2020-2021學(xué)年上海市建虹高級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2020-2021學(xué)年上海市建虹高級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期

末試題含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列說法中正確的是

A.由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

B.由兩種元素組成的分子中一定不存在非極性共價鍵

C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D.含有極性共價鍵的化合物一定是共價化合物

參考答案：

C

略

2.將100mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的

量濃度為（）

A.0.Imol/LB.0.3mol/LC.0.01mol/L

D.0.05mol/L

參考答案：

A

略

3.下列物質(zhì)中，可以跟甲烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是

A.淡水B.氯氣

C.KMnO4酸性溶液D.強酸、強堿

參考答案：

B

4.圖中是可逆反應(yīng)X2+3Y2=2Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下

列敘述正確的是

A』時，只有正向進行的反應(yīng)B$~t2,X2的物質(zhì)的量越來越多

C.t2~t3,反應(yīng)不再發(fā)生D.t2~t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

參考答案：

D

分析：A.可逆反應(yīng)中，只要反應(yīng)發(fā)生，正逆反應(yīng)同時存在；B.ti-t2,正反應(yīng)速率大于

逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，X2的物質(zhì)的量越來越少；

C.t2?t3,可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0；D.t2?t3,正逆反應(yīng)

速率相等，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài).

詳解：A.可逆反應(yīng)中，只要反應(yīng)發(fā)生，正逆反應(yīng)同時存在，所以h時，正逆反應(yīng)都發(fā)

生，但平衡正向移動，故A錯誤；B.t]?t2,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)

方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，X2的物質(zhì)的量越來越少，直到反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B

錯誤；C.t2?t3,可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0,該反應(yīng)達到一

個動態(tài)平衡，故C錯誤；D.t2?t3,正逆反應(yīng)速率相等，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所以反

應(yīng)體系中各物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度都不變，故D正確；故選D。

5.下列敘述中正確的是()

①溶液都是純凈物②含氧的化合物都是氧化物③能電離出H+的化合物都是酸④能

電離出OH-的化合物都是堿⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽⑥酸和堿

的中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)

A.全部B.⑤⑥C.③④D.①②

參考答案：

B

試題分析：①溶液是分散系，屬于混合物，故錯誤；②含氧化合物中只有2種元素，，如

CO2屬于氧化物，H2sCh中雖然含有氧元素，但不屬于氧化物，故錯誤；③電離出的陽離

子只有H"的化合物屬于酸，但能電離出H"的，不一定屬于酸，如NaHSCU，故錯誤；④

電離出的陰離子只有0H一的化合物，屬于堿，但能電離出OH「的，可能屬于堿式鹽，故

錯誤；⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物屬于鹽，故正確；⑥酸堿中和反應(yīng)屬于復(fù)

分解反應(yīng)，故正確；綜上所述，選項B正確。

6.從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.我國已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛

機鈦合金結(jié)構(gòu)件。高溫時可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦

B.有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素

C.我國從四千余年前開始用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)

D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為石灰石

參考答案：

A

【詳解】A.高溫時，金屬鈉可還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦，故A項正確；

B.絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，故B項錯誤；

C.谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應(yīng)只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，

得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，故C

項錯誤；

D.陶瓷的制造原料為黏土，而不是石灰石，故D項錯誤；

答案選A。

7.某化學(xué)反應(yīng)2X（g）0=y（g）+Z（g）在4種不同條件下進行，Y、Z起始濃度為

0,反應(yīng)物X的濃度伉“片）隨反應(yīng)時間（誣）的變化情況如下表：

實

0102030405060

驗

序

號

\時

濃間

度

溫度

1800℃1.00.800.670.570.500.500.50

2800℃1.00.600.500.500.500.500.50

3800℃C0.920.750.630.600.600.60

4820℃1.()0.400.250.200.200.200.20

下列說法不正確的是

A.前10分鐘，實驗4的平均化學(xué)反應(yīng)速率比實驗1的大

B,實驗2可能使用了催化劑

C.01.0

D.實驗3比實驗2先達到化學(xué)平衡狀態(tài)

參考答案：

D

略

8.如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和力、02的混合氣體在可移動的活塞

兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將氏、02的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活

塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、。2的體積比最接近于（）

①2：7②5：4（3）4：5④7：2.

空氣濕合氣

1話京3

A.①②B.③④C.②④D.①③

參考答案：

B

考點：化學(xué)平衡的計算.

專題：化學(xué)平衡專題.

