元素的微粒有H3PO3、、HP三種，隨著pOH增大，溶液的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，H3PO3濃度逐漸增大，曲線③符合，濃度先增大后減小，曲線②符合，HP濃度逐漸減小，曲線①符合。在x點(diǎn)有c()=c(HP)，Ka2===10-6.7，另外在z點(diǎn)有c()=c(H3PO3)，Ka1===10-1.4?！驹斀狻緼．表示隨變化的曲線是②,故A正確；B．存在電離和水解，電離生成HP離子，水解生成H3PO3，電離常數(shù)Ka2=10-6.7，水解常數(shù)為Kh2==10-12.6，Ka2>Kh2，，故B正確；C．亞磷酸的電離平衡常數(shù)Ka2=10-6.7，故C錯(cuò)誤；D．由于在溶液中只有三種含P微粒，是二元酸，與足量NaOH反應(yīng)的方程式為，故D錯(cuò)誤；答案選AB。三、非選擇題，本題共5個(gè)小題，共60分。16.利用可見光催化還原，將轉(zhuǎn)化為增值化學(xué)原料(、、等)，被認(rèn)為是一種可持續(xù)的資源化有效途徑。（1）已知：_____。（2）在一定溫度下，將1mol和3mol通入某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻容器中的體積分?jǐn)?shù)如表所示。t/min010203040500.2500.2300.2150.2050.2000.200達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_____。（3）與合金催化劑電化學(xué)還原生產(chǎn)的催化機(jī)理及在催化劑表面還原過程各物質(zhì)的相對(duì)能量變化，如圖所示(帶“*”表示物質(zhì)處于吸附態(tài))。根據(jù)圖示進(jìn)行分析，用催化劑的化學(xué)式填空：①轉(zhuǎn)化為效果更好的催化劑_____。②轉(zhuǎn)化為能壘較大的催化劑_____。（4）在一定條件下，向密閉容器中充入5.0mol和8.0mol，發(fā)生反應(yīng)。已知平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為40%，體系的壓強(qiáng)為，則時(shí)，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)_____mol(保留2位小數(shù)，已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)，，其中，、、、為各組分的平衡分壓)。（5）甲醛被稱為室內(nèi)污染“第一殺手”。室內(nèi)甲醛的含量可以通過傳感器來(lái)監(jiān)測(cè)。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，則a電極反應(yīng)式為_____。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)是室內(nèi)甲醛不能超過，傳感器在室內(nèi)空間測(cè)定，電路中有電子通過，該室內(nèi)甲醛含量為_____。【答案】（1）（2）25%（3）①.BiIn②.Bi（4）55.56（5）①.②.【解析】【小問1詳解】已知①；②；③；由蓋斯定律可知②-①-③得反應(yīng)：；【小問2詳解】由表2可知，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為0.200，設(shè)反應(yīng)由起始到達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol，列三段式：的體積分?jǐn)?shù)為，解得x=0.25，則達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為25%；【小問3詳解】①根據(jù)圖像，采用BiIn合金催化劑優(yōu)于單金屬Bi催化劑的原因：相對(duì)于單金屬Bi催化劑，BiIn合金催化劑能夠促進(jìn)的吸附，增強(qiáng)對(duì)*OCHO中間體的吸附；②相對(duì)于單金屬In催化劑，BiIn合金催化劑能夠降低*OCHO脫附形成*HCOOH的活化能，所以*OCHO轉(zhuǎn)化為HCOOH能壘較大的催化劑為Bi；【小問4詳解】向密閉容器中充入5.0mol和8.0mol，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為40%,體系的壓強(qiáng)為200kPa，利用三段式可知：則平衡時(shí)，總的物質(zhì)的量為（3.0+2.0+1.0+4.0）mol=10.0mol，，，，的分壓分別為，，，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù);【小問5詳解】根據(jù)題意甲醛變成二氧化碳，甲醛中碳化合價(jià)升高，失去電子，作負(fù)極，因此a電極反應(yīng)式為，國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)是室內(nèi)甲醛不能超過，傳感器在室內(nèi)空間測(cè)定，電路中有電子通過，則含有甲醛物質(zhì)的量為，該室內(nèi)甲醛含量=。17.銨鹽在日常生活中用處廣泛，常作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品；在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：（1）可作凈水劑，其原理是_____(用離子方程式說明)。（2）相同條件下，下列五種溶液中由大到小的順序是_____。①溶液②溶液③溶液④氨水⑤溶液（3）25℃時(shí)，已知。則判斷常溫下，溶液中的_____7(填“>”“=”或“<”)，理由是_____。（4）下列圖像為0.1mol/L的幾種電解質(zhì)溶液的隨溫度變化的曲線。其中符合溶液的隨溫度變化的曲線是_____(填羅馬數(shù)字)，溶液的隨溫度變化的原因是_____。（5）室溫時(shí)，向100mL溶液中滴加溶液，溶液與加入溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_____點(diǎn)。②在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____?！敬鸢浮浚?）Al3+水解生成的Al(OH)3膠體，具有吸附性，即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降（2）③>⑤>①>②>④（3）①.=②.CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，則溶液中CH3COO-和的水解常數(shù)相等，則溶液中的=7（4）①.I②.鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升溫，促進(jìn)水解，H+濃度增大（5）①.a②.c(Na+)>c(SO)>c()>c(H+)=c(OH?)【解析】【分析】（5）NH4HSO4在水中完全電離成、H+和SO，滴加同濃度的NaOH溶液，OH-先和H+中和生成水，當(dāng)?shù)稳?00mLNaOH溶液時(shí)，H+恰好被中和，此時(shí)為a點(diǎn)，溶液中存在、Na+和SO；繼續(xù)滴加NaOH溶液，部分和OH-反應(yīng)生成NH3?H2O，溶液呈中性時(shí)，達(dá)到b點(diǎn)，此時(shí)溶液中含有、NH3?H2O、Na+和SO；繼續(xù)滴加NaOH溶液，當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液為150mL時(shí)到達(dá)c點(diǎn)，溶液中的一半和OH-反應(yīng)生成了NH3?H2O；當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液為200mL時(shí)為d點(diǎn)，和OH-恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4和NH3?H2O?！拘?詳解】溶液中，Al3+水解生成的Al(OH)3膠體，具有吸附性，即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降?！拘?詳解】①溶液中，Cl-對(duì)離子的水解無(wú)影響；②溶液，CH3COO-水解生成的OH-促進(jìn)離子的水解；③溶液中，HSO電離出的H+抑制離子的水解；④氨水中，NH3·H2O電離產(chǎn)生；⑤溶液中，Al3+水解生成的H+抑制離子的水解，但生成的H+比HSO電離出的少，c()大于③中的；綜上所述，由大到小的順序是：③>⑤>①>②>④。【小問3詳解】CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，則溶液中CH3COO-和的水解常數(shù)相等，則溶液中的=7?！拘?詳解】NH4Al(SO4)2溶于水電離出的和鋁離子水解使溶液呈酸性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，和鋁離子的水解程度增大，氫離子濃度增大，pH減小，則符合條件的曲線是I，NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的原因是：鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升溫，促進(jìn)水解，H+濃度增大，pH減小?！拘?詳解】①在溶液中水解促進(jìn)水的電離，NH3?H2O是弱堿，在溶液中電離出的氫氧根離子抑制水的電離，由分析可知，a→d的過程中，濃度依次減小，NH3?H2O濃度依次增大，促進(jìn)水電離的程度減小，抑制水電離的程度增大，所以a點(diǎn)水的電離程度最大，故答案為：a；②由分析可知，b點(diǎn)為硫酸銨、硫酸鈉和NH3?H2O的混合溶液，溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH?)，滴加的NaOH溶液體積大于100mL，部分結(jié)合OH-生成了NH3?H2O，所以c(Na+)>c(SO)>c()，H+和OH-是少量的，所以溶液中離子的濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(SO)>c()>c(H+)=c(OH?)。18.國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，釀造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。某實(shí)驗(yàn)小組擬用酸堿滴定法測(cè)定某食用白醋的總酸含量(g/100mL)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①用移液管(一種精確量取液體的儀器)量取25.00mL該白醋樣品，置于250mL容量瓶中，配制得待測(cè)白醋溶液；②用酸式滴定管量取容量瓶中的20.00mL待測(cè)白醋溶液于錐形瓶中，滴加指示劑；③用堿式滴定管盛裝0.1000mol標(biāo)準(zhǔn)溶液，靜置，讀取數(shù)據(jù)，記錄為標(biāo)準(zhǔn)溶液的初讀數(shù)；④滴定，并記錄標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表：滴定次數(shù)1234實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(初讀數(shù))0.100.350.000.20(終讀數(shù))20.0820.35？20.22(消耗)1234請(qǐng)回答下列問題：（1）滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式是_____，選用的指示劑為_____。（2）某同學(xué)仔細(xì)觀察該食醋樣品的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉，他想用理論驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉會(huì)不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的_____。a．b．電離度c．電離常數(shù)d．溶解度（3）上述測(cè)定過程提及的下列儀器，在使用前不能潤(rùn)洗的是_____(填標(biāo)號(hào))。A.容量瓶 B.錐形瓶 C.堿性滴定管 D.酸式滴定管（4）表格中“？”處的滴定管液面如圖所示，則該讀數(shù)為_____mL，該白醋樣品中總酸含量為_____g/100mL(保留一位小數(shù))。（5）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是_____。A.使用酸式滴定管量取溶液，開始時(shí)平視，后俯視讀數(shù)，最終結(jié)果偏大B.本實(shí)驗(yàn)終點(diǎn)的顏色變化情況是溶液由粉紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色C.滴定時(shí)，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)D.