2022至2023年高二年級下冊期第三次月考化學(xué)(河北省承德市某中學(xué))

選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.NaHC03受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.SiO2熔點高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.AI2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑

【答案】D

【解析】分析：A項，NaHCO3能與HCI反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中

和劑；B項，Si02傳導(dǎo)光的能力非常強，用于制光導(dǎo)纖維；C項，AI2O3

的熔點很高，用作耐高溫材料；D項，Ca。能與水反應(yīng)，用于食品干

燥劑。

詳解：A項，NaHCO3能與HCI反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑，

NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應(yīng)關(guān)系；B

項，Si02傳導(dǎo)光的能力非常強，用于制光導(dǎo)纖維，Si02用于制光導(dǎo)

纖維與Si02熔點高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系；C項，AI2O3的熔點很高,

用作耐高溫材料，AI2O3用作耐高溫材料與AI2O3是兩性氧化物沒有

對應(yīng)關(guān)系；D項，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品

干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系；答案選D。

選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.濃H2s04有脫水性，可用作干燥劑

B.Na2c03能與酸反應(yīng)，可用作治療胃酸過多

C.Fe2(SO4)3具有強氧化性，可用于自來水凈化

D.鋁合金的密度小、強度大，可制成飛機構(gòu)件

【答案】D

【解析】分析：A.根據(jù)濃硫酸的吸水性解答；B.根據(jù)碳酸鈉的堿性較

強來分析C.根據(jù)硫酸鐵水解原理分析；D.根據(jù)鋁合金特性分析；

詳解:A.濃H2SO4可用作干燥劑是因為其具有吸水性，與濃H2SO4有

脫水性無關(guān)，故A錯誤；

B.雖然Na2CO3能與酸反應(yīng)，但由于其水解后溶液堿性較強，不可用

作治療胃酸過多，故B錯誤；

C.Fe2(SO4)3用于自來水凈化是利用Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，膠體

具有吸附性，吸附水中的雜質(zhì)，形成沉淀而除去，與氧化性無關(guān)，故

C錯誤；

D.鋁合金的密度小、強度大，可制成飛機構(gòu)件，所以D選項是正確的；

本題答案選Do

選擇題

化學(xué)與社會、生活、科技有著密切的聯(lián)系，下列說法正確的是

A.燒制陶瓷和石油的分儲均不涉及化學(xué)變化

B.明研常用于水的凈化和消毒殺菌

C.利用高純硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

D.航空母艦上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非

金屬材料

【答案】C

【解析】A、燒制陶瓷時黏土中的成分在高溫下發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)

變化，而石油的分儲是利用物質(zhì)的沸點高低進行分離的一種實驗操作,

不涉及化學(xué)變化，故A錯誤；B、明磯中的AI3+發(fā)生水解生成AI(0H)3

膠體，能夠吸附水的顆粒狀雜質(zhì)，達到凈化水的目的，但沒有消毒殺

菌作用，故B錯誤；C、利用高純硅制造的太陽能電池可將太陽的光

能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D、航空母艦上用于艦載機降落攔阻索的

特種鋼需要有特別強的韌性和強度，耐高溫抗腐蝕，是一種新型金屬

材料，故D錯誤。本題正確答案為C。

選擇題

中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中記載了很多化學(xué)研究

成果。下列常見古詩文對應(yīng)化學(xué)知識正確的是

選項古詩文化學(xué)知識

《本本”集注》中比栽整例消行（KNO,）和樸消鑒別消右和樸小利用C

A

（N啊SOJ的方法;“2火燒之毋療煙起,心是曰消石也”熔色反應(yīng)

《本草綱口拾遺）中時強點的記裁：”性最烈.脆濁反

B“強水”是指依薇酸

色Jt"彩強，惟跛璃可盛"

利鋼為鐵的合金,苴硬度

＜夢饃篦談》中對寶利的記強:“A人以荊鋼為刃.柔挾

C比純詼的大.熔點比純鐵

為莖F,不爾則多斷折,

的高

________________________________________

《詩絡(luò)大雅?加）：“單條如的“鄭玄笠:“其所生菜.腦類均有甜味.11環(huán)傕發(fā)

D

性芳界如怡也"生水解反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】鈉的焰色反應(yīng)是黃色的，鉀的焰色反應(yīng)是紫色的，通過"強

