新教材高中化學(xué)魯科版訓(xùn)練第1章第3節(jié)第2課時(shí)氣體摩爾體積

第1章認(rèn)識化學(xué)科學(xué)第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量第2課時(shí)氣體摩爾體積課后篇素養(yǎng)形成合格考達(dá)標(biāo)練1.(2021浙江武義三中高一期中,改編)已知三種因素:①所含微粒數(shù)②微粒大?、畚⒘ｉg的距離,其中對氣態(tài)物質(zhì)體積有顯著影響的正確組合是()A.②③ B.①②C.①②③ D.①③答案D解析氣態(tài)物質(zhì)微粒之間的距離要比微粒本身的直徑大很多倍,故微粒本身的大小對氣態(tài)物質(zhì)體積無顯著影響。2.(2020河北石家莊普通高中高一月考)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2LH2B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NAC.0.1molCH4所含氫原子數(shù)為0.4NAD.常溫常壓下,28gN2中所含原子個(gè)數(shù)為NA答案C解析沒有標(biāo)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,故A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,四氯化碳不是氣體,故B錯(cuò)誤;0.1molCH4中所含氫原子的物質(zhì)的量n(H)=4×0.1mol=0.4mol,原子個(gè)數(shù)為0.4NA,故C正確;28gN2含有氮原子的物質(zhì)的量為28×228mol=2mol,則原子個(gè)數(shù)為2NA,3.取五個(gè)相同的氣球,同溫同壓下分別充入CO和以下四種混合氣體,吹出體積相等的狀況,如圖所示。則A、B、C、D四個(gè)氣球內(nèi),與CO所含原子數(shù)一定相等的是()答案C解析設(shè)氣球中CO的物質(zhì)的量為1mol。A項(xiàng),含有HCl和O3,1mol混合氣體含有的原子的物質(zhì)的量大于2mol,錯(cuò)誤;B項(xiàng),含有H2和NH3,1mol該混合氣體含有的原子的物質(zhì)的量大于2mol,錯(cuò)誤;C項(xiàng),含有N2和O2,都為雙原子分子,則1mol混合氣體含有2mol原子,正確;D項(xiàng),含有He和NO2,二者的物質(zhì)的量比為1∶1時(shí)才符合題意,錯(cuò)誤。4.(2020河南許昌高級中學(xué)高一月考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1NA個(gè)水分子所占的體積約為2.24LB.11.2LCO2氣體的分子數(shù)為0.5NAC.NH3的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氨分子的質(zhì)量之和D.101kPa、4℃時(shí),18mL水和202kPa、27℃時(shí)32gO2所含分子數(shù)均為NA答案D解析由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積計(jì)算水的體積,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;沒有告訴是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無法計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;氨氣的摩爾質(zhì)量是17g·mol1,而NA個(gè)氨分子的質(zhì)量是17g,所以只是在數(shù)值上相等,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;由于101kPa、4℃時(shí)18mL水的質(zhì)量是18g,物質(zhì)的量是1mol,32g氧氣的物質(zhì)的量是1mol,所以二者含有的分子數(shù)均為NA,選項(xiàng)D正確。5.同溫同壓下,等質(zhì)量的O2和CO2相比較,下列敘述正確的是()A.質(zhì)子數(shù)之比為1∶1 B.密度比為11∶8C.物質(zhì)的量之比為8∶11 D.原子個(gè)數(shù)比為1∶1答案A解析A項(xiàng),質(zhì)子數(shù)之比為(132×16)∶(144×22)=1∶1,正確;B項(xiàng),同溫、同壓下,兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,即密度之比為32∶44=8∶11,錯(cuò)誤;C項(xiàng),物質(zhì)的量之比為132∶144=11∶8,錯(cuò)誤;D項(xiàng),原子個(gè)數(shù)之比為(132×2)∶6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,ag氣體X與bg氣體Y的分子數(shù)相同,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量的X和Y的體積之比為b∶aB.同溫同壓下,氣體X和氣體Y的密度之比為b∶aC.25℃時(shí),1g氣體X和1g氣體Y的原子數(shù)之比為b∶aD.等物質(zhì)的量的氣體X和氣體Y的質(zhì)量之比為b∶a答案A解析ag氣體X與bg氣體Y的分子數(shù)相同,根據(jù)N=nNA可知,二者物質(zhì)的量相等,再根據(jù)M=mn可知,二者的摩爾質(zhì)量之比為a∶b。同溫同壓下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,根據(jù)n=mM可知,等質(zhì)量的X和Y體積之比為b∶a,A正確;同溫同壓下,兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,則二者的密度之比為a∶b,B錯(cuò)誤;不能確定每個(gè)X、Y分子含有的原子數(shù)目,無法計(jì)算原子數(shù)目之比,C錯(cuò)誤;根據(jù)m=nM知,相同物質(zhì)的量時(shí),其質(zhì)量之比為a∶b7.(2020山東濟(jì)寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中)相同溫度和壓強(qiáng)下,3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A,則生成物A的化學(xué)式為()A.XY2 B.X3Y2C.X2Y3 D.XY答案A解析根據(jù)題意可知三種氣體的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2,即化學(xué)方程式中三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2∶2,則化學(xué)方程式為X2+2Y22A,根據(jù)質(zhì)量守恒可知,A的化學(xué)式為XY2。8.(2021浙江武義三中高一期中)下列敘述正確的是()A.1mol任何氣體的體積都約為22.4LB.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約是22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水所占有的體積是22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都約是1mol答案D解析在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積都約為22.4L,A、B、C錯(cuò)誤,D正確。9.填空(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(1)0.3molH2O分子中所含氫原子數(shù)與個(gè)NH3分子中所含氫原子數(shù)相等。

