2023屆山西省八校高三沖刺模擬化學試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總

數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為H/O2n+2。

W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯誤的是

W

x+[w：y：wy

W

A.W的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0

B.W的簡單離子半徑可能大于X的簡單離子半徑

C.Y的最高價氧化物對應的水化物屬于弱堿

D.Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中

2、下列化學式中屬于分子式且能表示確定物質(zhì)的是（）

A.C3H8B.CuSO4C.SiO2D.C3H6

3、異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

0A+H2工0A

異丙端苯異丙苯

下列說法正確的是

A.異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B.異丙烯苯和乙苯是同系物

C.異丙苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有6種

D.0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L

4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.28g晶體硅中含有刈個Si-Si鍵

B.疊氮化鏤（NH4N3）發(fā)生爆炸反應：NBLIN3=2N2T+2H2個，當產(chǎn)生標準狀況下22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

C.pH=l的H3PCh溶液中所含H+的數(shù)目為（UNA

D.200mLimol/LAL(SO4)3溶液中+和-的數(shù)目總和是N,^

5、下列說法正確的是

A.Fe3+、SCN，NO3、C「可以大量共存

B.某堿溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀，該堿一定是Ca(OH)2

C.Na[Al(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合可以產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體

2+2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為：Mg+2HCOj+2Ba+4OH=2BaCO3I+

Mg(OH)2I+2H2O

6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.0.2molFeL與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

B.常溫常壓下，46gN(h和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

C.標準狀況下，2.24LCCL含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

D.常溫下，56g鐵片投入足量濃H2s04中生成NA個SO2分子

7、25c時，體積均為25.00mL,濃度均為0.0100mol/L的HA、H3B溶液分別用O.OlOOmol/LNaOH溶液滴定，溶液的

pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是()

A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑

B.均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性較強的是HA

C.25c時，O.OlOOmol/LNa2HB溶液的pH>7

D.25℃時，MB-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級為IO。

8、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W為空氣中含量最多的元素，Y的周期數(shù)等于其族序

數(shù)，W、X、Y的最高價氧化物對應的水化物可兩兩反應生成鹽和水，Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列

敘述正確的是

A.X、Y均可形成兩種氧化物

B.離子的半徑大小順序：r(X+)<r(Z2)

c.W和Z的氫化物之間不能反應

D.X的氫化物(XH)中含有共價鍵

9、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

+2+

A.碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

+2+

B.銅與稀硝酸反應：3CU+2NO3+8H=3CU+2NOT+4H2O

2+

C.向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：HCO3-+OH+Ba=H2O+BaCO31

+

D.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag（NH3）2]+2OH_*^\cH3COO-+NHr+NH3+Ag1+H2O

10、烷燒命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……o其中"一、二、三……”是說明

A.碳原子數(shù)B.烷基位置編號C.氫原子數(shù)D.同種烷基數(shù)目

11、對下列事實的原因分析錯誤的是

選項事實原因

A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸很難反應

B氧化鋁作耐火材料氧化鋁熔點高

C鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物氧化鋁是兩性氧化物

D用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁氫氧化鋁堿性比氨水弱且很難與氨水反應

A.AB.BC.CD.D

12、類推法是常見的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一，可用來預測很多物質(zhì)的性質(zhì)，但類推是相對的，必須遵循客觀實際,

下列說法中正確的是（）

A.Cu與CL反應生成CuCL,貝IJCu與S反應生成CuS

B.Al與Fe2（）3能發(fā)生鋁熱反應，則A1與MnCh也能發(fā)生鋁熱反應

C.NazCh與CO2反應生成Na2co3,則NazCh與S（h反應生成Na2SO3

D.CO2通入Ba（N（h）2溶液中沒有現(xiàn)象，則SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無明顯現(xiàn)象

O

13、人劇烈運動后肌肉發(fā)酸是因為當體內(nèi)氧氣缺少時葡萄糖發(fā)生反應產(chǎn)生了乳酸，其結(jié)構(gòu)簡式為CH,-CH-g-OH。

