上海黃浦區(qū)2013屆高三化學一模試卷含答案

#/9化學試卷黃浦區(qū)2012-2013學年度第一學期高三年級期終考試化學試卷2013年1月16日本試卷滿分150分，考試時間120分鐘相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-14O-16Si-28S-32 Cl-35.5P-31Na-23AI-27K-39 Fe-56 Cu-64第1卷（66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項）1?化學與人類生活、 社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。有關化學資源的合成、 利用與開發(fā)的敘述正確的是A?通過有機物的合成，可以制造出比鋼鐵更強韌的新型材料B?大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量C.開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物） ，有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理D?安裝煤炭燃燒過程的固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率2.F列有關化學用語表示正確的是A?四氯化碳分子比例模型:C.COS的電子式是S2.F列有關化學用語表示正確的是A?四氯化碳分子比例模型:C.COS的電子式是S:：C：：0B?D.次氯酸的結(jié)構式為18o2離子結(jié)構示意圖:3?水、雙氧水都是由氫、氧元素組成的重要化合物。F列表述正確的是A?H2O2的電子式為B?4C時，純水的pHV7,溶液呈中性C.0C、101kPa，水分子間距：固態(tài)〉液態(tài)D?101kPa,不同狀態(tài)水的能量：固態(tài)〉液態(tài)〉氣態(tài)4.與實際化工生產(chǎn)流程相符的敘述是A?制備硝酸的工業(yè)中，理論上氨中的氮元素 100%轉(zhuǎn)化為了硝酸B?制備硫酸的工業(yè)尾氣用氫氧化鈉溶液吸收C.讓CI2在H2中燃燒制氯化氫，將氯化氫氣體通入水中獲得鹽酸D?工業(yè)上用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物的方法得到鋁5?根據(jù)綠色化學”的思想，某化學家設計了下列化學反應步驟:7501C7501C①CaBr2+H2O CaO+2HBr③H岸翌里HgO+CaBrjifMlT②2HBr+Hg HgBr2+H2fSOOT④2HgO 2Hg+O2t該方案的相關敘述正確的是A.該實驗的目的是制取A.該實驗的目的是制取HBr該過程的副產(chǎn)品是Hg該過程得到的氣體只有 H該過程得到的氣體只有 H2D?該過程的本質(zhì)是水的分解二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項）物理和化學變化通常包含結(jié)構和能量的改變， 下列相關過程的結(jié)構、能量變化敘述正確的是A?有化學鍵斷裂的過程一定是化學變化B?化學變化中的能量變化一定是由化學鍵斷裂、生成引起的C.同一化學反應，只要起始和終止狀態(tài)和量相同，加催化劑后，反應總的熱效應一定不會發(fā)生改變D.放熱反應一定都是自發(fā)進行的反應，吸熱反應一定都是非自發(fā)進行的反應某單烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物為： （CH3）2CHCH2CH3，下列相關說法正確的是A.該產(chǎn)物的名稱是1,1—二甲基丙烷B.原單烯烴只可能有3種不同結(jié)構C.1mol加成產(chǎn)物燃燒消耗6.5mol氧氣D.原烯烴與分子式是C3H6的烴一定互為同系物8原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體。 硼元素可形成三個等電子體陰離子：B02—、BC2m-和BN2n-,貝Um、n值為5,3 B.2,4 C.3,1 D.1,29.下列有關實驗敘述正確的是A.用量筒量取一定體積的溶液時，俯視讀數(shù)，量取的液體體積大于讀數(shù)體積B.膽磯結(jié)晶水含量測定時，晶體灼燒后在空氣中冷卻，測得結(jié)晶水含量偏高C.用1mol/L氫氧化鈉溶液滴定未知濃度鹽酸時， 滴定管水洗后即加入氫氧化鈉溶液，測得的鹽酸濃度偏小D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果10.分類法是研究化學的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關系匹配的是選項甲乙A干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣B弱電解質(zhì)冰醋酸、氨、水C空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化氮、二氧化硅下列物質(zhì)提純的方法正確的是A.除去乙醇中混有的乙酸：加入氫氧化鈉溶液分液B.除去混在CO2中的SO2：將氣體通過飽和碳酸鈉溶液洗氣C.除去KCl溶液中的K2CO3:加入過量BaCl2溶液后過濾D.除去混在CO2中的CO:將氣體通過裝有灼熱氧化銅的加熱管已知元素周期表前三周期元素的離子 aW3+>bX+、cY2—、dZ—都具有相同的電子層結(jié)構,下列關系正確的是