燒之，紫青煙起，云是真硝石也”可判斷該鑒別方法利用了焰色反應(yīng)，

A正確；玻璃的主要成分是二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)，由“惟玻璃

可盛”可判斷，強水不可能是氫氟酸，B錯誤；鐵的合金硬度比純鐵

的大，熔點比純鐵的低，C錯誤；糖類不一定都有甜味，例如淀粉屬

于多糖，沒有甜味；葡萄糖雖有甜味，但是不能發(fā)生水解，D錯誤;

正確選項A。

選擇題

列有關(guān)實驗操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

向某溶液中滴加雙氧水后再加入KSCN溶液

溶液呈紅色

溶液中一定含有Fe2+

B

向飽和Na2CO3溶液中通入足量C02

溶液變渾濁

析出了NaHC03晶體

C

兩塊相同的鋁箔，其中一塊用砂紙仔細打磨過，將兩塊鋁箔分別在酒

精燈上加熱

打磨過的鋁箔先熔化并滴落下來

金屬鋁的熔點較低，打磨過的鋁箔更易熔化

D

加熱盛有NaCI和NH4CI固體的試管

試管底部固體減少，試管口有晶體凝結(jié)

可以用升華法分離NaCI和NH4CI固體

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】溶液中含有Fe3+或Fe2+,滴加雙氧水后再加入KSCN溶液,

溶液都呈紅色，故A錯誤；向飽和Na2c03溶液中通入足量C02,生

成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以析出NaHC03晶體,

故B正確；鋁易被氧化為氧化鋁，由于氧化鋁的熔點高，鋁箔在酒精

燈上加熱，鋁箔熔化并不滴落下來，故C錯誤;加熱盛有NaCI和NH4CI

固體的試管，氯化鏤分解為氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口又

生成氯化鏤，不屬于升華，故D錯誤。

選擇題

下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A

B

C

D

實驗室制取蒸儲水

用S02和NaOH溶液做噴泉實驗

證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3好

證明銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】分析：A.依據(jù)制取蒸儲水原理分析；B.根據(jù)產(chǎn)生噴泉的原理

分析；C.依據(jù)碳酸氫鈉分解溫度分析；D.根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷。

詳解：A.符合制取蒸儲水的原理，A正確；

B.二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，使燒瓶中氣體壓強減小，燒杯中的

液體進入燒瓶，產(chǎn)生噴泉，B正確；

C項，裝置中兩者受熱溫度不同，但是碳酸氫鈉在較低溫度下就能分

解而碳酸鈉在較高溫度下不分解，因此不能說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)

定，故C錯誤；

D.若為放熱反應(yīng)，則試管中氣體受熱，壓強增大，U形管中液面，左

邊下降，右邊上升，故D正確；綜上所述，本題答案為C。

選擇題

化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是（）

A.危化品倉庫中的金屬鈉、鉀著火時，可用水撲滅B.自來水廠常用

明磯作為天然水的消毒劑

C.純堿在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑D.氧化鋁可用來制造

耐高溫的實驗儀器

【答案】D

【解析】A、鈉、鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氣，氫氣

為易燃氣體，所以鈉、鉀失火時不能用水滅火，可以用沙子隔絕空氣

滅火，選項A錯誤；B、明磯在凈化水的過程中用來吸附水中的懸浮

物而不是消毒劑，選項B錯誤；C、碳酸氫鈉是治療胃酸過多的一種

藥劑，碳酸鈉的堿性太強，不能用來治療胃酸過多，選項C錯誤；D、

氧化鋁具有高熔點，可用來制造耐火蛆煙、耐火管和耐高溫的實驗儀

器等，選項D正確。答案選D。

選擇題

下列反應(yīng)結(jié)束后，固體質(zhì)量減少的是

A.二氧化碳通過灼熱的鎂粉B.鋁粉與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)

C.含有銅屑的NaN03溶液加入少量鹽酸D.銅絲插入AgN03溶液中

【答案】C

【解析】A.二氧化碳通過灼熱的鎂粉，鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化

鎂和碳，固體質(zhì)量增加；B.鋁粉與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁

和鐵，固體質(zhì)量不變；C.硝酸根在酸性條件下有強氧化性，向含有

銅屑的NaN03溶液加入少量鹽酸，銅可以溶解，固體質(zhì)量減少；D.銅

絲插入AgN03溶液中，銅可以置換銀，固體質(zhì)量增加。本題選C。

選擇題

在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.FeS2-n-?SO2Trt^SO3

B.NaCI-NaHC03(s)jNa2co3(s)

