中考化學經(jīng)典試題一對一教案

11龍文教育學科教師共性化教案教師 學生姓名 上課日期學科類型學案主題

年級 初三學問講解□： 考題講解□:課時數(shù)量課講解

教材版本本人課時統(tǒng)計第〔〕課時

華東師范大學出版社第〔 〕課時共〔 〕課時授課時段教學目標

教學內(nèi)容共性化學習問題解決

中考計算題的分類解析見教案教學重點、圖像的認真分析難點考點分析 圖像的認真分析

學生活動 教師活動近幾年的中考計算題題型多樣，主要有表格題、圖像題、標簽題、圖像和表格相聯(lián)系的綜合題以及與生活實際聯(lián)系的信息計算題等，從不同的方面考察了學生的識圖力量、分析力量和計算力量。下面結合課標中消滅的有關題型，進展分類與整合，以便師生共同參考。一、表格型計算題例1．某學校的學習小組對當?shù)氐氖沂V區(qū)進展調(diào)查，欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，承受的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次參加，試驗過程所得數(shù)據(jù)如下表〔石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反響。依據(jù)試驗數(shù)據(jù)計算： 參加稀鹽酸 剩余固體表中n的數(shù)值為

試驗次數(shù)

的質(zhì)量/g 的質(zhì)量/g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 。 1 20 11求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。教學過程

解析：此題屬于列表型計算題，此類題目形遇到差值求氣體；二是削減的質(zhì)量正好是參與反

2 20 63 20 2.84 20 n應的固體質(zhì)量。此題屬于其次種類型，只要認真分析表格的數(shù)據(jù)，上下聯(lián)系，問題就會迎刃而解。參考答案〔〕2.8〔2〕82.5% 〔〕18.25%例2.右圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標簽，請依據(jù)標簽上的文字信息，進展計算：(1)該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為 g；26g，放入燒杯中加水完全溶解并過濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反響，

名稱：硫酸鈉溶液化學式：NaSO然后過濾、烘干。稱得沉淀23.3g。計算： 2 4①該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)是多少?g?〔1〕450g

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：10%溶液質(zhì)量：500g2〔2〕BaCl2

XNa

SOY。24124BaCl424

+NaSO2

=BaSO↓+2NaCl

11208 142 233X Y×10% 23.3g208 233=

X=20.8gX①BaCl%2

23.3g20.8g26g

×100％=80％142×10%② ×10%

233= Y=142g23.3gBaCl

80％，反響用去NaSO

142g。2 2 433.小蘇打〔主要成分為NaHCO〕中常含有少量氯化鈉?；瘜W興趣小組的同學為了測33NaHCO3

的質(zhì)量分數(shù)。進展了以下試驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中漸漸滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關數(shù)據(jù)如下表所示。物 質(zhì) 樣 質(zhì)量〔g〕 9

75.4

反響后溶液質(zhì)量80〔計算結果保存一位小數(shù)〕33

質(zhì)量分數(shù)；NaCl的質(zhì)量分數(shù)。2CO2

的質(zhì)量==9＋75.4－80==4.4g設NaHCO設3

X，NaClY。則：NaHCO＋HCl==NaCl＋HO＋CO↑3 2 284 58.5 44X Y 4.4g84：44==X：4.4gX==84×4.4÷44==8.4g33

