威海市中考化學(xué)試題及答案解析

山東省威海市2015年中考化學(xué)試卷一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分）1．（2分）（2015?威海）碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，它們的主要差別在于（）A．電子數(shù)目不同B．中子數(shù)目不同C．質(zhì)子數(shù)目不同D．化學(xué)性質(zhì)不同考點：原子的定義與構(gòu)成．專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．分析：根據(jù)決定元素種類的微?？紤]；解答：解：元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定，碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是6，質(zhì)子數(shù)目相同；質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，電子數(shù)目相同；最外層電子數(shù)決定于元素的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同，中子數(shù)=相對原子質(zhì)量﹣質(zhì)子數(shù)，相對原子質(zhì)量不同，故中子數(shù)不同．答案：B點評：解答本題關(guān)鍵是要知道決定元素種類的是原子的核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)．2．（2分）（2015?威海）湯姆森和盧瑟福都對現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論做出了巨大貢獻．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的論述中，不屬于他們兩人共同觀點的是（）A．原子很小，但可以分B．原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子C．原子的電子帶負電荷D．原子由原子核和核外電子構(gòu)成考點：原子的定義與構(gòu)成．專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．分析：根據(jù)化學(xué)史和常識解答，記住著名化學(xué)家的主要貢獻即可．解答：解：盧瑟福在用a粒子轟擊金箔的實驗中發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，提出原子核式結(jié)構(gòu)學(xué)說，湯姆生通過對陰極射線的研究發(fā)現(xiàn)了電子，從而揭示了原子是有復(fù)雜結(jié)構(gòu)的，所以原子很小，但可以分，原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子的電子帶負電荷屬于他們兩人共同觀點，原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子不是．答案：B點評：本題考查化學(xué)史，是常識性問題，對于化學(xué)史上重大發(fā)現(xiàn)、發(fā)明、著名理論要加強記憶，這也是考試內(nèi)容之一．3．（2分）（2015?威海）遠到恒星、行星，近到數(shù)目、花草，物質(zhì)世界一刻不停地發(fā)生著變化．下列過程發(fā)生了化學(xué)變化的是（）①烘烤食物②鋼鐵生銹③擦燃一根火柴④干冰升華⑤瓷碗碎了⑥杜鵑開花⑦沙子變成了沙雕⑧化石燃料的形成．A．①②④⑥⑧B．①②③⑥⑧C．①②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧考點：化學(xué)變化和物理變化的判別．專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)．分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．解答：解：烘烤食物、鋼鐵生銹、火柴燃燒、杜鵑開花、化石燃料的形成的過程中都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；干冰升華、瓷碗破碎、沙子堆成沙雕的過程中，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．故選B．點評：解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化．4．（2分）（2015?威海）一定溫度下，一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體溶于水制成溶液．下列有關(guān)的量不隨水的質(zhì)量改變而改變的是（）A．溶液質(zhì)量分數(shù)B．溶液的pHC．氫氧化鈉的溶解度D．最多能吸收二氧化碳的質(zhì)量考點：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；固體溶解度的概念；堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．專題：溶液、濁液與溶解度；常見的堿堿的通性．分析：A．根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=來分析；B．根據(jù)堿溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系來分析；C．