2024屆安陽(yáng)市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析

2024屆安陽(yáng)市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)碳及其化合物的說法錯(cuò)誤的是A．金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體B．高爐煉鐵過程中，一氧化碳將鐵礦石最終還原成金屬鐵，C．溶洞的形成源于石灰?guī)r中的碳酸鈣受水和二氧化碳的作用轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣D．足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生等量的二氧化碳2、下列離子方程式正確的是()A．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+2H2OC．向氫氧化鈉溶液中通入足量：CO2+2OH﹣+CO2＝CO32-+H2OD．向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O3、下列有關(guān)物質(zhì)分類說法正確的是()A．純堿、液態(tài)氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是電解質(zhì)、氧化物、酸、鹽C．氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物D．冰水、空氣、泥水依次是溶液、膠體、濁液4、將3.2gCu與過量的8mol/L40mLHNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，（體積變化忽略不計(jì)）反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得溶液中c(H＋)為4mol/L，則溶液中所含c(NO3－)為A．4mol/L B．5.6mol/L C．6.5mol/L D．6.3mol/L5、在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，應(yīng)選用下列試劑中的（）A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸 D．石灰水6、用下列裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．甲裝置:稱30.0gNaOH固體 B．乙裝置:

過濾除去溶液中的不溶性雜質(zhì)C．丙裝置:除去CO2中混有的HCl氣體 D．丁裝置:

