江西省瑞昌市高中化學高二下冊期末點睛提升題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年10月31日，夢天實驗艙在我國文昌航天發(fā)射場成功發(fā)射，中國空間站“T”字基本構型即將在軌組裝完成，空間站內(nèi)能量轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．太陽能電池的主要化學成分是B．燃料電池系統(tǒng)內(nèi)部與劇烈燃燒，釋放大量的熱量C．水電解系統(tǒng)將化學能轉(zhuǎn)化為電能D．水電解系統(tǒng)和燃料電池系統(tǒng)工作時均發(fā)生了氧化還原反應

2、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有的鍵數(shù)為B．核素發(fā)生裂變反應：，凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為C．將與混合光照，充分反應后，生成的分子數(shù)為D．由和組成的混合氣體中含有的電子數(shù)為

3、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；與具有相同的電子層結構；離子半徑：；Y的單質(zhì)晶體是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是A．X、M兩種元素形成的化合物的晶體中只含有離子鍵B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體的熔點高低順序為D．化合物的分子空間結構為直線形

4、下列關于乙烯分子的說法正確的是A．有6個σ鍵B．碳原子采用sp雜化C．所有原子共平面D．分子中含有手性碳

5、以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是

①蒸餾時，先點燃酒精燈，再通冷凝水

②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈

③實驗室制取某氣體時，先檢查裝置氣密性后裝藥品

④分液時，先打開分液漏斗上口的塞子，后打開分液漏斗的旋塞

⑤H2還原CuO實驗時，先檢驗氣體純度后點燃酒精燈

⑥使用托盤天平稱盤物體質(zhì)量時，先放質(zhì)量較小的砝碼，后放質(zhì)量較大的砝碼

⑦蒸餾時加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應迅速補加沸石后繼續(xù)加熱A．②③④⑤⑦

B．①②③④⑦C．②③④⑤D．全部

6、工業(yè)上采用如圖裝置模擬在A池中實現(xiàn)鐵上鍍銅，在C裝置中實現(xiàn)工業(yè)KCl制取KOH溶液。

下列有關說法錯誤的是A．a(chǎn)為精銅，b為鐵制品可實現(xiàn)鍍銅要求B．c為負極，電極反應式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2OC．從e出來的氣體為氧氣，從f出來的氣體為氫氣D．鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液

7、下列各溶液中，有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．10mL的溶液與6mL的鹽酸混合：B．為4的NaHB溶液中：C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、試驗題

8、氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產(chǎn)生同一種氣體?；顫娊饘倭蚧锱c酸反應產(chǎn)生H2S氣體。

Ⅰ.制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用)：

（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。

（2）檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是______________________________________。

Ⅱ.制備氫化鋁鋰

1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

（3）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式_________________________。

Ⅲ.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度

（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動反應的操作是__________________。

（5）寫出氫化鋁鋰與水反應的化學反應方程式________________.

（6）在標準狀況下，反應前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，測得的結果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。三、工藝流程題

9、Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應反應的離子方程式_______。

(2)Li2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為4，其中Ti的化合價為______。

(3)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍)，使Fe2+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L，此時_____(填“有”或“無”)Mg3(PO4)2沉淀生成。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-2、1.0×10-2。

(4)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式_________。

(5)TiO2·xH2O加熱制得的粗TiO2是電解法生產(chǎn)金屬鈦的一種較先進的方法，電解液為某種可傳導O2-離子的熔融鹽，原理如圖所示，則其陰極電極反應為:_______，電解過程中陽極電極上會有氣體生成，該氣體可能含有____________。

四、原理綜合題

10、“硫碘循環(huán)”法是分解水制氫氣的研究熱點，涉及下列三個反應：

反應I：SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)

反應II：2HI(g)H2(g)+I2(g)

反應III：2H2SO4(g)2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)

(1)反應III實際上分兩步進行：

H2SO4(g)=SO3(g)+H2O(g)?H1

2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)?H2

則反應III的反應熱?H=_______(用?H1、?H2表示)。

(2)某溫度下將1molHI充入密閉容器中發(fā)生反應II，達到第1次平衡后，用選擇性膜完全分離出H2，達到第2次平衡后再次分離H2，重復多次，平衡時n(HI)如下表：達到平衡的次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次……n(HI)/mol0.780.670.600.550.51……

①第1次平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率為_______％。

②歸納出分離H2的次數(shù)對HI轉(zhuǎn)化率的影響：_______。

③計算第2次平衡時H2和I2的物質(zhì)的量______(寫出計算過程)。

(3)反應I發(fā)生時，溶液中存在化學平衡：I2(aq)+I-(aq)(aq)，其反應速率極快且平衡常數(shù)很大。現(xiàn)將1molSO2緩緩通入含1molI2的水溶液中恰好完全反應。在答題卡中，畫出溶液中I的物質(zhì)的量n(I)隨反應時間t變化的曲線圖______。

11、齊家坪遺址是一處新石器時代晚期文化遺址，出土的銅鏡是迄今為止我國發(fā)現(xiàn)最早的銅鏡。銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。

I．金屬銅的晶胞結構模型如圖1所示。

(1)該晶胞中每個原子周圍距離最近的原子數(shù)目為___________。

(2)設晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶胞密度為___________

II．能與等形成配位數(shù)為4的配合物。

將投入的混合溶液中進行“氨浸”，控制溫度為，約為9.5，轉(zhuǎn)化為溶液。

(3)中基態(tài)銅離子核外電子排布式為___________。

(4)結構中，若用兩個代替兩個，可以得到兩種不同結構的化合物，由此推測的空間結構為___________。

(5)可以與乙二胺形成配離子，如圖2所示：

①乙二胺分子中原子成鍵時采取的雜化方式是___________雜化。

②乙二胺和三甲胺均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的溶解度大很多，原因是___________。

III．將含有末成對電子的物質(zhì)置于外磁場中，會使磁場強度增大，稱其為順磁性物質(zhì)。

(6)下列物質(zhì)中，屬于順磁性物質(zhì)的是___________(填字母)。

A．B．C．

12、β-內(nèi)酰胺類藥物是一類用途廣泛的抗生素藥物，其中一種藥物Ⅶ的合成路線及其開環(huán)反應如下(一些反應條件未標出)：

已知：與化學性質(zhì)相似

(1)由Ⅰ→Ⅱ的反應類型為___________，Ⅱ的名稱為___________，其含氧官能團的名稱為___________

(2)Ⅲ與NaOH溶液反應的化學方程式為___________

(3)Ⅲ的同分異構體中含有苯環(huán)結構的有___________種(不計Ⅲ)，其中核磁共振氫譜的峰面積比為2∶2∶2∶1