浙江省寧波市九校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（原卷版）

20222023學(xué)年浙江省寧波市九校聯(lián)考高二(上)期末化學(xué)試卷一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.含有共價(jià)鍵的離子化合物是A. B. C. D.SiC2.位于周期表的哪個(gè)區(qū)A.d區(qū) B.區(qū) C.p區(qū) D.f區(qū)3.化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列描述不涉及鹽類(lèi)水解的是A.水熱法制TiO2 B.氯化銨溶液除鐵銹C.草木灰去油污 D.鹵水點(diǎn)豆腐4.在某溫度下，向含有AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量稀鹽酸，下列說(shuō)法不正確的是A.AgCl的溶解度不變 B.AgCl的Ksp不變C.溶液中銀離子的濃度減小 D.溶液中氯離子的濃度增大5.下列說(shuō)法不正確的是A.只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B.極性分子中可能含有非極性鍵C.H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g形成了氫鍵D.O3是極性分子，含極性共價(jià)鍵6.下列說(shuō)法正確的是A.熵增的反應(yīng)都是自發(fā)的，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯B.應(yīng)該投入大量資金研究該過(guò)程發(fā)生的條件，以解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問(wèn)題C.已知，該反應(yīng)吸熱，一定不能自發(fā)進(jìn)行D.常溫下，若反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的7.下列說(shuō)法不正確的是A.氧化鐵常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料B.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維C.氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐高溫材料D.金屬冶煉時(shí)產(chǎn)生的含二氧化硫廢氣經(jīng)回收后可用于制備硫酸8.采取下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是A.Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量B.Al與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸C.Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)滴入少量CuSO4溶液9.下列說(shuō)法中正確的是A.在100℃時(shí)，pH約為6的純水呈酸性B.將1×106mol/L鹽酸稀釋1000mL，所得溶液的pH為9C.常溫下，水電離出的c(H+)為1×1013mol/L時(shí)，此溶液的pH可能為1或13D.將pH=2的鹽酸與醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸的pH略小10.短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X元素基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，Z的一種“超原子”()具有40個(gè)價(jià)電子，下列說(shuō)法不正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>ZB.的空間構(gòu)型為平面三角形C.中心原子的雜化方式為sp3雜化D.X、Y、Z的電負(fù)性：Y>X>Z11.下列關(guān)于金屬防護(hù)方法的說(shuō)法不正確的是A.利用陽(yáng)極氧化法處理鋁制品的表面，使之形成致密的氧化膜而鈍化B用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe2＋，若得到藍(lán)色溶液，證明原溶液中含F(xiàn)e2＋C.輪船在船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.外加電流，將需要保護(hù)的金屬做陰極，可以起到防止金屬被腐蝕的作用12.在一定溫度下的可逆反應(yīng)，，，若該溫度下的平衡常數(shù)K=10，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該溫度下B.升高溫度，增大的倍數(shù)大于增大的倍數(shù)C.有利于測(cè)定X的相對(duì)分子質(zhì)量的條件為低溫高壓D.恒壓條件下，向平衡體系中充入惰性氣體He，X的轉(zhuǎn)化率減小13.下列反應(yīng)的方程式不正確的是A.氧化鐵與足量氫碘酸溶液反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽(yáng)極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽(yáng)極)Ag(陰極)C.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD.明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH﹣=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓14.