吸收實(shí)驗(yàn)室制NH3的尾氣7、在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是A．Na+、Ag+、CO32-、Cl﹣ B．K+、Ba2+、SO42-、Cl﹣C．Na+、K+、CO32-、Cl﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、SO42-8、碲鋅鎘晶體是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金屬特性的合金，可以用于制造紅外探測(cè)器的基礎(chǔ)材料，下列有關(guān)它的敘述中不正確的是()A．它無(wú)固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn) B．它易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，具有延展性C．它的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比鋅的低 D．它的硬度和強(qiáng)度比鎘的大9、下列物質(zhì)與NaOH溶液生反應(yīng)時(shí)，因NaOH的相對(duì)量不同可能導(dǎo)致產(chǎn)物不同的是（）A．Al B．Al2O3 C．AlCl3 D．Al(OH)310、下列物質(zhì)中，與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是A．18.9gHNO3B．0.1molNH4HSO4C．3.612×1023個(gè)HCl分子D．4.48LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)11、下列關(guān)于12C和13C說法正確的是()A．兩者互為同位素 B．兩者屬于不同的元素C．兩者屬于同一種核素 D．兩者互為同素異形體12、把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀鹽酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無(wú)Fe3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3∶1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1 B．1∶2 C．3∶5 D．2∶513、消毒劑的消毒效率可用單位質(zhì)量消毒劑被還原時(shí)得電子數(shù)表示，即得電子數(shù)越多，消毒效率越高。NaClO與ClO2均可用作消毒劑（反應(yīng)后氯元素均為－1價(jià)），則ClO2的消毒效率是NaClO的A．2.5倍 B．2.63倍 C．2.76倍 D．3.02倍14、下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（）A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色15、化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛,下列物質(zhì)性質(zhì)與對(duì)應(yīng)用途錯(cuò)誤的是A．明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑B．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用作芯片C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，可作織物漂白劑D．硅膠具有優(yōu)良的吸附性，且無(wú)毒，可作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑16、用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是()A．形成較多的白色沉淀B．形成的沉淀純度更高C．排除SO以外的其它陰離子及Ag+的干擾D．排除Ba2+以外的其它陽(yáng)離子的干擾17、我國(guó)使用最早的金屬材料是（）A．鐵合金 B．銅合金 C．鋁合金 D．鈦合金18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．0.1molO2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.4NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3體積小于22.4LC．含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NAD．常溫常壓下，33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA19、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B．置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C．氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)D．化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)20、下列說法不正確的是A．鎂常用于制造信號(hào)彈和焰火B(yǎng)．碘化銀和干冰常用于人工降雨C．二氧化硅常用于制造太陽(yáng)能電池D．鈉不慎著火時(shí)，不能用泡沫滅火劑滅火21、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．用于人民幣票面文字等處的油墨中含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)，俗稱鐵紅B．明礬常用于水的凈化和消毒殺菌C．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸漂白紙漿的原理相同D．膠粒不能透過半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外22、下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是()A．玻璃、陶瓷、大理石都是硅酸鹽產(chǎn)品B．近年來(lái)玉石市場(chǎng)火熱，南陽(yáng)玉(CaAl2Si2O8)用氧化物形式表示是CaO·Al2O3·SiO2C．華為麒麟芯片的主要成分是二氧化硅D．日本限制出口韓國(guó)的高純度氟化氫可用于半導(dǎo)體硅表面的刻蝕二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標(biāo)出)。已知四種元素的原子序數(shù)之和為36，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。(1)甲元素在周期表中的位置為______________。(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化學(xué)式為________。(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是________(填名稱)，其單質(zhì)與甲元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時(shí)，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是________(填元素符號(hào))，寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學(xué)式______________________（①原子個(gè)數(shù)比為1∶2；②分子中價(jià)電子總數(shù)為偶數(shù)）。24、（12分）已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：試回答：（1）寫出B的化學(xué)式____，D的化學(xué)式__________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式____。（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______________________。（4）某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式____________，______________。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究:（1）裝置的連接順序?yàn)閍→___→______→_____→_____→b→c→f。（2）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是________________。（3）反應(yīng)一段時(shí)間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為____________；固體產(chǎn)物的成分可能為_____(填字母)。A．Fe和FeCl3B．FeCl2和FeCl3C．Fe、FeCl2和FeCl3D．Fe和FeCl2（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。（5）現(xiàn)有一含F(xiàn)eCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測(cè)得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______。（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）26、（10分）圖中為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣及性質(zhì)驗(yàn)證的裝置圖：參考裝置圖回答下列問題：(1)請(qǐng)指出儀器a的名稱____________________，寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________(2)在裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是________，裝置E中可觀察到的現(xiàn)象是__________。(3)裝置B的作用為_____，裝置C的作用為____________，裝置H的作用為_________，寫出裝置H中的離子方程式_____________。27、（12分）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為________________。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于2支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______(填離子符號(hào))。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。28、（14分）鐵的化合物應(yīng)用非常廣泛，刻制印刷電路板時(shí)要用FeCl3溶液為腐蝕液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2⑴該反應(yīng)的氧化劑是_______________________（填化學(xué)式）。⑵請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2_____________________⑶使用過的腐蝕液會(huì)失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是_____________________________（填序號(hào)）。①氯氣②鐵③鹽酸④稀硫酸⑷某久置的FeCl2溶液略顯黃色，某同學(xué)認(rèn)為可能有部分Fe2+被氧化為Fe3+，因此配制FeCl2溶液時(shí)需加少量鐵粉，請(qǐng)寫出Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式____________________。29、（10分）Ⅰ．從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化。G為不溶于稀硝酸的白色固體，溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察）。回答下列問題：（1）在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體C，可選擇如圖（左下）裝置中的__________________________（2）操作②的名稱是_______________（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：___________________________________________________（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________（5）在實(shí)驗(yàn)室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它依次通過如上圖中的Ⅰ、Ⅱ裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_________________，瓶Ⅱ中盛放的是_____________________Ⅱ．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問題：（1）用量筒量取該濃硫酸________mL。（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是__________________。（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是_________。A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視B．稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E．容量瓶不干燥F．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

A.金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體，都是單質(zhì)，故A正確；B.高爐煉鐵過程中，鐵礦石中鐵化合價(jià)降低，因此一氧化碳將鐵礦石最終還原成金屬鐵，故B正確；C.溶洞的形成源于石灰?guī)r中的碳酸鈣受水和二氧化碳的作用轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，故C正確；D.足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳，碳酸鈉不會(huì)生成氣體，而是生成碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。2、D【解題分析】