A.質(zhì)子數(shù)c>b B.離子還原性Y2「>ZC.氫化物穩(wěn)定性H2Y>HZ D.原子半徑XvW13?下列實驗能很好達到預期目的的是A.向AlCl3溶液中加入NaOH溶液使鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為 AI(OH)3沉淀B.向AgCI懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色，證明溶解性 AgIvAgCIC.向試管中的銀氨溶液滴加 A物質(zhì)，水浴加熱，若產(chǎn)生銀鏡，說明 A物質(zhì)是醛類D.用濕潤的pH試紙測試未知濃度鹽酸的 c(H+)館和?鹽水14?關于右圖裝置中的變化敘述錯誤的是館和?鹽水A.電子從鋅片流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回銅片B.鋅片上發(fā)生氧化反應C.左側(cè)碳棒上發(fā)生：2H2O+O2+4e~4OH一D.銅電極析出銅15.下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是^NaOHjg液15.下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是^NaOHjg液圖1 圖2 圖3A.用圖1所示裝置除去HCI中含有的少量Cl2用圖2所示裝置蒸發(fā)FeCb溶液制備無水FeC%用圖3所示裝置可以完成噴泉”實驗D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的 NH316.在密閉容器中進行反應：2A(g)+B(g)、 3C(g)+Q(Q>0)。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是A.圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高B.圖n表示to時刻縮小容器體積對反應速率的影響圖川表示to時刻增大B濃度對反應速率的影響圖"中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)

17?下列離子或物質(zhì)組能大量共存，且滿足相應條件的是選項離子或物質(zhì)條件A++—2—Na、K、Cl、SO42++ 2— —c(Na)+c(K)=c(SO4)+c(Cl)BFe3+、SO32—、Cl—加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀CBa+、HCO3—、Cl—、H+加入氨水產(chǎn)生沉淀DSO2、O2、NO?通入足量NaOH溶液后，可能會沒有任何氣體剩余三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項，選對一個給 2分，選錯一個，該小題不給分)18?阿佛加德羅常數(shù)用Na表示，下列敘述正確的是12+A.室溫時，1LpH=2的NH4CI溶液中水電離出10-molHB.常溫常壓下，46gNO2含3Na個原子ImoILiAIH4在125C完全分解成LiH、出、AI，轉(zhuǎn)移電子3Na12g石墨含有4Na個自由移動的電子以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如下。C3C3H4O2關于該過程的相關敘述正確的是A.反應④的反應類型是加聚A.反應④的反應類型是加聚B.物質(zhì)A是鹵代烴C.C.物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛1mol物質(zhì)D最多可以消耗2molNaOH下列離子方程式正確的是在碳酸氫鈣溶液中加入少量鹽酸： Ca2++2HCO3-+2H+tCO2f+2H2O+CaCO3J硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液： Fe3++SO42一+Ba2++3OH―Fe(OH)3J+BaSO4J次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫： Ca+ClO+SO2+H2O^CaSO4J+Cl+2HD.氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳:D.氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳:OH+CO2tHCO321.常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是①②③④pH121222溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A.③、④兩溶液相比，兩者的 Kw相同B.①、②兩種溶液分別加水稀釋 100倍，pH變化較大的是①等體積的③、④溶液中分別加入過量鋅粒，產(chǎn)生的氫氣前者大于后者①、④兩溶液按2:1體積比混合后溶液中微粒濃度滿足c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（C「）向mg鐵和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體 bL。隨即向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使與硫酸反應所得的金屬離子剛好沉淀完全，并在空氣中放置較長時間至沉淀不再發(fā)生改變，得到沉淀質(zhì)量為 ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體 pg。則下列關系正確的是A.c=1000b/11.2V B.p=m+（Vc/125）C.n=m+17Vc D.（10/7）m<p<（17/9）m第兒卷（84分）四、（本題共8分）現(xiàn)有1——20號元素A、B、C、D所對應的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構如下表:丿元糸物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構AM層上有2對成對電子BB的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構，且可以相互組合形成干燥劑C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性D兀素最高正價是+ 7價元素A的原子最外層共有 種不同運動狀態(tài)的電子，有—種能量不同的電子。B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學式是 。元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示） 25?元素A與元素D相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 A?常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出 A單質(zhì)HD的酸性比HA酸性強C的氫化物固態(tài)時屬于 晶體，該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應的化學TOC\o"1-5"\h\z方程式是 。五、（本題共8分）已知Ca3（PO4）2與Si。?、C高溫共熱可以反應得到CaSiO3、P4蒸氣和CO。完成下列填空：該反應中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。寫出該反應的化學方程式 。每消耗24.0g碳時，有 ol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成P4 g。反應所得混合氣體，折算成標況下，其氣體密度為 g/L。

