廣東省河源中國(guó)教育學(xué)會(huì)中英文實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第5單元課題1質(zhì)量守恒定律講學(xué)稿無(wú)答案新版新人教版

PAGEPAGE2質(zhì)量守恒定律第一段：【自研課導(dǎo)學(xué)】6-8人小組長(zhǎng)組織學(xué)生，獨(dú)立、安靜完成。一、復(fù)習(xí)“紅磷燃燒的實(shí)驗(yàn)”的相關(guān)知識(shí)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒時(shí)在瓶底放水的作用是該反響的文字表達(dá)式：該反響的符號(hào)表達(dá)式：二、預(yù)習(xí)新課：閱讀書(shū)本92-95頁(yè)，完成下面的內(nèi)容。1．參加的各物質(zhì)的質(zhì)量，反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2．從原子、分子觀點(diǎn)來(lái)看，化學(xué)反響的過(guò)程就是參加反響的各物質(zhì)（反響物）的重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。在化學(xué)反響中，反響前后原子的沒(méi)有改變，沒(méi)有增減，原子的也沒(méi)有改變。所以，化學(xué)反響前后各物質(zhì)的必然相等。3．的式子，叫做化學(xué)方程式。4．化學(xué)方程式表示的意義有：(1)表示、和；(2)表示反響物、生成物各物質(zhì)之間的比；(3)表示反響物、生成物各物質(zhì)之間的粒子比。第二段：【長(zhǎng)課導(dǎo)學(xué)】一、學(xué)習(xí)目標(biāo)與要求：1．初步認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的概念2．通過(guò)觀察、討論進(jìn)一步認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的概念并分析其本質(zhì)二、定向?qū)W(xué)、合作交流、教師精講定向?qū)W(xué)、合作交流、教師精講摘記一、質(zhì)量守恒定律1、觀看演示實(shí)驗(yàn)視頻后組內(nèi)研討完成下面的內(nèi)容。①方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定（書(shū)92頁(yè)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié)論：【思考】紅磷燃燒時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)為什么要先放一些沙子？實(shí)驗(yàn)中不用氣球，直接用瓶塞塞緊錐形瓶可以嗎？為什么？②方案二：實(shí)驗(yàn)方案鐵與硫酸銅的反響碳酸鈉與鹽酸的反響反響前總質(zhì)量（m1）與反響后總質(zhì)量（m2）的關(guān)系分析討論1：分析以上兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你能得到什么結(jié)論？③方案三：根據(jù)書(shū)本94頁(yè)鎂與氧氣反響的文字表達(dá)式，推測(cè)實(shí)驗(yàn)5-2中鎂燃燒前（m1）后（m2）質(zhì)量關(guān)系。討論2：在“碳酸鈉與鹽酸的反響”和“鎂燃燒”這兩個(gè)反響中，反響后的總質(zhì)量（m2）與反響前的總質(zhì)量（m1）不一致，為什么？這說(shuō)明在探究化學(xué)反響前后質(zhì)量是否守恒時(shí)應(yīng)注意什么？【思考】在有關(guān)“質(zhì)量守恒定律”的探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)中應(yīng)注意：是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。二、質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)討論3：以“鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂”為例，分析化學(xué)反響中分子、原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量的變化情況，并由此說(shuō)明化學(xué)反響為什么一定遵守質(zhì)量守恒定律。（1）質(zhì)量守恒的原因（五不變）：宏觀：1.；2.。微觀：1.；2.；3.。（2）化學(xué)反響前后，一定改變：1.2.【小組展示方案】展示方案一：質(zhì)量守恒定律展示建議：白板展示方案一、二、三中的反響前后的質(zhì)量關(guān)系（即m1與m2的關(guān)系），組員口頭解釋原因并分析由此能得出的結(jié)論。展示方案二：質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)展示建議：白板展示討論3的答案，組員可結(jié)合微觀示意圖進(jìn)展解讀。【教師精講】應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)的注意點(diǎn)：方案一成功的關(guān)鍵：瓶塞要塞緊，保證氣密性良好。用砂紙打磨鐵釘?shù)哪康氖牵航虒W(xué)后記：三、當(dāng)堂訓(xùn)練班級(jí)：姓名：1．在化學(xué)反響前后，以下各項(xiàng)中一定沒(méi)有變化的是（）①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類⑥原子種類A．①③④⑤B．①③④⑥C．①③⑤D．①④⑥2．在A+B=C+D的反響中，5gA物質(zhì)跟4gB物質(zhì)恰好完全反響，生成3gC物質(zhì)和

克D物質(zhì)，這是根據(jù)

定律進(jìn)展上述計(jì)算的。3．以下說(shuō)法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A．mg水受熱形成mg水蒸氣；B．煤燃燒后留下的煤灰比原煤的質(zhì)量少C．10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽水D．濕衣服涼干后，質(zhì)量變小4．科學(xué)家探索用CO除去SO2，該研究涉及的一個(gè)反響:SO2+2CO=2X+S，那么X為()A．CO2B．CC．CS2D．COS5．加熱ag氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物，待完全反響后得到氯化鉀cg，生成氧氣的質(zhì)量為()A．（a＋b－c）gB．(a＋c)gC．(a－c)gD．（a－b－c）g6．在A+B=C的反響中，足量B與5克A完全反響后，生成12克C，那么參加反響的B的質(zhì)量是克。7．現(xiàn)有一反響A+B→C，現(xiàn)有10克A和5克B反響，反響完畢后還剩余3克A，B無(wú)剩余，那么生成C的質(zhì)量是克。8．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反響能生成2L水B．蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒(méi)有了，違背了質(zhì)量守恒定律C．只有固體、液體間的物質(zhì)反響才遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參加反響，就不遵守了D．鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反響的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和。9．燃燒法是測(cè)定有機(jī)物組成的常用方法。某學(xué)習(xí)小組取一定質(zhì)量的某有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒，只得到二氧化碳和水。根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷該有機(jī)物的組成正確的選項(xiàng)是（）A．只含有C、H兩種元素B．一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素C．含有C、H、O三種元素D．一定含有C、O兩種元素，可能含有H元素10．假設(shè)24.5g氯酸鉀與2g二氧化錳的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，得剩余固體的質(zhì)量為16.9g，那么反響生成氧氣的質(zhì)量為g，同時(shí)生成g氯化鉀。11．某人用A、B、C、D四種元素組成的化合物AD、BAC、BCD經(jīng)過(guò)一系列十分復(fù)雜的化學(xué)反響，制造出人類現(xiàn)在還未知的物質(zhì)X．此人發(fā)布新聞?wù)f：“我制造出了一種新元素X．”請(qǐng)分析后判斷：此人的話是，因?yàn)開(kāi)_______________________________。12．為減輕大氣污染，在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其它物質(zhì)的情況下，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒混合氣體。試推測(cè)，該無(wú)毒混合氣體是（）A．N2和CO2B．CO2和NO2C．CO2和O2D．CO2和SO213．有X、Y兩種物質(zhì)在一定條件下可以化合生成一種物質(zhì)Z。如果X、Y兩物質(zhì)的質(zhì)量分別為ag和bg。那么以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A．生成Z物質(zhì)的質(zhì)量一定等于(a+b)gB．生成Z物質(zhì)的質(zhì)量一定小于(a+b)gC．生成Z物質(zhì)的質(zhì)量一定大于(a+b)gD．生成