(2)分子數(shù)為0.5NA的CO2分子,質(zhì)量是。

(3)9.5gA分子的物質(zhì)的量是0.25mol,A的摩爾質(zhì)量是,N個(gè)B分子的質(zhì)量是mg,則B的摩爾質(zhì)量是。

答案(1)0.2NA(2)22g(3)38g·mol1NA·mN解析(1)0.3molH2O中所含的氫原子數(shù)N(H)=0.6NA,與0.2NA個(gè)NH3分子中所含氫原子數(shù)相等。(2)0.5NA個(gè)CO2分子即0.5molCO2,m(CO2)=22g。(3)M(A)=mn=9.5g0.25mol=38g·mol1,等級考提升練10.(2020山西大學(xué)附中高一模塊診斷)(雙選)在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體。若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相等,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是()A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小答案AB解析根據(jù)題意可知甲氣體的物質(zhì)的量小于乙,則甲的分子數(shù)小于乙的分子數(shù),故A正確,B項(xiàng)正確;兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,則氣體的摩爾體積相等,故C錯(cuò)誤;氣體質(zhì)量相同,甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小,由M=mn可以知道甲的相對分子質(zhì)量大于乙的相對分子質(zhì)量,故D11.(2020安徽阜陽三中高一調(diào)研)某容器真空時(shí),稱量其質(zhì)量為60.4g,此容器充滿N2時(shí)總質(zhì)量為66.0g,在相同狀況下,充滿另一氣體時(shí),總質(zhì)量為74.6g,那么該氣體可能是()A.Cl2 B.O2C.SO2 D.HCl答案A解析氮?dú)獾馁|(zhì)量為66g60.4g=5.6g,充滿另一氣體時(shí),總質(zhì)量為74.6g,該氣體的質(zhì)量為74.6g60.4g=14.2g,相同條件下相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等,根據(jù)n=mM可知,相同物質(zhì)的量時(shí),其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比,氣體的摩爾質(zhì)量(以g·mol1為單位)在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量,設(shè)該氣體的相對分子質(zhì)量為Mr,由Mr28=14.2g5.6g,12.同溫同壓下,用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球,其中氣體為CH4的是()答案D解析在同溫同壓下,氣體的物質(zhì)的量越大,氣體所占的體積就越大,對于等質(zhì)量的氣體,其相對分子質(zhì)量越小,氣體的物質(zhì)的量越大(n=mM)。四種氣體中CH4的相對分子質(zhì)量最小,其物質(zhì)的量最大,13.在一定條件下,某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為XA↑+B↑+2C↑,測得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍,則X的摩爾質(zhì)量是()A.24g·mol1 B.50g·mol1C.80g·mol1 D.96g·mol1答案D解析相同條件下,氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比,反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍,則該混合氣體的摩爾質(zhì)量為24g·mol1,假設(shè)X為1mol,則生成氣體的總物質(zhì)的量為4mol,4mol混合氣體的質(zhì)量為24g·mol1×4mol=96g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,X的質(zhì)量為96g,所以X的摩爾質(zhì)量為96g1mol=96g·mol114.在同溫、同壓條件下,物質(zhì)的量相同的氮?dú)馀c氫氣之間的關(guān)系不正確的是()A.體積都是22.4L B.具有相同的體積C.具有相同的原子數(shù) D.具有相同的分子數(shù)目答案A解析題中沒有指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,也沒有指明兩種氣體的物質(zhì)的量,其體積不一定是22.4L。