化化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素教學(xué)設(shè)計(jì)

化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度教學(xué)設(shè)計(jì)主備教師:王金攀教學(xué)內(nèi)容必修2第二章第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度課題§化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素教學(xué)時(shí)間40分鐘教學(xué)目標(biāo)知道濃度、溫度和催化劑等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢；通過(guò)“認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢”“催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”等探究活動(dòng)，學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)半定量實(shí)驗(yàn)方案，培養(yǎng)分析和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力。重點(diǎn)難點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)法指導(dǎo)講授，討論教學(xué)過(guò)程導(dǎo)疑引思【一】化學(xué)反應(yīng)速率課程引入：安全氣囊與化學(xué)安全氣囊的工作原理：2NaN3(s)撞擊→2Na(l)十3N2(g)10Na+2KNO3+6SiO2→5Na2SiO3+K2SiO3+N2(g)這個(gè)反應(yīng)進(jìn)行得快還是慢？在生活中，有很多反應(yīng)，有的進(jìn)行的快，有的進(jìn)行的慢，如：炸藥爆炸——極快金屬銹蝕——慢溶洞形成——慢塑料老化——慢食物腐敗——慢問(wèn)題：如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢？【二】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素生活中有很多人為可控制的化學(xué)反應(yīng)，比如：蔬菜水果等食物放置在冰箱；硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制備氧氣使用二氧化錳更快想要人為控制某些反應(yīng)的快慢，則必須要了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些呢？[學(xué)生活動(dòng)]列舉可能影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素并做出假設(shè)；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)[實(shí)驗(yàn)用品]<實(shí)驗(yàn)一：制O2組>試劑：5％H2O2、MnO2粉末、熱水、冷水儀器：試管、橡膠管、水槽<實(shí)驗(yàn)二：制CO2組>試劑：3mol/LHCl、LHCl、CaCO3粉末、CaCO3塊狀儀器：試管、橡膠管[實(shí)驗(yàn)方案]<實(shí)驗(yàn)一：制O2組>實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響5％H2O2、熱水、冷水取A、B兩個(gè)試管，分別加入等量的過(guò)氧化氫，再將兩只試管分別置于冰水浴、熱水浴中，觀察氣球膨脹速率B試管氣球膨脹速率更快溫度越高反應(yīng)速率越快探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響5％H2O2、MnO2粉末取A、B兩個(gè)試管，分別加入等量的過(guò)氧化氫，取少量MnO2粉末于B試管中，觀察氣球膨脹速率B試管氣球膨脹速率更快催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率<實(shí)驗(yàn)二：制CO2組>實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響3mol/LHCl、LHCl、CaCO3粉末、塊狀CaCO3取A、B兩個(gè)試管，分別加入等量的CaCO3粉末（或塊狀CaCO3），分別加入等量的LHCl和3mol/LHCl，觀察氣球膨脹速率B試管氣球膨脹速率更快濃度越大反應(yīng)速率越快探究反應(yīng)物接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響3mol/LHCl、LHCl、CaCO3粉末、塊狀CaCO3取A、B兩個(gè)試管，分別加入等量的塊狀CaCO3和CaCO3粉末，分別加入等量的LHCl（或3mol/LHCl），觀察氣球膨脹速率B試管氣球膨脹速率更快反應(yīng)物接觸面積越大反應(yīng)速率越快[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定。影響反應(yīng)速率的因素有外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、其它因素。①濃度：其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率?！咀⒁狻俊皾舛取笔侵浮叭芤褐腥苜|(zhì)的濃度”或“氣體的濃度”；固體和純液體的濃度可看成是一常數(shù)。②溫度：其它條件不變時(shí)，升高溫度可以增大反應(yīng)速率；降低溫度可以減小反應(yīng)速率。③催化劑：其它條件不變時(shí)，多數(shù)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率④固體反應(yīng)物表面積：其它條件不變時(shí)，增大固體反應(yīng)物的表面積，反應(yīng)速率加快課堂小練把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是()①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl－的濃度A．①④ B．③④C．①②③ D．②③(2)一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)=2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是 ()A．縮小體積使壓強(qiáng)增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒壓，充入He鞏固練習(xí)拓展思維1.下列各組反應(yīng)（表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物）的反應(yīng)物及溫度見(jiàn)下表：編號(hào)金屬（粉末狀）物質(zhì)的量酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃AMg3mol·L－1硫酸10mL60BMg3mol·L－1鹽酸10mL60CFe3mol·L－1鹽酸10mL60DMg3mol·L－1硫酸10mL30則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，放出H2速率最快的是（）板書(shū)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)的快慢1.