A．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書寫，離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH﹣＝CO32-+CaCO3↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C．向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為OH﹣+CO2＝2HCO3-，C錯(cuò)誤；D．向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸，反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，D正確。答案選D。3、C【解題分析】

A.稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.干冰是氧化物，在水中不能自身電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物，分類合適，故C正確；D.冰水由水分子構(gòu)成，屬于純凈物，故D錯(cuò)誤；故選C。4、C【解題分析】

銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和二氧化氮，依據(jù)題意可知反應(yīng)后溶液中剩余硝酸銅和硝酸，依據(jù)硝酸根離子守恒計(jì)算解答?！绢}目詳解】3.2gCu物質(zhì)的量為：＝0.05mol，與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和二氧化氮，反應(yīng)后生成硝酸銅物質(zhì)的量為0.05mol，剩余硝酸物質(zhì)的量為：4mol/L×0.04L＝0.16mol，所以共含有硝酸根離子物質(zhì)的量為0.16mol+0.05mol×2＝0.26mol，物質(zhì)的量濃度c＝＝6.5mol/L，故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，本題從溶液電中性的角度解答較為簡(jiǎn)單，也可根據(jù)N元素守恒計(jì)算。5、A【解題分析】

氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿，不能溶于弱堿。【題目詳解】實(shí)驗(yàn)室常用弱堿與鋁鹽反應(yīng)生成沉淀的方法制取氫氧化鋁，因此選擇氨水；答案選A。6、D【解題分析】

A．NaOH易潮解，具有腐蝕性；B．漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁；C．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)；D．四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液體，可隔絕氣體與水；【題目詳解】A．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在左盤小燒杯中稱量，故A錯(cuò)誤；B．漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，故B錯(cuò)誤；C．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液體，可隔絕氣體與水，圖中裝置可吸收實(shí)驗(yàn)室制NH3的尾氣并防倒吸，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，解題關(guān)鍵：把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、基本操作、實(shí)驗(yàn)技能。7、C【解題分析】

A、Ag+與CO32-、Cl-生成沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、Ba2+、SO42-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、該組離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，加稀硫酸與CO32-反應(yīng)生成氣體，C正確；D、該組離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，但加稀硫酸沒有氣體生成，D錯(cuò)誤。答案選C。8、A【解題分析】

A．依據(jù)題干材料可知，碲鋅鎘（Te-Zn-Cd）晶體是由Te、Zn、Cd按一定比例融合而成具有金屬特征性質(zhì)的晶體，由于晶體的周期性，所有相同的結(jié)構(gòu)均被破壞，在所有結(jié)構(gòu)被破壞前，晶體溫度不會(huì)升高，因此有固定熔點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B．合金具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，故B正確；

C．合金的熔點(diǎn)比成分金屬熔點(diǎn)低，故C正確；

D．合金硬度一般比組成他們的純金屬高，故D正確；

故選：A。9、C【解題分析】

Al、Al2O3、Al(OH)3都能和NaOH反應(yīng)，無(wú)論NaOH量多少分別都生成偏鋁酸鈉和氫氣、偏鋁酸鈉和水、偏鋁酸鈉和水，氯化鋁和少量NaOH反應(yīng)方程式為AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl，與過量NaOH反應(yīng)方程式為AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O，故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查鋁及其化合物性質(zhì)，側(cè)重考查對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記和運(yùn)用，明確元素化合物性質(zhì)及其性質(zhì)特殊性是解本題關(guān)鍵。10、C【解題分析】

