江蘇省淮安市淮安區(qū)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題（ 含答案解析 ）

2022～2023學(xué)年度第一學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試試題高一化學(xué)(總分：100分時(shí)間：75分鐘)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32Na：23Cl：35.5Ca：40Mn：55單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。(每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意)1.原子能工業(yè)中，釓(Gd)因其中子吸收截面大的特性被用作核反應(yīng)堆的控制棒。下列有關(guān)Gd的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.質(zhì)子數(shù)為64 B.質(zhì)量數(shù)為157 C.其為金屬元素 D.中子數(shù)為64【答案】D【解析】【分析】質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，等于核電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)?！驹斀狻緼．質(zhì)子數(shù)為64，A正確；B．質(zhì)量數(shù)為157，B正確；C．釓為金屬元素，C正確；D．的中子數(shù)為157-64=93，D錯(cuò)誤；故答案為：D。2.下列分散系中，分散質(zhì)粒子的直徑和超細(xì)粉末粒子(直徑為1～100nm)的直徑具有相同數(shù)量級(jí)的是A.泥漿 B.Fe(OH)3膠體 C.鹽酸 D.CuSO4溶液【答案】B【解析】【詳解】A．泥漿屬于懸濁液，分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，A錯(cuò)誤；B．Fe(OH)3膠體屬于膠體，分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，B正確；C．鹽酸屬于溶液，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，C錯(cuò)誤；D．CuSO4溶液，屬于溶液，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，D錯(cuò)誤；故答案為：B。3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.鹽酸 B.金剛石 C.硫酸鉀 D.酒精【答案】C【解析】【詳解】A．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；B．金剛石是碳單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；C．硫酸鉀是由鉀離子和硫酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，是電解質(zhì)，C符合題意；D．酒精是有機(jī)化合物，水溶液和熔融液都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，D不符合題意；故選C。4.“生石灰中和法”可以用來(lái)處理冶煉酸性生產(chǎn)廢水。生石灰(CaO)屬于A.堿 B.酸性氧化物 C.鹽 D.堿性氧化物【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)生石灰的化學(xué)式為CaO，可以看出是兩種元素組成的，且還有氧元素，則該物質(zhì)屬于氧化物，和酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，綜上所述D正確；故答案為：D。5.下列表達(dá)正確的是A.O原子的K電子層上排了2個(gè)電子 B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.硫酸的電離方程式：H2SO4=H+SO D.1H2與2H2互為同位素【答案】A【解析】【詳解】A．O原子的K電子層上排了2個(gè)電子，A正確；B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯(cuò)誤；C．硫酸的電離方程式：H2SO4=2H++，C錯(cuò)誤；D．1H與2H互為同位素，1H2與2H2是分子，不是同位素，D錯(cuò)誤；故答案為：A。6.下列既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2 B.2CO+O22CO2C.C+H2OCO+H2 D.CaO+2HCl=CaCl2+H2O【答案】B【解析】【詳解】A．CaO+H2O=Ca(OH)2屬于化合反應(yīng)，但沒(méi)有元素化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．反應(yīng)2CO+O22CO2中，C、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．C+H2OCO+H2雖然含有變價(jià)元素，但不屬于化合反應(yīng)，而屬于置換反應(yīng)，C不符合題意；D．CaO+2HCl=CaCl2+H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)，且不含有變價(jià)元素，屬于非氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。7.下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作都正確的是A.圖甲：萃取中的分液過(guò)程 B.圖乙：蒸干溶液制碳酸氨固體C.圖丙：過(guò)濾Ca(OH)2懸濁液 D.圖?。赫麴s自來(lái)水獲取蒸餾水【答案】A【解析】【詳解】A．萃取分液應(yīng)在分液漏斗中進(jìn)行，充分振蕩搖勻后置于鐵架臺(tái)上靜置，分層后分液，故A正確；B．碳酸銨溶液蒸干會(huì)導(dǎo)致碳酸銨分解，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)濾需用玻璃棒引流，故C錯(cuò)誤；D．蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)處于蒸餾燒瓶的支管口處，且冷凝管應(yīng)下口進(jìn)水，上口出水，故D錯(cuò)誤；故選：A。