的質(zhì)量分數(shù)==8.4÷9×100%==93.3%58.5：44==Y：4.4Y==58.5×4.4÷44==5.85gNaCl的質(zhì)量==9g-8.4g==0.6gNaCl的總質(zhì)量==0.6g＋5.85gg==6.45gNaClNaCl的質(zhì)量分數(shù)==6.45g÷80×100%==8.1%〔略〕4.人體胃液中含少量HClpH0.8~1.5，相應含HCl分數(shù)為0.2%~0.4經(jīng)檢查其胃液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為1.495%〔胃液密度約為1g/cm3〕.假設人的胃液總量約為100mL，請完成以下表格：2211HClHClHCl〔每片含氫氧化鋁0.39g2片，請依據(jù)化學方程式計算在食用該藥片后被出去的HCl的質(zhì)量是多少？〔發(fā)生反響的化Al(OH)+3HCl==AlCl+HO〕3 3 2醫(yī)生還提示該胃藥不宜過量服用可能緣由是 〔答一點即可〕〔1〕0.2g～0.4g1.495g 1.095gHClx2Al(OH)+6HCl＝2AlCl+6HO3 3 278 109.52×0.39g x78:109.5＝2×0.39g:xX＝1.095g過多的胃藥因消耗胃內(nèi)過多鹽酸，不利于安康〔其它合理答案也可〕二、圖像型計算題例5.用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與參加氯化鈣溶液的質(zhì)量關系如右圖所示。求：〔準確到0.1%〕所參加氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。沉淀的質(zhì)量/g此題屬于圖像型計算題，解此類題時要留意觀看橫坐標和縱坐標分別表示什么量，然后依據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)和圖像給出的數(shù)據(jù)，結合圖形進展比照分析，解決有關問題；此題重在考察質(zhì)量分數(shù)在化學

3.0

氯化鈣溶液的質(zhì)量方程式中的應用。 /g〔〕96.4%〔2〕15%6.2.34gNaCl103.4g200gAgNO3

AgClAgNO3

溶液的質(zhì)量關系如右以下圖所示〔提示：NaCl+AgNO3

=AgCl↓+NaNO。3ANaNO3BAgNO3

的質(zhì)量？的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？〔假設最終結果不能整除，保存小數(shù)點后一位〕3ANaNO3

x

11AgNO3

+NaCl=AgCl↓+NaNO358.5 852.34g x58.5 =2.34g x

x=3.4g〔2〕AAgNO3

yAgClzAgNO3

+NaCl=AgCl↓+NaNO3170 58.5 143.5y 2.34g z170y58.52.34g

58.5=2.34g=143.5z

y=6.8gz=5.74gm(B)=2.34g+103.4g+200g-5.74g=300gBAgNO3

的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

6.8g300g

×100%=2.3%答：ANaNO3

3.4g，B點溶液AgNO3

2.3%。例7.該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠供給處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學進展了以下試驗。取廢水500g，向其中參加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質(zhì)量與所參加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如以下圖：依據(jù)所得數(shù)據(jù)計算：500g該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。500gCuSO4

的質(zhì)量為χ，與CuSO4

NaOH溶液的質(zhì)量為y，500gHSO2 4

z。CuSO+2NaOH=Cu(OH)↓+NaSO4 2 2 4160 80 98χ y×20％ 19.6gχ=32g y=80gHSO2 4

+2NaOH=Na2

SO+2HO4 298 8044z (120g80g)×20％z=9.8g廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8/500g×100％=1.96%

11答：500gCuSO

32g，該廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為1.96％4例8.數(shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，參加到盛有肯定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反響，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反響過程用周密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量〔m〕與反響時間〔t〕關系如以下圖所示。〔〕生成CO2

的質(zhì)量。NaCO2 3

的質(zhì)量分數(shù)。依據(jù)條件，此題還可求算出以下中的〔只填字母標號，不計算，可多項選擇。A．該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)；B．反響所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；C．反響后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)；D．反響生成水的質(zhì)量?！?〕生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g－163.7g=8.8g〔2〕xNaCO2 3

+2HCl==2NaCl+CO2

↑+HO2106 44x 8.8g10644

x8.8g

8.8g44

=21.2g則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為21.2g〔3〕ABCD

×100%=80%〔〕生成二氧化碳的質(zhì)量8.8g。NaCO2 3

80%。ABCD9.BaCl2

溶液，某同學取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐26.5NaCO2 3

NaCO2 3溶液質(zhì)量的關系如圖甲所示。：BaCl＋NaCO＝BaCO↓＋2NaCl 請計算：2 2 3 355226.5%Na2

3CO80g，Na3

1123CO固體 g。232BaCl2

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？〔寫出計算過程，結果保存到0.1%〕(1)21.2g解：(2)BaCl2