氫原子數(shù)和氫原子的物質(zhì)的量成正比，0.3molH2O中氫原子的物質(zhì)的量為0.3×2mol=0.6mol，則A、18.9gHNO3的物質(zhì)的量為18.9g÷63g/mol=0.3mol，含有0.3mol氫原子；B、0.1molNH4HSO4中氫原子的物質(zhì)的量為0.1mol×5=0.5mol；C、3.612×1023個(gè)HCl分子中氫原子的物質(zhì)的量為3.612×1023/6.02×1023mol=0.6mol；D、標(biāo)況下4.48LCH4的物質(zhì)的量為4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，其中氫原子的物質(zhì)的量為0.2mol×4=0.8mol；綜上所述選項(xiàng)C符合題意，答案選C。11、A【解題分析】

A．12C和13C是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故A正確；B．12C和13C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是碳元素不同核素，都屬于碳元素，故B錯(cuò)誤；C．12C和13C中子數(shù)不同，是碳元素的不同核素，故C錯(cuò)誤；D．12C和13C是原子，不是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。12、D【解題分析】

設(shè)原混合物中含有xmolFe2O3，ymolFe，，得=2：5。答案選D。13、C【解題分析】

消毒劑的消毒效率可用單位質(zhì)量消毒劑被還原時(shí)得電子數(shù)表示，則二氧化氯中氯元素得化合價(jià)由+4變?yōu)?1，消毒效率＝，次氯酸鈉中得氯元素由+1變?yōu)?1，消毒效率＝，則ClO2的消毒效率是NaClO的＝2.76倍；故選：C。14、C【解題分析】

產(chǎn)生新物質(zhì)的變化是化學(xué)變化?！绢}目詳解】A.SO2具有漂白性，與品紅結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化而使品紅溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯水中存在HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能使有色布條褪色，發(fā)生了化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.活性炭使紅墨水褪色是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫?，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，沒有發(fā)生化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，與CO2等物質(zhì)結(jié)合生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，過程中發(fā)生了化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15、B【解題分析】

A.明礬中鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可用作凈水劑，A正確；B.晶體硅導(dǎo)電，可用作芯片，與熔點(diǎn)高硬度大無(wú)關(guān)系，B錯(cuò)誤；C.NaClO具有強(qiáng)氧化性，可作織物漂白劑，C正確；D.硅膠具有優(yōu)良的吸附性，且無(wú)毒，可作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑，D正確；故答案選B。16、C【解題分析】

根據(jù)題中檢驗(yàn)SO離子的存在可知，本題考查檢驗(yàn)SO離子時(shí)的干擾離子的排除，運(yùn)用在檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子時(shí)，如果對(duì)溶液成分沒有限制，則需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾分析。【題目詳解】A.硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的多少?zèng)]關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B.硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的純度沒關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C.加鹽酸時(shí)，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則可以排除銀離子、碳酸根離子等陰離子的干擾，故C正確；D.和鹽酸反應(yīng)生成沉淀的陽(yáng)離子只有銀離子，所以不需排除Ba2+以外的其它陽(yáng)離子干擾，故D錯(cuò)誤；答案選C。17、B【解題分析】

根據(jù)大量出土文物考證，我國(guó)在公元前16世紀(jì)就開始使用金屬材料。殷商時(shí)代(公元前16世紀(jì)至公元前1066年)，在生產(chǎn)工具、武器、生活用具等方面已大量使用青銅。根據(jù)人類對(duì)金屬的使用發(fā)展史結(jié)合實(shí)際，青銅是我國(guó)使用最早的合金材料，故選：B。18、B【解題分析】

A.氧氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)可能為-2價(jià)，還可能為-1價(jià)，則0.1mol氧氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.4NA，還可能為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B.在標(biāo)況下SO3為固體，則1molSO3體積小于22.4L，故B正確；C.一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故含1molFeCl3所生成的膠粒個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.常溫常壓下，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算出33.6L氯氣的物質(zhì)的量，不能確定鋁是否恰好反應(yīng)，無(wú)法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯(cuò)誤，答案選B。19、A【解題分析】

