四川省廣元市高三化學(xué)第二次診斷性考試（廣元二診）新人教版

PAGEPAGE1四川省廣元市屆高三化學(xué)第二次診斷性考試（廣元二診） 理科綜合共300分，包括物理、化學(xué)、生物三局部，考試時(shí)間共150分鐘。 化學(xué)試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩局部，總分值100分。 1．答題前．考生務(wù)必將自己的姓名、座位號(hào)、考籍號(hào)等用0．5毫米的黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上。并檢查條形碼粘貼是否正確。 2．選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上；非選擇題用0．5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對(duì)應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷．上答題無(wú)效。 3．考試完畢后，將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H－1C－12O－16S－32Fe－32Cu－64Ba－137第I卷選擇題（共7題．42分） 每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中．只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題6分。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．PM2．5的產(chǎn)生與人類活動(dòng)無(wú)關(guān)B．蘇丹紅、三聚氰胺、地溝油、生石灰粉都屬于對(duì)人體有害的有機(jī)物C．14C可用于測(cè)定一些文物的年代，12C與D．明礬可用于水的消毒、殺菌2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A．電解精煉粗銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅B．1L0．1mo1·L－1的氨水中含OH－離子數(shù)為0．lNA個(gè)C．常溫常壓下，amo1O2與2amo1NO混合，降溫得到混合氣體中氧原子數(shù)小于4aNAD．在反響5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA3．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反響：2N2O5（g）4NO2+O2（g）△H>0T1溫度下的局部實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：t/s050010001500c（N2O3）mol/L5.003.552.502.50 以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是： A．當(dāng)反響體系內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)那么該反響到達(dá)了平衡 B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，500s時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為71%： C．其他條件不變時(shí)，T2溫度下反響到2000s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2．78mol/L,那么T1＜T2 D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，假設(shè)維持T1溫度不變，增加體系壓強(qiáng)，到達(dá)新的平衡時(shí)，平衡常數(shù)為K2，那么K2>K14．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)展規(guī)律性的推測(cè)和判斷。以下說(shuō)法不合理的是A．假設(shè)X+和Y2－的核外電子層構(gòu)造相同，那么原子序數(shù)：X>Y B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和ⅡA族，堿性：CsOH>Ba（OH）25．某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的假設(shè)干種：Na+、NH、Ba2+、Cl－、CO32-、SO42－。 現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1．36g； ②第二份加足量BaCl2溶液后，得枯燥沉淀12．54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌枯燥后，沉淀質(zhì)量為4．66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，以下推測(cè)中正確的選項(xiàng)是A．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+ B．不可能存在Ba2+、Cl－C．Na+一定存在，且c（Na+）≥0．2mol/L D．Na+、Cl－可能存在6．現(xiàn)有0．4mol·L－1HA溶液和0．2mol·L－1A．無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A－）+c（OH－） B．無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（Na+）=c（A－）+c（HA） C．假設(shè)該溶液中HA電離能力大于A－水解能力，那么有c（A'>c（Na+）>c（HA）>c（H，>c（OH-D．假設(shè)該溶液中A-水解能力大于HA電離能力，那么有c（A－）>c（Na+）>c（HA）>c（OH-）>c（H+）>c(OH－)7．在一密閉容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反響，Na2O2增重7．5g，那么原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．54．5% B．40% C．36% D．33．3%第二卷非選擇題（共4題，58分）8．（10分）某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)由小到大的A、B、 C、D、E五種元素構(gòu)成，其原子個(gè)數(shù)比為14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n－l）dn+6nsl，答復(fù)以下問(wèn)題。 （1）該配位化合物的化學(xué)式為_(kāi)___。元素B、C、D的第一電離能由大到小的排列順序?yàn)?。（用元素符?hào)表示） （2）D元素原子的最外層電子排布圖為。DC42－的立體構(gòu)型為_(kāi)___。 （3）A元素與E元素可形成一種紅色化合物，其晶體構(gòu)造單元如圖。那么該化合物的化學(xué)式為該化合物可在氯氣中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，寫出該反響的化學(xué)方程式。9．（17分）I．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點(diǎn)為64．7oC。有科學(xué)家提出：把含有過(guò)量CO2的空氣吹入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反響后得到甲醇，其設(shè)想流程如下： 試答復(fù)以下問(wèn)題： （1）寫出吸收池中主要反響的化學(xué)方程式。 （2）在2×105pa、300℃合成塔中，假設(shè)有440gCO2與H2的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反響的熱化學(xué)方程式。 （3）甲醇的一個(gè)重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反響式為：。 Ⅱ．二氧化氯（C1O2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、平安的殺菌消毒劑。 （1）工業(yè)上制備C1O2的反響原理常采用：2NaC1O3+4HC1=2C1O2↑+C12↑+2H2O+2NaC1。假設(shè)反響中產(chǎn)生0.1mo1C1O2，那么轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。 （2）目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取C1O2的新工藝。 ①右圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水鍘取C1O2。寫出陽(yáng)極產(chǎn)生C1O2的電極反響式：____。 ②電解一段時(shí)間．當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停頓電解。通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為mol;用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因。 （3）C1O2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－，現(xiàn)用C1O2將CN－氧化，產(chǎn)物中有兩種為氣體，其離子反響方程式為。10．（15分）三氧化二鐵和氧化亞銅是紅色粉末，常作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fc2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過(guò)程如下： 查閱資料知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。 提出假設(shè)：假設(shè)l：紅色粉末是Fc2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fc2O3和Cu2O的混合物 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。 （1）假設(shè)假設(shè)1成立，那么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。 （2）假設(shè)滴入KSCN溶液后溶液不變紅色，那么證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____。筒述你的理由. （3）假設(shè)固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN溶液時(shí)溶液不變紅色，那么證明原固體粉末是Fc2O3，和Cu2O的混合物，那么其質(zhì)量比為_(kāi)___，寫出其中發(fā)生的氧化復(fù)原反響的離子方程式。探究延伸：經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fc2O3，和Cu2O的混合物。 （4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg，那么混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 （5）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純潔的膽礬（CuSO4·5H2O）。經(jīng)查閱資料得知在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分別生成沉淀的pH如下：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開(kāi)場(chǎng)沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7 實(shí)驗(yàn)室有以下試劑可供選擇：A．氯水 B．H2O2C．NaOH D．Cu2（OH）2 實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案： 試答復(fù)：①試劑1為_(kāi)___，試劑2為（填字母）。②固體X的化學(xué)式為_(kāi)___，③操作I為_(kāi)。11．（16分）芳香烴A，分子式為C3H10;某烴類衍生物X．分子式為C15H14O3，能使FeC13溶液顯紫色：J分子在核磁共振氫譜中有4個(gè)特征吸收峰。在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系： （1）A的構(gòu)造簡(jiǎn)式為_(kāi)___，X的構(gòu)造簡(jiǎn)式為。 （2）J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___。 （3）E相H反響的化學(xué)方程式是____