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙烯中σ鍵的數(shù)目為AB.在含氯化鐵的溶液中，N(Fe3+)+N(H+AC.足量Cu與20g98%的濃硫酸共熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為AD.2SO4和H3PO4的混合物中含有的O原子數(shù)為NA15.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為18mol/L和0.1mol/LH2SO4溶液的pH比較不同濃度H2SO4的酸性強(qiáng)弱C配制FeCl2溶液時(shí)，先將FeCl2溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]A.A B.B C.C D.D16.相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH．下列說(shuō)法正確的是A.電池放電過(guò)程中，Cu(2)作正極，電極反應(yīng)為Cu2++2e═CuB.c、d離子交換膜依次為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜C.b為電解池的陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e═H2↑+2OHD.電池從開(kāi)始工作到停止放電，電解池理論上可制得80gNaOH17.時(shí)下的熱門(mén)藥物布洛芬，其具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，但口服該藥對(duì)胃、腸道有刺激性，可以對(duì)該分子進(jìn)行如圖所示的成酯修飾：，以減輕副作用，下列說(shuō)法不正確的是A.該做法使布洛芬的水溶性增強(qiáng)B.布洛芬中的碳原子有采取sp2和sp3雜化C.可用紅外光譜儀檢測(cè)兩種有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)D.布洛芬和成酯修飾產(chǎn)物中均含手性碳原子18.常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液的依次為7、9、10，下列說(shuō)法不正確的是A.是強(qiáng)酸 B.離子濃度C.三種鹽溶液中水的電離度都比純水大 D.19.利用銅鈰氧化物(，Ce是活潑金屬)催化氧化除去中少量CO的可能機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)(iii)中Cu、Ce化合價(jià)均未改變B.反應(yīng)一段時(shí)間后催化劑活性下降，可能是CuO被還原成Cu所致C.若用參與反應(yīng)，一段時(shí)間后，不可能出現(xiàn)在銅鈰氧化物中D.銅鈰氧化物減小了反應(yīng)的反應(yīng)熱20.25℃時(shí)，用的NaOH溶液分別滴定濃度均為的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO﹣)﹣c(CN﹣)═c(HCN)﹣c(CH3COOH)B.④⑤為兩個(gè)反應(yīng)的滴定終點(diǎn)，兩個(gè)反應(yīng)均可采用酚酞作指示劑C.HCN酸性比CH3COOH弱，所以點(diǎn)①溶液中水電離程度小于點(diǎn)②溶液D.點(diǎn)②和點(diǎn)③間(不含端點(diǎn))存在離子濃度大小關(guān)系：c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)21.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)來(lái)探究NH4HCO3的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：測(cè)得·L1NH4HCO3溶液的實(shí)驗(yàn)2：向濃度為·L1NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)3：濃度均為·L1NH4HCO3溶液和NaCl溶液等體積混合，有晶體析出，過(guò)濾下列說(shuō)法正確的是A.·L1NH4HCO3溶液中存在：c(H+)+2c(H2CO3)=c(CO)+c(OH)+c(NH3?H2O)B.由實(shí)驗(yàn)1可得：Kb(NH3?H2O)>Ka1(H2CO3)C.實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH+OH=NH3↑+H2OD.實(shí)驗(yàn)3中所得濾液中存在：c(NH)+c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)22.“類(lèi)比”是預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)的重要方法之一，但“類(lèi)比”不能違背客觀事實(shí)，下列“類(lèi)比”合理的是A.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2B.Na在空氣中燃燒生成Na2O2，則同族Li在空氣中燃燒也生成Li2O2C.Al(OH)3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4]，則Be(OH)2也能溶于NaOH溶液生成Na2[Be(OH)4]D.Al3+與S2﹣在水溶液中因水解無(wú)法大量共存，則Fe3+與S2﹣在水溶液中也因水解無(wú)法大量共存23.有一化合物X，其水溶液為淺綠色，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無(wú)色氣體，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。(電解裝置中用石墨做電極)下列說(shuō)法正確的是A.同濃度的X溶液和硫酸銨溶液相比，前者的pH小B.圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系中只包含一個(gè)化合反應(yīng)C.“混合液”電解一段時(shí)間后pH不變D.X溶液和G溶液混合，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象24.某溫度下，向50mLCuCl懸濁液中緩慢加入NaI固體并攪拌，體系中c(I)與c(Cu+)的變化曲線如圖所示。已知：該溫度下，Ksp(CuI)=1.0×1012。下列說(shuō)法正確的是A.圖示中的x為106B.Ksp(CuCl)=1.0×109C.向100mL含的懸濁液中加入足量的飽和食鹽水，充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)，可實(shí)現(xiàn)CuI全部轉(zhuǎn)化為CuClD.若c點(diǎn)CuCl未完全溶解，則曲線bc段內(nèi)，c(Cl)：c(I)=10625.已知反應(yīng)：2X(g)?Y(g)ΔH<0。在T1℃和T2℃下，容積均為2L的密閉容器中，氣體X的濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B.a、b、c三點(diǎn)的反應(yīng)速率大小為c>a>bC.T1℃，容積壓縮為1L，反應(yīng)1h，Y的體積分?jǐn)?shù)>D.其他條件相同時(shí)，T1℃、T2℃下X的平衡轉(zhuǎn)化率：α(T1)<α(T2)二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.回答下列問(wèn)題：（1）門(mén)捷列夫按元素的相對(duì)原子質(zhì)量大小排列，獲得了元素周期律，但他發(fā)現(xiàn)鈷的相對(duì)原子質(zhì)量(58.93)和鎳的相對(duì)原子質(zhì)量(58.69)順序是顛倒的。回答下列問(wèn)題：①Co在元素周期表中的位置為_(kāi)__________；基態(tài)Ni原子價(jià)層電子排布式為：___________；Ni基態(tài)原子的3d能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________；②鈷和鎳的相對(duì)原子質(zhì)量順序顛倒的原因可能是___________。（2）兩種有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)鄰羥基苯甲酸對(duì)羥基苯甲酸水中溶解性(20℃)<1g/L5g/LpKa(20℃)常溫下，鄰羥基苯甲酸在水中的溶解性比對(duì)羥基苯甲酸小，而鄰羥基苯甲酸的酸性比對(duì)羥基苯甲酸強(qiáng)，原因是：___________。（3）磷酸鹽在微生物作用下可轉(zhuǎn)化為PH3，PH3的中心原子的雜化方式為_(kāi)__________。PH3鍵角為93.6°，小于VSEPR模型的預(yù)測(cè)值，原因?yàn)開(kāi)__________。27.回答下列問(wèn)題：（1）泡沫滅火器中的藥品是NaHCO3、Al2(SO4)3，用離子方程式表示泡沫滅火器的原理___________。外筒的材質(zhì)是鐵，內(nèi)筒是玻璃，則外筒應(yīng)該盛放_(tái)__________溶液。（2）乙炔(C2H2)氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出的熱量，寫(xiě)出乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。（3）H3BO3具有一元弱酸的性質(zhì)，在水中可產(chǎn)生正四面體結(jié)構(gòu)的離子，寫(xiě)出H3BO3在水中的電離方程式：___________。（4）25℃時(shí)，將amol/L的氨水與的鹽酸等體積混合，若溶液中c()=c(Cl﹣)，則氨水的電離平衡常數(shù)為_(kāi)__________。(用含a的表達(dá)式來(lái)表示)（5）在25℃時(shí)，醋酸和亞硫酸的電離常數(shù)如表：醋酸亞硫酸K=1.8×10﹣5K1=1.54×10﹣2K2=1.02×10﹣7醋酸滴入Na2SO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。28.由三種元素組成的難溶化合物A是一種新型超薄二維納米材料，可用作鋰電池的正極材料?？砂慈鐖D流程探究A的組成(已知A與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，且溶液B與KSCN溶液作用顯血紅色)。（1）A中非金屬元素是___________，A化學(xué)式是___________。（2）固體A與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是___________。（3）上述流程探究中有過(guò)濾操作，該操作時(shí)需要用到的玻璃儀器有___________。（4）Li、化合物A、有機(jī)溶劑(可傳導(dǎo)Li+)組成電池，放電時(shí)正極生成金屬單質(zhì)和兩種含鋰的化合物，放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。29.污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，脫除燃煤尾氣中的SO2并制得MnO2的流程如圖：回答下列問(wèn)題：Ⅰ．請(qǐng)回答：（1）下列各組試劑中，能檢驗(yàn)“尾氣”中SO2是否除盡的是___________(填序號(hào))。a．氯化鋇溶液b．稀硫酸酸化的KMnO4溶液c．I2﹣淀粉的混合溶液d．NaOH溶液（2）步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。Ⅱ．可利用滴定法來(lái)測(cè)定尾氣中SO2的含量，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：①量取標(biāo)況下1000mL尾氣樣品，通入適量NaOH