湖南省邵陽縣2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

湖南省邵陽縣2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為）恢復(fù)了磁性。“鈷酞菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鉆酞菁”分子的說法中正確的是（）A．在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．分子直徑比鈉離子小D．在水中所形成的分散系屬于懸濁液2、在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)關(guān)系，判斷下列說法正確的是（）A．若M甲＞M乙，則氣體體積：甲＜乙B．若M甲＜M乙，則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙C．若M甲＞M乙，則氣體的摩爾體積：甲＜乙D．若M甲＜M乙，則氣體的分子數(shù)：甲＜乙3、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是()A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；C．定容時(shí)觀察液面俯視D．稱量用的砝碼已生銹4、在水溶液中，能大量共存的是()A．Na+、Ca2+、CO、H+ B．Na+、Mg2+、H+、CH3COO-C．K+、Cu2+、HCO、OH- D．Ba2+、K+、OH-、Cl-5、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B．使無色酚酞試液顯紅色的溶液：S2-、K+、HCO3-、Na+C．酸性溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-D．0.1mol/L的FeCl3溶液中：Na+、H+、SCN-、I-6、科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法為我們探索物質(zhì)世界提供了一把金鑰匙。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象A探究鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，觀察粉末變?yōu)榧t褐色B證明溶液中含有Fe3+向溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液變紅C證明鈉與氧氣反應(yīng)會(huì)生成過氧化鈉切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去D證明二氧化硫具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色A．A B．B C．C D．D7、某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4－離子的顏色，而不是K＋離子的顏色，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒有意義的是A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K＋無色C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K＋無反應(yīng)D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4－離子為紫紅色8、下列各組物質(zhì)能用分液漏斗分離的是A．植物油和水的混合物 B．含泥沙的食鹽水C．乙醇的水溶液 D．硫酸鋇和氯化銀的固體混合物9、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下表中用途與其性質(zhì)或原理對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋ANa2O2常用于潛水艇或呼吸面具供氧劑Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2B常用鋁箔做包裝材料金屬鋁有好的延展性CFeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板FeCl3與Cu發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋D用小蘇打治療胃酸過多Na2CO3可中和胃酸A．A B．B C．C D．D10、下列有關(guān)鐵及其化合物說法不正確的是A．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，可制得氫氧化鐵膠體B．FeCl2既有氧化性又有還原性C．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液變紅D．鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成Fe3O411、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．B．C．D．12、下列除雜質(zhì)的方法不正確的是A．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過量Cu粉，過濾B．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加熱C．CO2氣體中混有少量HCl：用飽和NaHCO3溶液洗氣D．鐵粉中混有少量鋁粉：加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)，過濾13、把少量廢鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為（）A．Fe2O3；Fe(OH)3 B．Fe(OH)3；Fe2O3C．Fe(OH)2；FeO D．Fe(OH)3；Fe3O414、下列變化中，元素價(jià)態(tài)變化與反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO屬于同一類型的是（）A．2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓B．2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2OC．3Br2＋6NaOH=NaBrO3＋5NaBr＋3H2OD．5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O15、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移16、下列有關(guān)氯氣性質(zhì)的說法，正確的是（）A．氯氣和液氯都是純凈物，新制氯水和久置氯水都是混合物B．用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣時(shí)，參與反應(yīng)的濃鹽酸只體現(xiàn)出還原性C．新制氯水光照時(shí)黃綠色消失，主要原因是氯氣逸出D．氯原子最外層電子數(shù)為7，所以在化學(xué)反應(yīng)中氧氯氣只體現(xiàn)氧化性二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。（1）寫出物質(zhì)X的化學(xué)式：__。（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：①A→D：___；②G→E：___；③F→G：___。（3）實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式：___。18、下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。（2）寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。19、實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動(dòng)其正確的操作順序?yàn)開_________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________gNaOH。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。(4)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)寫出：①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________(5)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時(shí)誤用了“左碼右物”方法20、無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即變質(zhì)，同時(shí)產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。(1)反應(yīng)前，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_____。(2)反應(yīng)時(shí)，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。(3)裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液，作用是_____。(4)裝置F中試劑的作用是_____。(5)裝置G用于吸收多余Cl2，反應(yīng)的離子方程式是_____。21、現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A____B________F_____丙______（2）寫出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng)③__________________________________________反應(yīng)⑤_________________________________________反應(yīng)⑥_________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

分散系的分類依據(jù)，分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的為膠體，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的為溶液，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的為濁液，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．“鈷酞菁”分子的直徑為，分子的直徑在1~100nm之間，其在水中形成的分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．“鈷酞菁”在水中形成的分散系為膠體，膠體能透過濾紙，不能透過半透膜，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分散系的分類依據(jù)，膠體的分散質(zhì)微粒直徑大于溶液中分散質(zhì)粒子的直徑，該分子直徑比鈉離子大，故C錯(cuò)誤；D．由A項(xiàng)分析，其在水中形成的分散系為膠體，故D錯(cuò)誤；答案選A。2、B【解題分析】

兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，則二者的體積相等；A．二者質(zhì)量相等、密度相等，所以其體積相等，與摩爾質(zhì)量無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．若M（甲）＜M（乙），根據(jù)pV=nRT=RT，所以pM=ρRT，二者密度、溫度相等，所以其壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，所以氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙，故B正確；C．若M（甲）＞M（乙），根據(jù)n=，二者的物質(zhì)的量：甲＜乙，根據(jù)Vm=知，氣體的摩爾體積：甲＞乙，故C錯(cuò)誤；D．若M（甲）＜M（乙），根據(jù)n=，二者的物質(zhì)的量：甲＞乙，根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)甲＞乙，故D錯(cuò)誤；答案選B。3、B【解題分析】

A．容量瓶中原有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，故A錯(cuò)誤；B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏下，濃度偏低，故B正確；C．定容時(shí)觀察液面俯視，導(dǎo)致體積偏小，則濃度偏大，故C錯(cuò)誤；D．稱量用的砝碼已生銹，導(dǎo)致砝碼偏大，則稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，濃度偏大，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的誤差分析。根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。4、D【解題分析】

A.溶液中，碳酸根與鈣離子、氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.溶液中，醋酸根與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.溶液中，碳酸氫根與氫氧離子反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Ba2+、K+、OH-、Cl-四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D正確；故選D。5、C【解題分析】

A.無色溶液中，MnO4-呈紫紅色，與題干矛盾，A錯(cuò)誤；B.使無色酚酞試液顯紅色的溶液呈堿性，HCO3-不能大量存在，B錯(cuò)誤；C.酸性溶液中，Na+、Fe3+、SO42-、Cl-都能大量存在，C正確；D.0.1mol/L的FeCl3溶液中，SCN-、I-不能大量存在，D錯(cuò)誤；故選C。6、B【解題分析】

A選項(xiàng)，水蒸氣和鐵粉反應(yīng)是生成黑色的四氧化三鐵，不是紅褐色，故A錯(cuò)誤，不符合題意；B選項(xiàng)，溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅，證明含有鐵離子，故B正確，符合題意；C選項(xiàng)，切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去，生成了氧化鈉，鈉在氧氣中加熱才生成過氧化鈉，故C錯(cuò)誤，不符合題意；D選項(xiàng)，二氧化硫通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫的還原性，不是證明漂白性，故D錯(cuò)誤，不符合題意；綜上所述，答案為B。7、A【解題分析】

用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4-離子的顏色，而不是K+離子的顏色；A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少，只是說明高錳酸鉀受熱易分解，不能說明哪種離子有色，沒有意義，故A錯(cuò)誤；B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K+無色，說明高錳酸鉀溶液有色與鉀離子無關(guān)，有意義，故B正確；C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+無反應(yīng)，但鋅能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，有意義，故C正確；D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4-離子為紫紅色，說明鉀離子無色，有意義，故D正確；故答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康睦脤?duì)比方法進(jìn)行驗(yàn)證判斷是解本題關(guān)鍵，要注意實(shí)驗(yàn)方案的嚴(yán)密性、準(zhǔn)確性，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意C的目的是證明鋅和高錳酸根離子反應(yīng)和鉀離子不反應(yīng)。8、A【解題分析】

A．植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A正確；B．含泥沙的食鹽水，不能用分液的方法分離，應(yīng)用過濾的方法分離，故B錯(cuò)誤；C．乙醇和水互溶，不可用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鋇和氯化銀的固體混合物均不溶于水，無法用分液的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選A。9、D【解題分析】A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具供氧劑，A正確。B、金屬鋁有好的延展性，所以可以用來做包裝材料，B正確。C、Fe3＋具有氧化性，金屬Cu具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋，故FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板，C正確。D、NaHCO3俗名小蘇打，可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，從而可以治療胃酸過多，發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，Na2CO3俗名蘇打，堿性較強(qiáng)，不可以中和胃酸，D錯(cuò)誤。正確答案為D10、C【解題分析】

A、制備膠體的操作為：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，故A不符合題意；B、FeCl2中Fe呈+2價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，因此FeCl2既有氧化性又有還原性，故B不符合題意；C、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式為：，反應(yīng)后的溶液中無Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液不會(huì)變紅，故C符合題意；D、鐵在氧氣中點(diǎn)燃的化學(xué)方程式為：，故D不符合題意；故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】注意：Fe與水蒸氣在加熱條件下反應(yīng)以及Fe與O2在點(diǎn)燃條件下均生成Fe3O4，需注意區(qū)分，避免混淆。11、B【解題分析】

A.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B.Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，F(xiàn)eCl2被氯氣氧化生成FeCl3，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，故B正確；C.NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，發(fā)生反應(yīng)，得不到氫氧化鋁，故C錯(cuò)誤；D.SiO2不能溶于水，不能與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。12、A【解題分析】