C.HCIO至TCI2至百L,Ca(CIO)2

D.Al*!l%AI(OH)30TAi203

【答案】A

【解析】分析：本題考查物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析。

詳解：A.工業(yè)上焙燒硫鐵礦制取二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三

氧化硫，A正確；

B.氯化鈉溶液直接通二氧化碳不能生成碳酸氫鈉，應(yīng)先通氨氣，再通

二氧化碳，B錯誤；

C.次氯酸光照生成氧氣而不是氯氣，C錯誤；

D.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉而不是氫氧化鋁，D錯誤；所

以，本題應(yīng)選A。

選擇題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()

石灰乳鹽醺一』蒸發(fā)結(jié)晶

①鹽鹵(含MgCI2)------------Mg(0H)2----------MgCl2溶液-------

無水MgCI2

NaOH溶液是筵鹽酸A

②鋁土礦------*-AI02------------*-AI(0H)3—AI2O3

。2門HaO

③NH3傕面人力口￡!\10------N02空氣HN03

電解Fe

④NaCI溶液CI2無水FeCI2

4。2/點燃比。_

⑤S------------S03--------------H2SO4

⑥SiO2Na°H溶峰Na2SiO3溶液一四-H2SiO3

A.①③⑥B.③⑤⑥C.①④⑤D.③⑥

【答案】D

【解析】

①鹽鹵(含MgCI2)與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)

生成氯化鎂溶液，但由于Mg2+水解Mg2++2H2O0Mg(OH)2+2H+,加

熱蒸發(fā)，HCI揮發(fā)，平衡向右移動，所以得不到無水MgCI2,故①錯

誤；

②氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液加入足量的

鹽酸，生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁，故②錯誤；

③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二

氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，符合各步轉(zhuǎn)化，故③正確；

④電解氯化鈉溶液生成氯氣，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯

化亞鐵，故④錯誤；

⑤硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故⑤錯

誤；

@SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)Na2SiO3,Na2SiO3中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)

生成H2SiO3,故⑥正確；

正確的有③⑥，故選D。

選擇題

在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不

正確的是

A.氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有CI2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgN03溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水

中含有CI-

C.向氯水中加入NaHC03粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

D.向FeCI2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有

HCIO

【答案】D

【解析】

試題A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中

含有CI2,A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgN03溶液，產(chǎn)生

白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl-,B正確；C、

向氯水中加入NaHC03粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是C02,這說明氯水

中含有H+,C正確；D、向FeCI2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕

黃色，說明反應(yīng)中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成

氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HCIO,D不正確，答案選D°

選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

A.用FeCI3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.向CuS04溶液中加入

Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2cli(OH)2J+O2個

C.稀硝酸中力口入過量鐵粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO個+2H2。

D.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢：CaS04⑸+CO32-(aq)=

CaCO3(s)+SO42-(aq)

【答案】C

【解析析項,Cu與FeCI3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCI2和CuCI2,

根據(jù)離子方程式書寫方法，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,

故A正確；B項，向CuS04溶液中加入Na2O2,發(fā)生反應(yīng)：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2個、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,總反

應(yīng)為：2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Cu(OH)2+2Na2so4+02個，離子方程式

為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2+O2個，故B正確；C項,

稀硝酸中加入過量鐵粉生成硝酸亞鐵、N0和H20,離子方程式為：

3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO個+4H2O,故C錯誤；D項，工業(yè)上用

Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中的CaS04轉(zhuǎn)化為更難溶的CaC03,

屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，離子方程式為：CaSO4(s)+CO32-(aq)—

CaCO3(s)+SO42-(aq),故D正確。

選擇題

X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過一步

反應(yīng)不能實現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

X

Y

Z

箭頭上所標數(shù)字的反應(yīng)條件

A.

NO

N02

HNO3

①常溫遇氧氣

B.

CI2

NaCIO

HCIO

②通入C02

C.

Na2O2

NaOH

NaCI

③加入H2O2

D.

AI2O3

NaAIO2

AI(OH)3

④力口NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】A.一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝

酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，各物質(zhì)

之間通過一步反應(yīng)可以實現(xiàn)，故A正確；B.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生