下列關(guān)于乳酸的說法正確的是（）

A.乳酸的系統(tǒng)命名為L羥基丙酸

B.與乳酸具有相同官能團的所有同分異構(gòu)體（包括乳酸）共3種

C.乳酸既可發(fā)生取代反應、消去反應又可發(fā)生加成反應

D.乳酸發(fā)生縮聚反應的方程式為n5』/二2H-fo-inJ-]??011+nH2°

14、生鐵比純鐵（）

A.硬度低B.易腐蝕C.熔點高D.含碳量低

15、（^和CL催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如下:

下列說法不IE確的是

A.合成氣的主要成分為CO和上

B.①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

C.①一②吸收能量

D.Ni在該反應中做催化劑

16、如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是（）

電

快

A.若X為導線，Y可以是鋅

B.若X為導線，鐵閘門上的電極反應式為Fe-2e=Fe2+

C.若X為直流電源，鐵閘門做負極

D.若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)；基態(tài)B原子s

能級的電子總數(shù)比p能級的多1;基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍；D形成簡單離子

的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小?；卮鹣铝袉栴}：

⑴元素A、B、C中，電負性最大的是―（填元素符號，下同），元素B、C、D第一電離能由大到小的順序為。

⑵與同族其它元素X形成的XAa相比，BA3易液化的原因是；BA3分子中鍵角109。28,（填

或原因是o

（3）BC3-離子中B原子軌道的雜化類型為,BC3-離子的立體構(gòu)型為。

（4）基態(tài)E原子的電子排布式為；C、E形成的化合物EC5（其中E的化合價為+6）中6鍵與兀鍵數(shù)目之比為

（5）化合物DB是人工合成的半導體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm,

則晶體的密度為g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

18、如圖是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

化4-8

合+6

價

+4

+2

0原子洋數(shù)

-6

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）h在周期表中的位置是.

（2）比較z、f、g、r常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W式表示，下同）：>>>；比較r、m

的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：>>;比較d、m的氫化物的沸點：>。

（3）x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）

實驗室制取該物質(zhì)的化學方程式為：o

（4）由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：o

（5）用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應的生成物為（寫化學式）

.鉛蓄電池放電時正極反應式為式）。

19、扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，實驗室用如下原理制備：

y=\一~55-60PHsO+_______

O^HC+CHO,S------------O-CHaXJH

OH

笨甲曜氨偽向桃酸

合成扁桃酸的實驗步驟、裝置示意圖及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)狀態(tài)熔點/2沸點/℃溶解性

扁桃

無色透明晶體119300易溶于熱水、乙醛和異丙醇

酸

乙醛無色透明液體-H6.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水

苯甲微溶于水，能與乙醇、乙醛、苯、

無色液體-26179

醛氯仿等混溶

氯仿無色液體-63.561.3易溶于醇、酸、苯、不溶于水

實驗步驟:

步驟一：向如圖所示的實驗裝置中加入0.Imol（約10.1mL）苯甲醛、0.2mol（約16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氫氧

化鈉的溶液，維持溫度在55?60℃,攪拌并繼續(xù)反應lh,當反應液的pH接近中性時可停止反應。

步驟二：將反應液用200mL水稀釋，每次用20mL。乙酸萃取兩次，合并酸層，待回收。

步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為2?3后，再每次用40mL乙醛分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無水硫酸

鈉，蒸出乙酸，得粗產(chǎn)品約11.5g。

請回答下列問題：

（1）圖中儀器C的名稱是

（2）裝置B的作用是一。

0）步驟一中合適的加熱方式是

（4）步驟二中用乙醛的目的是一。

（5）步驟三中用乙醛的目的是加入適量無水硫酸鈉的目的是

（6）該實驗的產(chǎn)率為一（保留三位有效數(shù)字）。

20、為探究氧化銅與硫的反應并分析反應后的固體產(chǎn)物，設計如下實驗裝置。

（1）如圖連接實驗裝置，并。

⑵將氧化銅粉末與硫粉按5：1質(zhì)量比混合均勻。

⑶取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺上，打開和止水夾a并,向長頸漏斗中加

入稀鹽酸，一段時間后，將燃著的木條放在止水夾a的上端導管口處，觀察到木條熄滅，關(guān)閉活塞K和止水夾a,

打開止水夾b.該實驗步驟的作用是,石灰石與稀鹽酸反應的離子方程式為.

