蘇教版化學(xué)課件專題1物質(zhì)的分類及計(jì)量本章整合

專題整合專題12021內(nèi)容索引0102知識網(wǎng)絡(luò)重難突破知識網(wǎng)絡(luò)一、物質(zhì)的分類

二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

三、化學(xué)反應(yīng)的分類

四、物質(zhì)的量

五、分散系的分類1.按照分散質(zhì)粒子直徑大小分類2.按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)可分為9種分散系六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

重難突破突破1以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算典例1下列敘述不正確的是(

)A.常溫常壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比B.在同溫同體積條件下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比D.在同溫同壓條件下,同體積的兩種氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比答案

C規(guī)律方法

物質(zhì)的量與其他化學(xué)計(jì)量之間的聯(lián)系

注意事項(xiàng)(1)若題目中給出物質(zhì)的體積:①看是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,則1

mol氣體體積一般不為

L。②看該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體。若不是氣體,則無法用氣體摩爾體積求算該物質(zhì)的物質(zhì)的量或分子數(shù)目。求標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氣體物質(zhì)的量或分子數(shù),與是混合氣體還是單一氣體無關(guān)。(2)若題目中給出氣體物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量,該物質(zhì)的粒子數(shù)目與外界條件(是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下)無關(guān)。(3)若題目要求計(jì)算物質(zhì)分子中的原子個數(shù),需注意物質(zhì)的分子構(gòu)成。例如稀有氣體分子為單原子分子、臭氧(O3)分子為三原子分子、甲烷(CH4)分子為五原子分子等。(4)若題目要求計(jì)算分子、原子、離子中的質(zhì)子或電子數(shù)目,需正確運(yùn)用原子或離子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)及電荷數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行求解。對點(diǎn)訓(xùn)練1(1)某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,該氣體的質(zhì)量為mg,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則:①該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L;

②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為

g·L-1;

③該氣體所含的原子總數(shù)為

;

④該氣體一個分子的質(zhì)量為

g。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.6g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L,該氣體的摩爾質(zhì)量是

。

突破2電解質(zhì)的電離與溶液的導(dǎo)電性典例2在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入含相等物質(zhì)的量H2SO4、NaHSO4的溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是(

)A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、OH-點(diǎn)時兩溶液中含有相同量的OH-、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性答案

C解析

Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶液導(dǎo)電能力隨溶液中離子的減少而降低,據(jù)圖可知,曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力最小,說明該點(diǎn)溶液中離子最少,應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)完全,則①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線,A正確;據(jù)圖可知,b點(diǎn)時NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+NaOH+H2O反應(yīng)恰好完全,溶液中溶質(zhì)為NaOH,b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、OH-,B正確;c點(diǎn)對應(yīng)①中稀硫酸過量,溶質(zhì)為硫酸,對應(yīng)②中硫酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成水和Na2SO4,所以溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量不同,C錯誤;①中a點(diǎn)硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng),②中d點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4,溶液都呈中性,D正確。規(guī)律方法

1.2.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的區(qū)別(1)金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘僦械淖杂呻娮釉陔妶鲎饔孟露ㄏ蛞苿?。溫度升?金屬陽離子振動幅度增大,自由電子定向移動阻力增大,金屬導(dǎo)電性變?nèi)酢?2)電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿拥碾x子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,取決于單位體積的溶液中自由移動離子的物質(zhì)的量多少和離子所帶的電荷數(shù)。對點(diǎn)訓(xùn)練2現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaHSO4固體②液態(tài)CO2

③氯化氫氣體④銅片⑤硫酸鋇⑥蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3

⑨NaOH溶液請回答下列問題(填序號):(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是

。

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

。

(3)①③⑧三種物質(zhì)在水溶液中