根據(jù)影響固體溶解度的因素來分析；D．根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)來分析．解答：解：A．氫氧化鈉的質(zhì)量是一定的，水的質(zhì)量越大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越小，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨著水的質(zhì)量的改變而改變；B．溶液中水越多，溶液的堿性越弱，氫氧化鈉溶液的pH越小，可見溶液的pH隨著水的質(zhì)量的改變而改變；C．固體物質(zhì)的溶解度主要受溫度的影響，溫度不變，氫氧化鈉的溶解度也不會改變；D．二氧化碳不但與氫氧化鈉反應(yīng)，還能與水反應(yīng)，可見水的量改變，被吸收的二氧化碳的量也隨之改變．故選C．點評：本題考查了溶液的組成、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以及溶劑質(zhì)量的變化對溶液的濃度、溶液的酸堿度、溶解度等量的影響，要結(jié)合各選項認真分析解答．5．（2分）（2015?威海）對于構(gòu)成物質(zhì)的分子、原子和離子的認識，下列說法正確的是（）A．構(gòu)成分子的原子能保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)B．原子得失電子變成離子后，元素的種類發(fā)生了變化C．兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原質(zhì)量之比D．離子之間存在著相互作用，分子間沒有相互作用考點：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法．專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．分析：A、根據(jù)構(gòu)成分子的原子不能保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；B、原子得失電子變成離子后，元素的種類不發(fā)生變化；C、兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原質(zhì)量之比；D、分子、原子、離子之間都存在著相互作用．解答：解：A、有分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是分子，構(gòu)成分子的原子不能保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；錯誤；B、原子得失電子變成離子后，質(zhì)子數(shù)不變故元素的種類不發(fā)生變化；錯誤；C、兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原質(zhì)量之比；正確；D、分子、原子、離子之間都存在著相互作用，錯誤．答案：C．點評：解答本題關(guān)鍵是要知道分子、原子、離子的特點，知道分子和原子不能比較大小，原子的構(gòu)成，知道分子、原子、離子都在不斷運動．6．（2分）（2015?威海）在①糖類②油脂③蛋白質(zhì)④維生素⑤纖維素⑥無機鹽⑦水⑧二氧化碳中，屬于人體必須營養(yǎng)素的有（）C．化學(xué)與健康之最D．元素之最考點：有關(guān)化學(xué)之最；化學(xué)的歷史發(fā)展過程；地殼中元素的分布與含量；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用．專題：課本知識同類信息．分析：A、根據(jù)各化學(xué)家的貢獻解答；B、根據(jù)物質(zhì)的組成及性質(zhì)分析解答；C、根據(jù)人體中各元素含量進行分析；D、根據(jù)地殼中各元素的含量進行分析；解答：解：A、侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，是制取純堿的方法，故錯誤；B、甲烷是最簡單的有機物；水是相對分子質(zhì)量最小的氧化物；目前用量最大的金屬是鐵；故正確；C、人體中最主要的供能物質(zhì)是糖類，故錯誤；D、地殼中含量最多的元素是氧元素，故錯誤；故選：B點評：本題考查的知識點較我，可依據(jù)已有知識進行解答．二、填空與解答（本大題共6小題，共43分）11．（5分）（2015?威海）構(gòu)成物質(zhì)的基本成分古希臘學(xué)者曾經(jīng)提出過一個學(xué)說：復(fù)雜的物質(zhì)世界是由“水、木、火和空氣”四種基本成分組成的，也稱“四元素學(xué)說”．十八世紀末，科學(xué)家通過實驗證明了空氣中含有氧氣和氮氣及通電分解水能產(chǎn)生氧氣和氫氣，該學(xué)說被徹底否定．（1）從現(xiàn)代物質(zhì)組成的理論看，在水、土、火和空氣中，屬于純凈物的是水．屬于混合物的是空氣，火（填“屬于”或“不屬于”）不屬于物質(zhì)．（2）從化學(xué)變化的理論看，組成物質(zhì)世界的基本成分是元素，水通電分解的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑．考點：純凈物和混合物的判別；物質(zhì)的元素組成；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．專題：結(jié)合課本知識的信息．分析：（1）根據(jù)空氣是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物；水是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物解答；（2）根據(jù)水通電分解生成氫氣和氧氣解答．