(4)點燃酒精燈，預熱大試管，然后對準大試管底部集中加熱，一段時間后，氣球膨脹，移除酒精燈，反應繼續(xù)進行。

待反應結(jié)束，發(fā)現(xiàn)氣球沒有變小，打開止水夾c,觀察到酸性高錦酸鉀溶液褪色后，立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯

替換盛裝酸性高鎰酸鉀溶液的燒杯，并打開活塞K?這樣操作的目的是o

(5)拆下裝置，發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中，得到無色溶液、但仍有紅黑色固體未

+

溶解，且該無色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{色。查閱資料得知溶液顏色變化是因為發(fā)生了以下反應：4[CU(NH3)2]+

2+

O2+8NH3?H2O=4[CU(NH3)4]+4OH+6H2O?

①經(jīng)分析，固體產(chǎn)物中含有Cu2O.CU2O溶于氨水反應的離子方程式為O

A

②仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發(fā)生反應4CuO+S=2Cu2O+SO2外，還一定發(fā)生了其他反應，其化學方

程式為。

③進一步分析發(fā)現(xiàn)CuO已完全反應，不溶于氨水的黑色固體可能是(填化學式)。

222+

21、鋰輝石是我國重要的鋰資源之一，其主要成分為Li2O.SQ、AI2O3以及含有少量Na\Fe\F*、Ca\Mg

等金屬離子。工業(yè)上用鋰輝石制備金屬鋰的工藝流程如下：

①石灰乳

95%產(chǎn)酸CaCO3H2O2②N『03溶液飽和、CQ溶液

礦粉一酸浸化―除雜一*蒸發(fā)濃縮一沉鋰一a母液

??I'a，

灌渣I港渣口濾渣mLi2cO3-LCfLi

已知：①部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物)

AI(OH3Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2

完全沉淀的pH5.29.63.213.110.9

②常溫下，Ksp(Li2CO3)=2.0x10\Li2cCh在水中溶解度隨著溫度升高而減小。

③有水存在時，LiCl受熱可發(fā)生水解。

回答下列問題：

(1)為提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有.

(2)濾渣I的主要成分是?濾渣II的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3?！把趸焙汀俺s”步驟主要除去的離子有

(3)“沉鋰”過程中發(fā)生反應的離子方程式是o用熱水洗滌Li2co3固體，而不用冷水洗滌，其原因是。

(4)設計簡單的實驗方案實現(xiàn)由過程a制取固體LiCl：o

(5)工業(yè)上實現(xiàn)過程b常用的方法是.

(6)Li可用于制備重要還原劑四氫鋁鋰(LiAlH。。在有機合成中，還原劑的還原能力常用“有效氫”表示，其含義為1

克還原劑相當于多少克H2的還原能力。LiAlH4的“有效氫”為(保留2位小數(shù))。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

由信息可知W是H,X是Li,Y是Al,Z是Cl元素。

A.H元素最高為+1價，最低為-1價，二者代數(shù)和為0,A正確；

B.H-、Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Li+>H1所以離子半徑H>Li+,B正確；

C.Y是A1元素，A1最高價氧化物對應水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，C錯誤；

D.CL溶于水得到氯水，氯氣與水反應產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，其中含有的HC1O不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應該保存

在棕色試劑瓶中，D正確；

故合理選項是C?

