溶液的酸堿性教學(xué)教案

養(yǎng)習(xí)慣樹態(tài)度PAGEPAGE7授課教學(xué)案學(xué)生姓名：授課教師：班主任:科目：化學(xué)上課時間：年月日時—時跟蹤上次授課情況上次授課回顧○完全掌握○基本掌握○部分掌握○沒有掌握作業(yè)完成情況○全部完成○基本完成○部分完成○沒有完成本次授課內(nèi)容授課標(biāo)題溶液的酸堿性學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解溶液的酸堿性，學(xué)會用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性2．理解利用pH試紙來定量的測定溶液的酸堿度。3．理解酸堿性對生命活動及其農(nóng)作物生長的重要性及影響。4．熟練掌握通過實驗現(xiàn)象對某些問題初步作出正確的科學(xué)判斷。重點難點1．酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色；2．用pH試紙來表示溶液的酸堿度。授課內(nèi)容要點梳理要點一：溶液的酸堿性有些物質(zhì)在水溶液中會電離出氫離子（H+），它使得這一類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)，即酸性。通常把含有氫離子（H+）的溶液稱為酸性溶液。要點二：溶液的酸堿性的檢驗（1）酸堿指示劑能檢驗溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有石蕊和酚酞。石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；酚酞遇酸不變色（無色），遇堿變紅。（2）石蕊試紙藍(lán)色石蕊試紙專用于檢測酸性溶液（遇酸變紅），紅色石蕊試紙專用于檢測堿性溶液（遇堿變藍(lán)）。要點三：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度酸堿度溶液的酸堿度通常用pH表示：pH<7的——酸性pH=7的——中性pH>7的——堿性溶液酸堿度的測量——pH試紙、pH計、精密pH試紙。要點四：pH值的測定pH試紙（1）測定溶液pH通常用pH試紙和pH計。其中用pH試紙測定溶液pH的具體操作為：測定時，將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取被測溶液并滴在pH試紙上，半分鐘后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH，簡記為：“一放、二蘸、三滴、四比”。（2）pH值測定時的注意事項：

①不能直接把pH試紙浸入待測的溶液中，以免帶入雜質(zhì)，同時還可能溶解pH試紙上的一部分指示劑，致使比色時產(chǎn)生較大誤差。

②不能先用水將pH試紙潤濕再進(jìn)行測定。因為將待測溶液滴到用水潤濕后的pH試紙上，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變小。

③用pH試紙測得溶液的pH一般為整數(shù)。要點五：改變?nèi)芤簆H的方法

溶液的pH實質(zhì)是溶液中H+濃度或OH-濃度大小的外在表現(xiàn)。改變?nèi)芤褐蠬+濃度或OH-濃度，溶液的pH就會發(fā)生改變。

（1）方法一加水:只能改變?nèi)芤旱乃釅A度，不能改變?nèi)芤旱乃釅A性，即溶液的pH只能無限地接近于7。

①向酸性溶液中加水，pH由小變大并接近7，但不會等于7，更不會大于7(如下圖所示)。

②向堿性溶液中加水，pH由大變小并接近于7，但不會等于7，更不會小于7(如下圖所示)。

（2）方法二加酸堿性相同，pH不同的溶液:原溶液酸堿性不會發(fā)生變化，但混合后溶液的pH介于兩種溶液之間:

方法三加酸堿性相反的溶液:混合后發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的pH可能等于7，若加入的溶液過量，原溶液的酸堿性就會與原來相反(如下圖所示)。