六、(本題共8分)工業(yè)上高純硅可以通過下列反應制?。焊邷豐iCI4(g)+2H2(g) —Si(s)+4HCI(g)—236kJ完成下列填空：31?在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為 2L,H2的平均反應速率為0.1mol/(Lmin),3min后達到平衡，此時獲得固體的質(zhì)量 g。32?該反應的平衡常數(shù)表達式 K= ?？梢酝ㄟ^ 使K增大?！l件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是 a?2v逆(SiCl4)=v正(H2)b.斷開4molSi—Cl鍵的同時，生成4molH—Cl鍵c.混合氣體密度保持不變d.c(SiCl4):c(H2)：c(HCl)=1:2:4若反應過程如右圖所示，縱坐標表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量(mol),橫坐標表示時間(min),若整個反應過程沒有加入或提取各物質(zhì)，則第 1.5分鐘改變的條件是_ ，第3分鐘改變的條件是 各平衡態(tài)中氫氣轉(zhuǎn)化率最小的時間段是 七、(本題共12分)實驗P2O5/g95%乙醇量/mL加熱方式實驗12實驗P2O5/g95%乙醇量/mL加熱方式實驗124酒精燈實驗224水浴70C冷凝管三頸瓶漠的四氯化碳溶液實驗結(jié)果如下:實驗實驗現(xiàn)象三頸瓶收集瓶試管實驗1酒精加入時，立刻放出大量的白霧，開始有氣泡產(chǎn)生，當用酒精燈加熱時，氣泡加快生成并沸騰，生成粘稠狀液體。有無色液體溶液褪色實驗2酒精加入時，有少量白霧生成，當用水浴加熱時，不產(chǎn)生氣泡，反應一個小有無色液體溶液不褪色時，反應瓶內(nèi)生成粘稠狀液體根據(jù)上述資料，完成下列填空。TOC\o"1-5"\h\z寫出乙醇制乙烯的化學方程式 。36?上圖裝置中泠凝管的作用是 ，進水口為（填“a”“b）” ，濃硫酸的作用是 。37?實驗1使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)是 。38?實驗2中，水浴加熱所需儀器有 、 （加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外）。39?三頸瓶、收集瓶中的液體經(jīng)檢驗為磷酸三乙酯，寫出三頸瓶中生成磷酸的化學方程式 ,P2O5在實驗1中的作用是 。40?根據(jù)實驗1、2可以推斷：以P2O5作為催化劑獲得乙烯的反應條件是 P2O5與95%乙醇在加熱條件下可以發(fā)生的有機反應的類型是 反應。八、（本題共12分）某學生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個溶液幾乎沒有什么變化， 但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去。該學生為了了解該過程的原因，進行了下列探究過程：【實驗探究】實驗1:加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，測得溶液pH變化如下表溫度（C）102030507080100pH8.38.48.58.99.49.610.1實驗2：10C時，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，測得該溶液pH=8.3，加熱到100C,測得pH=10.2，恢復到10C,pH=9.8。實驗3:加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁。實驗4:配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL,10C時，分別測得NaHCO3溶液pH=8.3,NazCOs溶液pH=11.5。加熱蒸發(fā)0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，至溶液體積100mL,停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測得溶液 pH=9.8。將0.1mol/LNaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL,測得溶液pH=10.1。請根據(jù)上述實驗回答下列問題：?用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水電離平衡外） TOC\o"1-5"\h\z 、 。這兩個平衡以 為主，理由是 .?實驗3得到的結(jié)論是 。43?結(jié)合實驗2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是 44?實驗4①得到的結(jié)論是 。45?實驗4②“加水至200mL”的目的是 實驗4③可以得到的結(jié)論是 。46.要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是

