廣東省揭陽市高中化學(xué)高三下冊期末深度自測模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A．電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是“犧牲陽極法”B．第五形態(tài)的碳單質(zhì)“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構(gòu)體C．國家大劇院采用碲化鎘發(fā)電玻璃，該玻璃可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能D．青銅器是我國古代重要的物質(zhì)文化遺產(chǎn)，青銅屬于合金

3、每年10月23日為“摩爾日”，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)況下，22.4LSO3中所含氧原子數(shù)為3NAB．12gNaHSO4晶體中離子總數(shù)為0.3NAC．4gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為2NAD．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)一定為2NA

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素

XYZW最高價氧化物的水化物H3ZO4溶液對應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負(fù)性：Z<WB．簡單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<WD．簡單氫化物的沸點：X<Z

5、萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)。某種萜類化合物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖。

下列關(guān)于X的說法正確的是A．不能使酸性溶液褪色B．分子中含有手性碳原子C．分子中所有碳原子均處于同一平面上D．分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為2∶10

6、下列操作或裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD操作或裝置實驗?zāi)康膶嶒炇抑埔蚁┲泻偷味奚枠O法乙酸乙酯的制備

A．AB．BC．CD．D

7、為使反應(yīng)：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能夠發(fā)生，下列設(shè)計方案正確的是（

）A．用銅片作負(fù)極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池B．用銅片作電極，外接直流電源，電解硫酸銅溶液C．用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液D．用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸

7、常溫下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc隨pOH的變化關(guān)系如圖所示。已知，，下列有關(guān)說法中正確的是

A．曲線①代表B．溶液顯堿性的原因是的水解程度大于電離C．的D．c點對應(yīng)的溶液中：二、試驗題

8、亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3的裝置如圖1。查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖2所示，水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如圖3所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖4所示。

(1)實驗中為了提高SO2的利用率可采取的措施是_______(任寫一種)。

(2)圖2中的曲線2表示的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。

(3)邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液的最佳pH約為_______。

(4)請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加_______(填化學(xué)式)溶液至pH=10時，停止滴加該溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在_______條件下過濾，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

(5)國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥97.00%為優(yōu)等品，≥93.00%為一等品。為了確定實驗所得產(chǎn)品的等級，研究小組采用了如下方法進(jìn)行測定。

稱取1.326g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，加幾滴淀粉溶液，用0.1250mol/LI2溶液滴定，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時，消耗I2溶液20.00mL。

①判斷滴定終點的依據(jù)為_______。

②通過計算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留4位有效數(shù)字)三、工藝流程題

9、釩鉻還原渣是鈉化提釩過程的固體廢棄物，其主要成分為VO2?xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2.一種初步分離釩鉻還原渣中釩鉻并獲得Na2Cr2O7的工藝流程如圖。

已知：①“酸浸”后VO2?xH2O轉(zhuǎn)化為VO2+；②1g2=0.3；

③Cr(OH)3的Ksp近似為1×10-30；

④有關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)如表所示：溫度/℃20406080100Na2Cr2O7183.6215.1269.2376.4415.0Na2SO419.548.845.343.742.5

回答下列問題：

(1)寫出“濾渣”的一種用途___________，“氧化”生成VO，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)若“含Cr3+凈化液”中c(Cr3+)=0.125mol·L-1，則“水解沉釩”調(diào)pH的范圍是2.5~___________。(結(jié)果保留1位小數(shù))

(3)“溶液1”中含CrO，加入H2O2后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(4)“溶液2調(diào)pH”，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(5)“多步操作”包括蒸發(fā)濃縮、___________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟。

(6)研究溫度對Na2S2O8與H2O2的氧化-水解沉釩率的影響，得到如圖所示結(jié)果。釩鉻還原渣酸浸液初始溫度在80℃左右，降低溫度能耗增加。由圖可知，分別采用Na2S2O8、H2O2進(jìn)行“氧化”時，應(yīng)選擇的適宜溫度是___________、___________，在“氧化”工藝中不采用H2O2氧化的原因是___________(寫出兩點)。

四、原理綜合題

10、SO2的排放源90%以上集中在北半球的城市和工業(yè)區(qū)，造成這些地區(qū)的大氣污染問題。目前，處理煙氣中SO2常采用兩種方法：還原法和液吸法。

(1)水煤氣還原法處理煙氣中的SO2涉及以下主要反應(yīng)：

①2CO(g)+SO2(g)?S(l)+2CO2(g)ΔH1=-37.0kJ·mol-1

②2H2(g)+SO2(g)?S(1)+2H2O(g)ΔH2=+45.4kJ·mol-1

③CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-283kJ·mol-1

反應(yīng)②中，正反應(yīng)活化能E1_______ΔH2(填“>”“<”或“=”)。

(2)在一定壓強(qiáng)下，發(fā)生上述反應(yīng)①。平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)與投料比Y[Y=]、。溫度T的關(guān)系如圖所示。

①比較CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)：N_______M(填“>”“<”或“=”，下同)。

②逆反應(yīng)速率：N_______P。

(3)某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入2molH2、2molCO和2molSO2發(fā)生上述反應(yīng)①和②，5min時達(dá)到平衡，測得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6mol、1.8mol。

①該溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K為_______(請?zhí)顚憯?shù)值與單位)。

②在7min時，保持其他條件不變，縮小體積，SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

11、中科院大連化學(xué)物理研究所科學(xué)家用Ni-BaH3/Al2O3、Ni-LiH等作催化劑，實現(xiàn)了在常壓、100~300℃的條件下合成氨，這一成果發(fā)表在《NatureEnergy》雜志上。

(1)基態(tài)的核外電子排布式為___________，若該離子核外電子空間運動狀態(tài)有15種，則該離子處于___________(填“基”或“激發(fā)”)態(tài)。

(2)氨在糧食生產(chǎn)、國防中有著無可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是組成最簡單的氨基酸，熔點為182℃，沸點為233℃。

①硝酸溶液中的空間構(gòu)型為___________。

②甘氨酸中C原子的雜化方式為___________，晶體類型是___________，其熔、沸點遠(yuǎn)高于相對分子質(zhì)量幾乎相等的丙酸(熔點為-21℃，沸點為141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成內(nèi)鹽；二是___________。

(3)NH3分子中的鍵角為107°，但在中NH3分子的鍵角如圖1所示，導(dǎo)致這種變化的原因是___________。

(4)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性能好的固體儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若晶胞參數(shù)為dpm，密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)___________(列出表達(dá)式)。

12、某研究小組按下列路線合成胃動力藥依托比利。

已知：

請回答：

(1)化合物B的含氧官能團(tuán)名稱是___________。

(2)下列說法不正確的是___________。A．化合物A能與發(fā)生顯色反應(yīng)B．A→B的轉(zhuǎn)變也可用在酸性條件下氧化來實現(xiàn)C．在B+C→D的反應(yīng)中，作催化劑D．依托比利可在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(4)寫出E→F的化學(xué)方程式___________。

(5)研究小組在實驗室用苯