專題一第2講市公開課一等獎(jiǎng)省優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

第2講物質(zhì)量第1頁【·備考】最新考綱：1.了解溶液、溶解度、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念。2.了解物質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)情況下)、物質(zhì)量濃度、阿伏加德羅常數(shù)含義，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算(混合氣體平均相對分子質(zhì)量相關(guān)計(jì)算不作要求)。最新考情：近兩年高考中，相關(guān)物質(zhì)量基本概念及計(jì)算考查主要表達(dá)在三個(gè)方面：一是在選擇題某個(gè)選項(xiàng)中考查阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用；二是滲透在試卷中相關(guān)物質(zhì)量基本公式計(jì)算；三是第18題以化學(xué)計(jì)算為主綜合題。第2頁考點(diǎn)一物質(zhì)量摩爾質(zhì)量1.物質(zhì)量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)(1)基本概念間關(guān)系[知識梳理]

含有一定數(shù)目粒子集合體0.0126.02×1023mol-1第3頁(2)物質(zhì)量表示方法比如：0.2molH2，3molH2O等。提醒：①摩爾后面應(yīng)為確切微粒名稱；如1mol氫(不確切)和1mol大米(宏觀物質(zhì))皆為錯(cuò)誤說法。②6.02×1023是個(gè)純數(shù)值沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1mol任何微粒所含粒子數(shù)，它與0.012kg12C所含碳原子數(shù)相同，數(shù)值約為6.02×1023。第4頁第5頁2.摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)量Mg·mol－1或g/mol

相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量第6頁提醒：(1)相對原子(或分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量不是同一個(gè)物理量，單位不一樣，只是在數(shù)值上相等。(2)摩爾質(zhì)量也等于m0NA(m0為單個(gè)粒子質(zhì)量)。(3)注意掌握氣體摩爾質(zhì)量求算：①標(biāo)況密度法：M＝22.4L·mol－1×ρg·L－1。②相對密度法：比如Mr＝ρ(對空氣)×29。第7頁1.有以下四種氣體①3.01×1023個(gè)HCl分子②13.6gH2S

③2gD2

④0.2molNH3。以下關(guān)系正確是(

)A.質(zhì)量：②>①>④>③ B.分子個(gè)數(shù)：①>③>②>④C.物質(zhì)量：③>①>②>④ D.氫原子數(shù)：③>②>④>①解析四種氣體物質(zhì)量分別為HCl0.5mol、H2S0.4mol、D20.5mol、NH30.2mol，所以依據(jù)各量關(guān)系，質(zhì)量大小次序關(guān)系為①>②>④>③；分子個(gè)數(shù)和物質(zhì)量關(guān)系為①＝③>②>④；氫原子數(shù)關(guān)系為③>②>④>①，答案為D。答案D[題組診療]物質(zhì)量摩爾質(zhì)量第8頁2.(1)甲烷摩爾質(zhì)量是________，8g甲烷和________g水所含氫原子數(shù)相同。 第9頁答案(1)16g·mol－118(2)1.2<(3)62g·mol－1160.1mol第10頁【歸納反思】(1)三個(gè)易混關(guān)系：①直接組成物質(zhì)粒子與間接組成物質(zhì)粒子(原子、電子等)數(shù)目之間關(guān)系；②摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量關(guān)系；③強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(分子或離子)數(shù)之間關(guān)系。(2)物質(zhì)量、質(zhì)量、粒子數(shù)多少均與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)。(3)解題中要充分利用物質(zhì)量在各物理量轉(zhuǎn)換中“紐帶”作用：第11頁3.(·揚(yáng)州期末)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。以下說法正確是(

)A.3.1g由白磷和紅磷組成混合物中含有磷原子數(shù)目為0.1NAB.0.1mol丙烯醛中含有雙鍵數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)情況下，2.24L乙醇中含有分子數(shù)目為0.1NAD.0.1mol氯氣全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA阿伏加德羅常數(shù)A第12頁4.(·課標(biāo)全國Ⅱ，8)阿伏加德羅常數(shù)值為NA。以下說法正確是(

