廣西壯族自治區(qū)北海市高中化學(xué)高三上冊期末自測模擬測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列有關(guān)能源和環(huán)境的說法錯誤的是A．天然氣、核能、風(fēng)能、太陽能都是清潔能源B．氫能、電能都是二次能源，煤炭是一次能源C．大力發(fā)展和推廣新能源汽車有利于改善城市空氣質(zhì)量D．化工生產(chǎn)常常產(chǎn)生“三廢”而引起環(huán)境污染，為保護環(huán)境應(yīng)禁止化工生產(chǎn)

3、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．44.0g環(huán)氧乙烷中含有個極性鍵B．18g金剛石中，碳碳共價鍵數(shù)為6NAC．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NAD．14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA個共用電子對

4、2022年諾貝爾化學(xué)獎授予對點擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻的三位化學(xué)家，某應(yīng)用于點擊反應(yīng)切塊的高效化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列說法正確的是

A．離子半徑：Z>YB．第一電離能：X>YC．簡單氫化物的沸點：W>YD．簡單氫化物的還原性；Z>W

5、化合物

有多種同分異構(gòu)體，其中屬于苯的衍生物，苯環(huán)上只有一個取代基的酯類化合物有幾種A．9B．12C．15D．18

6、關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（

）A．可用于實驗室制取少量NH3或O2B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性C．實驗室可用裝置③收集H2、NH3D．制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜

7、一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為；，當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是A．的還原B．的還原C．的氧化D．的氧化

7、為二元弱酸。時，向的溶液中緩慢通入HCl氣體忽略溶液體積的變化及的揮發(fā)下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．通入HCl氣體之前：B．的溶液中：C．的堿性溶液中：D．的溶液中：二、試驗題

8、2-氯丙酸(CH3CHClCOOH)主要用生產(chǎn)農(nóng)藥除草劑，還用于生產(chǎn)乳酸及有工業(yè)價值的低級醇酯。如圖為實驗室制備2-氯丙酸的裝置。

已知：相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃溶解性2-氯丙酸14190能與水、乙醇互溶丙酸-21.5141能與水、乙醇互溶PCl3-93.676.1與水劇烈反應(yīng)，能溶于乙醇

制備方法：在三頸燒瓶中放置148g(2mol)丙酸和1.5g三氯化磷(作催化劑)，加熱至100~110℃，緩慢通入氯氣，保持溫度在105~110℃之間大約反應(yīng)5h?；卮鹣铝袉栴}：

(1)A裝置中反應(yīng)的離子方程式為_______，當(dāng)生成6.72LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。

(2)某同學(xué)分析發(fā)現(xiàn)D裝置有兩處缺陷，請指出其中一處_______。三、工藝流程題

9、利用釩鉻渣[主要成分為VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2]制取Na2Cr2O7的工藝流程如圖。

(1)“酸浸”時，稀硫酸一般需過量，其目的是_______。

(2)已知：釩鉻渣酸浸濾液初始溫度大約在90℃左右?！把趸?”過程中用Na2S2O8或H2O2作氧化劑時，氧化溫度與沉釩率的關(guān)系如圖所示。

①該過程中，釩元素由VOSO4轉(zhuǎn)化為(VO2)2SO4，則參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______。

②該過程中采用Na2S2O8作氧化劑的優(yōu)點是_______。

(3)“沉釩”過程中須控制pH低于4，測得濾液中c(Cr3+)=0.15mol·L-1，則Ksp[Cr(OH)3]=_______。

(4)“氧化2”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)通過上述流程制取的Na2Cr2O7可測定釩鉻渣中Cr(OH)3含量。取由2.06g釩鉻渣樣品轉(zhuǎn)化獲得的Na2Cr2O7(含少量Na2CrO4)溶液，向其中加入2mol·L-1H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻元素的還原產(chǎn)物為Cr3＋)，放于暗處5min，然后再加入幾滴淀粉溶液，用0.100mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2＋2S2O=2I-＋S4O)，共用去標(biāo)準(zhǔn)液15.00mL，求釩鉻渣中Cr(OH)3的含量(其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)，寫出計算過程)。_______四、原理綜合題

10、我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。利用反應(yīng)：ΔH，可減少CO2排放，并合成清潔能源。

(1)該反應(yīng)一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：

①CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)ΔH1=＋41kJ·mol-1

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH2=-90kJ·mol-1

總反應(yīng)的ΔH=_______kJ·mol-1

(2)500℃時，在容積為2L的密閉容器中充入3molCO2和8molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得t=5min時，反應(yīng)達到平衡，此時n(CO2)=1.0mol。從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______；該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______；平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_______。

(3)向恒容密閉容器中加入適量催化劑，并充入一定量的H2和CO2合成甲醇，經(jīng)相同反應(yīng)時間測得CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]與反應(yīng)溫度的變化關(guān)系如圖所示。

溫度為T1～T2℃時，CO2的轉(zhuǎn)化率升高，可能原因是_______。

11、過渡金屬硫化物因其獨特的光電催化性能及相對穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)而受到廣泛的研究，三元金屬硫化物ZnIn2S4是一種層狀結(jié)構(gòu)的可見光響應(yīng)光催化劑。回答下列問題：

(1)基態(tài)Zn的價電子排布式為_______。Gn與In同主族，第一電離能：Zn_______Ga(填“<”、“>”或“=”)。

(2)指示劑甲基橙陰離子的結(jié)構(gòu)如圖，其中硫原子的雜化類型為_______，該結(jié)構(gòu)中含有弧電子對的原子有_______。

(3)的空間構(gòu)型為_______，、、SO3按鍵角從小到大的順序排列為_______，試解釋原因_______。

(4)Zn2+容易形成配合物，[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的碳原子形成配位鍵。[Zn(CN)4]2-中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為_______。

(5)ZnIn2S4晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其邊長為anm，高為bnm，阿佛伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為_______g·cm-3(列出計算式)。

12、化合物F是一種藥物中間體，其合成路線如下：

(1)C分子所含官能團的名稱___________。

(2)E-F分兩步進行，反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)、___________。

(3)A-B的反應(yīng)過程中會產(chǎn)生一種與B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

(4)F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：___________。

①分子中含有苯環(huán)且有2種含氧官能團。

②分