2、A

【解析】

A.C3%為分子晶體且無同分異構(gòu)體，故C3H8為分子式且只能表示丙烷，故A正確；

B.C11SO4為離子晶體，故CuSO4是化學式但不是分子式，故B錯誤；

C.SiO2為原子晶體，故Si(h是化學式，不是分子式，故C錯誤；

D.C3H6為分子晶體，但有同分異構(gòu)體，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，還可能表示的是環(huán)丙烷，故不能確

定其物質(zhì)，故D錯誤。

故選：A?

【點睛】

應注意的是只有分子晶體才有分子式。

3、C

【解析】

A.異丙烯基與苯環(huán)靠著單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因而異丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A錯誤；

B.異丙烯苯分子式為C9H1(b乙苯分子式為CsH10,兩者分子式相差一個“C”，不符合同系物之間分子組成相差若干個

CH2,B錯誤；

C.異丙苯與足量氫氣完全加成生成，根據(jù)等效氫原則可知該產(chǎn)物有6種氫原子，因而其一氯代物有6種，

C正確；

D.異丙苯分子式為C9H12,該燃燒方程式為C9Hl2+1202」以9co2+6H2O,O.OSmol異丙苯完全燃燒消耗氧氣0.6mol,

但氧氣所處狀態(tài)未知(例如標準狀況)，無法計算氣體體積，D錯誤。

故答案選Co

【點睛】

需注意在標準狀況下，用物質(zhì)的體積來換算所含的微粒個數(shù)時，要注意，在標準狀況下，只有1mol氣體的體積才約

是22.4L。而某些物質(zhì)在標況下為液體或固體是高考中換算微粒常設的障礙。如：標準狀況下，22.4LCHCb中含有

的氯原子數(shù)目為3NA。標準狀況下，CHCb為液體，22.4LCHCb的物質(zhì)的量遠大于1mol,所以該說法不正確。

4、B

【解析】

A.1個Si原子周圍有4個Si—Si,而1個Si-Si周圍有2個Si原子，則Si和Si-Si的比例為2：4=1：2,28gsi其

物質(zhì)的量為ImoL則含有的Si—Si的物質(zhì)的量為2m01,其數(shù)目為2NA,A錯誤；

B.疊氮化核發(fā)生爆炸時，H的化合價降低，從+1降低到0,Imol疊氮化鏤發(fā)生爆炸時，生成4moi氣體，則總共轉(zhuǎn)

移4moi電子；現(xiàn)生成22.4：L,即Imol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,B正確；

C.不知道磷酸溶液的體積，無法求出其溶液中的H+數(shù)目，C錯誤；

D.200mLimol-LrAL(SO4)3溶液中，如果AF+不水解，則A「+和S(V-的物質(zhì)的量=0.2Lxlmol-L-iX2+0.2Lxlmol?L

-'X3=111101,其數(shù)目為NA,但是AF+為弱堿的陽離子，在溶液中會水解，因此AP+數(shù)目會減少，AF+和SO/一的總數(shù)

目小于NA,D錯誤。

答案選B。

5、D

【解析】

A.Fe3+與SCN-反應生成紅色的絡合物，不能大量共存，故A錯誤；

B.某堿溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀，該堿可能是Ca(OH)2,也可能是Ba(OH)2,故B錯誤；

C.因為酸性：HCO3>Ai(OH)3,所以Na[Al(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合可以產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，但不會

生成氣體，故C錯誤；

2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液生成碳酸領沉淀、氫氧化鎂沉淀和水，離子方程式為：Mg+

2+

2HCO3+2Ba+4OH=2BaCO31|,+Mg(OH)2l+2H2O,故D正確；

故選D。

6、B

【解析】

A.FeL與足量氯氣反應生成氯化鐵和碘單質(zhì)，0.2molFeL與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6N”，故A錯誤；

46p

B.NG和弗0,的最簡式都是NOs,46gN02和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)”，，x3xN,=3NA,故B正確；