解答：解：（1）空氣是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物；水是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物；火是一種現(xiàn)象，不屬于物質(zhì)．（2）從化學(xué)變化的理論看，組成物質(zhì)世界的基本成分是元素，水通電分解的化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑；答案：（1）水空氣不屬于（2）元素2H2O2H2↑+O2↑；點評：本題主要考查物質(zhì)的分類，解答時要分析物質(zhì)的組成，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)組成就屬于混合物．12．（5分）（2015?威海）化學(xué)物質(zhì)的多樣性物質(zhì)名稱銅氫氣甲烷化學(xué)式Ca（OH）2構(gòu)成物質(zhì)的微粒符號Na+，CO32﹣考點：化學(xué)式的書寫及意義；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：單質(zhì)和化合物（先讀后寫，后讀先寫；金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，正負化合價代數(shù)和為零）化學(xué)式的書寫方法進行書寫即可；化學(xué)式的讀法：一般是從右向左讀．結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析．解答：解：銅是金屬單質(zhì)，由銅原子直接構(gòu)成，因此其化學(xué)式為Cu；氫氣是由氫分子構(gòu)成的，一個氫分子是由兩個氫原子構(gòu)成的，故化學(xué)式為H2；甲烷是由甲烷分子構(gòu)成的，其化學(xué)式為CH4；鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物是碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3；由右向左讀作氫氧化鈣，是由鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成的．故答案為：物質(zhì)名稱銅氫氣甲烷碳酸鈉氫氧化鈣化學(xué)式CuH2CH4Na2CO3Ca（OH）2構(gòu)成物質(zhì)的微粒符號CuH2CH4Na+，CO32﹣Ca2+，OH﹣點評：本題難度不大，主要考查同學(xué)們對常見化學(xué)用語（分子符號、化學(xué)式、離子符號等）的書寫和理解能力．13．（5分）（2015?威海）21世紀的能源金屬﹣鋰（Li）金屬鋰，被譽“21世紀的能源金屬”，當(dāng)前手機中廣泛使用的電池，主要是高能鋰電池．請回答下列問題：（1）鋰原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示；鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）失去電子變成離子，其離子符號為Li+．（2）研究表明，鋰的金屬活動性比較活潑．寫出金屬鋰與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑．（3）金屬鋰除了制造鋰電池外，還可以用于儲存氫氣，其原理是金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰（LiH），氫化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣．寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Li+2H2O=2LiOH+H2↑．考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：（1）最外層電子數(shù)多于4個易的電子，少于4個易失去電子；再根據(jù)離子的寫法和化學(xué)式的寫法考慮．（2）鋰是一種活動性比鐵強的金屬，鋰與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和氫氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．（3）根據(jù)“鋰遇水會與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鋰[LiOH]，”則可書寫其化學(xué)方程式解答：解：（1）最外層電子數(shù)是1，所以失去一個電子，帶一個單位正電荷，寫在鋰元素的右上角數(shù)字在前，正負號在后，由于數(shù)字是1要省略不寫；（2）鋰是一種活動性比鐵強的金屬，鋰與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；（3）根據(jù)“鋰金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰（LiH），氫化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣”則可書寫其化學(xué)方程式為2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；故答案為：（1）失去、Li+；（2）2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；（3）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑點評：由題意，找出反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學(xué)方程式；了解化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及其應(yīng)用．