成次氯酸鈉，次氯酸鈉與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反

應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，各物質(zhì)之間通過一步

反應(yīng)可以實現(xiàn)，故B正確；C.氯化鈉不能夠通過一步反應(yīng)得到過氧

化鈉，故C錯誤；D.氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸

鈉與碳酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,

氫氧化鋁分解生成氧化鋁，個物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實現(xiàn)，故D

正確；本題選C。

選擇題

在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a。將滴管中的液體b擠入燒瓶

內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴

出，最終幾乎充滿整個燒瓶。a和b可能是（）

a（干燥氣體）

一一一b（液體）

NH3

水

②

C02

飽和NaOH溶液

③

CI2

飽和食鹽水

④

N02

水

⑤

HCI

0.1mol-L-lAgNO3溶液

A.①②③B.①②⑤C.②④⑤D.①②④

【答案】B

【解析】

@NH3極易溶于水，燒瓶內(nèi)壓強減小為零,同外界大氣壓產(chǎn)生壓強差,

所以形成噴泉，并充滿燒瓶；②C02與飽和NaOH溶液完全反應(yīng)，壓

強近乎沒有，同外界大氣壓產(chǎn)生壓強差,能形成噴泉，最終幾乎充滿整

個燒瓶；③.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小,錐形瓶與燒瓶內(nèi)近乎

壓強相等，不能形成噴泉；?N02與水反應(yīng)，生成硝酸和NO,容器內(nèi)氣

體減少，氣壓減小，形成噴泉,但因為NO不溶于水，所以不會充滿燒

瓶，⑤HCI極易溶于水并且和0.1mol-L-lAgNO3溶液反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)壓

強減小為零同外界大氣壓產(chǎn)生壓強差，所以形成噴泉,并充滿燒瓶；綜

上所述符合條件的為.①②⑤。所以B選項是正確的。

選擇題

CI2是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下：

包裝

鋼瓶

儲運要求

遠離金屬粉末、氨、燒類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀

泄漏處理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解釋事實的方程式不正確的是

A.電解飽和食鹽水制取CI2：2CI—+2^120"20|~|—+1^個+。2個

B.氯氣用于自來水消毒：CI2+H2O?=^2H++CI-+CIO-

C.濃氨水檢驗泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3+3CI2===6NH4CI+N2

D.氯氣"泄漏處理"中NaHSO3溶液的作用：HSO3-+CI2+H20===

SO42-+3H++2CI-

【答案】B

【解析】A.電解飽和食鹽水制取CI2,反應(yīng)的離子方程式為：2CI—

+2H2O—20H-+H2個+CI2個，選項A正確；B.氯氣用于自來水消毒,

反應(yīng)的離子方程式為:CI2+H20―—H++C1-+HCIO,選項B不正確；

C.濃氨水檢驗泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+

3CI2===6NH4CI+N2,選項C正確；D.氯氣“泄漏處理"中NaHS03

溶液的作用，反應(yīng)的離子方程式為：HS03-+CI2+H20===SO42-+

3H++2CI-,選項D正確。答案選B。

選擇題

常溫下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B.c(H+)/c(OH-)=1x10-12的溶液中：K+、Na+、N03

2

C.c(Fe2+)=lmol?L-1的溶液中：K+、NH；、MnOq、S0+

D,能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NHj、SO2；,HCO3

【答案】B

【解析】

A、無色溶液中不含F(xiàn)e3+,且Fe3+與SCN-會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大

量共存，選項A錯誤；B、使PH試紙變藍的溶液呈堿性，氫氧根離

2

子和K+、Na+、CO3-N。］都彼此不反應(yīng)，能大量共存，選項B正

確;C、c(Fe2+)=1mo卜L-1的溶液中，亞鐵離子會與高鋅酸根離子發(fā)

生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項C錯誤；D、能使石蕊試液變

紅的溶液呈酸性，弱酸根離子碳酸氫根離子不能大量存在，選項D

錯誤。答案選Bo

選擇題

已知:2Fe3++2l-==2Fe2++12,2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-。向含等物質(zhì)

的量濃度的Fel2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯氣后，再滴加少

量的KSCN溶液，溶液變紅色，則下列方程式書寫不合理的是

A.2Fe2++4l-+3CI2==2Fe3++2I2+6CI-

B.2Br-+2l-+2Fe2++3CI2==l2+Br2+2Fe3++6CI-

C.2Br-+4l-+2Fe2++4CI2==2l2+Br2+2Fe3++8CI-

D.2l-+2Fe2++2CI2==2Fe3++I2+4CI-

【答案】C

【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)2Fe3++2l-=2Fe2++l2,

Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知，還原性l->Fe2+>Br-,通入氯氣后，氯

氣會按I-、Fe2+、Br-的順序發(fā)生反應(yīng),由于滴加少量的KSCN溶液，

溶液變?yōu)榧t色，證明溶液中有Fe3+生成。由于FeBr2和Fel2的物質(zhì)