經(jīng)典例題：類型一：考查溶液酸堿度的表示方法—pH例1：下列說法中正確的是（）A．pH<7的雨水叫酸雨B．pH<7的溶液，pH越小，酸性越弱C．使酚酞溶液變紅的溶液是堿性溶液D．使用pH試紙應(yīng)先用蒸餾水潤濕【答案】C【解析】pH<7的雨水呈酸性，pH<5.6的雨水叫酸雨，故A不正確。pH<7的溶液，其pH越小，酸性越強(qiáng)，故B不正確。使酚酞溶液變紅的溶液是堿性溶液，故C正確。使用pH試紙時先用蒸餾水潤濕，會影響測定結(jié)果，故D不正確?！咀兪健扛鶕?jù)下列實驗現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是（）A．常溫下，測得溶液的pH＜7B．溶液中滴入酚酞顯紅色C．溶液中滴入石蕊顯紅色D．溶液中滴入酚酞不顯色【答案】B【解析】pH＞7的溶液呈堿性，使酚酞變紅色的溶液一定顯堿性，使石蕊變紅色的溶液一定顯酸性。例2：向稀鹽酸中逐滴加入試劑X后，溶液的pH變化情況如右圖所示，試劑X是下列物質(zhì)中的（）A.MgB.H2OC.NaOHD.CaCO3【答案】C【解析】根據(jù)圖示，向稀鹽酸中逐滴加入試劑X后溶液的pH大于7，說明加入的是堿或堿性物質(zhì)，只有C符合題意?！咀兪健坑檬焓抑泻鸵欢康柠}酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________；當(dāng)加入熟石灰mg時，溶液中的溶質(zhì)為_____________。若改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反應(yīng)，所得溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)?！敬鸢浮緾a(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCl2和HCl<【解析】當(dāng)加入熟石灰mg時，溶液pH<7，說明溶液中鹽酸沒有被完全中和，溶液中的溶質(zhì)為CaCl2和剩余的HCl。圖示中ng熟石灰與鹽酸恰好完全反應(yīng)，由關(guān)系式：Ca(OH)2～2HCl2NaOH～2HCl74738073可以看出，用同質(zhì)量的氫氧化鈉或熟石灰分別中和同質(zhì)量的鹽酸，氫氧化鈉的質(zhì)量不足，因此改為等質(zhì)量（ng）的氫氧化鈉后，鹽酸有剩余，溶液的pH小于7。類型二：利用指示劑辨別溶液酸堿性例1：下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)，需要借助指示劑才能判斷出反應(yīng)發(fā)生的是（）

A．鋅與稀鹽酸B．燒堿與稀硫酸

C．氧化鐵與稀硫酸D．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】兩種物質(zhì)間反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象的，就需要借助指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生。A中有氣泡；C中固體逐漸溶解，形成黃色溶液；D中有藍(lán)色沉淀生成；B中反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，故選B?！咀兪健繃噎h(huán)保總局規(guī)定將各類實驗室納入環(huán)保監(jiān)管范圍。某中學(xué)九年級A、B兩個班的同學(xué)分別做常見的酸和堿與指示劑反應(yīng)的實驗，使用的試劑如圖所示。實驗后的廢液分別集中到各班的一個廢液缸中，研究小組對兩個班的廢液進(jìn)行檢測，結(jié)果如下表。（1）請你幫助他們分析廢液中的成分，填寫下表中的空格。溶液來源檢測方法與結(jié)果推斷廢液成分（填物質(zhì)的化學(xué)式，酚酞和水不填）A班觀察廢液呈無色廢液中含有________，可能含有________B班觀察廢液呈紅色廢液中不含________，含有________（2）A班的廢液若顯酸性，直接排入鑄鐵下水管道，會造成什么危害？_________。你建議如何處理這些廢液？________________________________________________________?！敬鸢浮浚?）NaCl、CaCl2HClHClNaCl、CaCl2、NaOH或Ca(OH)2（2）腐蝕鑄鐵管道將A、B兩班的廢液按一定比例混合后再排放（或其他合理答案）【解析】根據(jù)題中提示的信息：“做常見的酸和堿與指示劑反應(yīng)的實驗”，“實驗后的廢液分別集中到各班的一個廢液缸中”以及圖示提供的藥品，可知廢液由石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液和酚酞混合反應(yīng)而形成。對A班的廢液，觀察其顏色，為無色溶液，可斷定廢液中不含堿性物質(zhì)，即無Ca(OH)2、NaOH，廢酸可能有剩余，也可能沒有。B班廢液呈紅色，可知廢液中含有堿性物質(zhì)，即含有NaOH或Ca(OH)2，因為酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，不能共存，因此廢液中一定沒有鹽酸，有NaCl和CaCl2。根據(jù)A班廢液含酸，酸能與鐵反應(yīng)，廢液倒入鑄鐵下水管道會腐蝕管道，污染水源，可將此酸性廢液處理后再排放。

