高中化學(xué)必修一物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題練習(xí)題5篇

高中化學(xué)必修一物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題練習(xí)題5篇第一篇：高中化學(xué)必修一物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題練習(xí)題物質(zhì)的分類(lèi)練習(xí)題1．只含有一種元素的物質(zhì)（）A．可能是純凈物也可能是混合物B．可能是單質(zhì)也可能是化合物C．一定是純凈物D．一定是一種單質(zhì)2、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是3．分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類(lèi)正確的是A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B．燒堿、生石灰、純堿均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如圖1所示4．航天科學(xué)技術(shù)測(cè)得三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一。下列有關(guān)C2O3的說(shuō)法不．正確的是．．A．C2O3和CO2都屬于非金屬氧化物B．C2O3和CO的完全燃燒產(chǎn)物都是CO2C．C2O3和CO都是堿性氧化物D．C2O3和CO都具有還原性5．下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是A．混合物：空氣、礦泉水、水銀B．堿：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC．鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿D．氧化物：H2O、CO、HCOOH6.下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其它3種不同，把不同的寫(xiě)在后面的橫線(xiàn)上并說(shuō)明理由。⑴CaO、Na2O、CO2、CuO⑵H2、C、P、Cu選擇的理由。（）D．火堿不是堿A．鉛筆不含鉛B．水銀不含銀C．白金不是金選擇的理由。7、有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)中，說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、KNO3屬于硝酸鹽B、CaO屬于氧化物C、NaHCO3屬于酸D、Na2CO3屬于鈉鹽8、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A、Fe(OH)3膠體B、氯化鈉溶液C、鹽酸D、硫酸9、下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是A.O2B.Na2OC.H2SO4D.NaOH10、對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)中的常用方法。下列物質(zhì)中屬于酸的是A．COB．NaOHC．HNO3D．CuSO4答案：ADDCCCO2非金屬氧化物Cu金屬CABC第二篇：高中化學(xué)必修一物質(zhì)分類(lèi)教學(xué)設(shè)計(jì)篇一：人教版新課標(biāo)高中化學(xué)必修一《物質(zhì)分類(lèi)第一課時(shí)》教案第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1．感受分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種重要科學(xué)方法；了解兩種常用的、具體的分類(lèi)方法：“交叉分類(lèi)法”和“樹(shù)狀分類(lèi)法”；2．能用不同的方法對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類(lèi)；3．知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)；[[[[[[歸納與整理]1．將事物進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，按照不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)會(huì)產(chǎn)生不同的分類(lèi)結(jié)果。2．在認(rèn)識(shí)事物時(shí)，運(yùn)用多種分類(lèi)方法，可以彌補(bǔ)單一分類(lèi)方法的不足。交叉分類(lèi)法就是這種思想的體現(xiàn)。3．對(duì)同類(lèi)事物可以通過(guò)樹(shù)狀分類(lèi)法進(jìn)行再分類(lèi)。[思考與交流]1．對(duì)于化學(xué)物質(zhì)，如果按照所含物質(zhì)種類(lèi)的多少，可以怎樣分類(lèi)？2．對(duì)于化合物我們按照不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)可以產(chǎn)生哪些分類(lèi)結(jié)果？[歸納與整理](2)樹(shù)狀分類(lèi)法12[[[[1．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將化學(xué)物質(zhì)分成哪幾類(lèi)？每類(lèi)物質(zhì)具有哪些主要的化學(xué)性質(zhì)？你的這種分類(lèi)采取了哪種分類(lèi)方法？2．查閱有關(guān)資料，列舉幾個(gè)具體實(shí)例，說(shuō)明分類(lèi)法對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要意義。[歸納與整理]1．分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。運(yùn)用分類(lèi)的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門(mén)別類(lèi)的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。2．在認(rèn)識(shí)事物時(shí)，運(yùn)用多種分類(lèi)方法，可以彌補(bǔ)單一分類(lèi)方法的不足。交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法是化學(xué)分類(lèi)中常用的兩種分類(lèi)方法。[回顧與總結(jié)]一、簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用1．化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)(1)交叉分類(lèi)法(2)樹(shù)狀分類(lèi)法2．化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)補(bǔ)充習(xí)題1．