8.下列離子在溶液中能大量共存的一組是A.Ca2+、Cl-、Ag+ B.Mg2+、Cu2+、SOC.Fe2+、Ba2+、CO D.K+、HCO、OH-【答案】B【解析】【詳解】A．Cl-、Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．該組離子彼此不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C．Ba2+、CO結(jié)合成BaCO3沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．HCO、OH-反應(yīng)生成碳酸根和水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：B。9.下列體系中氯離子濃度最大的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣 B.2mL0.3mo/LHCl溶液C.10mL0.2mol/LCaCl2溶液 D.1mL0.5mol/LKClO3溶液【答案】C【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，但未形成溶液，不存在氯離子，氯離子濃度為0；B．2mL0.3mo/LHCl溶液中，氯離子濃度為0.3mo/L；C．10mL0.2mol/LCaCl2溶液中，氯離子濃度為0.4mo/L；D．1mL0.5mol/LKClO3溶液中，不含有Cl-，則氯離子濃度為0；比較各選項(xiàng)中氯離子濃度，可得出選項(xiàng)C中氯離子濃度最大，故選C。10.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論表述正確的是A.加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中一定有Ag＋B.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則樣品中一定含Ba2+C.溶液中加稀鹽酸產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使澄清石灰水產(chǎn)生白色渾濁，則溶液中有D.向溶液中加入鹽酸無(wú)沉淀，再加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有【答案】D【解析】【詳解】A．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則產(chǎn)生的白色沉淀為AgCl或BaSO4，原溶液中不一定有Ag＋，A不正確；B．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則沉淀可能為BaCO3或CaCO3，樣品中不一定含Ba2+，B不正確；C．溶液中加稀鹽酸產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使澄清石灰水產(chǎn)生白色渾濁，則此氣體為CO2或SO2，溶液中可能有，也可能有、、，C不正確；D．向溶液中加入鹽酸無(wú)沉淀，再加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則此沉淀一定為BaSO4，溶液中一定含有，D正確；故選D。11.液氨作為汽車未來(lái)的新能源，反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列說(shuō)法正確的是A.NH3是氧化劑 B.NH3的氫元素被氧化C.O2發(fā)生還原反應(yīng) D.O2中氧原子失去電子【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．反應(yīng)中NH3中N元素由-3升到0價(jià)，化合價(jià)升高，為還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NH3的氫元素化合價(jià)沒(méi)有改變，沒(méi)有被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．O2中O元素由0降到-2價(jià)，做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．O2中氧原子得到電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A.NA個(gè)H2S分子的質(zhì)量為34g·mol-1B.12gMg變?yōu)镸g2＋時(shí)失去的電子數(shù)目為NAC.1L1mol·L-1BaCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為NAD.常溫常壓下，11.2LN2中含有的原子數(shù)目為NA【答案】B【解析】【詳解】A．NA個(gè)H2S分子的質(zhì)量為34g，A錯(cuò)誤；B．12gMg的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol

Mg變?yōu)镸g2＋失去的電子數(shù)為NA，B正確；C．1L1mol?L-1BaCl2溶液，BaCl2的物質(zhì)的量為1mol，含有2molCl-，則含有Cl-數(shù)目為2NA，故C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算11.2LN2中含有的原子數(shù)目，D錯(cuò)誤；故答案為：B。13.氯氣少量泄漏時(shí)，下列處置措施合理的是A.人群向低處疏散 B.人群應(yīng)順風(fēng)向疏散C.用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻 D.向泄漏地噴灑鹽酸【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為71，密度比空氣大，容易在低處聚集，所以人群應(yīng)向高處疏散，A不合理；B．氯氣呈氣態(tài)，容易沿順風(fēng)方向流動(dòng)，人群應(yīng)逆風(fēng)向疏散，B不合理；C．氯氣為酸性氣體，能被堿液吸收，肥皂水呈堿性，用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，可防止氯氣進(jìn)入人體呼吸道，C合理；D．氯氣為酸性氣體，鹽酸為揮發(fā)性強(qiáng)酸，向泄漏地噴灑鹽酸，會(huì)加大氯氣對(duì)人體傷害，D不合理；故選C。14.有關(guān)新制飽和氯水說(shuō)法不正確的是A.向有色布條上滴加氯水，有色布條褪色，說(shuō)明氯水中含有HClOB.