)解析A項(xiàng)，因銨根離子水解，其數(shù)量小于0.1NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)情況下，2.24L任何氣體所含有分子數(shù)都為0.1NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)量不變，正確。答案D第13頁5.(·淮安宿遷期中)設(shè)NA

為阿伏加德羅常數(shù)值。以下說法正確是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2L苯中所含C—H鍵數(shù)目為3NAB.7.8gNa2S和Na2O2組成混合物，所含陰離子總數(shù)為0.1NAC.1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD.常溫下，pH＝2H2SO4溶液中所含H＋數(shù)目為0.01NA解析

A項(xiàng)，苯在標(biāo)準(zhǔn)情況下非氣態(tài)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2S和Na2O2摩爾質(zhì)量均為78g·mol－1，電子式分別為

，正確；C項(xiàng)，1molCl2和NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，無溶液體積，無法計(jì)算H＋物質(zhì)量，錯(cuò)誤。答案

B第14頁考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1.影響物質(zhì)體積原因[知識梳理]大小數(shù)目距離第15頁2.氣體摩爾體積單位物質(zhì)量22.4溫度壓強(qiáng)氣體第16頁3.阿伏加德羅定律(1)內(nèi)容分子數(shù)第17頁第18頁提醒：①阿伏加德羅定律所敘述“任何氣體”，既包含單一氣體，也包含互不反應(yīng)混合氣體。②在相同條件下，體積相同氣體分子數(shù)相同，但原子數(shù)不一定相同。③應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論時(shí)不宜死記硬背，要熟記相關(guān)化學(xué)計(jì)量定義式，并結(jié)合相互關(guān)系進(jìn)行推導(dǎo)。第19頁1.以下說法正確是(

)A.同溫同壓下，相同質(zhì)量氣體都占有相同體積B.同溫同壓下，相同體積氣體都含有相同數(shù)目標(biāo)分子C.標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol水體積約為22.4LD.1mol某氣體體積約為22.4L，該氣體所處情況一定是標(biāo)準(zhǔn)情況解析同溫同壓下，氣體Vm是相等，相同質(zhì)量氣體物質(zhì)量不一定相等，所以占有體積不一定相等，A錯(cuò)誤；依據(jù)阿伏加德羅定律可知B正確；標(biāo)準(zhǔn)情況下水不是氣體，C錯(cuò)誤；氣體所處情況不一定是標(biāo)準(zhǔn)情況，D錯(cuò)誤。答案B[題組診療]氣體摩爾體積應(yīng)用第20頁2.同溫同壓下，等體積兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和13C16O氣體，以下對兩容器中氣體判斷正確是(

)A.中子數(shù)相同 B.分子數(shù)不一樣C.質(zhì)子數(shù)相同 D.氣體質(zhì)量相同解析同溫同壓下，等體積兩容器內(nèi)氣體分子數(shù)相同，所以14N16O、13C16O分子數(shù)相同，B錯(cuò)誤；分子中中子數(shù)都是15，所以中子數(shù)相等，A正確；14N16O、13C16O分子中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，所以含有質(zhì)子數(shù)不一樣，C錯(cuò)誤；14N16O、13C16O分子數(shù)相同，二者摩爾質(zhì)量不一樣，所以質(zhì)量不一樣，D錯(cuò)誤。答案A第21頁3.標(biāo)準(zhǔn)情況下，mg氣體A與ng氣體B分子數(shù)目一樣多，以下說法不正確是(

)A.在任意條件下，其相對分子質(zhì)量之比為m∶nB.同質(zhì)量A、B，其分子數(shù)之比為n∶mC.25℃、1.01×105Pa時(shí)，兩氣體密度之比為n∶mD.相同情況下，同體積氣體A與B質(zhì)量之比為m∶n解析