NaCO2 3

40g。BaCl2

的質(zhì)量為x，則BaCl＋NaCO＝BaCO↓＋2NaCl2 2 3 3208 106x 40g×26.5%解得：x＝20.8gBaCl2

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝〔20.8g/150g〕x100%=13.9%BaCl2

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.9%。2310．為測定某純堿(NaCO)樣品中〔含有少量的氯化鈉雜質(zhì)〕碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱23取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g〔產(chǎn)生的氣體全部逸出。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系如下圖，試計算：⑴A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 ；⑵試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)〔結果準確到0.1%；⑶B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學式 ?！?〕2.2g 〔2〕解：設6gNaCO2 3

質(zhì)量為x↑NaCO +2HCl = 2NaCl+H O+CO↑2 3 2 2106 44X 2.2g106:44 =x:2.2gX=5.3g2 試樣中NaCO2 答：試樣中NaCO2 3〔3〕NaCl、HCl

的質(zhì)量分數(shù)為88.3%6611例11.某爭論性學習小組為測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，進展如下試驗：取合金10g，向其中不斷參加稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關系如下圖。求：①稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。②合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。20g0.1gm，nZn+HSO2 4

==ZnSO+H↑4 2↑65 98 2n m 0.1g98/m==2/0.1m==4.9g4.9g/20g〕×100%==65/n==2/0.1gn==3.25g10g–3.25g==6.75g6.75g/10g〕×100%==67.5%答：稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為24.5%，合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%。12.10g〔含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應〕于燒杯中，向其中參加肯定量的稀硫酸，當參加稀硫酸的質(zhì)量為93.7g時，恰好完全〔Zn+HSO=ZnSO4

+H 〕↑2↑

2 4-從右圖中可以看出，完全反響后生成氫氣的質(zhì)量為 g。樣品中鋅的質(zhì)量為 g。反響后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？〔1〕0.2 〔2〕6.5〔3〕解：設生成硫酸鋅的質(zhì)量為x，據(jù)題意得：

生成氣體質(zhì)0.2質(zhì)量/g0

t 反響時間/sZn + HSO2 4

= ZnSO + H↑4 2↑161 2x 0.2g161x

22gx=16.1g所得溶液中，硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)= 16.1g6.5g93.7g0.2g

100%16.1%答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.1%。771113.16g〔由鋅、銅形成的合金〕樣品中參加稀硫酸充分反響，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關系如下圖。求：樣品中鋅的質(zhì)量。恰好完全反響時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。xy0.4g。Zn+HSO2 4

==ZnSO4

+H↑265 161 2X y 0.2g〔1〕樣品中鋅的質(zhì)量為13g?！?〕20%。14.20g，逐滴參加30g，pHpH〔如圖所示〕。過濾后得濾液47.67g。請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?？赡躳H用到的相對原子質(zhì)量：H—1O—16S—32Ba—1371270 25 30 參加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g8811Ba(OH)2

xBaSO4

質(zhì)量為：20g＋30g－47.67g＝2.33gBa(OH) ＋HSO＝BaSO↓＋2HO2 2 4 4 2171 233x 2.33g171x

＝2332.33gx＝1.71gBa(OH)2

的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝1.71g÷25g×100%＝6.84%Ba(OH)

6.84%。215.氯化鈣鉀石的化學式為KCl·xCaC1(xCaCl

2 2KClCaCl的混合溶液。某化學興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量218.55g加水完全溶解得到KClCaCl2