農(nóng)藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因?yàn)殍F或鋁能跟該農(nóng)藥中的硫酸銅發(fā)生化學(xué)a2a3a4。a564224cuso4＋fe＝cu＋feso4置換反應(yīng)篇二：高中化學(xué)人教必修一第二章第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)教案篇三：高中化學(xué)必修1第二章第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)教學(xué)案(2012-09-12)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)編寫(xiě)、校對(duì)費(fèi)德軍學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解分類(lèi)的方法：交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法。學(xué)會(huì)對(duì)化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)從不同角度進(jìn)行分類(lèi)。2、了解膠體及分散系的概念，知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)及實(shí)際應(yīng)用。學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類(lèi)方法、膠體的性質(zhì)。學(xué)習(xí)內(nèi)容：[課題引入]1.圖書(shū)館里有許許多多的書(shū)籍，為什么你很快就找到你需要的書(shū)？2.超市里有成千上萬(wàn)種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西？3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室如何擺放儀器和藥品？一、簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用1.分類(lèi)法：定義：分類(lèi)法是把說(shuō)明的對(duì)象按照一定的標(biāo)準(zhǔn)分成不同的種類(lèi)，然后分門(mén)別類(lèi)地加以說(shuō)明的一種方法。關(guān)鍵：找出正確的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。思考與交流一：以下物質(zhì)的分類(lèi)方式，依據(jù)是什么？（1）??na2co3,ba(oh)2?fe,h2,i2?h2,o2,co2（2）?（3）??mg,cuo?naoh,h2so4,k2so4?agcl,mg(oh)2,caco3思考與交流二：從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作反應(yīng)物，按下列要求的反應(yīng)類(lèi)型各寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式：(1)化合反應(yīng)________________________________；(2)分解反應(yīng)________________________________；(3)置換反應(yīng)________________________________；(4)復(fù)分解反應(yīng)______________________________。2.交叉分類(lèi)法練習(xí)1：對(duì)于na2so4、na2co3、k2so4、k2co3這幾種鹽如何分類(lèi)？由于一種分類(lèi)方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有一定的局限，往往采用多種分類(lèi)方法，來(lái)彌補(bǔ)單一分類(lèi)方法的不足，其中一種是交叉分類(lèi)法。交叉分類(lèi)法練習(xí)：按物質(zhì)所屬類(lèi)型連線(xiàn)：na2so4硫酸鹽na2co3碳酸鹽k2so4鈉鹽k2co3鉀鹽小結(jié)：交叉分類(lèi)法——對(duì)事物按不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)的方法。3.樹(shù)狀分類(lèi)法練習(xí)2：世界上超過(guò)3000萬(wàn)種物質(zhì)如何研究？請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)的分類(lèi)知識(shí)將物質(zhì)分類(lèi)，并將下列物質(zhì)歸類(lèi)。si、na2co3、co2、naoh、粗鹽、al(oh)3、al、空氣、cuo、hcl、h2、h2so4、baso4思考1：初中學(xué)過(guò)那些有關(guān)物質(zhì)類(lèi)別的概念?思考2：請(qǐng)大家用已有知識(shí)對(duì)上述概念進(jìn)行分類(lèi)，并用圖示把這些概念的相互關(guān)系表示出來(lái)？是否是同種元素組成純凈物????組成成分是否單一???物質(zhì)??混合物???小結(jié)：樹(shù)狀分類(lèi)法——對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)的方法。二、分散系及其分類(lèi)1.定義：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做__________。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱(chēng)作_____________；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱(chēng)作__________。2.分類(lèi)：（1）當(dāng)分散劑為水或其他液體時(shí)，如果按分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分可以把分散系分為_(kāi)_______、______、_______。思考與交流三：三種分散系的比較3.膠體（1）fe(oh)3膠體的制備：取1個(gè)小燒杯，加入25ml蒸餾水，然后將蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中滴入5~6滴__________________。繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，停止加熱即制得fe(oh)3膠體。練習(xí)3：請(qǐng)寫(xiě)出制得fe(oh)3膠體的化學(xué)方程式。（2）膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)（鑒別膠體與溶液的一種常用物理方法）丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束強(qiáng)光通過(guò)膠體時(shí)，膠體粒子對(duì)光線(xiàn)產(chǎn)生_____作用，從與光線(xiàn)垂直的方向可以看到_____________________________。