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H＋D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO【答案】D【解析】【詳解】A．干燥的氯氣不能使有色布條褪色，向有色布條上滴加氯水，有色布條褪色，說(shuō)明氯水中含有HClO，A正確；B．向氯水中滴加硝酸酸化AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說(shuō)明氯水中含有Cl－，B正確；C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說(shuō)明氯水中含有H＋，C正確；D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明反應(yīng)中有氯化鐵生成，由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說(shuō)明氯水中含有HClO，D錯(cuò)誤；故答案為：D。非選擇題15.物質(zhì)的分離、提純和定量測(cè)定是研究物質(zhì)的方法。（1）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。a．萃取分液b．升華c．結(jié)晶d．過(guò)濾e．蒸餾f．分液①?gòu)牡馑刑崛〉鈫钨|(zhì)___________；②分離水和汽油的混合物___________；③從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀___________；（2）用18mol·L-1濃硫酸配制250mL2.0mol·L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算所需濃硫酸體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋、冷卻④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問(wèn)題：①所需量取的濃硫酸的體積是___________mL，所需的容量瓶規(guī)格是___________。②實(shí)驗(yàn)步驟5中的“定容”操作具體為：___________。③下列配制該稀硫酸溶液的操作使其濃度偏高的是___________。a．將濃硫酸在燒杯中稀釋后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中b．配制前容量瓶中有少量蒸餾水c．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面d．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線【答案】（1）①.a②.f③.c（2）①.27.8②.250mL③.緩緩地將蒸餾水注入容量瓶中，至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度線與溶液凹液面水平相切④.ad【解析】【分析】固體混合物的分離方法有過(guò)濾法、結(jié)晶法，液體混合物的分離方法有萃取、分液、蒸餾。對(duì)于固體混合物，若為易溶、難溶固體混合物，用過(guò)濾法；若為易溶與易溶固體混合物，依據(jù)溶解度受溫度影響程度的不同，采用蒸發(fā)結(jié)晶或降溫結(jié)晶的方法。對(duì)于液體混合物，若液體分層，采用分液法；若從溶液中提取溴或碘的單質(zhì)，采用萃取法；分離互溶且沸點(diǎn)相差較大的液體混合物，采用蒸餾法。【小問(wèn)1詳解】①?gòu)牡馑刑崛〉鈫钨|(zhì)，通常采用萃取分液法，故選a；②水與汽油不互溶，液體分層，分離水和汽油的混合物，常采用分液法，故選f；③硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而不斷增大，則從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀，常采用降溫結(jié)晶法，故選c?！拘?wèn)2詳解】①所需量取的濃硫酸的體積是≈27.8mL，因?yàn)榕渲?50mL溶液，所以所需的容量瓶規(guī)格是250mL。②實(shí)驗(yàn)步驟5中的“定容”操作，需要注意“1~2cm”前后的操作，具體為：緩緩地將蒸餾水注入容量瓶中，至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度線與溶液凹液面水平相切。③a．將濃硫酸在燒杯中稀釋后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，定容后容量瓶?jī)?nèi)溶液冷卻，體積減小，所配溶液濃度偏高；b．配制前容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積都不產(chǎn)生影響，所配溶液濃度不變；c．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；d．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶液的體積減小，所配溶液濃度偏高；故選ad?！军c(diǎn)睛】進(jìn)行溶液配制誤差分析時(shí)，可利用公式c=進(jìn)行。16.為將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純并獲得KNO3溶液，方案如下：（1）實(shí)驗(yàn)操作①為___________，為提高該操作速度通常采用的方法是___________。（2）若操作②加入的試劑為KOH溶液，則③④步加入試劑依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________、___________。（3）該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)密，請(qǐng)糾正并說(shuō)明理由___________。（4）如何判斷SO已除盡，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作___________。【答案】（1）①.加水溶解②.用玻璃棒攪拌（或者加熱）（2）①.Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3②.Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3（3）鹽酸應(yīng)該改為硝酸，因?yàn)橛名}酸會(huì)引入氯離子雜質(zhì)（4）第③步，待生成的沉淀完全沉降后，在上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液，如果沒(méi)有渾濁出現(xiàn)，說(shuō)明已經(jīng)沉淀完全【解析】【分析】將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體溶解，配制成溶液，先加硝酸鋇，除去硫酸根，再加氫氧化鈉，除去鎂離子，再加碳酸鉀，除去多余的鋇離子，最后加硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀，硝酸易揮發(fā)，加熱煮沸，制得純凈的KNO3溶液，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl-?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)分析可知操作①為加水溶解，為提高該操作速度通常采用玻璃棒攪拌或者加熱；故答案為：加水溶解；用玻璃棒攪拌(或者加熱)?！拘?wèn)2詳解】②加入的試劑為KOH溶液，則③④步加入試劑分別為Ba(NO3)2和K2CO3，依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3、Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3；故答案為：Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3；Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3?！拘?wèn)3詳解】根據(jù)分析可知實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)密，應(yīng)該用硝酸調(diào)整pH，因?yàn)橛名}酸會(huì)引入氯離子雜質(zhì)；故答案為：鹽酸應(yīng)該改為硝酸，因?yàn)橛名}酸會(huì)引入氯離子雜質(zhì)?！拘?wèn)4詳解】實(shí)驗(yàn)操作第③步，待生成的沉淀完全沉降后，在上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液，如果沒(méi)有渾濁出現(xiàn)，說(shuō)明已除盡；故答案為：第③步，待生成的沉淀完全沉降后，在上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液，如果沒(méi)有渾濁出現(xiàn)，說(shuō)明已經(jīng)沉淀完全。17.物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中占據(jù)核心地位。（1）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積為___________。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L某氣體質(zhì)量13.2g，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為___________。③該氣體所含有的分子總個(gè)數(shù)為___________。④將該氣體完全溶于水配成300mL溶液，物質(zhì)的量濃度為___________。（2）在相同狀況下，等質(zhì)量的SO2與O2的體積比為___________。（3）實(shí)驗(yàn)室制Cl2：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O工業(yè)制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O現(xiàn)以26.1gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，將生成的Cl2全部制得漂白粉，理論上得到漂白粉的質(zhì)量為___________(寫出計(jì)算過(guò)程)?！敬鸢浮浚?）①.22.4L/mol②.44g/mol③.1.806×1023④.1mol/L（2）1∶2（3）n(MnO2)==0.3molMnO2:Cl2:CaCl2:Ca(ClO)2=2:2:1:1n(CaCl2)=n[Ca(ClO)2]=0.15molm(CaCl2)+m[Ca(ClO)2]=0.15×(40+71+40+2×(35.5+16))=38.1g【解析】【小問(wèn)1詳解】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積為22.4L/mol。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L某氣體質(zhì)量13.2g，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為=0.3mol，摩爾質(zhì)量為=44g/mol。③該氣體所含有的分子總數(shù)為0.3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1023。④將該氣體完全溶于水配成300mL溶液，物質(zhì)的量濃度為=1mol/L?！拘?wèn)2詳解】在相同狀況下，等質(zhì)量的SO2與O2的體積比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比的反比，即為32:64=1∶2?！拘?wèn)3詳解】從反應(yīng)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，可建立如下關(guān)系式：2MnO2——2Cl2——[CaCl2+Ca(ClO)2]MnO2:Cl2:CaCl2:Ca(ClO)2=2:2:1:1n(MnO2)==03moln(CaCl2)=n[Ca(ClO)2]=0.15molm(CaCl2)+m[Ca(ClO)2]=0.15×[40+71+40+2×(35.5+16)]=38.1g所以理論上得到漂白粉的質(zhì)量為38.1g?！军c(diǎn)睛】相同狀況下，氣體分子間的距離一定，氣體摩爾體積為一定值。18.次氯酸鈉是家用消毒劑的有效成分。實(shí)驗(yàn)室制備次氯酸鈉的裝置如圖甲所示。（1）圖甲中盛有濃鹽酸的儀器名稱為___________。（2）產(chǎn)物Cl2通過(guò)飽和食鹽水的目的是___________。（3）實(shí)驗(yàn)室還可用高錳酸鉀快速地制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________。（