氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法 課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第一章第三節(jié)第三課時

氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、理解雙線橋和單線橋方法的基本步驟2、學(xué)會簡單的氧化還原反應(yīng)的配平1.氧化還原反應(yīng)特征：化合價升降2.氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或電子對的偏移）失去電子化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)得到電子化合價降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)本質(zhì)特征同時發(fā)生，不可分割復(fù)習(xí)：這節(jié)課我們學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法閱讀課本，找找表示電子轉(zhuǎn)移的兩種方法失去2×e-,化合價升高，被氧化2Na＋Cl2＝2NaCl得到2×e-,化合價降低，被還原2Na＋Cl2＝2NaCl2e-氧化劑還原劑這兩種方法分別表示什么？一、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

表示反應(yīng)前后同一元素原子間電子轉(zhuǎn)移的情況，反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的氧化還原關(guān)系。（1）雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的過程：基本步驟：1、標(biāo)出反應(yīng)前后有變化的元素化合價（熟悉了可不標(biāo)）2、在反應(yīng)物到生成物之間畫兩條線橋，箭號起、止所指

為同一種元素3、分析化合價的變化，在線橋上標(biāo)出得失電子的總數(shù)（發(fā)生價態(tài)變化的原子個數(shù)×一個原子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，注意：失電子總數(shù)=得電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)）2CuO+C=2Cu+CO2↑例：雙線橋的步驟：1、標(biāo)價態(tài)2、畫線橋

（同一元素）3、標(biāo)電子得失的總數(shù)（發(fā)生價態(tài)變化的原子個數(shù)×一個原子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)注意得失電子總數(shù)相等）+4+200失去1×4e-,化合價升高，被氧化得到2×2e-,化合價降低，被還原練：雙線橋完成下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的情況2Fe+3Cl2=2FeCl3

-10

+30失去2×3e-,化合價升高，被氧化得到6×e-,化合價降低，被還原失電子總數(shù)=得電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)注意：2KClO3=2KCl+3O2↑失去2×6e-，被氧化得到6×2e-，被還原隨堂鞏固：下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法不正確的是（

）H2+CuO=Cu+H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O得到2e-，被還原得到e-，被還原得到2×e-，被還原失去2e-，被氧化失去2×e-，被氧化失去e-，被氧化A.C.B.D.D.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑判斷下列電子轉(zhuǎn)移情況是否正確，如有錯誤請改正失去2×e-，被還原得到e-，被氧化（2）單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的過程：基本步驟：1、標(biāo)出反應(yīng)前后有變化的元素化合價（熟悉了可不標(biāo)）2、用一條線橋?qū)⒎磻?yīng)物中失電子的元素和得電子的元素連接起來，箭頭指向得電子的元素，注意：線橋只在反應(yīng)物中不跨越“=”(箭頭指向說明電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素，最能表現(xiàn)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的情況）3、線橋上注明轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)，不標(biāo)得失單線橋的步驟：1、標(biāo)價態(tài)2、畫線橋

（從失電子元素指向得電子元素）3、標(biāo)轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)（記住只寫數(shù)目，不標(biāo)得失）2Fe+3Cl2=2FeCl36e-00-1+32CuO+C=2Cu+CO2↑練：用單線橋完成下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的情況4e-電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素？判斷下列電子轉(zhuǎn)移情況是否正確，如有錯誤請改正失4e-H2+O2

=2H2O點(diǎn)燃（1）標(biāo)價態(tài)：標(biāo)出變價元素的化合價（2）列變化：列出化合價的變化值（3）求總數(shù)：通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等（4）配系數(shù)：確定氧化劑、還原劑的化學(xué)計量數(shù)，觀察法

配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)（5）查守恒：檢查質(zhì)量、電荷是否守恒一般步驟：二、氧化還原反應(yīng)的配平Fe2++MnO4-+H+—Mn2++Fe3++H2OFe2O3+CO—Fe+CO2標(biāo)變價元素的化合價，找最小公倍數(shù)法，化合價升高總數(shù)=化合價降低