[課后作業(yè)]1.na2co3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類(lèi)法的分類(lèi)，不正確的是a.na2co3是堿b.na2co3是鹽c.na2co3是鈉鹽d.na2co3是碳酸鹽2.交叉分類(lèi)，hno3應(yīng)屬于①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強(qiáng)氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物a.①②③④⑤⑥⑦⑧b.①④⑥⑦⑧c.①⑨d.①④⑤⑥⑦3.鹽是一類(lèi)常見(jiàn)的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過(guò)一定反應(yīng)可直接形成鹽的是①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物⑥酸a.①②③b.①④⑥c.②⑤⑥d.全部4.下列敘述合理的是a.金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體b.用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象c.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成co2和h2od.向煮沸的1mol/lnaoh溶液中滴加fecl3飽和溶液制備fe(oh)3膠體5.下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑屬于納米級(jí)的是a.溶液b.懸濁液c.膠體d.乳濁液6.用下列方法來(lái)制備膠體,能夠得到膠體的是a.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的bacl2溶液和硫酸相混和并振蕩7.nacl、cl2、naclo、cl2o5、hclo4是按某一規(guī)律排列的，下列物質(zhì)系列中也完全按照此規(guī)律排列的是a.na2co3、c、co2、co、nahco3b.na2s、s、na2s2o3、so2、h2so4c.nh3、no、n2、no2、nano3d.p2o5、h3po4、na3po4、na2hpo4、nah2po48.中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢(qián)逸泰教授等以ccl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是a．金剛石屬于金屬單質(zhì)b．制造過(guò)程中元素種類(lèi)沒(méi)有改變c．ccl4是一種化合物d．這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)9.單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料?？茖W(xué)家預(yù)計(jì)，到2011年一個(gè)電腦芯片上將會(huì)集成10億個(gè)晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對(duì)硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：①sio2+2csi+2co；②si+2cl2sicl4；③sicl4+2h2si+4hcl。其中，反應(yīng)①和③屬于a.化合反應(yīng)b.分解反應(yīng)c.置換反應(yīng)d.復(fù)分解反應(yīng)10.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是a.分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間b.能透過(guò)濾紙c.呈黃色d.呈紅褐色11.2009年2月1日國(guó)家實(shí)行牙膏新標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)牙膏中成分的探究要用到許多化學(xué)知識(shí)。（3）牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來(lái)制備.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程圖為：石灰石――→生石灰――→石灰水①高溫②加水③加na2co3溶液――→碳酸鈣請(qǐng)寫(xiě)出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)所屬的基本類(lèi)型.①；②；③。第三篇：人教版高中化學(xué)必修一第二章第一節(jié)《物質(zhì)的分類(lèi)》教案必修《化學(xué)1》第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)初中化學(xué)主要根據(jù)物質(zhì)的組成介紹了物質(zhì)的分類(lèi)，如將元素分為金屬元素和非金屬元素，將化合物分為氧化物、酸、堿、鹽等。在初中化學(xué)學(xué)習(xí)基礎(chǔ)上，高中化學(xué)介紹了物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)法——樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法，分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)側(cè)重于根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，這樣有利于學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)及其性質(zhì)，幫助學(xué)生樹(shù)立分類(lèi)思想，進(jìn)一步形成分類(lèi)觀。一、初高中銜接教學(xué)中的知識(shí)斷點(diǎn)初中化學(xué)中，有金屬氧化物和非金屬氧化物的概念及其跟酸或堿反應(yīng)的性質(zhì)，在本節(jié)有關(guān)氧化物的分類(lèi)和以后有關(guān)元素及其化合物的教學(xué)中，需要酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等概念，對(duì)此，初高中教材均未涉及，需要補(bǔ)充。關(guān)于幾種常見(jiàn)的酸及其分類(lèi)，初中只要求幾種常見(jiàn)的酸，知道是強(qiáng)酸還是弱酸，不要求從電離的角度去認(rèn)識(shí)酸，也不要求從離子的角度去認(rèn)識(shí)酸的通性。而高中則要求從電離的角度去認(rèn)識(shí)酸，從電離程度去理解強(qiáng)酸和弱酸，從H去感受非氧化性酸，從硝酸、濃硫酸去感受氧化性酸。為此，教學(xué)中應(yīng)補(bǔ)充酸的其它分類(lèi)，如含氧酸和無(wú)氧酸、一元酸、二元酸和多元酸、強(qiáng)酸和弱酸、氧化性酸和氧化性酸等、應(yīng)該讓學(xué)生知道鹽酸＞醋酸＞碳酸。