高二化學(xué)分子的立體結(jié)構(gòu)學(xué)案新人教版

高二化學(xué)學(xué)案第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)第一課時（人教版選修三）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認(rèn)識共價分子的多樣性和復(fù)雜性；2.初步認(rèn)識價層電子對互斥模型；3.能用VSEPR模型預(yù)測簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；4.培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和空間想象能力?！緦W(xué)習(xí)過程】【課前預(yù)習(xí)】1.化學(xué)式：2.結(jié)構(gòu)式：3.結(jié)構(gòu)簡式：4.電子式：5.價電子：【知識梳理】一、形形色色的分子知識整理：運用你對分子的已有的認(rèn)識，完成下列表格分子式分子的立體結(jié)構(gòu)原子數(shù)目鍵角電子式H2OCO2NH3BF3CH2OCH4C2H2C2H4C6H6C8H8P4二、價層電子對互斥模型（VSEPR模型）1．填表分子CO2H2ONH3CH2OCH4分子內(nèi)原子總數(shù)價層電子數(shù)中心原子孤對電子對數(shù)空間結(jié)構(gòu)2．“價層電子對互斥模型”簡稱（）的基本觀點：分子中的價電子對----成鍵電子對和孤對電子由于相互排斥作用,盡可能趨向彼此遠(yuǎn)，排斥力最。3．對于ABn型分子，A原子與B原子間以共價雙鍵、共價三鍵結(jié)合，價層電子對互斥理論仍然適用，這時應(yīng)把雙鍵或三鍵當(dāng)作電子對來看待。4．價層電子對之間斥力大小順序為>>。5．對于ABm型分子空間結(jié)構(gòu)確定的一般規(guī)則為：確定中心原子（A）的價層電子對數(shù)n其中，中心原子的價電子數(shù)為中心原子的，氫原子和鹵素原子按價電子，按不提供價電子算。根據(jù)從推斷出理想的幾何結(jié)構(gòu)。根據(jù)孤對電子和成鍵電子對數(shù)估計實際構(gòu)型，要求實際構(gòu)型應(yīng)該滿足互斥力，結(jié)構(gòu)?！镜漕}解悟】例1.在以下的分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是（）+解析：其中NF3、CH3-和H3O+的中心原子N、C、O均為sp3雜化，但是只形成3個化學(xué)鍵，有1個雜化軌道被孤對電子占據(jù)，又由于價層電子對相互排斥，所以為三角錐形；只有BF3中的B以sp2雜化，形成平面正三角型分子。所以選C。答案：C例2.有關(guān)甲醛分子的說法正確的是()原子采取sp雜化B.甲醛分子為三角錐形結(jié)構(gòu)原子采取sp2雜化D.甲醛分子為平面三角形結(jié)構(gòu)解析：甲醛分子分子(CH2O)中心C原子采用的是sp2雜化，三個雜化軌道呈平面三角形，2個sp2雜化軌道分別與一個H原子形成一個C—H鍵，另一個sp2雜化軌道與O原子形成一個鍵，C原子中未用于雜化的個p軌道與O原子的p軌道形成一個鍵。答案：CD【當(dāng)堂檢測】1.下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是（）2.下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是（）2C3.下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（）4C4.下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）3C5.下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是（）2C6.寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？直線形平面三角形三角錐形正四面體7.為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是；另一類是。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是。8.用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構(gòu)型。BeCl2；SCl2；SO32-；SF6參考答案：6.（1）CO2、CS2、HCN鍵角180°（2）BF3、BCl3、SO3、CH2O鍵角60°（3）NH3、PCl3鍵角°（4）CH4、CCl4鍵角109°28′7.中心原子上的價電子都用于形成共價鍵中心原