的混合溶液，向該溶液中逐滴參加NaCO2 3

NaCO2 3

溶液的質(zhì)量關系如以下圖所示。請答復以下問題：NaCO2 3

CaCl2

反響的化學方程式 。圖中AB段表示的意義是 。18.55g①CaCl2

的質(zhì)量是 g；②KCl的質(zhì)量是 g；③鉀元素的質(zhì)量分數(shù)是 。NaCO2 3

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(最終一問要求寫出計算過程)Na

CO+CaCl＝CaCO↓+2NaCl

溶液的質(zhì)量/g2 3 2 3 2 3CaCl2

NaCO2 3

溶液過量(3)11.1 7.45 21.0%(4)106gNaCO2 3

NaCO2 3

xNaCO2 3

+CaCl＝CaCO2

↓+2NaCl106 100x 10g106:100＝x:10gx＝10.6gNaCO2 3

NaCO2 3

的質(zhì)量分數(shù)＝10.6g/106g×100%＝10%NaCO2 3

NaCO2 3

10%三、標簽題例16.右圖是試驗室所用鹽酸上

鹽酸〔分析純〕標簽的局部內(nèi)容，請認真閱讀后計算： 化學式：HCl 相對分子質(zhì)量：36.5欲配制14.3%的稀鹽酸1000g，需要用 密度：1.1g/cm3 質(zhì)量分數(shù)：20%這種鹽酸多少毫升？〔2〕13g911解析：標簽題是近幾年中考熱點之一，解此類題只要把握好標簽的信息，特別是有用的信息，與題意相結合，就能很好的解決問題。此題的第一小題是有關溶液的稀釋問題，解此題的關鍵是：溶質(zhì)的質(zhì)量不變。其次小題是有關化學方程式的計算，問題很好解決?！病?50mL〔2〕0.4g四、表格與圖像相聯(lián)系的信息題17.10g30g參加13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反響〔硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉NHNO＋NaOH加熱NaNO4 3 3H＋NH↑。把產(chǎn)生的全部NH用足量的硫酸溶液吸取，同時測量2分鐘內(nèi)硫酸溶液2 3 3增加的質(zhì)量，結果如下表所示：時間／s02030406080100120增加的質(zhì)量／g00.7m1.21.51.61.71.7試答復以下問題：請在下面的坐標紙上，以反響時間為橫坐標，以產(chǎn)生的NH3

質(zhì)量為縱坐標，畫出能夠說明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關系曲線；m硝酸銨樣品的純度為 ；試計算反響后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)〔不考慮反響過程中水損失的質(zhì)量。解析：此題屬于綜合性計算題，起點看似很高，落點并不高。做題時要求學生既要讀1〕2〔3〕題依據(jù)化學方程式，只要理解了題意，問題就會迎刃而解?！病城€圖要求：曲線平滑、趨勢正確、給出平臺〔2〕1.0g〔3〕80%〔4〕17%18.13.9g〔碳酸鈉與氯化鈉的混合物〕90.5g酸相混合，充分反響，測得反響生成氣體的質(zhì)量〔m〕與反響時間〔t〕的數(shù)據(jù)如下表所示：t/sttttttt0123456m/g00.881.762.643.524.44.4依據(jù)題目要求，答復以下問題：CO2

的質(zhì)量為 4.4 g請在下面的坐標圖中，畫出反響是生成氣體的質(zhì)量〔m〕隨時間〔t〕變化的曲線。101011NaCO＋2HCl＝2NaCl＋CO↑＋H。2 3 2 22xNaCl的質(zhì)量為y。2NaCO2 3

＋2HCl＝2NaCl＋CO

＋HO21061174.4xy4.410644

x 1174.4g 44

y4.4gx＝10.6gy＝11.7g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為13.9g－10.6g＝3.3g反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝11.7g＋3.3g＝15g反響后溶液的質(zhì)量＝13.9g＋90.5g－4.4g＝100g∴完全反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15g100g答：完全反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%

100%＝15%111111學生活動 教師活動題目雖然簡潔教學過程課堂練習 見教案課后作業(yè) 見教案本節(jié)課教學打算完成狀況：照常完成□提前完成□延后完成□ 學生的承受程度：5 4 3 2 1 學生的課堂表現(xiàn)：很樂觀□比較樂觀□一般樂觀□不樂觀□ 學生上次作業(yè)完成狀況：優(yōu)□良□中□差□存在問題 學管師〔班主任〕 學生成長記錄備注學生簽字 班主任審批 教學主任審批1212練習一1、某校九年級綜合實踐活動小組用肯定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，最終所得氣體質(zhì)量與時間的關系如右圖所示。請計算：所用過氧化氫溶液的質(zhì)量？〔要求寫出解題過程〕2、過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，參加適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與反響時間的關系如圖20所示。完全反響后生成氧氣的質(zhì)量為 。計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

