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20222023學(xué)年浙江省寧波市九校聯(lián)考高二(上)期末化學(xué)試卷一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.含有共價(jià)鍵的離子化合物是A. B. C. D.SiC2.位于周期表的哪個(gè)區(qū)A.d區(qū) B.區(qū) C.p區(qū) D.f區(qū)3.化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列描述不涉及鹽類(lèi)水解的是A.水熱法制TiO2 B.氯化銨溶液除鐵銹C.草木灰去油污 D.鹵水點(diǎn)豆腐4.在某溫度下,向含有AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量稀鹽酸,下列說(shuō)法不正確的是A.AgCl的溶解度不變 B.AgCl的Ksp不變C.溶液中銀離子的濃度減小 D.溶液中氯離子的濃度增大5.下列說(shuō)法不正確的是A.只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B.極性分子中可能含有非極性鍵C.H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g形成了氫鍵D.O3是極性分子,含極性共價(jià)鍵6.下列說(shuō)法正確的是A.熵增的反應(yīng)都是自發(fā)的,自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯B.應(yīng)該投入大量資金研究該過(guò)程發(fā)生的條件,以解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問(wèn)題C.已知,該反應(yīng)吸熱,一定不能自發(fā)進(jìn)行D.常溫下,若反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的7.下列說(shuō)法不正確的是A.氧化鐵常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料B.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,常用于制造光導(dǎo)纖維C.氧化鋁熔點(diǎn)高,常用于制造耐高溫材料D.金屬冶煉時(shí)產(chǎn)生的含二氧化硫廢氣經(jīng)回收后可用于制備硫酸8.采取下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是A.Na與水反應(yīng)時(shí),增加水的用量B.Al與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用濃硫酸C.Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)D.Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)滴入少量CuSO4溶液9.下列說(shuō)法中正確的是A.在100℃時(shí),pH約為6的純水呈酸性B.將1×106mol/L鹽酸稀釋1000mL,所得溶液的pH為9C.常溫下,水電離出的c(H+)為1×1013mol/L時(shí),此溶液的pH可能為1或13D.將pH=2的鹽酸與醋酸各1mL分別稀釋至100mL,所得醋酸的pH略小10.短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,X元素基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子,Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè),Z的一種“超原子”()具有40個(gè)價(jià)電子,下列說(shuō)法不正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:Y>ZB.的空間構(gòu)型為平面三角形C.中心原子的雜化方式為sp3雜化D.X、Y、Z的電負(fù)性:Y>X>Z11.下列關(guān)于金屬防護(hù)方法的說(shuō)法不正確的是A.利用陽(yáng)極氧化法處理鋁制品的表面,使之形成致密的氧化膜而鈍化B用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe2+,若得到藍(lán)色溶液,證明原溶液中含F(xiàn)e2+C.輪船在船殼水線以下常裝有一些鋅塊,這是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.外加電流,將需要保護(hù)的金屬做陰極,可以起到防止金屬被腐蝕的作用12.在一定溫度下的可逆反應(yīng),,,若該溫度下的平衡常數(shù)K=10,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該溫度下B.升高溫度,增大的倍數(shù)大于增大的倍數(shù)C.有利于測(cè)定X的相對(duì)分子質(zhì)量的條件為低溫高壓D.恒壓條件下,向平衡體系中充入惰性氣體He,X的轉(zhuǎn)化率減小13.下列反應(yīng)的方程式不正確的是A.氧化鐵與足量氫碘酸溶液反應(yīng):Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽(yáng)極,硝酸銀溶液作電鍍液):Ag(陽(yáng)極)Ag(陰極)C.銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD.明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液:2Al3++3+3Ba2++6OH﹣=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓14.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙烯中σ鍵的數(shù)目為AB.在含氯化鐵的溶液中,N(Fe3+)+N(H+AC.