14．（7分）（2015?威海）神奇的化學(xué)變化﹣﹣光合作用與燃燒反應(yīng)如圖為光合作用和木柴燃燒過程中，部分物質(zhì)參與循環(huán)的示意圖．請據(jù)圖并結(jié)合你學(xué)過的知識，回答下列問題：（1）從物質(zhì)組成的角度看，葡萄糖和纖維素均屬于有機物（填“無機物”或“有機物”）．（2）從物質(zhì)轉(zhuǎn)化的角度看，光合作用及葡萄糖轉(zhuǎn)化為纖維素屬于（填“物理”或“化學(xué)”）的化學(xué)變化．光合作用的化學(xué)方程式為6CO2+6H2OC6Hl206+6O2碳不完全燃燒的化學(xué)方程式為2C+O22CO．（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度看，綠色植物光合作用時能量轉(zhuǎn)化的方式是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而木炭燃燒時能量轉(zhuǎn)化的方程式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能．（4）在圖中光合作用與燃燒反應(yīng)過程中參與循環(huán)的元素有C、H、O．考點：光合作用與呼吸作用；有機物與無機物的區(qū)別；碳的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)變化和物理變化的判別；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．專題：空氣與水．分析：（1）含碳元素的化合物叫有機化合物，一氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽除外．（2）根據(jù)物質(zhì)變化的過程來分析判斷并書寫化學(xué)方程式；（3）斷出每個過程中消耗了哪種形式的能，進而產(chǎn)生了哪種形式的能是解決該題的關(guān)鍵；（4）根據(jù)圖示進行分析解答．解答：解：（1）葡萄糖和纖維素是含碳元素的化合物，屬于有機物；故填：有機物；（2）光合作用及葡萄糖轉(zhuǎn)化為纖維素都是有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；光合作用是二氧化碳和水在光照的作用下，在葉綠體中合成葡萄糖，并釋放出氧氣；碳不完全燃燒生成一氧化碳；故填：化學(xué)；6CO2+6H2OC6Hl206+6O2；2C+O22CO；（3）植物進行光合作用時，消耗光能，產(chǎn)生化學(xué)能，故是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；木炭燃燒時消耗化學(xué)能，產(chǎn)生內(nèi)能，故是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能；故填：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能；（4）在圖中光合作用與燃燒反應(yīng)過程中參與循環(huán)的元素有碳、氫和氧元素，故填：C、H、O．點評：本題考查了物質(zhì)的分類、化學(xué)方程式的書寫、能量的轉(zhuǎn)化以及光合作用的實質(zhì)與過程，難度不大．15．（12分）（2015?威海）用科學(xué)方法認識和改造物質(zhì)只有正確認識了物質(zhì)，才能合理改造和應(yīng)用物質(zhì)．請你運用歸納/演繹、實驗、比較/對比等科學(xué)方法認識氯化鈉．（1）用歸納演繹法認識氯化鈉的性質(zhì)已知下列反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2①上述反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)，運用（填“歸納”或“演繹”）歸納法得到這組反應(yīng)發(fā)生的原因是有氯化銀沉淀生成．②由①中得到的規(guī)律可以推測“氯化鈉溶液也能跟硝酸銀溶液反應(yīng)”，運用的是（填“歸納”或“演繹”）演繹法．（2）用實驗法認識氯化鈉的性質(zhì)①要驗證（1）②中“氯化鈉溶液也能跟硝酸銀溶液反應(yīng)”的推斷，需要進行實驗，實驗方法是把氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合，觀察是否有沉淀生成，若有，則證明氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．②有實驗法認識氯化鈉溶液的酸堿性，其實驗方法是用玻璃棒蘸取少量氯化鈉溶液滴在干燥的PH試紙上，然后與標準比色卡相比較．比較是為了找出事物的相同點，對比是為了找出事物的不同點．圖為氯化鈉和硝酸鉀溶解度曲線，通過比較/對比可以發(fā)現(xiàn)二者的相同點有（選字母編號，下同）ABE，不同點有CDF．A．易溶物質(zhì)B．溶解度隨溫度變化的方向C．溶解度受溫度影響的程度D.20℃時的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)E.23℃時的溶解度F.40℃100g飽和溶液降溫到20℃析出晶體的質(zhì)量（4）用兩種重要的實驗法﹣﹣“蒸餾法和結(jié)晶法”改造物質(zhì)從古希臘煉金士到今天的化學(xué)工作者，都用了兩種重要的實驗法﹣﹣蒸餾法和結(jié)晶法．