分析：反應(yīng)前左右壓強都相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，令空氣的物質(zhì)的量為

Imol,則氫氣、氧氣的混合氣體為3mol.反應(yīng)后恢復(fù)至原來的溫度，活塞正好停留在容

器的中間.說明反應(yīng)后左右氣體的物質(zhì)的量相等，右室中剩余氣體為Imol,剩余的氣體

可能為氫氣，也可能為氧氣，據(jù)此討論計算.

解答：解：反應(yīng)前左右壓強都相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，令空氣的物質(zhì)的

量為ImoL則氫氣、氧氣的混合氣體為3mol.反應(yīng)后恢復(fù)至原來的溫度，活塞正好停留

在容器的中間.說明反應(yīng)后左右氣體的物質(zhì)的量相等，右室中剩余氣體為Imol,

點燃|

若剩余的氣體為氫氣，參加反應(yīng)氣體共2mol,由2H2+02^^^2比0可知，氧氣為

2moix3=Wnol,故氫氣為3moi-41101=30101,故H2、。2的體積比為Wnol：Wmol=7：

2；

點燃|

若剩余的氣體為氧氣，參加反應(yīng)氣體共2mol,由2.H2+O2________12H2?？芍瑲錃鉃?/p>

4?

2molxMd，故氫氣為3mol

3品5

故H?、Ch的體積比為冊。1：

4,

故選B.

點評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，題目難度中等，注意左右室的氣體的物質(zhì)的量關(guān)

系是解答本題的關(guān)鍵

0.3LImoRLTeCb溶液與0.2Llmol?L/iKCl溶液中，C「濃度比是（）

A.9：2B.3：2C.3：1D.1：1

參考答案：

C

【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算.

【分析】結(jié)合溶質(zhì)的濃度與物質(zhì)構(gòu)成計算離子濃度，以此來解答.

【解答】解：0.3Llmol?L'FeCl3溶液與0.2L1mol?L?KC1溶液中，C1.濃度比是

1mol/Lx3：1mol/Lx1=3：1,

故選C.

10.根據(jù)下列事實所作的結(jié)論，正確的是

編號事實結(jié)論

甲、乙兩種有機物具有相同相對

A甲和乙一定是同分異構(gòu)體。

分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)。

質(zhì)量相同的甲、乙兩種有機物完甲、乙兩種分子中，各元素的原

B

全燃燒時產(chǎn)生質(zhì)量相同的水。子個數(shù)比一定相同。

在淀粉液中加入稀H2s04，水浴

加熱一段時間后取出部分水解

C淀粉水解產(chǎn)物不具有還原性。

液，滴加新制銀氨溶液后再加

熱，無銀鏡出現(xiàn)。

苯分子中碳碳鍵完全相同，而不

是單雙鍵

D不存在兩種鄰二甲苯。

交替結(jié)構(gòu)。

參考答案:

D

略

11.將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進行實驗，實驗測得氫氣的產(chǎn)生速率

變化情況如圖曲線所示，對該曲線的解釋中正確的是（）

A.從ti-t?的原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高

B.從ti-t?的原因是鎂與水反應(yīng)，致使酸的濃度升高

C.從t2-G的原因是隨著反應(yīng)的進行酸的濃度下降

D.從12ft3的原因是隨著反應(yīng)的進行溫度越來越低

參考答案：

AC

略

12.SO,在400^600℃下的催化氧化：2so2+O2==2SQ”這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反

應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法中錯誤的

是

A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B.在上述條件下，SO?不可能100%地轉(zhuǎn)化為SOs

C.達到平衡時，SO?的濃度與S03的濃度相等

D.為了提高SO口的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高。的濃度

參考答案：

C

13.下列說法不正確的是（）

A.比在CL中燃燒會產(chǎn)生蒼白色火焰

B.氯水用于漂白表現(xiàn)了HC1O的強氧化性

C.漂白粉是混合物，其有效成分是氯化鈣

D.濕潤的藍色石蕊試紙接觸氯氣后先變紅后褪色

參考答案：

C

A、H?在Cb中燃燒生成氯化氫，產(chǎn)生蒼白色火焰，故A正確；B、氯氣和水反應(yīng)生成鹽

酸和次氯酸，其中次氯酸具有強氧化性和漂白性，可用于漂白，故B正確；C、漂白粉為

次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，有效成分為次氯酸鈣，故C錯誤；D、氯氣與水反應(yīng)生成鹽

酸和次氯酸，濕潤的藍色石蕊試紙遇酸變紅，次氯酸具有強氧化性和漂白性，能將石蕊氧

化而漂白，故D正確；故選C。

點睛：本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于元素化合物知識的綜合考查和應(yīng)用，解題關(guān)鍵：注意