足量Cu與20g98%的濃硫酸共熱反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為AD.2SO4和H3PO4的混合物中含有的O原子數(shù)為NA15.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體,溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室溫下,用pH試紙分別測(cè)定濃度為18mol/L和0.1mol/LH2SO4溶液的pH比較不同濃度H2SO4的酸性強(qiáng)弱C配制FeCl2溶液時(shí),先將FeCl2溶于適量濃鹽酸中,再用蒸餾水稀釋到所需濃度,最后在試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]A.A B.B C.C D.D16.相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極),可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH.下列說(shuō)法正確的是A.電池放電過(guò)程中,Cu(2)作正極,電極反應(yīng)為Cu2++2e═CuB.c、d離子交換膜依次為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜C.b為電解池的陰極,電極反應(yīng)為2H2O+2e═H2↑+2OHD.電池從開(kāi)始工作到停止放電,電解池理論上可制得80gNaOH17.時(shí)下的熱門(mén)藥物布洛芬,其具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用,但口服該藥對(duì)胃、腸道有刺激性,可以對(duì)該分子進(jìn)行如圖所示的成酯修飾:,以減輕副作用,下列說(shuō)法不正確的是A.該做法使布洛芬的水溶性增強(qiáng)B.布洛芬中的碳原子有采取sp2和sp3雜化C.可用紅外光譜儀檢測(cè)兩種有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)D.布洛芬和成酯修飾產(chǎn)物中均含手性碳原子18.常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液的依次為7、9、10,下列說(shuō)法不正確的是A.是強(qiáng)酸 B.離子濃度C.三種鹽溶液中水的電離度都比純水大 D.19.利用銅鈰氧化物(,Ce是活潑金屬)催化氧化除去中少量CO的可能機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)(iii)中Cu、Ce化合價(jià)均未改變B.反應(yīng)一段時(shí)間后催化劑活性下降,可能是CuO被還原成Cu所致C.若用參與反應(yīng),一段時(shí)間后,不可能出現(xiàn)在銅鈰氧化物中D.銅鈰氧化物減小了反應(yīng)的反應(yīng)熱20.25℃時(shí),用的NaOH溶液分別滴定濃度均為的CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO﹣)﹣c(CN﹣)═c(HCN)﹣c(CH3COOH)B.④⑤為兩個(gè)反應(yīng)的滴定終點(diǎn),兩個(gè)反應(yīng)均可采用酚酞作指示劑C.HCN酸性比CH3COOH弱,所以點(diǎn)①溶液中水電離程度小于點(diǎn)②溶液D.點(diǎn)②和點(diǎn)③間(不含端點(diǎn))存在離子濃度大小關(guān)系:c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)21.室溫下,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)來(lái)探究NH4HCO3的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1:測(cè)得·L1NH4HCO3溶液的實(shí)驗(yàn)2:向濃度為·L1NH4HCO3溶液中加入足量NaOH,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)3:濃度均為·L1NH4HCO3溶液和NaCl溶液等體積混合,有晶體析出,過(guò)濾下列說(shuō)法正確的是A.·L1NH4HCO3溶液中存在:c(H+)+2c(H2CO3)=c(CO)+c(OH)+c(NH3?H2O)B.由實(shí)驗(yàn)1可得:Kb(NH3?H2O)>Ka1(H2CO3)C.實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH+OH=NH3↑+H2OD.實(shí)驗(yàn)3中所得濾液中存在:c(NH)+c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)22.“類(lèi)比”是預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)的重要方法之一,但“類(lèi)比”不能違背客觀事實(shí),下列“類(lèi)比”合理的是A.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2,則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2B.Na在空氣中燃燒生成Na2O2,則同族Li在空氣中燃燒也生成Li2O2C.Al(OH)3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4],則Be(OH)2也能溶于NaOH溶液生成Na2[Be(OH)4]D.Al3+與S2﹣在水溶液中因水解無(wú)法大量共存,則Fe3+與S2﹣在水溶液中也因水解無(wú)法大量共存23.有一化合物X,其水溶液為淺綠色,有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無(wú)色氣體,C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,H和M反應(yīng)可放出大量的熱。(電解裝置中用石墨做電極)下列說(shuō)法正確的是A.