關(guān)于堿，初中只要求幾種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，如NaOH、KOH、Ca(OH)2等，不涉及弱堿，但簡(jiǎn)單介紹NH4的檢驗(yàn)。關(guān)于鹽，初中也只簡(jiǎn)單介紹了幾種日常生活中常見(jiàn)的，可根據(jù)酸跟堿是否完全被中和分類(lèi)但不作要求，沒(méi)有正鹽、酸式鹽的概念，學(xué)生雖然初步認(rèn)識(shí)了鹽的組成，但是對(duì)鹽的性質(zhì)知之甚少。而高中則要求能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)鹽進(jìn)行分類(lèi)，從物質(zhì)的組成認(rèn)識(shí)鹽可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽和復(fù)鹽，從物質(zhì)的溶解性認(rèn)識(shí)鹽可分為可溶性鹽和不溶性鹽，在鹽類(lèi)的水解中，還可以從鹽所對(duì)應(yīng)的酸、堿的電離能力來(lái)分類(lèi)等。學(xué)生很清楚鹽分為可溶性鹽和不溶性鹽的依據(jù)，但對(duì)于哪些鹽可溶、哪些鹽不溶可就迷糊了。在初中已學(xué)溶液、濁液的基礎(chǔ)上，高中介紹了分散系及其分類(lèi)，膠體及其性質(zhì)。在分散系的認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上，高中要求重新認(rèn)識(shí)溶液，了解溶液的組成。微粒大小是分散系分類(lèi)的依據(jù)，也是影響性質(zhì)的一個(gè)因素，微粒大小是這部分教學(xué)內(nèi)容的初高中知識(shí)的銜接點(diǎn)。二、初高中銜接教學(xué)中知識(shí)斷點(diǎn)的突破1．關(guān)于氧化物分類(lèi)的教學(xué)建議在課本P25實(shí)踐活動(dòng)1中，設(shè)計(jì)下列問(wèn)題，實(shí)行滲透性銜接教學(xué)。(1)帶領(lǐng)學(xué)生回憶CO2和CaO的化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)從CO2和CaO分別與酸或堿的反應(yīng)不同，引導(dǎo)學(xué)生分析得出酸性氧化物和堿性氧化物的定義，并整合歸納酸性氧化物和堿性氧化物的通性，(3)SO2是酸性氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。＋＋1(4)什么叫兩性氧化物？Al2O3是兩性氧化物，寫(xiě)出Al2O3分別與H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。2．關(guān)于分散系及其分類(lèi)的教學(xué)建議充分利用初中原有的學(xué)習(xí)情景素材，找準(zhǔn)知識(shí)的銜接點(diǎn)進(jìn)行教學(xué)。(1)多媒體展示白云、晨霧、灰霾等圖片，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。(2)結(jié)合食鹽、酒精、二氧化碳溶于水的實(shí)驗(yàn)，講解分散系、分散質(zhì)和分散劑等概念。(3)展示FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液三瓶樣品，提出問(wèn)題：①你能判斷出哪瓶是濁液，哪瓶是膠體，哪瓶是溶液?jiǎn)?？②你知道溶液和濁液中，分散質(zhì)粒子的大小嗎？你是怎樣知道的？③演示實(shí)驗(yàn)：用光束照射上述三瓶樣品。引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。④你能知道溶液和膠體中分散質(zhì)粒子的大小嗎？播放有關(guān)膠體滲析的實(shí)驗(yàn)錄象，得出結(jié)論。講述化學(xué)史，膠體的概念水到渠成。介紹生活中常見(jiàn)的膠體。(4)重新定義溶液和濁液，分析溶液、膠體和濁液的組成。(5)演示實(shí)驗(yàn)：Fe(OH)3膠體的制備。講解實(shí)驗(yàn)的操作及注意事項(xiàng)。(6)歸納膠體的性質(zhì)、檢驗(yàn)和提純，介紹生活中常見(jiàn)的丁達(dá)爾效應(yīng)。第二節(jié)離子反應(yīng)高中化學(xué)要求從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，解決離子大量共存、離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷、離子檢驗(yàn)等問(wèn)題。一、初高中銜接教學(xué)中的知識(shí)斷點(diǎn)初中化學(xué)介紹了置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)是高中化學(xué)中元素化合物的基石。高中要求站在類(lèi)型通性的高度去理解復(fù)分解反應(yīng)，從離子反應(yīng)的角度去理解復(fù)分解反應(yīng)，由于初中不需要從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽等概念，不要求酸、堿和鹽的通性，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的認(rèn)識(shí)學(xué)生僅限于死記硬背幾個(gè)具體反應(yīng)，因此，面對(duì)高中要求的徒然拔高，需要幫助學(xué)生整合歸納酸、堿和鹽的通性，需要加強(qiáng)化學(xué)方程式的訓(xùn)練。初中教材上設(shè)計(jì)了幾種常見(jiàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)及結(jié)論，分析解釋酸溶液、堿溶液具有相似性質(zhì)的原因，但是對(duì)這些初中都不作要求，需要在思想方法上、知識(shí)上及時(shí)銜接。堿和鹽的溶解性、強(qiáng)酸和弱酸是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的基礎(chǔ)。二、初高中銜接教學(xué)中知識(shí)斷點(diǎn)的突破1．酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電(1)實(shí)驗(yàn)：鹽酸、硫酸、硝酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、乙醇溶液的導(dǎo)電性(2)要求學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因、歸納出電離的概念。(3)動(dòng)畫(huà)模擬HCl、H2SO4、HNO3、NaCl在水溶液中的電離(4)電離方程式的書(shū)寫(xiě)及注意事項(xiàng)、電荷守衡(5)引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度歸納出酸、堿和鹽等概念。(6)電解質(zhì)和非電解質(zhì)2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)或具體反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生歸納酸堿鹽的分類(lèi)及其性質(zhì)，并解釋酸溶液、堿溶液具有相似性質(zhì)的原因。