廣東省肇慶市高中化學高二上冊期末深度自測模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、第24屆冬奧會于2022年2月4日在北京開幕，主題口號為：“一起向未來”。且科技部提出了“科技冬奧”的理念。下列說法正確的是A．冬奧會使用的二氧化碳跨臨界制冰技術，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保B．冬奧會火炬“飛揚”以耐高溫碳纖維為外殼，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯為原材料，碳纖維和聚乙烯均為有機高分子材料C．頒獎禮儀服采用第二代石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于烯烴D．“同心”獎牌掛帶采用桑蠶絲織造工藝，蠶絲是一種純凈物

2、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．往苯酚鈉溶液中通入少量：2

2B．用泡沫滅火器滅火原理：C．海水提溴工藝中，用純堿溶液富集：D．向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀：

3、下列各組離子一定能大量共存的是A．加Al能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+、K+、ClO-、B．在弱堿性溶液中：K+、Na+、、C．在c(H+)=0．1mol/L的溶液中：K+、I-、Cl-、D．在澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、、

4、噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體一溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是

氣體溶液A稀B飽和NaOH溶液CNO稀溶液D稀鹽酸

A．AB．BC．CD．D

6、一定條件下，在密閉容器中進行如下反應：

。為提高該反應的速率和CO的轉化率，采取措施最合理的是A．降低溫度同時增大壓強B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入D．加催化劑同時升高溫度

7、下列說法中不正確的是A．一個反應能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關B．若△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進行C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑在常溫下能自發(fā)進行，既能用焓判據(jù)解釋又能又熵判據(jù)解釋D．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

8、相同溫度下，有體積相同的甲、乙兩個容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2，分別進行合成氨反應。下列敘述中不正確的是A．化學反應速率：乙＞甲B．平衡后N2的濃度：乙＜甲C．H2的平衡轉化率：乙＞甲D．平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)：乙＞甲

9、R、G、Y、X為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y與G同周期，X與Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊為這四種元素構成的化合物，其轉化關系如圖。下列說法中正確的是

A．Y的氫化物沸點高于G的氫化物沸點B．①到④共涉及兩種反應類型C．圖中鍵鍵能均相同D．丁可做甲合成丙的催化劑

10、在密閉容器中進行如下反應：，已知、、Z的起始濃度分別為、、，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是A．Y為B．為C．為D．Z為

11、對于反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH=-904kJ·mol-1，下列有關說法不正確的是A．該反應一定能自發(fā)進行B．達到平衡時，增大容器的體積，v(正)增加、v(逆)減小C．斷裂1molN-H鍵的同時，斷裂1molO-H鍵，說明該反應達到平衡狀態(tài)D．使用合適的催化劑可以提高單位時間內(nèi)NH3的轉化率

12、下列說法正確的是A．常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH＝12的氨水混合后所得溶液顯酸性B．中和等體積、等物質的量的濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸消耗的n(NaOH)大C．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值減小

13、常溫下，將pH=3的強酸溶液和pH=12的強堿溶液混合，當混合液的pH等于11時，強酸與強堿溶液的體積比是A．9∶2B．11∶2C．10∶1D．9∶1

14、根據(jù)下列實驗方案所得結論不合理的是選項實驗方案結論A室溫下，測得溶液的pH值約為3，溶液的pH值約為5酸性：B常溫下，向等濃度、等體積的和溶液中滴加等量的酚酞溶液，溶液中紅色更深相同溫度下，水解常數(shù)C相同條件下，用濃度均為的和鹽酸分別做導電性實驗，溶液對應的燈泡較暗是弱電解質D向的溶液中滴加鹽酸，振蕩試管顏色加深抑制水解

A．AB．BC．CD．D

15、已知在100℃的溫度下，水的離子積KW=1×10-12.下列說法中正確的是A．0.005mol?L-1的硫酸溶液，pH=2B．0.001mol?L-1的氫氧化鈉溶液，pH=11C．0.005mol?L-1的硫酸溶液與0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

16、物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是A．溶液顯堿性，可用作洗滌劑B．Fe粉具有還原性，可用作抗氧化劑C．氨氣易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑D．明礬水解生成的膠體具有吸附性，可用作消毒劑

17、將一定量的硫酸鋇放入水中，對此有關的敘述不正確的是A．硫酸鋇雖然難溶于水，但硫酸鋇固體質量將會減少B．最終會得到的極稀的飽和溶液C．最終得到的飽和溶液體系中，存在著兩種平衡D．的溶解度與外界溫度有關，與濃度、壓強無關

