新疆農(nóng)七師高級(jí)中學(xué)-高二化學(xué)上學(xué)期期末考試（無答案）新人教版

PAGEPAGE4新疆農(nóng)七師高級(jí)中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（無答案）新人教版可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ag：108第一卷(選擇題，共54分)一、選擇題(此題包括18小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共54分)1．某學(xué)生設(shè)計(jì)一水果電池：他把一鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接好，然后將鐵釘和碳棒平行插入一新鮮西紅柿中，再在導(dǎo)線中接一個(gè)靈敏電流計(jì)。據(jù)此以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ()A．電流計(jì)指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)B．金屬鐵會(huì)被腐蝕C．碳棒作負(fù)極D．鐵外表有氣體逸出2．據(jù)報(bào)道，氫氧燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭。以下說法正確的選項(xiàng)是 ()A．電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法B．開展氫氧燃料電池汽車不需要平安高效的儲(chǔ)氫技術(shù)C．氫氧燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染D．氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能3．將等質(zhì)量的A、B兩份鋅粉分別裝入兩支試管中，并都參加過量的稀硫酸，同時(shí)向裝A的試管中參加少量CuSO4溶液。以下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的選項(xiàng)是 ()4．以下裝置中，F(xiàn)e腐蝕由快到慢的順序?yàn)? ()A．⑤④③②① B．⑤④①②③C．⑤③④①② D．①②④③⑤5．用0.10mol·L－1的鹽酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果()A．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)B．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，c(OH－)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，c(H＋)>c(OH－)6．有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成①假設(shè)將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解②假設(shè)將合金置于潮濕空氣中，外表只出現(xiàn)Z的化合物③假設(shè)將該合金作陽極，用X鹽溶液作電解質(zhì)溶液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動(dòng)性順序是 ()A．Y＞Z＞W(wǎng)＞X B．Z＞Y＞W(wǎng)＞XC．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W(wǎng)7．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，以下用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的選項(xiàng)是()A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反響式為2Cl－－2e－＝Cl2↑B．氫氧燃料電池的負(fù)極反響式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反響式為Cu－2e－＝Cu2＋D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反響式為Fe－2e－＝Fe2＋8．酸性H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(－,3)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A．c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(ClO－)＞c(OH－)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))9．以下圖是鋅和銅形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上寫下了一些記錄，其中描述合理的是 ()A．①②③ B．③④⑤C．④⑤⑥ D．②③④10．關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))：③>①B．水電離出的c(H＋)：②>①C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H11．以鐵為陽極，銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)展電解。一段時(shí)間后得到4molFe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為 ()A．8mol B．10molC．11mol D．12mol12．如以下圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，以下有關(guān)說法中不正確的選項(xiàng)是 ()A．裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣B．該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過C．裝置中發(fā)生反響的離子方程式為：2Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(通電))Cl2↑＋H2↑D．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能13．滴有酚酞和氯化鈉試管試液的濕潤(rùn)濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)馨l(fā)現(xiàn)附近變成紅色的電極是 ()A．a(chǎn)c B．bd C．a(chǎn)d D．bc14．如以下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。那么以下說法正確的選項(xiàng)是 ()A．電源B極是正極B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1:2:2:2C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D．裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷15．用某種儀器量一液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為nmL，仰視時(shí)讀數(shù)為xmL，俯視時(shí)讀數(shù)為ymL，假設(shè)x>n>y，那么所使用的儀器可能是()A．量筒B．酸式滴定管C．量杯D．容量瓶16．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中參加0.1molCuO后恰好恢復(fù)到電解前的濃度。那么電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為()A．0.1mol B．0.2molC．0.3mol D．0.4mol17．將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，去測(cè)定某溶液的pH，該溶液的pH將會(huì)()A．偏高B．偏低C．不變D．上述三種情況均有可能18．假設(shè)某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反響的離子方程式是Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑，那么以下關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是 ()A．該裝置可能是原電池，也可能是電解池B．該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C．該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極D．該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸第二卷(非選擇題，共46分)二、非選擇題(此題包括5小題，共46分)19．(6分)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反響式，負(fù)極：________________________________；正極：__________________________________。(2)為了減少某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用____________(填寫字母序號(hào))。A．銅 B．鈉 C．鋅 D．石墨(3)圖乙所示的方案也可以減少鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的____________極。20．(12分)某課外小組對(duì)一些金屬單和化合物的性質(zhì)進(jìn)展研究。(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反響”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一局部：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中。產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。反響完畢后別離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]按反響類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反響的化學(xué)方程式各一個(gè)(是離子反響的只寫離子方程式)置換反響________________________________________________________________；化合反響________________________________________________________________。(2)用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)別離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是________________________。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是________________________。(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反響來冶煉金屬錳。①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式來表示)__________________________________。②MnO2在H2O2分解反響中作催化劑。假設(shè)將適量MnO2參加酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反響的離子方程式是__________________________________。21．(12分)Zn—MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。(1)該電池的負(fù)極材料是____________。電池工作時(shí)，電子流向____________(填“正極”或“負(fù)極”)。(2)假設(shè)ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是____________。欲除去Cu2＋，最好選用以下試劑中的____________(填代號(hào))。a．NaCl b．Znc．Fe d．NH3·H2O(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反響式是____________。假設(shè)電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為____________g。22．(10分)如下圖，已知反響①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反響，反響⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反響。(1)單質(zhì)L是____________；(2)化合物B是____________；(3)圖中除反響①以外，還有兩