浙江省富陽市高中化學高二下冊期末自測模擬考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、汕尾市有很多知名的地方特產(chǎn)。下列說法錯誤的是A．赤坑鎮(zhèn)生產(chǎn)絲苗米，絲苗米素有“中國米中之王、米中碧玉”之稱，絲苗米中含有較多蛋白質(zhì)B．華僑管理區(qū)生產(chǎn)的紅楊桃是優(yōu)質(zhì)水果，紅楊桃中含有多種維生素C．甲子鎮(zhèn)生產(chǎn)的魚丸口感鮮甜爽脆，魚丸中含有大量蛋白質(zhì)D．平東鎮(zhèn)生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)花生，可用花生榨取植物油脂

2、下列說法正確的是A．常溫下，將稀溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH、Kw都增大B．反應的，?S>0C．合成氨生產(chǎn)中將液化分離，可加快正反應速率，提高的轉(zhuǎn)化率D．氫氧燃料電池工作時，若消耗11.2L，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

3、X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W+與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，R與Y可形成化合物RY2、RY3。下列說法正確的是A．W2Y、W2Y2中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2B．沸點：Y的氫化物一定高于X的氫化物C．最高正化合價：Z>Y=R>X>WD．將XY2通入W單質(zhì)與水反應后的溶液中，生成的鹽只有一種

4、下列各組有機物中，互為同分異構(gòu)體的是A．核糖和脫氧核糖B．葡萄糖和果糖C．丙氨酸與甘氨酸D．淀粉和纖維素

5、下列有關(guān)丁烯的制備、凈化、收集、性質(zhì)驗證的裝置不能達到實驗目的的是

A．用裝置甲制備丁烯B．用裝置乙除去丁烯中混有的乙醇蒸氣C．用裝置丙收集丁烯D．用裝置丁驗證丁烯與酸性高錳酸鉀溶液反應

6、某柔性屏手機的電池總反應為，該電池以碳納米管做電極材料，以吸收溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A．放電時，鋅膜在碳納米管纖維表面被還原B．充電時，含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極C．充電時，陽極的電極反應式為D．電池工作過程中電子由鋅膜通過有機高聚物流向膜

7、25℃時，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．b點所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C．c點所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)D．從a點到b點溶液中HA-數(shù)目逐漸增多，從b點到e點溶液中HA-數(shù)目逐漸減少二、試驗題

8、在周期表中，鍺和硅位于同主族。四氯化鍺(GeCl4)是光導纖維的摻雜劑，其熔點為－49.5℃，沸點為83.1℃；易水解，對上呼吸道及皮膚有刺激作用。實驗室制備四氯化鍺的原理是：Ge＋2Cl2＝GeCl4。某課題組同學擬選擇下列裝置設計實驗制備四氯化鍺(部分加熱裝置和夾持裝置省略)。回答下列問題：

(1)寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式_______________。

(2)若氣體從左到右流動，則裝置連接順序為A、_______________。

(3)C裝置中用于冷凝四氯化鍺蒸氣的儀器名稱是_______________，B裝置中的試劑是_______________。

(4)E裝置中的試劑是_______________，其作用是_______________。

(5)下列有關(guān)說法正確的是_______________。

①實驗中，先通入氯氣，后加熱C中燒瓶

②C裝置中溫度計的溫度控制在49℃左右

③觀察到D瓶有氣泡和液面上有黃綠色氣體

④C裝置中硅膠的主要作用可能是干燥產(chǎn)品

(6)四氯化鍺遇水蒸氣產(chǎn)生一種強酸和一種弱酸。實驗室用足量NaOH溶液吸收尾氣中少量四氯化鍺氣體，寫出該反應的化學方程式：__________________。

(7)實驗中消耗mg純鍺粉制得agGeCl4，則鍺的利用率為_______________(用含m、a的代數(shù)式表示)。三、工藝流程題

9、氯化鈷在工業(yè)催化、涂料工業(yè)、干濕指示劑等領(lǐng)域具有廣泛應用。某鈷礦石的主要成分包括和。由該礦石制固體的方法如圖(部分分離操作省略)：