A項(xiàng)，分子數(shù)一樣多，即物質(zhì)量相同，則摩爾質(zhì)量之比為m∶n，正確；B項(xiàng)，質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成反比，正確；C項(xiàng)，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同溫同壓，同體積則同物質(zhì)量，正確。答案C第22頁【方法技巧】阿伏加德羅定律及其推論答題模板第一步：找“相同”明“不一樣”(1)找出題干中有哪些相同條件，再依據(jù)物質(zhì)量，結(jié)合物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)，求出對應(yīng)粒子數(shù)；(2)分析選項(xiàng)中要求，明確需要求解哪些量。第二步：用“規(guī)律”利用阿伏加德羅定律及其推論得出不一樣條件之間關(guān)系，進(jìn)行對比判斷，從而順利解題。注：可利用理想氣體狀態(tài)方程推導(dǎo)判斷：pV＝nRT，其中R為常數(shù)。第23頁考點(diǎn)三物質(zhì)量濃度及溶液配制1.物質(zhì)量濃度[知識梳理]單位體積溶液mol·L-1濃度物質(zhì)量第24頁提醒：①物質(zhì)量濃度中體積是指溶液體積，而不是指溶劑體積。②溶質(zhì)濃度和離子濃度不一定相同，要注意依據(jù)化學(xué)式詳細(xì)分析計(jì)算。比如：1mol·L－1CaCl2溶液中Cl－物質(zhì)量濃度是2mol·L－1。第25頁2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)溶液第26頁3.相關(guān)物質(zhì)量濃度計(jì)算第27頁第28頁4.一定物質(zhì)量濃度溶液配制及誤差分析(1)主要儀器托盤天平：稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)藥品放在

，砝碼放在

，讀數(shù)準(zhǔn)確到

g。名師助學(xué)：熟知常見量器準(zhǔn)確度：量筒準(zhǔn)確到0.1mL，滴定管準(zhǔn)確到0.01mL，廣范pH試紙準(zhǔn)確到整數(shù)值。容量瓶：容量瓶上標(biāo)有

、

和

。慣用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、1000mL等。容量瓶在使用前要

，其操作次序?yàn)檠b水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)→倒立→正立。左盤右盤0.1溫度規(guī)格刻度線檢驗(yàn)是否漏水第29頁(2)方法步驟(以配制500mL1.00mol·L－1NaOH溶液為例)20.0托盤天平燒杯冷卻至室溫500第30頁2~31~2cm

凹液面與刻度線相切第31頁過程圖示：移液定容搖勻第32頁名師助學(xué)：①配制一定物質(zhì)量濃度溶液是將一定質(zhì)量或體積溶質(zhì)在選定容量瓶中定容，無須計(jì)量水用量。②配制NaOH溶液時(shí)，必須用小燒杯快速稱量NaOH固體，不能將NaOH直接放在紙上，因NaOH固體易潮解，且易與空氣中CO2反應(yīng)。第33頁1.判斷正誤，正確打“√”，錯(cuò)誤打“×”[題組診療]物質(zhì)量濃度計(jì)算×××××第34頁A第35頁3.某溫度時(shí)，有500mL飽和硫酸鎂溶液，它密度是1.20g·cm－3，其中鎂離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，計(jì)算回答以下問題：(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_________________________________________________。(2)溶液物質(zhì)量濃度：_____________________________________________。(3)溶質(zhì)和溶劑物質(zhì)量之比：_______________________________________。(4)硫酸根離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)：___________________________________________。(5)該溫度下硫酸鎂溶解度：_________________________________________。第36頁第37頁答案(1)24.0%(2)2.4mol·L－1(3)1∶21(4)19.2%(5)31.6g第38頁4.(·江蘇化學(xué))用固體樣品配制一定物質(zhì)量濃度溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。以下圖示對應(yīng)操作規(guī)范是(

)解析A項(xiàng)，托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)為“左物右碼”，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，錯(cuò)誤。答案B一定物質(zhì)量濃度溶液配制及誤差分析第39頁5.某同學(xué)在配制一定物質(zhì)量濃度NaCl溶液時(shí)，有以下不妥操作：①稱量時(shí)天平未達(dá)平衡(左高右低)