46g/mol

C.標準狀況下CC1,是液體，2.24LCCL的物質(zhì)的量不是0.lmol,故C錯誤；

D.常溫下，鐵在濃H2SO4中鈍化，故D錯誤。

7、C

【解析】

A.滴定終點生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,所以應選酚配作指示劑，故A錯誤；

B.由圖可知，濃度均為0.(H00mol/LHA、H3B溶液中，HA、溶液，MB溶液起始時pH更小，說明H3B電離出

氫離子的能力強于HA,則酸性較強的為H3B,故B錯誤；

+

c(H2B)(OH'Bjc（0Hjc（H）

2

c.HB+H,O,HOB+OH-,K='-3—,由圖可知

c(HB2j（2）（+）凡

cHB.cHa2

c(H2B)=c(HB>)時，pH為7.2,則Ka2=10-7.2,K=10FHB??的電離常數(shù)為心，由于&2?心，所以常溫下HB1

的水解程度大于電離程度，NafhB溶液呈堿性，故C正確;

+

C（H3B）C（0H）C（H3B）C（0H）C（H）

HB+HOOH+HB,K=

223+

C（H2B）c（H2B）c（H）

K

=黃，由圖可知，c(H3B)=c(H2B)時，氫離子濃度等于Kal,因此的量級在10-2~10力％B-離子的水解常數(shù)的

數(shù)量級為10一%故D錯誤。

答案選C。

8、B

【解析】

W是空氣中含量最多的元素，則W為N元素。Y的周期數(shù)等于其族序數(shù)，另Y的原子序數(shù)大于W的原子序數(shù)，則Y

在第三周期第HIA族，Y為A1元素。Y的最高價氧化物對應的水化物為A1(OH)3,可以與N的最高價氧化物的水化物

HNO3反應生成鹽和水，在A1和N之間的元素，A1(OH)3只能與Na的最高價的氧化物的水化物NaOH反應生成鹽和

水，則X為Na元素。Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層的電子數(shù)為2個，則Z的最外層電子數(shù)為6,

則Z為S元素。

A.Na的氧化物為NazO和NazOM其中Na2(h為過氧化物，屬于特殊的氧化物)，有2種；A1的氧化物為AL(h,只有

1種，A錯誤；

B.S2-核外有3個電子層，Na+核外只有2個電子層，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則有r(Na+)Vr(S2-),B正確；

C.W和Z的氫化物分別為N%和HzS,可發(fā)生下列反應NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2S=(NH，2S,C錯誤；

D.Na的氫化物NaH,由Na+和構(gòu)成，只有離子鍵，D錯誤。

答案選B。

【點睛】

離子半徑比較方法可以歸納為：①核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；②核外電子排布不同的短周

期元素離子，其電子層數(shù)越多，離子半徑越大。

9、B

【解析】

2+

A.醋酸是弱酸，應該寫化學式，離子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+H2O+CO2?,A錯誤；

B.銅與稀硝酸反應，方程式符合反應事實，B正確；

+

C.向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液，鹽電離產(chǎn)生的陽離子、陰離子都發(fā)生反應，離子方程式是：NH4+HCO3

2+

+2OH-+Ba=H2O+BaCthl+NHyBhO,C錯誤；

D.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基，方程式的電荷不守恒，應該是：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OIT水浴加"CH3COO

-+

+NH4+3NH3+2Agl+WO,D錯誤。

故選B。

10、D

【解析】

據(jù)烷點的命名規(guī)則，理解所用數(shù)字的含義。

【詳解】

烷煌系統(tǒng)命名時，甲、乙、丙……，表示主鏈碳原子數(shù)目。1、2、3……，用于給主鏈碳原子編號，以確定取代基在主

鏈的位置。一、二、三……，用于表示相同取代基的數(shù)目。

本題選D。

11、A

【解析】

A.常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸，鋁在濃硫酸反應形成致密氧化膜而阻止反應進一步進行，不是因為鋁與濃硫酸

很難反應，故A錯誤；

B.氧化鋁熔點高，可以作耐火材料，故B正確；

C.氧化鋁是兩性氧化物既可以和堿反應也可以和酸反應，所以鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物，故C正確；