例2：下列物質(zhì)不能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是（）紫色石蕊溶液B．氯化鈉溶液C．鐵粉D．pH試紙【答案】B【解析】酸能使石蕊試液變紅色，堿能使石蕊試液變藍(lán)色，所以A不符合題意。氯化鈉和氫氧化鈉、稀鹽酸都不反應(yīng)，故選B。鐵能和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，故C不符合題意。氫氧化鈉溶液的pH大于7，稀鹽酸的pH小于7，故D不符合題意。【變式】（1）向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成______色，pH_____7（填“>”、“<”或“=”）；再向錐形瓶中滴入稀鹽酸并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是__________，溶液的pH__________（填“增大”或“減小”）。（2）有一瓶溶液的pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用__________的方法。【答案】(1)紅>紅色溶液又變?yōu)闊o色（或紅色逐漸退去）減小(2)加堿液（或加水、堿性溶液等合理即可）【解析】氫氧化鈉屬堿能使酚酞試液變紅色，氫氧化鈉溶液的pH大于7；鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，若恰好完全反應(yīng)所得溶液為中性，其pH等于7，紅色溶液又變?yōu)闊o色。類型三：實驗探究例1：已知M，N分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中的一種。如圖所示，某化學(xué)興趣小組同學(xué)在一定量的M中不斷滴加N，并測定所得溶液的pH。（1）M是_________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（2）反應(yīng)過程中，教師取a，b，c三處反應(yīng)后的溶液，打亂順序后，請同學(xué)們不測定溶液pH，用其它實驗方法對三種溶液進(jìn)行探究。小明和小紅分別取其中一種溶液進(jìn)行實驗：小明向所取溶液中加入________溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成。結(jié)論：是a處溶液。小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到___________________。結(jié)論：是b處或c處溶液。【答案】（1）氫氧化鈉溶液2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）CuSO4[或CuCl2或Cu(NO3)2]溶液呈無色（或酚酞不變色）【解析】（1）圖象始點的pH＞7，說明M溶液是NaOH溶液，加入的N是稀H2SO4；NaOH與H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4和H2O。（2）從圖象可知，a處溶液NaOH有剩余，b處溶液二者恰好完全反應(yīng)，pH=7，c處溶液H2SO4有剩余；與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀[Cu(OH)2]的是可溶性銅鹽，即CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2；無色酚酞溶液遇到中性和酸性溶液都不變色。學(xué)科主任簽字：學(xué)生作業(yè)學(xué)生姓名：授課教師：班主任：科目：化學(xué)上課時間：年月日時—時授課標(biāo)題溶液的酸堿性學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解溶液的酸堿性，學(xué)會用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性2．理解利用pH試紙來定量的測定溶液的酸堿度。3．理解酸堿性對生命活動及其農(nóng)作物生長的重要性及影響。4．熟練掌握通過實驗現(xiàn)象對某些問題初步作出正確的科學(xué)判斷。重點難點1．酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色；2．用pH試紙來表示溶液的酸堿度。課后作業(yè)⒈下列日常所見的溶液中呈酸性的是（）A.肥皂水B.石灰水C.雪碧D.蔗糖水⒉檸檬汁能使石蕊試液變紅色，由此可知檸檬汁（）A.顯酸性B.顯堿性C.顯中性D.無法確定3.下列敘述正確的是（）A.pH越大溶液酸性越強(qiáng)B.酸性溶液可以用酚酞檢驗出來C.酸性溶液可以使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.堿性溶液可以使藍(lán)色石蕊試紙變紅4.常用來測定溶液酸堿度的pH試紙的顏色是（）A.紫色B.黃色C.紅色D.藍(lán)色5.下列敘述錯誤的是（）A.農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性的土壤里生長B.當(dāng)空氣受硫或氮的氧化物污染時，可能會形成酸雨C.測定人體內(nèi)液體的pH，可以了解人的健康情況D.蘋果汁的pH一般在11～13之間6.溶液的__________常用pH來表示，pH的范圍通常在__________之間，若溶液的pH=7時，溶液呈______性，若溶液pH>7時，溶液呈______性，pH<7時溶液呈______性。7.在酸溶液中滴入紫色石蕊呈______色，在堿溶液中滴入無色酚酞呈______色。8.用pH試紙測定某溶液的pH時，應(yīng)先將pH試紙放在_______上。用_______蘸取1滴待測液置于pH試紙上，然后將pH試紙的顏色與__________對照可以測得pH。9.一些食物近似pH如下表食物番茄牛奶雞蛋清蘋果汁pH4.0～4.46.3～6.67.6～8.02.9～3.3則下列說法不正確的是（）A.胃酸過多的人應(yīng)少食蘋果B.番茄汁屬于酸性食品C.牛奶和雞蛋清均為堿性食品D.蘋果汁酸性比牛奶弱10.某同學(xué)用pH試紙測定未知溶液的pH時，他先用蒸餾水將pH試紙濕潤，然后再測定，則他所測得的未知溶液pH將