(1)酸的分類(lèi)及其性質(zhì)①分類(lèi)：a．從組成中是否含有氧元素：含氧酸和無(wú)氧酸b．從電離出氫離子的數(shù)目：一元酸、二元酸和多元酸c．從電離能力：強(qiáng)酸和弱酸，7種強(qiáng)酸、鹽酸＞醋酸＞碳酸②通性：a．與酸堿指示劑作用b．與金屬發(fā)生反應(yīng)：置換反應(yīng)c．與堿性氧化物反應(yīng)：堿＋酸性氧化物→鹽＋水d．與堿反應(yīng)：酸＋堿→鹽＋水e．與鹽反應(yīng)：酸＋鹽→新酸＋新鹽(強(qiáng)酸制弱酸)(2)堿的分類(lèi)及其性質(zhì)①分類(lèi)a．從溶解性：可溶性堿和難溶性堿b．從電離能力：強(qiáng)堿和弱堿，4種強(qiáng)堿②通性a．與酸堿指示劑作用b．與酸性氧化物反應(yīng)：堿＋酸性氧化物→鹽＋水c．與酸反應(yīng)：酸＋堿→鹽＋水d．與鹽反應(yīng)：堿＋鹽→新堿＋新鹽(3)鹽的分類(lèi)及其性質(zhì)①分類(lèi)：從酸跟堿是否完全被中和：正鹽、酸式鹽、堿式鹽②通性a．與某些金屬反應(yīng)：置換反應(yīng)b．與堿反應(yīng)：c．與某些酸的反應(yīng)：d．與某些鹽反應(yīng)：3．鹽的溶解性a．鉀鹽鈉鹽銨鹽的溶解性b．硝酸鹽的溶解性c．氯化物的溶解性的溶解性d．硫酸鹽的溶解性其它鹽的溶解性(如亞硫酸鹽、硅酸鹽等)可在相關(guān)章節(jié)中介紹。4．酸式鹽的性質(zhì)可在鈉的化合物中專(zhuān)門(mén)性銜接第三節(jié)氧化還原反應(yīng)有關(guān)氧化還原反應(yīng)，初中化學(xué)從得氧失氧的角度介紹了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。高中化學(xué)要求多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，其要求是①有關(guān)氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)等概念；②有關(guān)概念之間的關(guān)系；③氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展，即從得氧失氧的觀點(diǎn)過(guò)度到化合價(jià)升降的觀點(diǎn)，再上升到電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)。一、初高中銜接教學(xué)中的知識(shí)斷點(diǎn)化合價(jià)是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)，只有從本質(zhì)上理解化合價(jià)，才能將化合價(jià)的升降與電子的轉(zhuǎn)移建立聯(lián)系。學(xué)生熟記元素的化合價(jià)，并能很快標(biāo)出化合物中各元素的化合價(jià)，是氧化還原反應(yīng)教學(xué)順利進(jìn)行的保障。而初中化學(xué)的要求是說(shuō)出幾種常見(jiàn)元素的化合價(jià)，并書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)物質(zhì)的的化學(xué)式，不講化合價(jià)的概念。對(duì)此，應(yīng)加強(qiáng)化合價(jià)與化學(xué)式的訓(xùn)練，補(bǔ)充原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系、離子化合物和共價(jià)化合物、化合價(jià)等。二、初高中銜接教學(xué)中知識(shí)斷點(diǎn)的突破1．在氧化還原反應(yīng)教學(xué)前，進(jìn)行化合價(jià)與化學(xué)式的訓(xùn)練，補(bǔ)充(1)1～18號(hào)元素符號(hào)及元素的原子的結(jié)構(gòu)示意圖。(2)核外電子排布規(guī)律。(3)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系、簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖。(4)離子化合物和共價(jià)化合物的形成。(5)化合價(jià)的定義(6)化合價(jià)的確定方法。(7)元素的化合價(jià)與元素的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2．氧化還原反應(yīng)的初高中銜接教學(xué)可按如下進(jìn)行處理：(1)復(fù)習(xí)初中氧化還原反應(yīng)的概念，搞清概念之間的關(guān)系；(2)從化合價(jià)升降的角度，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；(3)復(fù)習(xí)化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，帶領(lǐng)引導(dǎo)從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。第四篇：1.1.1物質(zhì)的分類(lèi)導(dǎo)學(xué)案－「新教材」人教版（2019）高中化學(xué)必修一第1課時(shí)物質(zhì)的分類(lèi)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解同素異形體、酸性氧化物、堿性氧化物的概念,能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。2.知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系,能舉例說(shuō)明膠體的典型特征。自主預(yù)習(xí)1.用樹(shù)狀分類(lèi)法,從物質(zhì)組成的角度對(duì)物質(zhì)如何分類(lèi)?2.初中介紹的常見(jiàn)氧化物有CO、CO2、P2O5、Na2O、SO2、NO、MgO、CaO、Fe2O3、Al2O3等,其中酸性氧化物、堿性氧化物各有哪些?3.請(qǐng)分別對(duì)分散系、膠體進(jìn)行分類(lèi),并指明分類(lèi)的依據(jù)。4.當(dāng)光束通過(guò)一些分散系時(shí)我們能看到一條光亮的通路,我們把這種現(xiàn)象稱(chēng)為丁達(dá)爾效應(yīng),你身邊有哪些丁達(dá)爾效應(yīng)?課堂探究主題學(xué)習(xí)探究過(guò)程概括提升物質(zhì)的分類(lèi)[學(xué)習(xí)任務(wù)1]結(jié)合學(xué)案【自主預(yù)習(xí)】第1部分,展開(kāi)自主探究。[問(wèn)題1-1]只由一種元素形成的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎?[問(wèn)題1-2]將純凈物分為單質(zhì)、化合物的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是什么?這對(duì)你認(rèn)識(shí)單質(zhì)、化合物的概念有何幫助?[問(wèn)題1-3]金剛石與石墨在元素組成及物質(zhì)性質(zhì)上有哪些異同點(diǎn)?[學(xué)習(xí)任務(wù)2]結(jié)合學(xué)案【自主預(yù)習(xí)】第2部分,展開(kāi)合作探究。