D.氫氧化鋁堿性比氨水弱，不能繼續(xù)和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鹽，很難與氨水反應，所以用可溶性鋁鹽和氨水制備

氫氧化鋁，故D正確：

題目要求選擇錯誤的，故選A。

【點睛】

本題考查A1的性質(zhì)與物質(zhì)的分類，明確兩性氧化性的概念是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單。

12、B

【解析】

A.氯氣的氧化性強，所以Cu與CL反應生成高價態(tài)的CuCh,S的氧化性較弱，則Cu與S反應生成較低價態(tài)的CU2S,

故A錯誤；

B.鋁熱反應是指活潑金屬鋁與不活潑金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的置換反應，所以A1與FezCh能發(fā)生鋁熱反應，

A1與Mn(h也能發(fā)生鋁熱反應，故B正確；

C.過氧化鈉具有氧化性，能將+4價S氧化為+6價，所以NazCh與SO2反應生成Na2so4,故C錯誤；

D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中不反應，沒有現(xiàn)象；NCH-在酸性條件下具有強氧化性，可將+4價S氧化為+6價，所以SCh

通入Ba(NO3)2溶液反應生成硫酸領沉淀，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

解決此題的關(guān)鍵是分析選項中前后兩個反應是否可以類比，每個反應體現(xiàn)的反應物性質(zhì)有可能不能，不能通過反應物

的類別進行簡單類比。

13、B

【解析】

A.乳酸的系統(tǒng)命名為2-羥基丙酸，故A錯誤；

0

B.與乳酸具有相同官能團的同分異構(gòu)體CH2-CH2J-OH?乳酸分子有對稱碳原子有兩種旋光異構(gòu)體，包括乳酸

共3種，故B正確；

C.乳酸分子含有羥基、竣基，可發(fā)生取代反應、消去反應，不能發(fā)生加成反應，故C錯誤；

D.乳酸分子含有羥基、較基，乳酸發(fā)生縮聚反應生成聚乳酸，反應的方程式為

W智YOOH二—由哥知l^+(n-l)H2O,故D錯誤；

故選B。

14、B

【解析】

生鐵是合金，強度和硬度一般比組成它的純金屬更高；

A.生鐵是合金，其硬度比純鐵高，故A錯誤；

B.生鐵是合金，易發(fā)生電化學腐蝕，而純鐵只能發(fā)生化學腐蝕，生鐵易被腐蝕，故B正確；

C.生鐵是合金，其熔點比純鐵低，故C錯誤；

D.通常生鐵是鐵碳合金，含碳量比純鐵高，故D錯誤；

故答案為Bo

15、C

【解析】

A.由圖示可知CO2和CHU在Ni催化作用下，最終生成CO和H2,故A正確；B.化學反應的過程中存在構(gòu)成反應

物的鍵的斷裂和生成物中鍵的形成，由圖示可知①一②過程中既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故B正確；C.①

的能量總和大于②的能量總和，則①一②的過程放出能量，故C錯誤；D.由圖示可知CO2和CH4催化重整生成CO

和H2的過程中Ni的質(zhì)量和化學性質(zhì)沒有發(fā)生變化，則Ni為催化劑，故D正確；故答案為C。

16、A

【解析】

A.若X為導線，Y可以是鋅，形成原電池，鐵閘門作正極被保護，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故A正確；

B.若X為導線，鐵閘門上的電極反應式為Fe-2e=Fe2+,則鐵閘門作負極被腐蝕，所以不能降低鐵閘門的腐蝕速率，故

B錯誤；

C.若X為直流電源，鐵閘門連接負極，作陰極，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故C錯誤；

D.若X為直流電源，鐵閘門連接負極，作陰極，Y極為陽極，則Y極上發(fā)生氧化反應，故D錯誤；

故選：Ao

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、ON>O>A1NH3分子間易形成氫鍵V孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的

164

排斥作用sp2三角形Is22s22P63s23P63d54sl(或[Ar]3d$4si)7:1xlO30

a'