證明氯化鈉溶于水沒有新物質(zhì)生成，可采用蒸餾法和結(jié)晶法中的結(jié)晶法，在生活生產(chǎn)中通過蒸餾法獲得物質(zhì)的一個事例是用蒸餾法從自來水中獲得蒸餾水，通過結(jié)晶法獲得物質(zhì)的一個事例是用結(jié)晶法從海水中獲得食鹽．考點：科學(xué)探究的基本方法；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；溶液的酸堿性測定；鹽的化學(xué)性質(zhì)．專題：科學(xué)探究．分析：（1）根據(jù)基本反應(yīng)類型及歸納、演繹的概念進行分析解答；（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，化學(xué)方程式的書寫方法，測定溶液酸堿性的方法進行分析；（3）根據(jù)溶解度曲線表示的意義進行分析解答；（4）根據(jù)蒸餾法，結(jié)晶法的原理及應(yīng)用分析解答；解答：解：（1）由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)；歸納法是根據(jù)一系列具體事實概括的一般原理或結(jié)論的過程．演繹法是根據(jù)一般原理推理出具體事實的過程．由化學(xué)反應(yīng)方程式歸納分析可知，這兩個反應(yīng)的生成物中都有氯化銀沉淀生成，由此根據(jù)演繹法可推測“氯化鈉溶液也能跟硝酸銀溶液反應(yīng)”，因為交換成份后也會有氯化銀沉淀生成；故答案為：①復(fù)分解反應(yīng)；歸納；有氯化銀沉淀生成；②演繹；（2）①根據(jù)實驗法驗證，把兩種溶液混合觀察實驗現(xiàn)象，然后推斷物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)；根據(jù)氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉及質(zhì)量守恒定律，可書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，故答案為：把氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合，觀察是否有沉淀生成，若有，則證明氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；②測定溶液的酸堿度可用pH試紙進行，故答案為：用玻璃棒蘸取少量氯化鈉溶液滴在干燥的pH試紙上，然后與標準比色卡相比較；（3）根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀溶解度曲線可知，其相同點是：都是易溶于水的物質(zhì)；溶解度隨溫度變化的方向相同；兩種物質(zhì)在23℃時的溶解度相同；由于硝酸鉀的溶解度受溫度的變化影響很大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，所以其不同點是：溶解度受溫度影響的程度不一樣；20℃時的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相同；40℃100g飽和溶液降溫到20℃析出晶體的質(zhì)量不一樣；故答案為：ABE；CDF；（4）蒸餾法是利用液體的沸點不同對液體混合物進行分離提純的一種方法；結(jié)晶法是用減少溶劑來使溶液中的溶質(zhì)結(jié)晶析出的一種物質(zhì)獲得方法；這兩種方法在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛，如用蒸餾法從自來水或河水、海水中獲得蒸餾水；用結(jié)晶法從海水中獲得食鹽等，故答案為：結(jié)晶法；用蒸餾法從自來水中獲得蒸餾水；用結(jié)晶法從海水中獲得食鹽；點評：本題考查了化學(xué)研究的方法，反應(yīng)類型鐵判定，化學(xué)方程式的書寫、溶解度曲線表示的意義，物質(zhì)獲取或提純的方法等，知識點較多，要熟練掌握．16．（9分）（2015?威海）鐵生銹探秘為探究鐵生銹的原因，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了如圖所示的四個實驗，實驗結(jié)果顯示：B、D實驗中鐵生了銹，而A、C實驗中沒有明顯的現(xiàn)象，仔細分析這4個實驗，回答下列問題：（1）評價方案對照實驗指除了一個變量外，其他的量都保持不變的實驗．該實驗方案中采用了對照實驗方法．請指出其中的對照實驗（填A(yù)BCD實驗代號）和變量．第①組對照實驗AB，變量水分．第②組對照實驗AC，變量氧氣．第③組對照實驗BD，變量食鹽．（2）解釋數(shù)據(jù)實驗時，每隔一段時間測量導(dǎo)管內(nèi)水面上升的高度，結(jié)果如下表所示（表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管中水面上升的高度/cm）時間/小時編號00.51.01.52.02.53.0A0000000B0000.30.82.03.5C0000000D00.41.23.47.69.59.8導(dǎo)致B、D實驗裝置中導(dǎo)管內(nèi)水面上升的原因是鐵絲生銹吸收了空氣中的氧氣．（3）獲得結(jié)論根據(jù)本實驗，你認為導(dǎo)致鐵生銹的物質(zhì)有水分和氧氣；能加快鐵生銹的物質(zhì)是食鹽．考點：探究金屬銹蝕的條件．專題：科學(xué)探究．分析：（1）從ABCD實驗中，找出對照實驗，并分析變量；（2）對比B、D實驗裝置和現(xiàn)象，