[練習(xí)]結(jié)合以下信息,酸性氧化物與非金屬氧化物、堿性氧化物與金屬氧化物間有什么從屬關(guān)系?①M(fèi)n2O7+2KOH2KMnO4+H2O②Al2O3+2KOH2KAlO2+H2O單質(zhì):化合物:同素異形體：分類(lèi)的觀點(diǎn)對(duì)我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)有何幫助?二、分散系及其分類(lèi)[學(xué)習(xí)任務(wù)3]結(jié)合學(xué)案【自主預(yù)習(xí)】第3部分,展開(kāi)自主探究。[問(wèn)題2-1]膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么?[問(wèn)題2-2]霧屬于哪類(lèi)膠體?請(qǐng)指出其中的分散質(zhì)、分散劑。續(xù)表主題學(xué)習(xí)探究過(guò)程概括提升三、膠體[學(xué)習(xí)任務(wù)4]自學(xué)課本P8實(shí)驗(yàn)1-1,小組合作完成實(shí)驗(yàn)?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)1】Fe(OH)3膠體的制備試劑操作化學(xué)方程式【學(xué)生實(shí)驗(yàn)2】不同分散系性質(zhì)的對(duì)比分散系激光筆照射后的現(xiàn)象結(jié)論Fe(OH)3膠體CuSO4溶液泥水[學(xué)習(xí)任務(wù)5][合作探究]自學(xué)課本P9,展開(kāi)合作探究。為什么只有膠體會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)?提示:①提出你認(rèn)為可能的原因。②搜集證據(jù),證明你的觀點(diǎn)。③得出結(jié)論。(1)區(qū)分溶液和膠體的方法是什么?(2)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是什么?。(3)解決原因類(lèi)問(wèn)題的一般思路是什么?評(píng)價(jià)反饋1.下列各組物質(zhì)中,按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是()A.氫氣、冰、冰與水的“混合物”B.白磷、濃硫酸、膽礬C.金剛石、大理石、氯化鐵溶液D.水銀、干冰、鹽酸2.根據(jù)某種共性,可將CO2、SO2歸為一類(lèi)氧化物,下列物質(zhì)中與它們屬于同一類(lèi)的是()A.CaCO3B.P2O5C.CuOD.KMnO43.下列分散系屬于膠體的是()A.白酒B.食鹽水C.淀粉溶液D.碘酒4.膠體、濁液與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于()A.分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)B.分散質(zhì)粒子是否帶電荷C.分散系是否穩(wěn)定D.分散質(zhì)粒子直徑的大小5.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是()A.都能透過(guò)濾紙B.都呈紅褐色C.分散質(zhì)粒子具有相同的直徑D.都具有丁達(dá)爾效應(yīng)6.常見(jiàn)的膠體有哪些?其中屬于液溶膠的是哪些?課堂小結(jié)1.這節(jié)課對(duì)你認(rèn)識(shí)陌生物質(zhì)有何幫助?2.如何判斷一種分散系是膠體?請(qǐng)給出盡量多的方法。3.化學(xué)學(xué)習(xí)中難免會(huì)遇到棘手的問(wèn)題,你會(huì)如何通過(guò)自身的努力解決它呢?核心素養(yǎng)專(zhuān)練1.分類(lèi)方法在化學(xué)發(fā)展中起到了重大的作用。以下分類(lèi)正確的是()選項(xiàng)單質(zhì)氧化物酸堿鹽A金剛石水H2SO4燒堿CaCO3B黃銅NO2HCl石灰水FeSO4C碘酒一氧化碳H3PO4NH3·H2ONaClDH2Fe3O4HNO3純堿小蘇打2.廣義的氧化物是指氧元素與另外一種元素形成的二元化合物。下列說(shuō)法正確的是()A.非金屬氧化物一定是酸性氧化物B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物C.堿性氧化物一定是金屬氧化物D.金屬氧化物一定是堿性氧化物3.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.Fe(OH)3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑為1~100nmB.分別用一束光透過(guò)三種分散系,只有Fe(OH)3膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.三種分散系的顏色都相同,且均能與鹽酸反應(yīng),具有吸附性D.三種分散系均屬于混合物4.當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì):①有塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水,能觀察到有丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A.①②B.②③C.①④D.②④5.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中,正確的是()A.制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HClB.在制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)中,加熱煮沸時(shí)間越長(zhǎng),越有利于膠體的生成C.用平行光照射N(xiāo)aCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí),產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降,達(dá)到凈水的目的6.甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體,操作及現(xiàn)象如下:①將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰;②向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色;③繼續(xù)加熱,出現(xiàn)紅褐色沉淀。(1)上述三種分散系分別屬于哪一類(lèi)?它們的本質(zhì)區(qū)別是什么?(2)分別用一束光透過(guò)①②③三種分散系,會(huì)有什么現(xiàn)象?(3)向②中滴加稀硫酸會(huì)有什么現(xiàn)象?(4)乙同學(xué)認(rèn)為向FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液可以制取Fe(OH)3膠體,你認(rèn)為正確嗎?說(shuō)明原因。參考答案自主預(yù)習(xí)1.2.酸性氧化物:CO2、P2O5、SO2;堿性氧化物:Na2O、MgO、CaO、Fe2O3。3.