【解析】

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)，A為H元素；基態(tài)

B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1,核外電子排布為Is22s22P3,為N元素；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電

子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍，核外電子排布為Is22s22P%Is22s22P63s23P63d54s)則C為O元素，E為Cr元素；D

形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小，則D為該周期中原子序數(shù)最大的金屬元素，因此D為A1

元素。據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為A1元素，E為Cr元素。

(1)元素的非金屬性越強，電負性越大，元素H、N、O中，電負性最大的是O元素；同一周期，從左到右，元素的第

一電離能呈增大趨勢，但第HA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同一主族，從上到下，第一電離能逐

漸減小，

元素N、O、A1的第一電離能由大到小的順序為N>O>A1,故答案為O；N>O>A1；

(2)N%分子間易形成氫鍵，導致氨氣易液化；N%中中心原子N的價層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為1,其VSEPR

模型為四面體構(gòu)型，NM分子中N原子采用sp3雜化，為三角錐結(jié)構(gòu)，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電

子對之間的排斥作用，使得氨氣分子中鍵角小于109。28，，故答案為NH3分子間易形成氫鍵；<；孤電子對對成鍵電

子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用；

(3)N(h-離子中N原子的價層電子對數(shù)=6鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=3+牝?史=3,采用sp2雜化,立體構(gòu)型為三角形,

故答案為sp2；三角形；

(4)E為Cr元素，基態(tài)E原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d54sl(或[Ar]SdMs1)；C、E形成的化合物CrOs(其中E

o

的化合價為+6),結(jié)構(gòu)為第7V9,其中。鍵與n鍵數(shù)目之比為7:1,故答案為Is22s22P63s23P63d54sl(或E]3d54si)；

o

7:1；

114x(27+14)

(5)A1N晶胞中含有N或Al原子數(shù)為4,8x-+6x-=4,晶胞質(zhì)量為----------g,因此晶胞的密度

4)(27+14)

164164

30-3故答案為。。

西xlOg-cin,K-X1(P

(axl0-incm)3

【點睛】

正確推導元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點為c、E的推導，易錯點為(4),要能夠根據(jù)題意確定CrOs的結(jié)構(gòu)。

18、第三周期第WA族S202Mg2+AF+HCIO4H2sO4HFHCIC2H2CaC2+2H2O-CHmCHf+

H

H+NaOH+2

Ca(OH)2[H：N：][：C1：]'出、ChPbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4

【解析】

根據(jù)元素的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，x、y、z、d為第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m為第三周期元素，

則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素；z、d只有負價,

沒有正價，z為O元素、d為F元素，則x為C元素、y為N元素。結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，x為C元素、y為N元素、z為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為A1元素、h為

Si元素、w為P元素、r為S元素、m為C1元素。

(l)h為Si元素，在周期表中位于第三周期第WA族，故答案為第三周期第WA族；

(2)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則z、f、g、i?常見離子的半徑大

小為S*>O2->Mg2+>A13+；非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，r、m的最高價氧化物對應水化物

的酸性HCK)4>H2sCh;HF分子間能夠形成氫鍵，沸點較高，d、m的氫化物的沸點HF>HCL故答案為S,O2；

Mg2+；Al3+；HC104；H2SO4;HF；HCI；

(3)x與氫元素能形成的化合物為燒類，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙煥，實驗室用

電石與水反應制取乙快，反應的化學方程式為CaC2+2H2O-CH=CHf+Ca(OH)2,故答案為C2H2；CaC2+

2H2O^CH=CHt+Ca(OH)2；

(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物為氯化核，氯化鏤屬于離子化合物，錢根離子中存在共價鍵，電子式為

HH

[H：N：H]+[.ciJ，故答案為[H：N：H]+[.ciJ；

⑸用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和NaCl溶液，反應的方程式為2NaCl+2H20里JNaOH+MT+CLT；鉛蓄

電池放電時，PbCh為正極，電極反應式為PbO2+4H++SC>42--2e-=2H2O+PbSO4,故答案為NaOH、H2、Cl2;

+2

PbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4?