113、NaCO2 3

20.4gNaCO2 3

NaCI組成的固體混合物。向其中漸漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如以下圖所示，請依據(jù)題意答復以下問題：當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH 7〔填＞、＝、＜＝。當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液〔常溫〔保存一位小數(shù)〕4、劉明用石灰石〔雜質(zhì)不與酸反響，也不溶于水〕和稀鹽酸反響制取二氧化碳，在預備將反響后的廢液倒進廢液缸時，覺察試驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分數(shù)的NaCO2 3

溶液，他打算利用該廢液，測定NaCO2 3

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。NaCO2 3

NaCO2 3

溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系如右圖所示。131311在參加NaCO2 3

溶液的過程中，開頭時沒有覺察沉淀生成，說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2

外，還含有 ；NaCO2 3

〔計算結果準確到0.1%〕5、在化學試驗技能考試做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”試驗后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))。為避開污染環(huán)境并回收利用廢液，化學興趣小組做了如下試驗：取廢液桶上層清液共11.88kg，向其中參加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與參加的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關系如右圖所示：(1)通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到 kg時，廢液恰好處理完(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉化成氯化鈉溶液)。〔2〕此時所得溶液能否用于該校生物興趣小組的小麥選種(1020％之間)?請通過計算答復。629.1gNaClBaCl2

組成的固體混合物溶解于94.2mL〔P=1g/cm314.2%NaSO2

NaSO2 4

溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系圖，1〕生成沉淀的質(zhì)量是多少？〔2〕所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？7、用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與參加氯化鈣溶液的質(zhì)量關系如右圖所示。求：沉淀的質(zhì)量/g〔準確到0.1%沉淀的質(zhì)量/g所參加氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。3.022.2 氯化鈣溶液的質(zhì)量/g1414練習二NaCO20.4gNaCO

11NaCI組成的固體混合物。向其中漸漸滴加溶質(zhì)質(zhì)2 3 2 3分數(shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如以下圖所示，請依據(jù)題意答復以下問題：當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH 7〔填＞、＝、＜。當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液〔常溫〔一位小數(shù)〕以下圖是試驗室所用鹽酸上標簽的局部內(nèi)容，請認真閱讀后計算：〔欲配制14.6%的稀鹽酸1000g這種〔計算結果準確到0.1〕〔2〕13g鋅與足量的稀鹽酸充分反響，理論上可制得氫氣多少克？長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaC03

和Mg(OH)2CaC03

200g5〔min〕內(nèi)生成CO2

質(zhì)量，2測量數(shù)據(jù)如下表：2時間/min12345CO的質(zhì)量/g3050606666計算：①4minCaC03

是否反響完全？CaC03

的質(zhì)量分數(shù)是多少？1515練習一參考答案：〔08四川達州6分〕解：設過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x，則：

112HO=2HO+O

↑〔2分〕2 2 2 268 32X 1.6g68=32X 1.6

(2分)X=3.4g〔1分〕34g10%

=34g〔1分〕〔08河北〔5分〕(1)．48g(2)51g過氧化氫溶液中含過氧化氫的質(zhì)量為x。2HOMnO 2HO+O↑2 2 2 2 268 32x 0．48g68 x32 .48g

0.48g68x32

1.02g過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1.02g100%251g2％。3〔08湖北恩施〕(5分)〔1〕＜〔1分〕〔2〕解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73g×10%=7.3gx,yz。NaCO+2HCl=2NaCl+CO↑+HO2 3 2 2106 73 117 44x 7.3g y z燒杯里不飽和溶液的質(zhì)量為：20.4g+73g-4.4g=89g〔1分〕燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：答：略4〔08山東臨沂〕(6分)