A．氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)變化，其實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故A正確；B．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)變化，一定是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．部分化合反應(yīng)如果有電子轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)為化合價(jià)升降的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。20、C【解題分析】

A、金屬鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，利用該性質(zhì)，金屬鎂用于制造信號(hào)彈和焰火，故A正確；B、碘化銀和干冰常用于人工降雨，故B正確。C、單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，可用于制造太陽(yáng)能電池，二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維，故C錯(cuò)誤；D、鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，所以鈉不慎著火時(shí)，不能用泡沫滅火劑滅火，應(yīng)該用沙子撲滅，故D正確；故答案選C。21、D【解題分析】

A.用于人民幣票面文字等處的油墨中含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)，俗稱磁性氧化鐵，故A錯(cuò)誤；B.明礬內(nèi)的鋁離子水解后生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)形成沉淀而達(dá)到凈水的目的，但它沒有強(qiáng)氧化性，所以不能殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；C.活性炭利用其吸附性使糖漿脫色，屬于物理變化，次氯酸利用其氧化性漂白紙漿，屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)膠粒不能透過半透膜的特點(diǎn)，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外，故D正確。答案選D。22、D【解題分析】

A、大理石不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，其主要成分是碳酸鈣，A錯(cuò)誤；B、南陽(yáng)玉(CaAl2Si2O8)用氧化物形式表示是CaO·Al2O3·2SiO2，B錯(cuò)誤；C、芯片的主要成分是硅，C錯(cuò)誤；D、氫氟酸可以和SiO2反應(yīng)，故常用高純度氟化氫刻蝕半導(dǎo)體硅表面，D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第ⅤA族CO2碳C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2OOCO2、N2O、N2O4【解題分析】

設(shè)甲的原子序數(shù)為n，則根據(jù)四種元素的原子序數(shù)之和為36可知(n-1)+n+(n+1)+(n+8)=36，解得n=7，即甲為N，由于乙的原子序數(shù)等于甲與丁原子序數(shù)之和，乙為P，丁為O，則丙為C，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知甲為N，乙為P，丙為C，丁為O，則（1）甲元素是氮元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；（2）丙、丁可形成AB2型化合物，該化合物是二氧化碳，其化學(xué)式為CO2；（3）丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是碳，其單質(zhì)與甲元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液，即濃硝酸共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時(shí)，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是O，氧與碳、氮、磷形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物有CO2、NO2、N2O、N2O4，其中NO2的價(jià)電子總數(shù)為奇數(shù)，不符合題意。24、FeCl2KCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2【解題分析】

由題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)與鹽酸反應(yīng)生成G為FeCl3，金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成B，B與C反應(yīng)得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與FeCl2；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過鈷玻璃進(jìn)行焰色反應(yīng)為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，A是Fe，B為FeCl2，D為KCl，故答案為FeCl2；KCl；(2)由E轉(zhuǎn)變成F的反應(yīng)是氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)G為FeCl3溶液，鐵與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)B為FeCl2溶液，取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，這是因?yàn)閬嗚F離子被空氣中氧氣氧化生成三價(jià)鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子與碘離子反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反應(yīng)生成的碘單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，故答案為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2?！绢}目點(diǎn)撥】白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀、溶液焰色反應(yīng)為紫色是解題突破口。25、g，h，d，e防止堵塞KSCN(或NH4SCN)A隔絕空氣，防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-0.10或10%【解題分析】