的量相同，因此溶液中的I-、Fe2+和Br-的物質(zhì)的量相同。A反應(yīng)表示

溶液中的I-和Fe2+完全被氯氣氧化，A正確；B.表示溶液中的1-、Fe2+

和Br-完全被氯氣氧化，B正確；C.由于Br-參加反應(yīng)，且因為FeBr2

和Fel2的物質(zhì)的量相同，溶液中的I-、Fe2+和Br-的物質(zhì)的量相同，

所以離子方程式C錯誤；D.表示溶液中的I-全部被氯氣氧化，而Fe2+

部分被氧化，D正確，故答案C。

選擇題

根據(jù)框圖分析，下列說法不正確的是

金4亞2簿試

A.我國是世界上最早使用反應(yīng)②冶煉金屬M的國家

B.M2+的氧化性比E2+的氧化性強

C.在反應(yīng)③中若不加稀硫酸，可能觀察到紅褐色沉淀

D.在反應(yīng)①中稀硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性

【答案】D

【解析】紅色金屬為Cu,反應(yīng)①發(fā)生Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+

2H2O,藍色溶液為CuS04溶液，Z為紅褐色固體，即Z為Fe(0H)3,

說明E為Fe,反應(yīng)②發(fā)生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,反應(yīng)③發(fā)生2Fe2

++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,A、反應(yīng)②是濕法煉銅，我國是世

界上最早使用濕法煉銅的國家，故A說法正確；B、反應(yīng)②發(fā)生發(fā)生

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,利用氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,

即Cu2+的氧化性強于Fe2+,故B說法正確；C、生成Fe3+發(fā)生水

解，生成氫氧化鐵，因此可能觀察到紅褐色沉淀，故C說法正確；D、

發(fā)生的反應(yīng)方程式為Cu+H2O2+H2sO4=CuSO4+2H2O,H2SO4中元

素的化合價沒有發(fā)生變化，H2s04表現(xiàn)酸性，H2O2表現(xiàn)氧化性，故

D說法錯誤。

選擇題

下列各組物質(zhì)中，均屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是

A.陶瓷、水泥B.水玻璃、玻璃鋼

C.單晶硅、光導(dǎo)纖維D.石膏、石英玻璃

【答案】A

【解析】A、制陶瓷的主要原料是粘土，制備水泥主要原料是石灰石

和粘土，都通過高溫加熱,水泥主要成分為3CaOSiO2、2CaOSiO2>

3CaOAI2O3,陶瓷、水泥屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，故A正確；B、水玻

璃是硅酸鈉的水溶液、玻璃鋼(FRP)亦稱作GFRP,即纖維強化塑料，

一般指用玻璃纖維增強不飽和聚酯、環(huán)氧樹脂與酚醛樹脂基體。故B

錯誤；C.單晶硅是硅單質(zhì)、光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，故C錯

誤；D.石膏主要成分是硫酸鈣、石英玻璃主要成分為二氧化硅，故

D錯誤；

選擇題

下列說法正確的是

A.無水CaCI2可用于干燥H2、CI2和NH3

B.無水硫酸銅與膽根的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化

C.代替?zhèn)鹘y(tǒng)火藥鞭炮的“電子鞭炮”無任何的污染問題

D.制造光導(dǎo)纖維的主要材料為晶體硅

【答案】B

【解析】A、CaCI2+8NH3=CaCI2-8NH3,無水CaCI2不可用于干燥NH3,

故A錯誤；B、膽磯是五水合硫酸銅，是藍色固體，無水硫酸銅是白

色固體，相互轉(zhuǎn)化，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故B正確；C、代

替?zhèn)鹘y(tǒng)火藥鞭炮的“電子鞭炮"會產(chǎn)生燥聲污染，故C錯誤；D、制造

光導(dǎo)纖維的主要材料為二氧化硅，故D錯誤；故選B。

選擇題

將下列氣體通入溶有足量S02的BaCI2溶液中，沒有沉淀產(chǎn)生的

是

A.NH3B.HCIC.CI2D.N02

【答案】B

【解析】試題分析：溶有足量S02的BaCI2溶液中，S02與水反應(yīng)

生成亞硫酸，亞硫酸不與氯化鋼反應(yīng)，故沒有沉淀產(chǎn)生。A.將NH3

通入溶有足量S02的BaCI2溶液中，NH3溶于水得到顯堿性的氨水,

亞硫酸與氨水反應(yīng)生成亞硫酸錢，亞硫酸錢可以與氯化鋼反應(yīng)生成亞

硫酸鋼沉淀；B.將HCI通入溶有足量S02的BaCI2溶液中，既不能

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，也不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生；C.將CI2