將堿式滴定管固定在滴定管夾上，快速放液以放出滴定管內(nèi)部氣泡（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較常溫下0.1mol/L溶液的水解程度和0.1mol/L溶液的電離程度大小_____(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論)?！敬鸢浮浚?）①.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O②.酚酞（2）c（3）AB（4）①.20.80mL②.6.0（5）BD（6）取等體積的0.1mol/L溶液和0.1mol/L溶液混合均勻，測(cè)定混合液的pH，若pH<7,則電離程度大于水解程度，反之，水解程度大于電離程度；【解析】小問1詳解】①滴定時(shí)醋酸和氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；②生成的醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，完全反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性，則需選用酚酞為指示劑；【小問2詳解】根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，為驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉會(huì)不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的電離平衡常數(shù)，確定二者的酸性強(qiáng)弱，故選c；【小問3詳解】A．容量瓶不能潤(rùn)洗，潤(rùn)洗相當(dāng)于事先多加了溶質(zhì)，會(huì)引起誤差，A錯(cuò)誤；B．錐形瓶不能潤(rùn)洗，潤(rùn)洗相當(dāng)于多取待測(cè)也白醋，引起測(cè)定結(jié)果偏大，B錯(cuò)誤；C．堿式滴定管蒸餾水洗過，需要用待裝液潤(rùn)洗，否則所量取的標(biāo)準(zhǔn)液堿液濃度偏小，C正確；D．酸式滴定管需要潤(rùn)洗，否則引起待測(cè)液濃度偏小，D正確；故選AB?！拘?詳解】根據(jù)圖示，可知讀數(shù)為20.80mL；第三組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，消耗氫氧化鈉溶液的體積為[（20.08-0.10）+（20.35-0.35）+（20.22-0.20）]÷3=20.00mL，結(jié)合離子反應(yīng)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，該白醋樣品中總酸量為【小問5詳解】A．使用酸式滴定管量取溶液，開始時(shí)平視，后俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，但是實(shí)際待測(cè)液體積偏大，最終結(jié)果偏大，A正確；B．酚酞遇到堿變紅，則本實(shí)驗(yàn)終點(diǎn)的顏色變化情況是溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色，B錯(cuò)誤；C．滴定時(shí)左手控制滴定管流速，右手搖動(dòng)錐形瓶，符合操作規(guī)定，C正確；D．將堿式滴定管固定滴定管夾上，把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，快速放液以放出滴定管內(nèi)部氣泡，D錯(cuò)誤；故選BD?！拘?詳解】取等體積的0.1mol/L溶液和0.1mol/L溶液混合均勻，測(cè)定混合液的pH，若pH<7,則電離程度大于水解程度，反之，水解程度大于電離程度；19.氨水是化學(xué)工業(yè)的重要原料。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)表明，液氨也能像水那樣進(jìn)行自耦電離，碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。①寫出液氨自耦電離的方程式_____。②寫出碳酸鈉溶于液氨后，第一級(jí)氨解的離子方程式_____。（2）常溫下，已知，向某氨水中緩緩?fù)ㄈ霘怏w，溶液中與的關(guān)系如圖所示。常溫下的電離平衡常數(shù)_____(用含有a的代數(shù)式表示)，溫度升高A點(diǎn)的位置可能是_____(填“A1”或“A2”)，a_____(填“>”“<”或“=”)7。（3）堿式硫酸鐵是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的見下表：沉淀物開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4①加入少量的目的是調(diào)節(jié)在_____范圍內(nèi)。②在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有及。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有，應(yīng)使用的試劑為_____。A．氯水B．溶液C．溶液D．酸性溶液③為測(cè)定含和溶液中鐵元系的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量，調(diào)節(jié)，加熱除去過量；加入過量充分反應(yīng)后，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知：；，則溶液中鐵元素的總含量為_____?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.②.A2③.>（3）①.4.4～7.5②.D③.5.6【解析】【分析】過量廢鐵屑加入硫酸溶解得到亞鐵離子、鋁離子的硫酸鹽溶液，加入碳酸氫鈉調(diào)節(jié)pH使得鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀得到濾渣，濾液加入硫酸、亞硝酸鈉將亞鐵離子氧化為鐵離子，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到堿式硫酸鐵；【小問1詳解】①結(jié)合水的自耦電離可知，液氨自耦電離的方程式。②碳酸鈉溶于液氨后，第一級(jí)氨解碳酸根離子和氨分子生成碳酸氫根離子和，故為；【小問2詳解】由A點(diǎn)可知，且pH=a，則pOH=14-a，，；溫度升高，促進(jìn)一水合氨的電離，銨根離子濃度增大、一水合氨濃度減小，則變大，A點(diǎn)的位置可能是A2，此時(shí)溶液仍顯堿性，a>7；【小問3詳解】①制備硫酸亞鐵，需與硫酸鋁分離，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH生成，避免生成沉淀，結(jié)合圖表可知，則應(yīng)控制溶液pH在4.4～7