(1)排列順序?yàn)闅怏w的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理；(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞；(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗(yàn)，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色；Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成FeCl2；(4)Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度；(5)依據(jù)元素守恒計(jì)算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比，進(jìn)一步計(jì)算氯化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【題目詳解】(1)濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序?yàn)闅怏w的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理，所以裝置連接順序?yàn)閍→g→h→d→e→b→c→f，因此，本題正確答案是：g，h，d，e；(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞，所以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，因此，本題正確答案是：防止堵塞；(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗(yàn)，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，所以試劑X為KSCN溶液；固體和氯氣反應(yīng)時(shí)可能沒有完全反應(yīng)，導(dǎo)致Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，固體中成分為Fe和FeCl3，A選項(xiàng)正確，因此，本題正確答案是：KSCN；A；(4)Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化，所以植物油的作用是隔絕空氣防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe2+，從而增大Fe3+濃度，F(xiàn)e3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，從而增大絡(luò)合物濃度，溶液顏色加深，離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-，因此，本題正確答案是：隔絕空氣，防止Fe2+被氧化；2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-；(5)FeCl2和FeCl3的混合物的樣品中FeCl2物質(zhì)的量為x，F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量為y，則（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，則氯化鐵物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%=10%；因此，本題正確答案是：10%或0.10。26、分液漏斗MnO2＋4HCl(濃)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O干燥的有色布條無(wú)變化濕潤(rùn)的有色布條褪色除去Cl2中的HCl除去Cl2中的H2O（g）吸收多余Cl2，防止污染環(huán)境Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O【解題分析】

(1)儀器a的名稱是分液漏斗；裝置A的儀器b中盛有MnO2，分液漏斗里盛放的是濃鹽酸，兩者反應(yīng)制取氯氣，故方程式是：MnO2＋4HCl(濃)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；故答案為分液漏斗；MnO2＋4HCl(濃)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；（2）裝置A中出來(lái)的氣體主要是氯氣，含有氯化氫、水蒸氣雜質(zhì)，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸后除去水蒸氣，得到干燥的氯氣，遇到干燥的有色布條，有色布條不褪色，故裝置D看到的現(xiàn)象是干燥的有色布條不褪色，遇到濕潤(rùn)的有色布條，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，故濕潤(rùn)的有色布條褪色，故裝置E中的現(xiàn)象是有色布條褪色，故答案為干燥的有色布條無(wú)變化；濕潤(rùn)的有色布條褪色；（3）裝置B的作用為除去Cl2中的HCl；裝置C的作用為除去Cl2中的H2O（g）；氯氣是有毒氣體，不能隨意排放到空氣中，通過氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故H的作用是吸收多余Cl2，防止污染環(huán)境；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；故答案為除去Cl2中的HCl；除去Cl2中的H2O（g）；吸收多余Cl2，防止污染環(huán)境；Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O?！绢}目點(diǎn)撥】制取氣體的裝置有發(fā)生裝置，洗氣裝置，干燥裝置，收集裝置，性質(zhì)檢驗(yàn)裝置，尾氣處理裝置。27、防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?隔絕空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）Fe3+2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【解題分析】

（1）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化。（2）氯氣具有氧化性，能氧化氯化亞鐵為氯化鐵。（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。（4）①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色說明生成I2，碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2；②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中仍含有鐵離子。（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子?！绢}目詳解】（1）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化，故答案為防止Fe2+被氧化。（2）氯氣具有氧化性，能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3+十2Cl-，故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?。（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，故答案為:隔絕空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）。（4）①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色說明生成I2，碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2；②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明隨濃度變小，碘離子在稀的氯化鐵溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，仍含有鐵離子，故答案為Fe3+。（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。28、FeCl3①Fe+2Fe3+====3Fe2+【解題分析】

本題結(jié)合了鐵及其化合物以及氧化還原反應(yīng)，難度較低?！绢}目詳解】（1）根據(jù)印刷電路板反應(yīng)，鐵元素的化合價(jià)從+3價(jià)降低到了+2價(jià)，因此為氧化劑；（2）三氯化鐵作氧化劑得電子生成氯化亞鐵，銅作還原劑失電子生成氯化銅，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2e-電子，據(jù)此來(lái)畫出雙線橋即可：；（3）若要將變成，很明顯需要加入氧化劑，四個(gè)選項(xiàng)里只有氯水是一個(gè)強(qiáng)氧化劑，因此答案選①；（4）加入的少量鐵