通入溶有足量S02的BaCI2溶液中，氯氣可以把亞硫酸氧化為硫酸,

硫酸與氯化電貝反應(yīng)生成硫酸銀沉淀；D.將N02通入溶有足量S02的

BaCI2溶液中，N02在水中（N02有強氧化性，N02與水反應(yīng)生成的

硝酸也有強氧化性）可以把亞硫酸氧化為硫酸，硫酸與氯化鋼反應(yīng)生

成硫酸鋼沉淀。綜上所述，B符合題意，本題選B。

選擇題

下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.氮氣不溶于水，圖中裝置不會形成噴泉，故A錯誤；B.轉(zhuǎn)

移液體應(yīng)用玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故B錯誤；C.HCI極易

溶于水，不能利用圖中裝置排水法收集，故C錯誤；D,苯與水混合

分層，苯的密度小，在上層，圖中分液裝置合理，故D正確；故選Do

選擇題

下列各組物質(zhì)混合后，沒有明顯現(xiàn)象的是（）

①H2s和S02；②S02和S03；③S02和氯水；④S03（氣）和CI2；

⑤H2s和CI2

A.①③⑤B.②④

C.②⑤D.③④⑤

【答案】B

【解析】

①H2s和S02反應(yīng)生成淡黃色的硫固體，有明顯現(xiàn)象；

②S02和S03不反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象；

③S02和氯水生成硫酸和HCI,氯水的淺黃綠色褪去，有明顯現(xiàn)象;

④S03（氣）和C12不反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象；

⑤H2s和C12生成淡黃色的單質(zhì)硫和HCI,有明顯現(xiàn)象；

符合題意的有②④，故選B。

選擇題

根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法不正確的是（反應(yīng)條件已略去）

A.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)

B.生成黑鎰礦的反應(yīng)中，3molMn參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4moi電子

C.生成等量的02,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:2

D.反應(yīng)⑤為鋁熱反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.①②③④⑤反應(yīng)中均有元素的化合價變化，屬于氧

化還原反應(yīng)，故A正確；B.Mn和02反應(yīng)生成黑鋅礦，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：3Mn+2O2=Mn3O4,氧元素化合價0價變化為-2價，則3

moIMn參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子據(jù)此計算電子轉(zhuǎn)移數(shù),故B錯誤;C.由

6H202?302?6e-、2KCIO3?302?12e-,生成等量的02,反應(yīng)③和

④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為L2,故C正確；D.反應(yīng)⑤是鋁與二氧化

錦的反應(yīng)，屬于鋁熱反應(yīng)，故D正確；故選B。

選擇題

將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體

積的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)

量如表（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標準狀況

時的體積）：

實驗序號

稀硝酸的體積/mL

剩余固體的質(zhì)量/g

NO的體積/L

1

100

17.2

2.24

2

200

8.00

4.48

3

400

0

V

下列說法正確的是()

A.表中V=7.84L

B.原混合物粉末的質(zhì)量為25.6g

C.原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2：3

D.實驗3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875mol*L-1

【答案】A

【解析】由第一組數(shù)據(jù)可知固體有剩余，硝酸與Fe、Cu反應(yīng)，都有：

3Fe+8HNO3=3Fe(NO)2+2NOT+4H2O,3Cu+8HNO3=3Cu(NO)

2+2NOT+4H2O,根據(jù)化學(xué)方程式得，n(HNO3)=4n(NO),力口入

100mL硝酸溶液時,n(NO)=0.1mol,則n(HNO3)=0.4mol,所以

c(HNO3)=4mol/L,由1、2兩組數(shù)據(jù)分析，兩次剩余物的質(zhì)量相差

9.2g,此時生成2.24LNO氣體(轉(zhuǎn)移0.3mol電子)，根據(jù)電子守恒得：

若只溶解鐵，消耗Fe的質(zhì)量為8.4g,若只溶解銅，消耗Cu的質(zhì)量

為9.6g,由此現(xiàn)在消耗9.2g,介于兩者之間，可知這9.2g中應(yīng)有Fe

和Cu兩種金屬，設(shè)Fe和Cu的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol,則

1+2y=0.3解之得iy=0.1

所以9.2g中含鐵質(zhì)量是2.8g,含銅的質(zhì)量是6.4g,所以第一次實驗

反應(yīng)消耗的是Fe,反應(yīng)后剩余金屬為Fe和Cu,而第二次實驗后剩余

金屬只有銅,所以每一份固體混合物的質(zhì)量為:8.4g+17.2g=25.6g,

其中含鐵為8.4g+2.8g=11.2g,含銅的質(zhì)量為：6.4g+8g=14.4g,所以鐵

和銅的物質(zhì)的量之比為11.2g+56g?mol-1：14.4g^64g-mol-l=8：9；

400ml硝酸的物質(zhì)的量是：n(HNO3)=0.4Lx4

mol?L-l=1.6mol,n(Fe)=0.2mol,n(Cu)=0.225mol,根據(jù)得失電子守恒和N

元素守恒得：

銅完全反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=n(NO)+2n[Cu(NO3)