(1)根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小不同,將分散系分為溶液、膠體、濁液。(2)根據(jù)分散劑狀態(tài)的不同,將膠體分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠。4.例如,當(dāng)日光從窗隙射入暗室,或者光線(xiàn)透過(guò)樹(shù)葉間的縫隙射入密林中時(shí),都可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng);放電影時(shí),放映室射到銀幕上的光柱的形成,也是丁達(dá)爾效應(yīng)。課堂探究一、物質(zhì)的分類(lèi)[問(wèn)題1-1]不一定。[問(wèn)題1-2]物質(zhì)中所含元素的種類(lèi),單質(zhì)、化合物概念的外延是純凈物。[問(wèn)題1-3]金剛石和石墨都是由碳元素形成的單質(zhì),性質(zhì)不同,如金剛石的硬度大,石墨的質(zhì)地軟。[練習(xí)]①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7);非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。②堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物,Al2O3既不是酸性氧化物,也不是堿性氧化物)。[概括提升](1)只由一種元素形成的純凈物(2)由兩種或兩種以上元素形成的純凈物(3)由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì),如金剛石、石墨和C60;氧氣和臭氧(O3)。(4)科學(xué)的分類(lèi),能反映事物的本質(zhì)特征,有利于人們進(jìn)行系統(tǒng)、深入的研究。二、分散系及其分類(lèi)[問(wèn)題2-1]膠體的分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm。[問(wèn)題2-2]霧屬于氣溶膠,分散質(zhì)是水、分散劑是空氣。三、膠體[學(xué)生實(shí)驗(yàn)1]試劑操作化學(xué)方程式蒸餾水、FeCl3飽和溶液向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl[學(xué)生實(shí)驗(yàn)2]分散系激光筆照射后的現(xiàn)象結(jié)論Fe(OH)3膠體能看到一條光亮的“通路”只有膠體會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)CuSO4溶液無(wú)明顯現(xiàn)象泥水無(wú)明顯現(xiàn)象[合作探究]①宏觀性質(zhì)是由微觀結(jié)構(gòu)決定的,膠體出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)可能是因?yàn)槟z體的分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm。②P9資料卡片,膠體分散質(zhì)粒子的直徑小于可見(jiàn)光的波長(zhǎng),能使光波發(fā)生散射。③膠體出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng),是因?yàn)榉稚①|(zhì)粒子的直徑為1~100nm。[概括提升](1)丁達(dá)爾效應(yīng)(2)分散質(zhì)粒子的直徑為1~100nm(3)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題→提出假設(shè)→證據(jù)推理→得出結(jié)論[評(píng)價(jià)反饋]1.DA項(xiàng),冰與水的“混合物”是化合物,而非混合物;B項(xiàng),濃硫酸是混合物,膽礬是化合物;C項(xiàng),大理石的主要成分是CaCO3,大理石是混合物;D項(xiàng),水銀是單質(zhì),干冰是化合物,鹽酸是混合物,符合題意。2.BCO2、SO2、P2O5均屬于酸性氧化物。3.C淀粉溶液的分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm。4.D三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小不同。5.A溶液和膠體中的分散質(zhì)粒子都能透過(guò)濾紙;FeCl3溶液呈棕黃色,Fe(OH)3膠體呈紅褐色;FeCl3溶液中,Fe3+和Cl-的直徑都小于1nm,而Fe(OH)3膠粒是由許多粒子組成的,直徑在1~100nm;溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)。6.氣溶膠:煙、云、霧。固溶膠:有色玻璃。液溶膠:牛奶、豆?jié){、蛋白質(zhì)的水溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3膠體、墨水。[課堂小結(jié)]1.合理運(yùn)用物質(zhì)分類(lèi)的觀點(diǎn),尋找同類(lèi)物質(zhì)組成、性質(zhì)等的共性,舉一反三、類(lèi)比遷移;尋找不同物質(zhì)組成、性質(zhì)等的差別,對(duì)比區(qū)別。2.①分散質(zhì)粒子的直徑大小、②丁達(dá)爾效應(yīng)等膠體的性質(zhì)。3.例如,堅(jiān)定信心,注重方法,用科學(xué)的態(tài)度學(xué)化學(xué)。合理應(yīng)用解決原因類(lèi)問(wèn)題的一般思路:發(fā)現(xiàn)問(wèn)題→提出假設(shè)→證據(jù)推理→得出結(jié)論。核心素養(yǎng)專(zhuān)練1.AB項(xiàng),黃銅、石灰水屬于混合物,Ca(OH)2屬于堿,錯(cuò)誤;C項(xiàng),碘酒屬于混合物,錯(cuò)誤;D項(xiàng),純堿屬于鹽,錯(cuò)誤。2.CA項(xiàng),CO不是酸性氧化物,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Mn2O7是酸性氧化物,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3不是堿性氧化物,錯(cuò)誤。3.CA項(xiàng),膠體區(qū)別于溶液或濁液的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑為1~100nm,正確;B項(xiàng),膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液和濁液不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),正確;C項(xiàng),只有膠體具有吸附性,FeCl3溶液和Fe(OH)3濁液沒(méi)有吸附性,FeCl3溶液為棕黃色,而Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3濁液都為紅褐色,錯(cuò)誤;D項(xiàng),溶液、膠體、濁液均屬于混合物,正確。4.C稀硫酸、蒸餾水不屬于膠體;有塵埃的空氣、墨水均屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。