同濃度的X溶液和硫酸銨溶液相比,前者的pH小B.圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系中只包含一個(gè)化合反應(yīng)C.“混合液”電解一段時(shí)間后pH不變D.X溶液和G溶液混合,無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象24.某溫度下,向50mLCuCl懸濁液中緩慢加入NaI固體并攪拌,體系中c(I)與c(Cu+)的變化曲線如圖所示。已知:該溫度下,Ksp(CuI)=1.0×1012。下列說(shuō)法正確的是A.圖示中的x為106B.Ksp(CuCl)=1.0×109C.向100mL含的懸濁液中加入足量的飽和食鹽水,充分?jǐn)嚢璺磻?yīng),可實(shí)現(xiàn)CuI全部轉(zhuǎn)化為CuClD.若c點(diǎn)CuCl未完全溶解,則曲線bc段內(nèi),c(Cl):c(I)=10625.已知反應(yīng):2X(g)?Y(g)ΔH<0。在T1℃和T2℃下,容積均為2L的密閉容器中,氣體X的濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí),表明反應(yīng)達(dá)到平衡B.a、b、c三點(diǎn)的反應(yīng)速率大小為c>a>bC.T1℃,容積壓縮為1L,反應(yīng)1h,Y的體積分?jǐn)?shù)>D.其他條件相同時(shí),T1℃、T2℃下X的平衡轉(zhuǎn)化率:α(T1)<α(T2)二、非選擇題(本大題共5小題,共50分)26.回答下列問(wèn)題:(1)門(mén)捷列夫按元素的相對(duì)原子質(zhì)量大小排列,獲得了元素周期律,但他發(fā)現(xiàn)鈷的相對(duì)原子質(zhì)量(58.93)和鎳的相對(duì)原子質(zhì)量(58.69)順序是顛倒的。回答下列問(wèn)題:①Co在元素周期表中的位置為_(kāi)__________;基態(tài)Ni原子價(jià)層電子排布式為:___________;Ni基態(tài)原子的3d能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________;②鈷和鎳的相對(duì)原子質(zhì)量順序顛倒的原因可能是___________。(2)兩種有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表:物質(zhì)鄰羥基苯甲酸對(duì)羥基苯甲酸水中溶解性(20℃)<1g/L5g/LpKa(20℃)常溫下,鄰羥基苯甲酸在水中的溶解性比對(duì)羥基苯甲酸小,而鄰羥基苯甲酸的酸性比對(duì)羥基苯甲酸強(qiáng),原因是:___________。(3)磷酸鹽在微生物作用下可轉(zhuǎn)化為PH3,PH3的中心原子的雜化方式為_(kāi)__________。PH3鍵角為93.6°,小于VSEPR模型的預(yù)測(cè)值,原因?yàn)開(kāi)__________。27.回答下列問(wèn)題:(1)泡沫滅火器中的藥品是NaHCO3、Al2(SO4)3,用離子方程式表示泡沫滅火器的原理___________。外筒的材質(zhì)是鐵,內(nèi)筒是玻璃,則外筒應(yīng)該盛放_(tái)__________溶液。(2)乙炔(C2H2)氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,放出的熱量,寫(xiě)出乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。(3)H3BO3具有一元弱酸的性質(zhì),在水中可產(chǎn)生正四面體結(jié)構(gòu)的離子,寫(xiě)出H3BO3在水中的電離方程式:___________。(4)25℃時(shí),將amol/L的氨水與的鹽酸等體積混合,若溶液中c()=c(Cl﹣),則氨水的電離平衡常數(shù)為_(kāi)__________。(用含a的表達(dá)式來(lái)表示)(5)在25℃時(shí),醋酸和亞硫酸的電離常數(shù)如表:醋酸亞硫酸K=1.8×10﹣5K1=1.54×10﹣2K2=1.02×10﹣7醋酸滴入Na2SO3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。28.由三種元素組成的難溶化合物A是一種新型超薄二維納米材料,可用作鋰電池的正極材料??砂慈鐖D流程探究A的組成(已知A與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),且溶液B與KSCN溶液作用顯血紅色)。(1)A中非金屬元素是___________,A化學(xué)式是___________。(2)固體A與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)上述流程探究中有過(guò)濾操作,該操作時(shí)需要用到的玻璃儀器有___________。(4)Li、化合物A、有機(jī)溶劑(可傳導(dǎo)Li+)組成電池,放電時(shí)正極生成金屬單質(zhì)和兩種含鋰的化合物,放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。29.污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。利用軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,脫除燃煤尾氣中的SO2并制得MnO2的流程如圖:回答下列問(wèn)題:Ⅰ.請(qǐng)回答:(1)下列各組試劑中,能檢驗(yàn)“尾氣”中SO2是否除盡的是___________(填序號(hào))。a.氯化鋇溶液b.稀硫酸酸化的KMnO4溶液c.I2﹣淀粉的混合溶液d.NaOH溶液(2)步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。Ⅱ.可利用滴定法來(lái)測(cè)定尾氣中SO2的含量,實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行:①量取標(biāo)況下1000mL尾氣樣品,通入適量NaOH
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