2]=n(Cu)x2-3+2n(Cu)x2=0.6mol,鐵完全反應(yīng)消耗硝酸的最多的(生成

Fe3+)物質(zhì)的量為：n(HNO3)=n(NO)+3n[Fe(NO3)

3]=n(Fe)+3n(Fe)=0.8mol,共消耗硝酸0.8mol+0.6mol=1.4mol,小于

1.6mol,所以硝酸過量，根據(jù)得失電子守恒，V(NO)=[2n(Cu)+3n

(Fe)]^3x22.4L-,mol-l=7.84L,A正確；根據(jù)前面的推算，每一份混

合物的質(zhì)量是25.6g,原混合物粉末的質(zhì)量為25.6gx3=76.8g,B選項

錯誤；根據(jù)前面的推算，鐵和銅的物質(zhì)的量之比為8：9,C選項錯誤；

根據(jù)前面的推算，實驗3消耗的硝酸是L4m。1,剩余0.2mol,所得溶

液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol^0.4L=0.5mol/L,D選項錯誤；正

確答案A。

推斷題

下圖表示物質(zhì)A?F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、

C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝懈骺眨?/p>

(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：

A為,B為,C為,D為,E為,F為o

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B玲A：。

B3C：0

(3)寫出C3F的離子方程式：o

(4)在A?F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代

號)。

【答案】SH2SO3H2SO4S02BaS03BaS04H2so3+2H2s===3SJ+

3H2OH2sO3+CI2+H2O===H2so4+2HCISO42-+Ba2+===BaSO4J

ABDE

【解析】

A為淡黃色固體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為S,則D為S02,與水反應(yīng)

生成的B為H2s03,具有還原性，可與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則C

為H2SO4,B和氫氧化專貝反應(yīng)生成E為BaS03,F為BaS04,結(jié)合對

應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

⑴根據(jù)以上分析可知，A為S,B為H2SO3,C為H2so4,D為S02,

E為BaS03,F為BaS04,故答案為：S；H2SO3；H2SO4；S02；BaS03；

BaS04；

(2)B玲A的化學(xué)方程式:2H2S+H2so3=3SJ+3H20；B玲C的化學(xué)方程式:

CI2+H2sO3+H2O=H2so4+2HCI,故答案為：2H2S+H2so3=3SJ+3H20；

CI2+H2sO3+H2O=H2so4+2HCI；

⑶C為H2s04,可與硝酸鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，反應(yīng)的離子方程式

為Ba2++SO42-回BaS04j,故答案為：Ba2++SO42-回BaS04J；

⑷在A?F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性，說明S元素的化合

價既能升高，又能降低，S元素的化合價介于中間價態(tài)，有S、H2s03、

S02、BaS03,故答案為：ABDE。

實驗題

氨基甲酸核(NH2COONH4)是重要的氨化劑，在潮濕的空氣中能轉(zhuǎn)

化為碳酸錢，受熱易分解、易被氧化。實驗小組對氨基甲酸核的性質(zhì)

進行了如下探究。請回答下列問題：

(1)氨基甲酸鍍在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸鏤的化學(xué)方程式為

(2)用下圖裝置探究氨基甲酸錢的分解產(chǎn)物(夾持裝置略去，下同)。

①點燃A處的酒精燈之前，需先打開k,向裝置中通入一段時間的

N2,目的為o

②儀器B的名稱為o

③裝置D的作用為

④能證明分解產(chǎn)物中有NH3的現(xiàn)象為

⑤試劑A用于檢驗分解產(chǎn)物中的C02,該試劑的名稱為

（3）已知：CuO高溫能分解為Cu2O和02。若用上述裝置和下列部

分裝置進一步檢驗分解產(chǎn)物中是否有C0,裝置E后應(yīng)依次連接

（按從左到右的連接順序填選項字母）。

CuO

（4）通過實驗得出結(jié)論：氨基甲酸鏤受熱分解為NH3和C02。該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為