同溫同壓下,氮?dú)夂蜌錃馕镔|(zhì)的量相同,其體積相同,所含分子數(shù)相同,其原子數(shù)也相同。15.如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫、同壓下瓶內(nèi)氣體的下列關(guān)系一定正確的是()A.原子數(shù)相等 B.密度相等C.質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等答案A解析由同溫、同壓可得Vm相同,再由公式n=VVm可得兩瓶內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相同,由于都是雙原子分子,所以原子的物質(zhì)的量相同,由分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比可得兩瓶內(nèi)氣體所含原子數(shù)相同,A項(xiàng)正確;兩瓶內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相等,由m=nM分析,M不一定相等,故m不一定相等,同時(shí)由ρ=mV16.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密閉容器內(nèi)分別充入空氣、H2和O2的混合氣體,兩種氣體處在可移動(dòng)的活塞兩邊,充入時(shí)體積如圖所示,空氣與H2和O2混合氣體的體積之比為1∶3。若將裝置右邊H2和O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)至原溫度后,活塞向右滑最終停在容器的正中央,則原來O2、H2的體積比最接近于()①2∶7②5∶4③4∶5④7∶2A.①② B.②④C.③④ D.①③答案A解析假設(shè)空氣的物質(zhì)的量為1mol,反應(yīng)前,左右兩室的體積之比為1∶3,反應(yīng)前右室氣體的物質(zhì)的量為3mol,反應(yīng)后活塞處于中央,兩室體積相等,則兩室的氣體的物質(zhì)的量相等,反應(yīng)后右室氣體的物質(zhì)的量為1mol,氫氣和氧氣反應(yīng)生成水,假設(shè)反應(yīng)前氧氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為x,y,若氫氣過量,則有y2x=1mol,x+y=3mol,解得x=23mol,y=73mol,x∶y=2∶7。若氧氣過量,則有x+y=3mol,xy2=1mol,解得x=53mol,y=43mol,x∶17.現(xiàn)有C2H4(乙烯)和O2兩種氣體。(1)兩者的質(zhì)量相等時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①體積比為,②密度比為,③分子數(shù)比為。

(2)在相同狀況下,當(dāng)兩者體積相同時(shí),①質(zhì)量比為,②密度比為,③分子數(shù)比為。

(3)兩者的物質(zhì)的量相同時(shí),①體積比為,②密度比為,③質(zhì)量比為。

答案(1)①8∶7②7∶8③8∶7(2)①7∶8②7∶8③1∶1(3)①1∶1②7∶8③7∶8解析利用公式n=mM,V=n·Vm,ρ=MVm,N=n·NA可以推導(dǎo)n、m、V與ρ18.(2020河北承德第一中學(xué)高一月考)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.92g某氣體的體積為672mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為。

(2)在25℃、101kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8,則A的摩爾質(zhì)量為。

(3)兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y,在25℃下,X中充入agA氣體,Y中充入agCH4氣體,X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11,則A的摩爾質(zhì)量為。

(4)相同條件下,體積比為a∶b和質(zhì)量比為a∶b的H2和O2的兩種混合氣體,其平均摩爾質(zhì)量分別是和。

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體共39.2L,其質(zhì)量為61g,則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為mol,CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(6)在某溫度時(shí),一定量的元素A的氫化物AH3,在恒溫恒壓的密閉容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì),此時(shí)容器的體積變?yōu)樵瓉淼?/p>