廣西壯族自治區(qū)梧州市高中化學高考模擬期末點睛提升考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活、生產及科技密切相關，下列有關說法不正確的是A．可用作自來水的消毒殺菌B．利用原子光譜上的特征譜線，可鑒定元素C．牙膏中添加氟化物，也能起到預防齲齒的作用D．血漿中緩沖體系可穩(wěn)定人體內體系的酸堿度

3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．用電解法精煉銅時，若電路中轉移2mol電子，陽極質量減輕64gB．常溫下，1L的溶液中，含有數(shù)目為0.5NAC．向1L的溶液中加氨水至中性，此時溶液含數(shù)目為NAD．常溫下，pH=1的硫酸溶液中，含有的數(shù)目為0.1NA

4、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍；原子半徑在短周期主族元素中最大；的單質多出現(xiàn)在火山口附近，且為黃色晶體。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．與可形成共價化合物C．最簡單氫化物的沸點：D．第一電離能；

5、M和N是合成造影劑碘番酸的重要中間體，結構如圖所示。下列說法錯誤的是

A．分子存在4種官能團B．分子中可能共平面的原子數(shù)最多有23個(已知為平面形)C．與足量加成后產物中含2個手性碳原子D．的分子式是

6、下列實驗操作正確的是選項實驗操作A檢驗某溶液中有無K+用潔凈鉑絲蘸取待測液進行焰色反應，直接觀察火焰的顏色B制備少量NH3加熱氯化銨固體并將氣體通入堿石灰，收集氣體C除去CO2中少量SO2將氣體通過足量酸性KMnO4溶液，干燥并收集氣體D分離乙酸乙酯和乙酸用分液漏斗分液，從下口分離乙酸，從上口倒出乙酸乙酯A．AB．BC．CD．D

7、卡塔爾世界杯上，來自中國的888臺純電動客車組成的“綠色軍團”助力全球“雙碳”戰(zhàn)略目標。現(xiàn)階段的電動客車大多采用LiFePO4電池，其工作原理如圖1所示，聚合物隔膜只允許Li+通過。LiFePO4的晶胞結構示意圖如圖2(a)所示。O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結構。下列說法中正確的是

A．充電時，Li+通過隔膜向陽極遷移B．該電池工作時某一狀態(tài)如圖2(b)所示，可以推算x=0.3125C．充電時，每有0.5mol電子通過電路，陰極質量理論上增加3.5gD．放電時，正極可發(fā)生電極反應：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

7、25℃時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與lg的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．圖中a=2.6B．溶液中pH=7時，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)C．25℃時，HCO+H2OH2CO3+OH—的Kh=1.0×10-6.4D．若圖表示pH與lg的關系，則曲線應在平行于曲線MN的下方二、試驗題

8、氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導體材料，其應用已經取得了突破性的進展。

已知：（i）氮化鎵性質穩(wěn)定，不與水、酸反應，只在加熱時溶于濃堿。

（ii）NiCl2溶液在加熱時，先轉化為Ni(OH)2，后分解為NiO。

（iii）制備氮化鎵的反應為：2Ga+2NH32GaN+3H2

某學?；瘜W興趣小組實驗室制備氮化鎵，設計實驗裝置如圖所示：

設計實驗步驟如下：

①滴加幾滴NiCl2溶液潤濕金屬鎵粉末，置于反應器內。

②先通入一段時間后的H2，再加熱。

③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時間。

④停止加熱，繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。

⑤將反應器內的固體轉移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應過濾、洗滌、干燥。

（1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。

（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是________________________。

（3）步驟①中選擇NiCl2溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。

a.增大接觸面積，加快化學反應速率

b.使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率

c.為了能更好形成原電池，加快反應速率

（4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應接近完成時觀察到的現(xiàn)象是____________________。

（5）請寫出步驟⑤中檢驗產品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。

（6）鎵元素與鋁同族，其性質與鋁類似，請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。三、工藝流程題

9、鋅電解陽極泥(主要成分為MnO2、PbSO4和ZnO，還有少量錳鉛氧化物Pb2Mn8O16和Ag)是冶鋅過程中產生的廢渣，一種回收鋅電解陽極泥中金屬元素鋅、錳、鉛和銀的工藝如圖。