5.DA項(xiàng),膠體不標(biāo)注“↓”,錯(cuò)誤;B項(xiàng),加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng),膠體可能產(chǎn)生沉淀,錯(cuò)誤;C項(xiàng),膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),膠體具有物理吸附作用,能夠吸附水中的懸浮物,正確。6.(1)①分散系屬于溶液,②分散系屬于膠體,③分散系屬于濁液,本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。(2)②中產(chǎn)生一條光亮的通路;①③無(wú)明顯現(xiàn)象。(3)先出現(xiàn)紅褐色沉淀,然后沉淀慢慢消失。(4)不正確。向FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液制得的是Fe(OH)3濁液。解析:(1)①②③三種分散系分別為FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液,本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。(2)膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液和濁液不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(3)硫酸屬于電解質(zhì),向Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸會(huì)先出現(xiàn)紅褐色沉淀,然后沉淀慢慢消失。(4)向FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液制得的是Fe(OH)3濁液。第五篇：化學(xué)必修一物質(zhì)的分類(lèi)說(shuō)課稿各位評(píng)委老師大家好：我今天說(shuō)課的題目是《物質(zhì)的分類(lèi)》，下面我將從教材、教法、學(xué)法和教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說(shuō)明：一、說(shuō)教材（首先教材分析）1.教材的地位與作用《物質(zhì)的分類(lèi)》是人教版化學(xué)必修一，第二章，第一節(jié)的內(nèi)容?；瘜W(xué)物質(zhì)的多樣性和化學(xué)反應(yīng)的多樣性是化學(xué)科學(xué)的客觀存在，人們要認(rèn)識(shí)它們的規(guī)律性，就應(yīng)該運(yùn)用分類(lèi)的方法，分門(mén)別類(lèi)的進(jìn)行研究，這既是化學(xué)科學(xué)的規(guī)律，也符合學(xué)生認(rèn)知發(fā)展的規(guī)律，因此化學(xué)的分類(lèi)是化學(xué)科學(xué)的一種基本方法。本節(jié)分為兩部分，一是物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)，二是分散系及其分類(lèi)。物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)是對(duì)酸、堿、鹽、氧化物內(nèi)容的回顧與提升；分散系及其分類(lèi)是從一個(gè)新的角度將混合物分為、溶液、濁液、膠體，膠體是新知識(shí)。2.教學(xué)目標(biāo)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，教材要求，學(xué)生已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，心理特征，我制定如下教學(xué)目標(biāo)：2.1知識(shí)與技能目標(biāo)能夠根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分析了解常見(jiàn)的分類(lèi)方法：樹(shù)狀分類(lèi)法、交叉分類(lèi)法③知道依據(jù)散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、濁液、膠體④知道膠體的性質(zhì)，尤其丁達(dá)爾現(xiàn)象2.2過(guò)程與方法目標(biāo)從日常生活中學(xué)生所遇見(jiàn)的一些常見(jiàn)的分類(lèi)事例入手，采用合作學(xué)習(xí)的方式，讓學(xué)生將所學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)從自己熟悉的角度進(jìn)行分類(lèi)，將不同的知識(shí)通過(guò)某種關(guān)系聯(lián)系起來(lái)，從而加深對(duì)知識(shí)的理解與遷移。并進(jìn)一步通過(guò)探究活動(dòng)，學(xué)習(xí)與他人合作交流，共同研究、探討科學(xué)問(wèn)題的方法。2.3情感態(tài)度與價(jià)值目標(biāo)初步建立物質(zhì)分類(lèi)的思想，體會(huì)掌握科學(xué)方法能夠有效提高學(xué)習(xí)效率和效果，體驗(yàn)活動(dòng)探究的喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)、探究物質(zhì)變化的奧秘的興趣。3.教學(xué)的重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：了解常見(jiàn)的分類(lèi)方法教學(xué)難點(diǎn)：膠體的概念和性質(zhì)二、說(shuō)教法（再說(shuō)教法與學(xué)法）1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握膠體的性質(zhì)。2、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。3、探究歸納法：通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究、討論、歸納，最終掌握膠體的性質(zhì)。4、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，有助于學(xué)生理解膠體丁達(dá)爾效應(yīng)在實(shí)際生活中的事例，增加學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。三、說(shuō)學(xué)法在學(xué)法上，學(xué)生采用自主學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合的方法。四、說(shuō)教學(xué)程序(最后說(shuō)一下教學(xué)程序設(shè)計(jì))本節(jié)內(nèi)容分為兩課時(shí)第1課時(shí)物質(zhì)的分類(lèi)及其方法創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入課題：讓同學(xué)們回憶一下，如果走進(jìn)超市，如何在最短的時(shí)間內(nèi)找到所需要的物品？去圖書(shū)館，如何快速找到我們所需要的書(shū)？主要引導(dǎo)學(xué)生知道商品和圖書(shū)是把某些相似