19、(球形)冷凝管吸收逸出的有機物(乙醛)，并防止倒吸水浴加熱除去反應液中未反應完的反應物

萃取扁桃酸作干燥劑75.7%

【解析】

苯甲醛與氯仿在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應，生成扁桃酸等，需要加熱且維持溫度在55?60℃。由于有機反應物易揮發(fā),

所以需冷凝回流，并將產(chǎn)生的氣體用乙醇吸收。反應后所得的混合物中，既有反應生成的扁桃酸，又有剩余的反應物。

先用乙醛萃取剩余的有機反應物，然后分液；在分液后所得的水溶液中加硫酸，將扁桃酸鈉轉(zhuǎn)化為扁桃酸，再用乙醛

萃取出來，蒸儲進行分離提純。

【詳解】

（1）圖中儀器C的名稱是（球形）冷凝管。答案為：（球形）冷凝管；

（2）裝置B中有倒置的漏斗，且蒸儲出的有機物易溶于乙醇，所以其作用是吸收逸出的有機物（乙酸），并防止倒吸。

答案為：吸收逸出的有機物（乙醛），并防止倒吸；

（3）步驟一中，溫度需控制在55?60℃之間，則合適的加熱方式是水浴加熱。答案為：水浴加熱；

（4）步驟二中，“將反應液用200mL水稀釋”，則加入乙醛，是為了萃取未反應的有機反應物，所以用乙醛的目的是

除去反應液中未反應完的反應物。答案為：除去反應液中未反應完的反應物；

（5）步驟三中，“水相用50%的硫酸酸化至pH為2?3后，再每次用40mL乙酸分兩次萃取”，因為加酸后扁桃酸鈉轉(zhuǎn)

化為扁桃酸，所以用乙醛的目的是萃取扁桃酸；為了去除扁桃酸中溶有的少量水，加入適量無水硫酸鈉，其目的是作

干燥劑。答案為：萃取扁桃酸；作干燥劑；

115g

（6）該實驗中,0.Imol（約10.1mL）苯甲醛理論上可生成0.Imol扁桃酸，則其產(chǎn)率為不;~~;、100%=75.7%。

0.1molxl52g/mol

答案為:75.7%?

【點睛】

當反應混合物需要加熱，且加熱溫度不超過100C時，可使用水浴加熱。水浴加熱的特點：便于控制溫度，且可使反

應物均勻受熱。

20、檢查裝置氣密性活塞K關(guān)閉b、c排除裝置中的空氣或氧氣CaCOa+2H+=Ca2++H2O+CO2T避

A

+

免SO2污染空氣CU2O+4NH3-H2O=2[Cu（NH3）2]+2OH+3H2O2CuO+S=2Cu+SO2Cu2S

【解析】

（1）硫在加熱條件下易于空氣中的氧氣反應，對該實驗會產(chǎn)生影響，要確保實驗裝置中無空氣，保證密閉環(huán)境；

（3）氧化銅與硫的反應，需在無氧條件下進行，石灰石與鹽酸反應產(chǎn)生的CO2氣體排除裝置中的空氣；

（4）酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物有SO2,二氧化硫有毒不能排放到大氣中；

（5）反應剩余固體含有Cu2O（磚紅色），加入氨水后但仍有紅黑色固體未溶解，表明有Cu,CuO與S的質(zhì)量比為5：1。

A

而生成C112O的反應方程式為4CUO+S=2CU2O+SO2,其中CuO與S的質(zhì)量比為10：1,因此S過量。

【詳解】

⑴探究氧化銅與硫的反應，需在無氧條件下進行(S在空氣與Ch反應)，故需對裝置進行氣密性檢查；

(3)利用石灰石與鹽酸反應產(chǎn)生的CO2氣體排除裝置中的空氣，打開K使鹽酸與石灰石接觸