九、（本題共8分）有一種線性高分子，結(jié)構如下圖所示。nHn0HIIIIIII()0 \{A'II■**-()—(—(—()-{——('-(.—(-()0 \{A'IIC（X）C（X）HCH3COOH CHjCOOHsBr完成下列填空：47?該高分子由 種單體（聚合成高分子的簡單小分子） 聚合而成。這些單體含有的官能團名稱是 。48?寫出上述單體中式量最小和式量最大的分子間發(fā)生縮聚反應的化學方程式49?上述單體中式量最小的分子在一定條件下完全消去后所得物質(zhì)的結(jié)構簡式為 。該物質(zhì)加聚生成的高分子（填 能”或不能” 與溴的CCI4溶液發(fā)生加成反應。該物質(zhì)三分子聚合成環(huán)，所得物質(zhì)的名稱是 。50?上述單體中其中互為同系物的是（寫出所有可能，用結(jié)構簡式表述）十、（本題共12分）已知由有機物B、苯甲醛、乙酸、乙醇合成目標產(chǎn)物如下圖所示（其中Et表示乙基）。完成下列填空：51?寫出反應類型：反應④ 、反應⑤ 寫出物質(zhì)A的分子式 ,B的名稱是 。寫出下列反應的化學方程式：② <

C9H10O是苯甲醛的同系物，其中苯環(huán)上含有兩個取代基的同分異構體共有 種，寫出其中一種的結(jié)構簡式 。如果只用一種試劑通過化學反應（必要時可以加熱）鑒別合成原料中的乙酸、乙醇、苯甲醛。這種試劑是 ,其中苯甲醛檢出的現(xiàn)象是O目標產(chǎn)物（結(jié)構如右圖）是否有含三個苯環(huán)的同分異構體—（填有”或無”，理由是。十一、（本題共16分）純堿是主要的化工原料，化學家發(fā)明了其不同的工業(yè)制法， 其中法國化學家尼古拉斯 勒布朗早在1791年發(fā)明的工業(yè)合成碳酸鈉的方法，簡稱勒布朗制堿法。該方法包括以下兩個然后通過硫酸鈉與階段：首先從原料氯化鈉與濃硫酸在高溫下的反應得到中間產(chǎn)物硫酸鈉,木炭和碳酸鈣的反應來得到碳酸鈉。各步驟反應的化學方程式如下：然后通過硫酸鈉與①2NaCI①2NaCI+H2SO4Na2SO4+2HCITNa2SO4+2C—100壬tNa2S+2CO2TNa2S+CaCO3 'Na2CO3+CaS完成下列計算（計算過程保留 3位有效數(shù)字）假設每一步反應物的量足夠，反應完全，理論上每獲得 1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質(zhì)量是 kg。步驟②碳單質(zhì)過量時也同樣可以反應獲得 Na2S,此時所發(fā)生的反應的化學方程式是 。若其它條件不變，步驟②按此反應進行，每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質(zhì)量是 kg，此時消耗碳單質(zhì)的量是原步驟②反應用碳量的 倍。通過定性分析，勒布朗制堿法獲得的純堿含有雜質(zhì) CaCO3和CaS，為了測定產(chǎn)品純度，取10g樣品與稀硝酸反應，硫元素全部轉(zhuǎn)化成淡黃色固體，稱量其質(zhì)量為 0.16g,另取10g樣品與稀鹽酸反應，得到氣體（忽略氣體在水中的溶解） ，折算為標況下，體積為2.162L,計算求出該產(chǎn)品中Na2CO3的純度。若除氯化鈉和碳單質(zhì)的量外，其它反應物足量，反應充分， 如果加入amol氯化鈉時，生成的Na2CO3為yg,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為zmol，討論分析當氯化鈉與碳的物質(zhì)的量之比x的值不同時，用函數(shù)式表示y和z的值是多少。xyz

黃浦區(qū)2012-2013學年度第一學期高三年級期終考試化學試卷1卷（66分）1-5題，每題2分；6-17,每題3分；18-22,每題4分1234567891011ACCADCBADCD1213141516171819202122BBCCBDBCABDACAD11卷（84分）四、 （本題共8分，每空1分）23.6,2,CaCl2。 24.舄；「TOC\o"1-5"\h\zCl,C ［『J分子，2NH3+H2SO4T（NH4）2SO4五、 （本題共8分）Ca3（PO4）2,CO。（1分x2）2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C高溫）6CaSiQ+P4T+10COT （2分）4,24.8。 （1分X2） 30.1.64（2分）六、 （本題共8分，33題2分，其余1分）8.4K=c（HCI）4/c（SiCl4