②定容時(shí)，眼睛俯視刻度線

這兩處不妥操作對所得溶液濃度影響是(

)A.都造成濃度偏大 B.①造成濃度偏小，②造成濃度偏大C.都造成濃度偏小 D.①造成濃度偏大，②造成濃度偏小解析

依據(jù)c＝n/V＝m/MV，①天平“左物右碼”，左高右低，說明藥品少，所以所配溶液濃度偏低；②俯視刻度線，所配溶液體積偏小，所以所配溶液濃度偏大；故選項(xiàng)B正確。答案

B第40頁6.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)，如圖所表示為兩套試驗(yàn)裝置：(1)寫出圖1中以下儀器名稱：a：________，b.________。(2)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，圖2是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液示意圖。①圖2中錯(cuò)誤是________________________________________________，除了圖2中給出儀器和托盤天平外，為完成試驗(yàn)還需要玻璃儀器有：________________。第41頁②依據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH質(zhì)量為________g。③配制時(shí)，其正確操作次序是________(用字母表示)。A.用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中B.準(zhǔn)確稱取一定量氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少許水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C.將溶解氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，重復(fù)顛倒搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面距離刻度線1～2cm處(3)上問操作A中，將洗滌液均注入容量瓶，其目標(biāo)是________________；將溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，原因是_________________________________。第42頁解析

(1)依據(jù)提供裝置圖及儀器圖特點(diǎn)可判斷a為蒸餾燒瓶，b為直形冷凝管。(2)①配制一定物質(zhì)量濃度溶液時(shí)需用玻璃棒攪拌，而且移液時(shí)必須用玻璃棒引流，預(yù)防液體外濺，當(dāng)容量瓶中液面距離刻度線1～2cm時(shí)改用膠頭滴管加液體。②試驗(yàn)室沒有450mL容量瓶，應(yīng)配制500mLNaOH溶液，則需n(NaOH)＝0.1mol/L×0.5L＝0.05mol，m(NaOH)＝0.05mol×40g/mol＝2.0g。③配制溶液步驟有稱量或量取、溶解或稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以操作次序?yàn)锽CAFED。(3)燒杯和玻璃棒上都沾有氫氧化鈉，洗滌液中含有少許溶質(zhì)，為防止溶質(zhì)損失，應(yīng)將洗滌液全部注入容量瓶中；溶液有熱脹冷縮性質(zhì)，溫度升高溶液體積增大，若沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行移液操作，冷卻之后，會造成溶液體積偏小，配制溶液濃度偏高。答案(1)蒸餾燒瓶直形冷凝管(2)未用玻璃棒引流玻璃棒、膠頭滴管②2.0

③BCAFED

(3)防止溶質(zhì)損失，減小誤差溫度升高，溶液體積增大第43頁【方法歸納】溶液配制過程中誤差分析(1)分析方法。(2)實(shí)例分析：配制一定物質(zhì)量濃度NaOH溶液時(shí)，若向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)有少許濺出，會造成溶質(zhì)量(即m)降低，故所配NaOH溶液濃度偏低。若溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶定容，會造成溶液體積(即V)減小，故所配NaOH溶液濃度偏高。第44頁(3)俯視、仰視分析。結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。第45頁拓展(1)用量筒量取8.6mL稀H2SO4，仰視讀數(shù)，所量取稀H2SO4體積

8.6mL(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)酸堿中和滴定結(jié)束時(shí)，俯視刻度線，所測待測液物質(zhì)量濃度

(填“偏大”“偏小”或“不變”)。大于偏小第46頁因?yàn)榘⒎拥铝_常數(shù)相關(guān)正誤判斷包括到知識幾乎包含了我們高中所學(xué)大部分章節(jié)，所設(shè)選項(xiàng)知識隱蔽，平時(shí)做題時(shí)，感到不難，但極難做對，而犯錯(cuò)最高是包括到微粒計(jì)算判斷，所以能正確求解微粒數(shù)是解題關(guān)鍵。1阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用第47頁[解題模板展示]第48頁第49頁第50頁1.判斷正誤，正確打“√”，錯(cuò)誤打“×”氣體摩爾體積適用條件××××√√第51頁【技巧點(diǎn)撥】重“兩看”，躲避失誤第52頁2.判斷正誤，正確打“√”，錯(cuò)誤打“×”(1)常溫常壓下，14g由N2與CO組成混合氣體含有分子數(shù)目為NA(