18、將濃度為0.1mol/LCH3COOH溶液不斷加水稀釋，下列各量始終保持減小的是A．c(OH-)B．Ka(CH3COOH)C．D．

19、將pH=2和pH=4的兩種鹽酸以等體積混合后，溶液的pH是（

）A．2.3B．2.7C．4.3D．4.7

20、下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)C．已知Ka(HF)=7.2×10－4，Ka(HCN)=6.2×10－10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者D．濃度均為0.1mol·L－1的①(NH4)2CO3②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序為：③＞②＞①二、填空題

21、在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)。其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關系如下：t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6

(1)該反應的正反應為_______反應(“吸熱”或“放熱”)；

(2)在某溫度下，能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是：_______A．容器中壓強不變B．混合氣體中CO濃度不變C．v(H2)正=v(H2O)逆D．c(CO2)=c(CO)(3)在850℃時，反應：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質的濃度變化如下：時間/minCO2(mol/L)H2(mol/L)CO(mol/L)H2O(mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3

計算：3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c3是_______；CO2(g)的轉化率是_______。三、實驗題

22、某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作

A.在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液

B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙

C.在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解

D.將物質的量濃度為c的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2

回答下列各問題：

(1)正確操作步驟的順序是(用字母填寫)

→

→

→D→

。______。

(2)滴定管的讀數(shù)應注意_____。

(3)E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____。

(4)D步驟中液面應調(diào)節(jié)到____，尖嘴部分應_____。

(5)滴定終點時錐形瓶中顏色變化是_____。

(6)若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其它操作均正確的前提下，會對測定結果_____(指燒堿的純度)有何影響？(指偏高、低或不變)

(7)該燒堿樣品純度的計算式為______。四、原理綜合體

23、氫氣在化學工業(yè)中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知下列熱化學方程式：

i.

ii.

已知在某種催化劑的作用下，的正反應的活化能(正)為，則該反應逆反應的活化能(逆)為_______。該反應達平衡后采取下列措施能提高平衡轉化率的措施有_______(填標號)。

A.升高溫度

B.增大壓強

C.加入

D.移出

E.使用催化劑

(2)將的混合氣體充入反應器中，氣體總壓強為，平衡時、與溫度的關系如圖所示。時，的物質的量濃度隨溫度升高而增大的原因是_______。

(3)在一定溫度下的恒容密閉容器中通入與，使其物質的量濃度均為，反應足夠時間后，容器中和的濃度分別為和，則反應ii的平衡常數(shù)_______。

(4)一定條件下，在某恒容密閉容器中，按投料比發(fā)生如下反應：

①下列能夠說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。

A.

B.混合氣體的密度不再變化

C.容器內(nèi)總壓強不再變化

D.混合氣體的平均相對分子質量不再變化

②研究表明該反應速率方程式為，其中k為速率常數(shù)，與溫度、活化能有關，若投料比，時的初始速率為，當轉化率為時，反應速率為，由此可知_______。五、填空題

24、三氯化六氨合鈷(III)（[Co(NH3)6]Cl3）是合成其它含鈷配合物的重要原料。制備流程如下：

（1）“混合”步驟需在煮沸NH4Cl溶液中加入研細的CoCl2·6H2O晶體，加熱煮沸的目的是______。

（2）流程中加入溶液可防止加氨水時溶液中c(OH?)過大，其原理是______。

（3）“氧化”步驟中應先加入氨水再加入，理由是______。

（4）為測定產(chǎn)品中鈷的含量，進行下列實驗：

①稱取樣品4.000g于燒瓶中，加80mL水溶解，加入15.00mL4mol?L-1NaOH溶液，加熱至沸15~20min，冷卻后加入15.00mL6mol?L-1HCl溶液酸化，將轉化成Co3+，一段時間后，將燒瓶中的溶液全部轉移至250.00mL容量瓶中，加水定容，取其中25.00mL試樣加入到錐形瓶中；

②加入足量KI晶體，充分反應；

③加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，再重復2次，測得消耗Na2S2O3溶液的平均體積為15.00mL。（已知：2Co3++2I?＝2Co2++I2，I2+2S2O32-＝2I?+S4O62-），通過計算確定該產(chǎn)品中鈷的含量（寫出計算過程）。______

25、用如圖裝置進行電解。通電一段時間，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙C端變?yōu)樗{色。請回答下列問題：

(1)E為電源的_______極，F(xiàn)e為_______極。C處發(fā)生的電極反應是_______。

(2)A中