氯氣性質(zhì)相關(guān)基礎(chǔ)知識的應(yīng)用，易錯點為C,注意氯氣和石灰水的反應(yīng)，氯元素的化合價

既升高，又降低。

14.從元素化合價變化分析，下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（不考慮分

解反應(yīng)）

A.SO2—?SB.Na2sO3aSO2C.I

2-

—?I2D.HC03~—?C03

參考答案：

c

15.下列關(guān)于酯化反應(yīng)說法正確的是

IKI8

A.用CH3CH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H2O

B.乙酸乙酯不會和水生成乙酸和乙醇

C.反應(yīng)液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸

D.用蒸儲的方法從飽和Na2cCh溶液中分離出乙酸乙酯

參考答案：

C

IS

【詳解】A.用CH3CH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，由于酯化反應(yīng)的實質(zhì)是酸脫羥基

醇脫氫，所以反應(yīng)產(chǎn)生的水分子式應(yīng)該為H2O,A錯誤；

B.酯化反應(yīng)與酯的水解反應(yīng)互為可逆反應(yīng)，因此乙酸乙酯也會和水生成乙酸和乙醇，B錯

誤；

C.進行酯化反應(yīng)，反應(yīng)液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸，待混合溶液冷卻后再加

入乙酸，C正確；

D.乙醇能夠溶液碳酸鈉溶液的水中，乙酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性乙酸鈉，而乙酸

乙酯難溶于碳酸鈉飽和溶液，且密度比水小，因此可用飽和Na2cCh溶液通過分液方法分

離出乙酸乙酯，D錯誤；

故合理選項是C。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣

品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。

回答下列問題：

（1）檢驗濾液中的SCV-的方法是。

（2）試劑I的化學(xué)式為,加入試劑I后，①對應(yīng)的實驗操作是—,①中發(fā)生

反應(yīng)的離子方程式為o

（3）試劑n的化學(xué)式為,②中加入試劑n的目的是o

（4）試劑III的名稱是,③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

參考答案：

（1）取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入BaCb溶液，若有白色

沉淀生成，則有SOJ，反之則無

2+22+2

⑵BaCL過濾Ba+SO4-BaSO4bBa+CO3-BaCO31

⑶K2co3除去多余的Ba?+

（4）鹽酸2H++CO32MH2O+CO2T

試題分析：本題考查KC1的提純，涉及除雜試劑和除雜方法的選擇，SO4z-的檢驗，離子方

程式的書寫。含少量K2co3、K2sO4、不溶于水的雜質(zhì)的KC1加入適量水，充分?jǐn)嚢韬筮^

濾除去不溶于水的雜質(zhì)，所得濾液中含KO、K2so4、K2co3。除去K2sO4選擇BaCL,為

了確保K2sCh完全除去BaCL要適當(dāng)過量；過量的BaCb為新雜質(zhì)，選用K2cCh除去；

K2co3加入鹽酸除去；則流程中試劑I為BaCb溶液，試劑H為K2co3溶液，試劑HI為鹽

酸。

（1）檢驗濾液中S04”的方法是：取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，無現(xiàn)

象；再加入Back溶液，若有白色沉淀生成，則有SO/-,反之則無。

（2）試劑I的化學(xué)式為BaCb;加入BaCb后K2s0外K2cO3轉(zhuǎn)化成難溶于水的BaSCU、

BaCO3,則①對應(yīng)的操作為過濾。①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSOJ、

2+2

Ba+CO3=BaCO3；o

（3）試劑II的化學(xué)式為K2co3,加入K2cO3的目的是除去過量的Ba?+,反應(yīng)的離子方程

2+

式為Ba+CO?=BaCO3lo

（4）試劑ni的名稱為鹽酸，加入鹽酸除去過量的K2co3,③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

+2

2H+CO3-=H2O+CO2T（＞

點睛：物質(zhì)提純的原則：不引入新雜質(zhì)，不減少被提純物質(zhì)，所加除雜試劑要過量，過量

的試劑必須除去（如題中過量的BaC12要除去），被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離，選擇最佳的

除雜途徑，除去多種雜質(zhì)時要考慮試劑的加入順序（題中加入試劑的順序為BaCb、

K2co3、HC1）?

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有

許多“吃人的野獸“（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是其水溶液），鹽酸必須避開它

們，否則就無法通過。

?C02④Ca(0H)2

（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）

（2）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是,

屬于非電解質(zhì)的是。（填寫物質(zhì)前的序號）

參考答案：

⑴③⑥⑩⑦??，⑵⑥?；③⑩

略

18.（8分）A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金

屬；D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、

I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色無味的液體，H是黑色固體。

以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請回答下列問題:

⑴元素E在元素周期表中的位置為第一周期—族。

（2）寫出K