)(2)常溫常壓下，92gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為6NA(

)(3)28gN60(分子結(jié)構(gòu)如圖所表示)中含有N—N鍵數(shù)目為1.5NA(

)物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)×√×第53頁(4)在常溫常壓下，18gH2O與18gD2O所含電子數(shù)均為10NA(

)(5)17g—OH與17gOH－所含電子數(shù)均為10NA(

)(6)15gC2H6中含有共價(jià)鍵數(shù)目為3.5NA(

)(7)32g甲醇中所含共價(jià)鍵數(shù)目為5NA(

)(8)14g乙烯與丙烯混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA(

)××√√√第54頁【技巧點(diǎn)撥】記“組成”，躲避失誤(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。(2)記最簡式相同物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質(zhì)量相同物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。(4)記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化學(xué)鍵數(shù)目分別為3、3n＋1。第55頁3.正誤判斷，正確打“√”，錯(cuò)誤打“×”(1)等體積、等物質(zhì)量濃度NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA(

)(2)等體積、等物質(zhì)量濃度NaCl和KF溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和相等(

)(3)0.1mol·L－1NaHSO4溶液中，陽離子數(shù)目之和為0.2NA(

)(4)25℃時(shí)，pH＝131.0LBa(OH)2溶液中含有OH－數(shù)目為0.2NA(

)(5)1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA(

)(6)10LpH＝1硫酸中含有H＋數(shù)為2NA(

)(7)25℃，pH＝12CH3COONa溶液中含有OH－數(shù)目為0.01NA(

)電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目判斷×××××××第56頁【技巧點(diǎn)撥】審“要素”，躲避失誤(1)審是否指明了溶液體積。(2)審是否有弱電解質(zhì)或可水解鹽，如1L0.1mol·L－1乙酸溶液和1L0.1mol·L－1乙酸鈉溶液中含有CH3COO－數(shù)目不相等且都小于0.1NA。(3)審所給條件是否與電解質(zhì)組成相關(guān)，如pH＝1H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)組成無關(guān)；0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)組成相關(guān)。第57頁4.判斷正誤，正確劃“√”，錯(cuò)誤劃“×”(1)密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)為2NA(

)(2)1molSO2和4molO2在一定條件下，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA(

)(3)100g17%氨水，溶液中含有NH3分子數(shù)為NA(

)(4)向2L2mol·L－1鹽酸中，加入足量MnO2，充分反應(yīng)后，生成Cl2在標(biāo)準(zhǔn)情況下為22.4L(

)(5)將0.1molCl2通入足量水中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NA(

)物質(zhì)轉(zhuǎn)化中隱含條件×××××第58頁第59頁5.判斷正誤，正確打“√”，錯(cuò)誤打“×”(1)標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA(

)(2)1molNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA(

)(3)1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA(

)(4)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA(

)(5)氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)情況)氣體時(shí)，電路中經(jīng)過電子數(shù)目為2NA(

)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目判斷×√√××第60頁【技巧點(diǎn)撥】(1)同一個(gè)物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，如Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)；NO2和H2O反應(yīng)等。(2)量不一樣，所表現(xiàn)化合價(jià)不一樣。如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過量，生成Fe2＋。(3)氧化劑或還原劑不一樣，所表現(xiàn)化合價(jià)不一樣。如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。(4)注意氧化還原次序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述題(4)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目大于NA。第61頁【構(gòu)建脈絡(luò)】“阿伏加德羅常數(shù)”所涉微粒數(shù)目轉(zhuǎn)換示意圖第62頁【知識網(wǎng)絡(luò)回顧】第63頁1.判斷正誤，正確打“√”錯(cuò)誤打“×”(1)摩爾是表示物質(zhì)量多少基本物理量(

)(2)0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子(

)(3)氫氧化鈉摩爾質(zhì)量是40g(

)(4)2mol水摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量2倍(

)(5)84gNaHCO3中離子總數(shù)為2NA(

)×√××√第64頁(6)標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L己烷中含有共價(jià)鍵數(shù)目為19NA(

)(7)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