資料：生成，開始沉淀時，完全沉淀時

(1)上述礦石溶解過程中，能夠加快化學反應速率的措施有_______(寫出一條即可)。

(2)溶于濃硫酸是非氧化還原反應，溶液1中陽離子包括和_______。

(3)已知時溶液中完全沉淀。沉淀2是_______。

(4)溶液2中含有和。

ⅰ.已知：時，當時可認為完全沉淀。若向溶液2中加入堿溶液，常溫下，當_______時完全沉淀。由此可知，通過調(diào)節(jié)無法將和完全分離。

ⅱ.溶液2中加入氨水和溶液的目的是_______。四、原理綜合題

10、CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，對碳循環(huán)經(jīng)濟技術(shù)的發(fā)展具有重要意義。

I．開發(fā)CO2直接催化加氫合成二甲醚技術(shù)是很好的一個研究方向。

主反應：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH1=-122.54kJ/mol

副反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2

(1)已知25℃和101kPa下，H2(g)、CO(g)的燃燒熱ΔH分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol

H2O(1)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol，則ΔH2=___________kJ/mol。

(2)其他條件相同時，反應溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖所示。CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先減小后增大的原因可能是___________。

II．以“水煤氣”為原料合成氨，需在變換塔中將CO變換成H2，變換塔中主要發(fā)生的反應為：

主反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH1<0

副反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2<0

(3)關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的有___________A．在合成氨時，控制溫度遠高于室溫，是為了保證盡可能高平衡轉(zhuǎn)化率和反應速率B．在一定壓強下，隨著溫度的升高，變換塔中CO與CO2的物質(zhì)的量之比增大C．體系溫度升高，可能導致催化劑失活，用熱交換器將原料氣可預熱并使反應體系冷卻D．為提高原料中H2轉(zhuǎn)化率，應向反應器中加入適當過量的空氣(4)相對壓力平衡常數(shù)的表達式就是在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體B的相對分壓等于其分壓p(B)(單位為kPa)除以標準壓強(=100kPa)，其分壓p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù)。變換塔中恒容條件下充入2.0molCO、2.8molH2O、2.0molH2、1.0molN2，T℃下，反應達到平衡后，測得CO21.4mol和CH3OH0.2mol。則T℃時，主反應的相對壓力平衡常數(shù)=___________。

(5)變換塔中主反應正逆反應速率可以表示為：v正=K正·c(CO)·c(H2O)，v逆=K逆·c(CO2)·c(H2)，K正和K逆都是溫度的函數(shù)。在圖中畫出K正、K逆隨溫度變化的趨勢。________

(6)水煤氣變換反應的機理被廣泛研究，其中有一種為羧基機理，某催化劑催化CO*+H2O*CO2*+H2(g)(*表示吸附態(tài)、Ea表示活化能)步驟如下：

I．H2O*→OH*+H*Ea1=141.7kJ/mol

II．___________Ea2=39.5kJ/mol

III．COOH*→CO2*+H*Ea3=132.1kJ/mol

IV.___________Ea4=97.4kJ/mol

①請補充其中的一個反應式：II___________

②反應CO*+H2O*CO2*+H2(g)的決速步驟是___________(填序號)。

11、2020年12月17日，我國“嫦娥五號”返回器攜月壤成功著陸。根據(jù)已經(jīng)發(fā)表的研究成果可知，月壤中存在天然的鐵、金、銀、鉛、鋅、銅、銻、錸等礦物顆粒。

(1)寫出銅的基態(tài)原子的電子排布式___________。

(2)Fe在周期表中位于第___________周期第___________族，屬于___________區(qū)。

(3)基態(tài)Fe原子有___________個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為___________。

(4)基態(tài)Al3+核外共有___________種不同運動狀態(tài)的電子。

(5)采取的月壤中未發(fā)現(xiàn)釩(V)元素，其價層電子的軌道表示式為___________。釩(V)的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(1)所示。該晶體的化學式為___________。

(6)金晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(2)所示。設金原子的直徑為dcm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量，金的密度為___________g/cm3(用d、M、NA表示)。

12、奧司他韋(化合物K)是臨床常用的抗病毒藥物，常用于甲型和乙型流感治療。以下是奧司他韋的一種合成路線：

已知：

①Diels-Alder反應：

。

②

。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是___________，F(xiàn)中含氧官能團的名稱是___________。

(2)由D生成E的反應類型為___________。

(3)B與NaOH溶液反應的化學方程式為___________。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)下列關(guān)于奧司他韋的說法正確的是___________(填標號)。A．奧司他韋的