A．加入銅粉雖然會(huì)除去Fe3+，但同時(shí)會(huì)引入雜質(zhì)Cu2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物加熱后，碳酸氫鈉分解轉(zhuǎn)變成碳酸鈉，除去碳酸氫鈉的同時(shí)也不會(huì)引入新的雜質(zhì)，B項(xiàng)正確；C．飽和碳酸氫鈉在除去CO2中的雜質(zhì)HCl的同時(shí)，也會(huì)抑制CO2的溶解，并且能夠額外再生成一些CO2，C項(xiàng)正確；D．Al可以與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，F(xiàn)e不與NaOH溶液反應(yīng)，所以只需要再過濾即可，D項(xiàng)正確；答案選A。13、B【解題分析】

把少量廢鐵屑溶于過量的稀硫酸，溶液為生成硫酸亞鐵和剩余的硫酸的混合物；過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，硝酸能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子，混合液中含有：Fe3+、SO42-、NO3-、H+；再加入過量的氨水，鐵離子與一水合氨反應(yīng)有紅褐色沉淀氫氧化鐵生成，由于氫氧化鐵受熱分解能夠生成紅棕色氧化鐵，所以加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)鼮镕e2O3；故答案選B。14、C【解題分析】

由3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中N元素價(jià)態(tài)變化可知此反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)。【題目詳解】A.2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓屬于氧化還原反應(yīng)，但不是歧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2O屬于氧化還原反應(yīng)，但不是歧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.3Br2＋6NaOH=NaBrO3＋5NaBr＋3H2O中Br元素既有升高，又有降低，屬于歧化反應(yīng)，故C正確；D.5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O屬于氧化還原反應(yīng)，但不是歧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案：C。15、A【解題分析】

反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2；H2C2O4中C的化合價(jià)從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物CO2。A、KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到電子，A正確；B、KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2，B錯(cuò)誤；C、H2C2O4中C的化合價(jià)從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，C錯(cuò)誤；D、KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到1個(gè)電子，則1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；答案選A。16、A【解題分析】

A.氯氣和液氯都是純凈物，新制氯水和久置氯水都是混合物，故A正確；B.用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣時(shí)，參與反應(yīng)的濃鹽酸體現(xiàn)出還原性和酸性，故B錯(cuò)誤；C.新制氯水光照時(shí)黃綠色消失，主要原因是次氯酸分解生成氧氣，氯氣與水反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，黃綠色消失，故C錯(cuò)誤；D.氯氣在化學(xué)反應(yīng)中既可以體現(xiàn)氧化性又可以體現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3(或(NH4)2CO3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【解題分析】

和過氧化鈉反應(yīng)的氣體是二氧化碳?xì)怏w，生成氧氣，氧氣與C在催化劑作用下反應(yīng)，說明C為氨氣，E為一氧化氮，F(xiàn)為二氧化氮，G為硝酸，B為水蒸氣?！绢}目詳解】⑴根據(jù)X分解得到水、二氧化碳、氨氣得出X可能為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。⑵①A→D是過氧化鈉和水的反應(yīng)，其方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。②G→E是銅和硝酸的反應(yīng)，其方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。③F→G是二氧化氮和水的反應(yīng)，其方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。⑶實(shí)驗(yàn)室里常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氣體C，其化學(xué)方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。18、Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解題分析】

E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe（OH）2，C為Fe（OH）3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，B為FeCl3，D為FeCl2，乙為NaOH，由D→B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分別是Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；（2）E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。19、②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶玻璃棒27.410.0查漏應(yīng)該為250mL的容量瓶；移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；B【解題分析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽，所以正確的順序?yàn)椋孩冖佗邰啖茛蔻撷?；用到的儀器依次為：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶和膠頭滴管，要配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，所以還缺少的儀器：250mL容量瓶、玻璃棒；故答案為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶、玻璃棒；（2）依據(jù)天平稱量固體原理可知：固體質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，右盤中砝碼為20g，10g，游碼質(zhì)量2.6g，所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g；配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，配制250mL溶液，需要?dú)溲趸c質(zhì)量m=1.0mol/L×40g/mol×0.25L=10.0g；故答案為27.4；10.0；（3）容量瓶帶有活塞，使用過程中需要上下顛倒，所以使用前應(yīng)檢查是否漏水；故答案為查漏；（4）①該同學(xué)選用的容量瓶錯(cuò)誤，應(yīng)該為250mL的容量瓶；②移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；答案為：應(yīng)該為250mL的容量瓶；移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；（5）A.NaOH已潮解，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B.向溶液中加水未到刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B正確；C.溶解的NaOH少量殘留在燒杯中，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D.稱量NaOH物、碼放反時(shí)，稱量的實(shí)際質(zhì)量為4.6g，導(dǎo)