已知：①MnSO4?H2O易溶于水，不溶于乙醇。

②在較高溫度及酸性催化條件下，葡萄糖能發(fā)生如下反應：

C6H12O6(葡萄糖)→+HCOOH

回答下列問題：

(1)鉛的原子序數(shù)為82，位于元素周期表的第六周期第_______族。已知Pb2Mn8O16中Pb的化合價為+2價，Mn的化合價為+2價和+4價，則氧化物中+2價和+4價Mn的個數(shù)比為_______。

(2)“還原酸浸”過程中主要反應的離子方程式為_______。

(3)實際錳浸出最適宜的葡萄糖加入量遠大于理論加入量，其原因是_______，為提高葡萄糖的有效利用率，除充分攪拌外還可采取的措施為_______。

(4)整個流程中可循環(huán)利用的物質是_______。獲得MnSO4?H2O晶體的一系列操作是指蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，其中洗滌的具體操作是_______。

(5)加入Na2CO3溶液的目的是將PbSO4轉化為PbCO3，Na2CO3溶液的最小濃度為_______mol·L-1(保留兩位小數(shù))。判斷沉淀轉化能否徹底進行并說明理由_______。[已知：20℃時Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，1.262≈1.6]四、原理綜合題

10、我國力爭在2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和的目標，因此的捕集、利用與封存成為科學家研究的重要課題。

Ⅰ.以、為原料合成涉及的主要反應如下：

①

②

③

(1)_______。

(2)反應①和②的lnK(K代表化學平衡常數(shù))隨(溫度的倒數(shù))的變化如圖所示。據(jù)圖判斷，反應②對應的直線為_______(填“a”或“b”)，并在圖中繪制反應③的lnK隨變化的圖象_______。

(3)在恒溫條件下，上述三個反應在某體系中建立平衡后，將反應體系體積擴大到原來的2倍，反應②的平衡將_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動，反應①和②重新達到平衡時所需時間：t①_______(填“>”“＜”或“=”)t②。

(4)一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入和發(fā)生上述三個反應，達到平衡時，容器中為amol，CO(g)為bmol，此時的濃度為_______(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應①的平衡常數(shù)為_______。

Ⅱ.催化重整對溫室氣體的減排具有重要意義，研究表明與在催化劑存在下可發(fā)生反應制得合成氣。

(5)將原料按初始組成充入某恒壓密閉容器中，發(fā)生反應

，體系起始總壓強為100kPa，達到平衡時的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。若A、B、C三點表示在不同溫度和壓強下，反應達到平衡時的體積分數(shù)，則圖中氣體總壓強最大的點為_______(填標號)點，理由是_______。

Ⅲ.電解法轉化可實現(xiàn)的資源化利用，電解制甲酸鹽的原理示意圖如圖。

(6)電解一段時間后，若兩側電解液中的物質的量相差0.04mol，則陽極產生的氣體在標準狀況下的總體積為_______L(假設產生的氣體全部逸出)。

11、科學家對多種過渡金屬元素進行深入的研究，在新能源、新材料研發(fā)，醫(yī)療等領域應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)原子核外電子共有_______種空間運動狀態(tài)；鋅在反應中易失去2個電子，則基態(tài)的價電子軌道表示式(電子排布圖)為_______。

(2)的鍵和鍵數(shù)目之比為_______。

(3)有如圖兩種平行四邊形結構：

①研究表明，圖a分子可用于抗癌藥物，在圖a中用箭頭標出配位鍵_______。

②解釋圖b分子不溶于水的原因：_______。

(4)是一種使用廣泛的熒光材料。已知立方的晶胞結構如圖所示：

(1)已知點的原子坐標分別為和，則點的原子坐標為_______。

(2)立方的密度為，則的晶胞參數(shù)_______(用含的代數(shù)式表示，設為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

12、有機物G是醫(yī)藥染料、農藥等工業(yè)中的重要中間體，以苯為原料制備其二聚體H的合成路線如下：

(1)A、B、C三種物質的沸點由高到低的順序為_________，有機物E的結構簡式為__________。

(2)“-OCH3”可稱為甲氧基，有機物G的名稱為______________，F(xiàn)中官能團的名稱為____________。

(3)H中手性碳原子的個數(shù)為_______________。

(4)G→H反應的化學方程式為____