【答案】NH2COONH4+H2O=（NH4）2CO3排盡裝置中空氣，避免氨基

甲酸核與空氣中的水蒸氣和氧氣反應(yīng)（球形）干燥管吸收氨氣，防

止倒吸C中濕潤的紅色石蕊試紙變藍澄清石灰水IGFH

A

NH2COONH4=2NH3個+C02個

【解析】試題分析：（1）氨基甲酸鉉與水反應(yīng)生成碳酸鏤；（2）氨基

甲酸鏤易被氧化，通入氮氣排盡裝置中空氣；分解產(chǎn)物中含有氨氣，

D中倒置的漏斗可以防止倒吸；氨水呈堿性，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石

蕊試紙變藍；用澄清石灰水檢驗C02；(3)檢驗CO應(yīng)先用氫氧化鈉

除去可能含有的C02；再用濃硫酸干燥后還原氧化銅，再檢驗有C02

生成；

解析：(1)氨基甲酸錢與水反應(yīng)生成碳酸鏤，方程式是

NH2COONH4+H2O=(NH4)2CO3；(2)①氨基甲酸鉉易被氧化，通入

氮氣排盡裝置中空氣，避免氨基甲酸錢與空氣中的水蒸氣和氧氣反應(yīng);

②儀器B的名稱為干燥管；

③分解產(chǎn)物中含有氨氣，D中倒置的漏斗可以防止倒吸，濃硫酸吸

收氨氣；④氨水呈堿性，C中濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明有氨氣

生成；⑤用澄清石灰水檢驗C02；(3)檢驗CO應(yīng)先用氫氧化鈉除去

可能含有的C02；再用濃硫酸干燥后還原氧化銅，再檢驗有C02生成，

儀器連接順序是IGFH；(4)氨基甲酸銹受熱分解為NH3和C02的化

學(xué)方程式為NH2C00NH4=2NH3T+C02^o

綜合題

鹵塊的主要成分是MgCI2,還含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離

子?，F(xiàn)以鹵塊為原料按如下流程進行生產(chǎn)，以制備金屬鎂。

本流程操作條件下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

物質(zhì)

Fe(0H)3

Fe(0H)2

Mn(0H)2

Mg(0H)2

開始沉淀

2.7

7.6

8.3

10.0

沉淀完全

3.7

9.6

9.8

11.1

*Fe2+氧氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+后生

成Fe(OH)3沉淀除去。請回答以下問題:

(1)步驟①中，為了加快酸溶速率，除了適當增加稀鹽酸的濃度外,

還可以采取的措施有(任寫一條)。

(2)步驟②中NaCIO的電子式為，加入NaCIO溶液的目

的是__________________________

(用離子方程式解釋)。

(3)常溫時,Mg(OH)2的Ksp=L8xlO-ll。當溶液pH=10.0時,溶液

中的c(Mg2+)=。

(4)若將步驟⑤中“稀鹽酸〃改為"加水、煮沸"的方式可以得到另一

種沉淀物和一種無色無味的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)步驟⑥中涉及的操作是,且

⑥⑦操作均需在HCI氣流中進行，其原因是

【答案】加熱(將鹵塊粉碎、不斷攪拌等合理操作)

2Fe2++2H++CIO-=2Fe3++H2O+CI-1.8x10-3mol/LMgCO3+H2O煮沸

Mg(OH)2+CO2個蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶抑制MgCI2水解

【解析】(1)步驟①中，為加快酸溶速率，除適當增加稀鹽酸的濃度

外，還可以通過加熱或?qū)Ⅺu塊粉碎、不斷攪拌等措施來達到目的；

(2)NaCIO是離子化合物，其電子式為!_￡"/」，步驟②加入NaCIO

溶液的目的是在酸性溶液中會氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方

程式為2Fe2++CIO-+2H+=2Fe3++CI-+H2O；

⑶已知Ksp=c(Mg2+)xc2(OH-)=1.8xlO-ll,則當溶液pH=10.0,即c(OH-)=

ixlO'141-8x10-11

c(H-)=1X1O-10=lxlO-4mol/L,溶液中的c(Mg2+)=(ixio-4):=1.8x10-3

mol/L；

⑷將步驟⑤中MgC03的懸濁液直接加熱煮沸，生成二氧化碳和氫氧

化鎂沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+H2O工

Mg(OH)2j+CO2個；

⑸步驟⑥通過將MgCI2溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶最終獲得

MgCI2-6H2O,因加熱能促進Mg2+水解，則⑥⑦操作均需在HCI氣

流中進行，目的是為了抑制MgCI2水解。

推斷題

聚合物F筒稱PETA,可利用于新型的普適無鹵阻燃體系。圖是以A為

原料合成聚合物F的路線：

-世常乙二胺一I

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